九年級化學(xué)下學(xué)期期末備考知識點(diǎn)：第八單元

1、.九年級化學(xué)下學(xué)期期末備考知識點(diǎn)：第八單元為了幫助大家在考試前，穩(wěn)固知識點(diǎn)，對所學(xué)的知識更好的掌握，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家編輯了九年級化學(xué)下學(xué)期期末備考知識點(diǎn)，希望對大家有用。一、金屬材料1、金屬材料純金屬90多種合金幾千種2、金屬的物理性質(zhì)：1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點(diǎn)最高的金屬7汞：熔點(diǎn)最低的金屬8鋨：

2、密度最大的金屬9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金?鐵的合金?銅合金?焊錫?鈦和鈦合金?形狀記憶金屬生鐵?鋼?黃銅?青銅:成分?含碳量2%4.3%?含碳量0.03%2%?銅鋅合金?銅錫合金?鉛錫合金? ?鈦鎳合金備注?不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能?紫銅為純銅?熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重

3、要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。1熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)2可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+ 酸鹽+ H23、金屬+ 鹽另一金屬+ 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶Fe? +? CuSO4? =? Cu? +? FeSO4? “濕法冶金原理三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：1金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸3位于前面的金屬能把位于

4、后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Ca、Na四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2OH2CO32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵

5、繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)及時除去。4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:? 防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元?溶液?知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2SO43為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑1概念：2判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、