九年級上學(xué)期化學(xué)第一章練習(xí)題溶液

1、.九年級上學(xué)期化學(xué)第一章練習(xí)題溶液為了幫助大家在考前對知識點有更深的掌握，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了九年級上學(xué)期化學(xué)第一章練習(xí)題，希望對大家有所幫助。一、選擇題此題包括10小題，每題4分，共40分1.2019?臨沂中考將家庭生活中的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是A.蔗糖 B.白醋 C.味精 D.花生油【解析】選D。解答此題的關(guān)鍵應(yīng)明確溶液指的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。D選項花生油不溶于水，不能形成溶液，而蔗糖、白醋、味精都能溶于水，能形成溶液。2.以下關(guān)于溶質(zhì)類屬和溶液的名稱正確的選項是A.混合物、碘酒 B.單質(zhì)、液態(tài)氫C.化合物、生理鹽水 D.氧化物

2、、白酒【解析】選C。碘酒中溶質(zhì)是碘，屬于單質(zhì);液態(tài)氫不屬于溶液;生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，屬于化合物;白酒中溶質(zhì)是酒精，不屬于氧化物，因為它由三種元素組成。應(yīng)選C。3.2019?大連中考用以下物質(zhì)清洗油污時，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是A.汽油 B.氫氧化鈉溶液C.加洗滌劑的水 D.熱水【解析】選C。參加洗滌劑的水清洗油污時，可以使油污以細小的液滴均勻地分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化，故C正確。4.以下方法一定能使20時，200 g很稀的不飽和氯化鈉溶液變成飽和溶液的是A.降低溫度接近0B.恒溫蒸發(fā)足量水分C.參加足量20的氯化鈉飽和溶液D.加熱使溶液溫度升高，但不蒸發(fā)水分【解析】選B。把不飽和溶液

3、變成飽和溶液可采用參加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或改變?nèi)芤旱臏囟鹊确椒?。由于不飽和氯化鈉溶液很稀，降低溫度接近0也不能到達飽和;參加足量同溫度的氯化鈉飽和溶液，溶液中由于有多余的水，不能到達飽和;加熱升高溫度使氯化鈉的溶解度增大，溶液仍不飽和。應(yīng)選B。5.將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10，有晶體析出晶體不含水，以下沒有發(fā)生變化的是A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【解析】選C。溶液中有晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度減小，由于溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減小。6.如下圖，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)，假設(shè)使

4、甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中參加的物質(zhì)是A.氯化鈉 B.氫氧化鈉C.冰塊 D.硝酸鉀【解析】選B。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故使其晶體溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其晶體析出也要升溫，因此要到達效果需要參加溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故B是正確選項。7.2019?煙臺中考以下有關(guān)溶液的說法正確的選項是A.具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度C.飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D.融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0【解析】選D。溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物，A不

5、正確;固體溶解度的大小只與溫度有關(guān)，B不正確;飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，C不正確;融雪劑的原理是某些物質(zhì)水溶液的凝固點小于0，D正確。8.將80 g 10%的NaOH溶液與20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.13% B.12% C.11% D.16%【解析】選C?；旌先芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11%。9.以下說法中正確的選項是A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.析出晶體后的溶液是不飽和溶液C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D.增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度【解析】選A。一種溶液中可以含有多種溶質(zhì)，如海水等;固、液

6、共存的溶液屬于飽和溶液;用汽油除油漬，是利用了汽油的溶解作用;氣體在水中的溶解度只受溫度和氣體壓強的影響，應(yīng)選A。10.2019?德州中考如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法錯誤的選項是A.物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大B.t1時，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%C.將t2時物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1時，溶液濃度不發(fā)生變化D.將t2時物質(zhì)A、B的飽和溶液降溫到t1時，兩溶液的濃度A>B【解析】選D。由曲線知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大;t1時C物質(zhì)的溶解度為25 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 g/25 g+100 g×100%=20%;C物質(zhì)的溶解度隨

7、著溫度的降低而增大，所以將t2時C的飽和溶液降溫，溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，因為t2時A、B的飽和溶液同時降溫至t1后，A和B溶液中均會析出晶體，溶液仍飽和，由于t1時A的溶解度比B的溶解度小，所以降溫后B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。應(yīng)選D。二、填空與簡答題此題包括5小題，共37分11.6分請你各舉一例，說明以下有關(guān)溶液的表達是錯誤的。1溶液一定是無色的。實例：_溶液不是無色的。2均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：_是液體，但不是溶液。3溶液的溶質(zhì)一定是固體。實例：_可做溶質(zhì)，但不是固體?！窘馕觥咳芤翰灰欢ㄊ菬o色的

8、，我們接觸過的硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的等;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的純潔物不是溶液，例如水、無水乙醇不屬于溶液;溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，例如，醫(yī)用酒精溶質(zhì)為酒精，其為液體，鹽酸溶液溶質(zhì)為氯化氫氣體，其為氣體。答案：1硫酸銅或氯化亞鐵等 2水或無水乙醇等 3酒精或氯化氫氣體等12.6分如下圖，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。1現(xiàn)參加少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化?并簡述理由_。2假設(shè)要在不用外力的情況下使小球上浮，你準備采取的方法是要求寫兩點：_。_?！窘馕觥?由于飽和食鹽水中

9、再參加食鹽，食鹽不會溶解，溶液的密度不變，小球排開水的體積不變，故小球沉浮情況不變。2假設(shè)使小球上浮，需通過增大飽和食鹽水的密度，增大小球受到的浮力。答案：1沉浮情況不變。因為將食鹽晶體投入飽和食鹽水中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變2可升高溫度后參加食鹽晶體可參加硝酸鉀晶體其他答案合理也可13.8分燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/ 75 65 50 35 20析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4假設(shè)不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請答復(fù)以下問題：165時，該溶液是否

10、為飽和溶液?_填“是“否或“無法判斷;2將40時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，以下方法中一定能到達目的的有_填序號。升溫 降溫 加溶質(zhì)M 加水加另一種固體N 恒溫蒸發(fā)水與40時M的飽和溶液混合【解析】不飽和溶液改變溫度時析出晶體的過程是不飽和溶液飽和溶液析出晶體，而65析出晶體為零，6550之間析出晶體多少卻是未知的，所以無法判斷65時，該溶液是否為飽和溶液;40時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，除了加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水外，再就是降溫，與40時M的飽和溶液混合時，仍然為不飽和溶液。答案：1無法判斷 214.12分2019?福州中考如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖答復(fù)以下問題：1_時，甲、

11、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。2溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是_填“甲或“乙。3可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是_。4t2時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_填“大于“等于或“小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5小明同學(xué)用甲物質(zhì)進展以下實驗：實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是_。向B對應(yīng)的溶液中再參加30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解的原因是_。【解析】此題考察學(xué)生對溶解度曲線的判斷和掌握才能。解答此題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：1溶解度曲線的意義;2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。t1時，乙的溶解度等于甲的溶解度;甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小;由于甲的溶解度受溫度的影響較大，故應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法使其從飽和溶液中結(jié)晶析出;飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，因為t2時甲、乙的飽和溶液同時降溫至t1后，甲析出晶體仍然飽和，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以只要比較出t1甲的溶解度與t2時乙的溶解度大小即可，由溶解度曲線圖可知t1甲的溶解度大于t2時乙的溶解度，所以降