九年級(jí)化學(xué)第十單元酸和堿中考考點(diǎn)聚焦

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2、】考點(diǎn)1:溶液的導(dǎo)電性1、金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部有能自由挪動(dòng)的帶負(fù)電的電子2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由挪動(dòng)的離子，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等?？键c(diǎn)2：溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：1概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。3石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反響：石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 無(wú)色遇酸溶液 紅色 無(wú)色遇堿溶液 藍(lán)色 紅色注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色的是酸堿指

3、示劑，而不是溶液本身。不能說(shuō)成酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液1溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊試液變成紅色2溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色3中性溶液，如食鹽水和蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色。注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物酸 酸 氫離子 + 酸根離子如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物堿堿 氫氧根離子 + 金屬離子如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3H2O鹽：是由金屬元素

4、元素或銨根和酸根組成的化合物鹽鹽 金屬離子 + 酸根離子如：氯化鈉、碳酸鈉考點(diǎn)3：常見的酸及其性質(zhì)1、常見的酸1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用處：濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) 無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色因?yàn)楹現(xiàn)e3+ 無(wú)色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3氣味 有刺激性氣味 無(wú)特性 揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體敞口置于空氣中，那么瓶口有白霧生成 吸水性 、脫水性、腐蝕性用處 金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹濃硫酸作枯燥劑、脫水劑消費(fèi)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空

5、氣中的水蒸汽相當(dāng)于稀釋。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)跐u漸注入水里，并不斷攪動(dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱。假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2、濃硫酸具有以下特性：吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來(lái)做枯燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸枯燥，如氨氣。脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生

6、成黑色的炭。強(qiáng)氧化性腐蝕性：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發(fā)生反響時(shí)，沒有氫氣生成。3、酸的化學(xué)性質(zhì)具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+：與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反響條件：活動(dòng)性：金屬H H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O注FeCl3溶液：黃色現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注CuCl2溶液：藍(lán)色現(xiàn)象：黑色固

7、體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件注：a、復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生b、常見沉淀：AgCl BaSO4 CuOH2 FeOH3 MgOH2BaCO3 CaCO3考點(diǎn)4：常見的堿及其性質(zhì)1、常見的堿1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用處：氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水溶解時(shí)放熱，易潮解 白色粉末，微溶于水俗 名 燒堿、火堿、苛性鈉

8、 具有強(qiáng)腐蝕性 熟石灰、消石灰制 法 CaOH2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = CaOH2用 途 氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰漿粉刷墻壁注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、堿的化學(xué)性質(zhì)具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-：1堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變

9、紅色。2非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O3酸 + 堿= 鹽 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件3、CaO 、CaOH2 、CaCO3的俗名及互相轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 CaOH2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰

10、石、大理石CaOH2 CaCO3CaO考點(diǎn)5：中和反響1、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響： 酸 + 堿= 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、本質(zhì)：OH-+H+ = H2O3、中和反響的應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性。例如：假如土壤顯酸性，那么加熟石灰中和;假如土壤顯堿性那么加碳酸水中和。2處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)。3用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平含氫氧化鋁來(lái)醫(yī)治胃酸鹽酸過多;不小心被黃蜂刺了蜂毒呈堿性可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲

11、叮咬分泌出蟻酸涂上些含有堿性物質(zhì)如氨水、肥皂的藥水。考點(diǎn)6：溶液的酸堿度 溶液酸堿度的表示法pH1、PH值的范圍：0-140 7 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大;在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：1向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7但不能到達(dá)7;加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。2向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7但不能到達(dá)7;加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒或滴管蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試