九年級化學(xué)下學(xué)期期中考試知識點(diǎn)總匯2

1、.九年級化學(xué)下學(xué)期期中考試知識點(diǎn)總匯2不斷努力學(xué)習(xí)，及時對知識點(diǎn)進(jìn)展歸納，才能讓自己的知識更加豐富，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的九年級化學(xué)下學(xué)期期中考試知識點(diǎn)總匯2，歡送大家閱讀。解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO45H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色

2、綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)絡(luò)：

3、 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的酸：各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅

4、色5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2

5、O2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成

6、新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)展;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗，再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。四

7、、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響五、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有

8、CO2，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、 試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個

9、蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里如圖，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)七、解題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%四、混

10、合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：

11、鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個1均一性;2穩(wěn)定性;3混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：1表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);2表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;3表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3;2磁鐵礦Fe3O4

12、;3菱鐵礦FeCO3。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：1工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放;3農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的一定與不一定1、化

13、學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團(tuán)如Cl- 叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、原子不一定比分子小不能說分子大，原子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

14、8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10、具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。11、1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變;置換反響中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反響中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價的變化15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，后面的N為+5價17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有

16、氧元素的是氧化物和堿;不一定可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸

17、的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、

18、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學(xué)反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響;酸性氧化物與堿的反響;有機(jī)物的燃燒。28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重30、但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量

19、越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響;但它們與酸反響是最為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4 ?，F(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O220、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化

20、汞：2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O3、置換反響： 1定義：一換一 2根本形式：A+BC=AC+B酸與金屬反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu三、置換反響：1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響26、鋅和

21、稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H229、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H232-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，

22、溶液由無色變成淺綠色。2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。古代濕法制銅及曾青得鐵那么化銅指的是此反響40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=CuNO32+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。3金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭復(fù)原氧化銅：

23、C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO4、復(fù)分解反響：1定義：互相交換正價與正價交換2根本形式：AB+CD=AD+CB3實(shí)例：酸與堿反響：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反響：Na2CO

24、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿可溶與鹽可溶反響：CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽可溶與鹽可溶反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個條件1有水生成2有氣體生成 3有沉淀生成四、復(fù)分解反響1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=ZnNO33+H2O2、堿+酸鹽+H2OCuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O CuOH2+H2S

25、O4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2OBaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBaNO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KN

26、O3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+BaNO325、鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaClCaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物+水酸如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2此反響放出熱量注意： 堿性氧化物+水堿氧化鈉溶于水