氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律xs剖析

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念1用分類思想理解氧化還原反應(yīng)(1)根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是有無元素化合價(jià)的升降。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：2結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。(1)相關(guān)概

2、念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)上失電子。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)上得電子。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。(2)常見氧化劑和還原劑常見氧化劑a某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl。b元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2。c過氧化物：如H2O2，一般被還原為H2O。常見還原劑a活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2。b某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。c元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。具有中間價(jià)態(tài)的

3、物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。還原產(chǎn)物中間價(jià)態(tài) 氧化產(chǎn)物深度思考1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是_，,屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性

4、()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()3在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？1被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為112ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)

5、制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是ACO2是氧化產(chǎn)物BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性反思?xì)w納解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”(1)要理清知識(shí)線索(2)要明確解題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?？键c(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法1有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物

6、質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑氧化ne劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項(xiàng)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。深度思考下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(5)；其中屬于歧化反應(yīng)的是(2)，屬于歸中反應(yīng)的是(3)，

7、屬于部分氧化還原反應(yīng)的是(3)、(4)、(5)。特別提醒對(duì)于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)用“雙線橋”法，而不用“單線橋”法。題組一一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析1某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是_。題組二復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析2已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO

8、412H2O，下列說法正確的是(雙選)()ACuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)D每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被還原3在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為

9、(yx) mol反思?xì)w納走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N

10、3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程

11、式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。當(dāng)不同的氧化

12、劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性Cl2S。深度思考1含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×

13、”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce32鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生： Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe

14、3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe2題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I24已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒?/p>

15、性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H反思?xì)w納氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)用：(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5

16、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。6(1)100 mL 12 mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，

17、看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？反思?xì)w納根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用1反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還

18、原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。KClO36HCl(濃)=KCl得6e3Cl失6e23H2O(錯(cuò)誤)KClO36HCl(濃)=KCl得5e3Cl失5e23H2O(錯(cuò)誤)3歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化

19、反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA() (2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA(×)題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而

20、不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl2向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用3已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O

21、這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X探究高考明確考向1(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()A因?yàn)镕e3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3(2013·廣東理綜，10B)B工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10C)CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10A)D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10D)2(高考組合題)下列判斷正確的是(

22、)維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012·天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010·福建理綜，7C)陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B)BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)A B C D3(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009·山東理綜，10A)濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009·山東理綜，13C改編)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(20

23、12·山東理綜，7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012·山東理綜，12C)A不正確B正確C正確，不正確D均不正確4(2013·上海，18改編)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被還原的N原子的物質(zhì)

24、的量為3.75 mol5(2013·上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A243226 B021012C201202 D2222146(2012·安徽理綜，7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫

25、過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H27(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同82008·山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還

26、原的元素是_(填元素符號(hào))。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：_、_(不必配平)。一、單項(xiàng)選擇題1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO

27、4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3下列說法正確的是()A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不發(fā)生4下列關(guān)于反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的說法正確的是()A還原劑是KClO3B氧化劑與還原劑之比是16C得到3 mol Cl2轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl25硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl