物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)（一）評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、理解：建立“物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的”、“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”、“微粒之間有空隙”、“氣體微粒之間的距離比固體液體大”等基本觀點(diǎn)。2、學(xué)會(huì)：探究上述觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)方法。（二）方法指引：1、你能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。微觀世界對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)是陌生的，要學(xué)會(huì)從宏觀進(jìn)入微觀，綜合運(yùn)用觀察、想象、類(lèi)比、模型化方法等解決學(xué)問(wèn)題。例題：根據(jù)微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象濕衣服晾在太陽(yáng)照得著的地方易干。乒乓球壓癟了，但未破裂，放到沸水中就會(huì)恢復(fù)原狀。酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽，否則點(diǎn)燃時(shí)就不易點(diǎn)著。精要點(diǎn)撥：微粒的運(yùn)動(dòng)速度隨溫度的升高而加快

2、。微粒間的空隙會(huì)隨溫度的升高而增大。微?？偸窃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，若酒精燈不蓋燈帽，則燈芯上酒精很快揮發(fā)掉。2、你能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性嗎？物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成，微?？床灰?jiàn)也摸不著，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，建立想象中的微粒世界。如：物質(zhì)的無(wú)限可分性，宏觀物體的位移等抽象表象的建立，充分發(fā)揮想象力?！倦S堂檢測(cè)】一、選擇題1、步入花園，花香四溢；走近正在燒魚(yú)燉肉的廚房，香味撲鼻，這兩個(gè)現(xiàn)象都說(shuō)明了（ ） A、微粒質(zhì)量變大 B、微粒間有空隙C、微粒不斷運(yùn)動(dòng) D、微粒的質(zhì)量變小2、氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧是因?yàn)椋?） A、構(gòu)成氧氣的微粒大小變了 B、構(gòu)成氧氣的微粒間的空隙變了 C、構(gòu)成氧氣的微粒的化學(xué)性質(zhì)變了 D、構(gòu)成

3、氧氣的微粒本身變了3、物質(zhì)的三態(tài)變化是由于（ ） A、微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化 B、微粒的大小發(fā)生了變化C、微粒間的空隙發(fā)生變化 D、處于靜止還是運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)4、下列現(xiàn)象不能說(shuō)明微粒運(yùn)動(dòng)的是（ ） A、糖在水中自然溶解 B、濕衣服晾干 C、校園內(nèi)到處可聞到桂花香 D、北京地區(qū)發(fā)生的沙塵暴5、酒精擦在手臂上，感覺(jué)十分涼爽，這是因?yàn)椋?） A、酒精由汗毛孔進(jìn)入了體內(nèi) B、酒精吸收了體內(nèi)水分 C、酒精與皮膚發(fā)生了化學(xué)變化 D、酒精吸收人體熱量不斷運(yùn)動(dòng)，由液態(tài)變成氣態(tài)揮發(fā)到空氣中去了6、下列現(xiàn)象中，不能用微粒運(yùn)動(dòng)論解釋的是（ ） A、把兩塊表面平滑干凈的鉛壓緊，就不容易將它們拉開(kāi)B、在室內(nèi)，同樣表面積的熱水

4、比冷水蒸發(fā)得快 C、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件分解生成水和氧氣D、醫(yī)院里充滿(mǎn)了酒精味和藥味7、下列不能說(shuō)明分子間有空隙的是（ ） A、打氣筒能將氣體壓縮 B、酒精和水混合后，總體積變小C、物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D、海綿能吸水8、宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（ ）A、用催化劑將水變成汽油 B、人不能用眼睛直接看到構(gòu)成水的微粒 C、干冰可用于人工降雨 D、使用無(wú)氟冰箱可保護(hù)大氣臭氧層二、填空題9、蠟燭受熱熔化和在空氣中燃燒分別發(fā)生了 和 變化，前者微粒不發(fā)生改變，只是微粒間的 發(fā)生了變化，后是微粒本身發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的微粒。10、在盛有50ml水的燒

5、杯內(nèi)，加一顆高錳酸鉀，觀察到液體由 變?yōu)?色，這是由于 。11、同種微粒的性質(zhì) ，不同種微粒的性質(zhì) （均填“相同”或 不同”）。12、微粒不是靜止的，而總是在 。微粒之間有一定的 ，如果微粒之間 ，物質(zhì)呈氣態(tài)；如果微粒之間 ，就呈液態(tài)或固態(tài)。因此氣體 （填“難”或“易”，下同）被壓縮，固體或液體 被壓縮。三、問(wèn)答題13、白酒瓶敞口放置，酒的香味變淡。14、氣體能被壓縮，而液體、固體不易被壓縮，原因是什么？【活用所學(xué)】1、不能證明微粒間有空隙的事實(shí)是（ ） A、充滿(mǎn)空氣的皮球可以被壓縮 B、10ml大豆和10ml小米混合后，體積小于20ml C、水結(jié)成冰體積變大 D、10ml酒精和10ml水混在

6、一起，體積小于20ml2、連連看 微粒不停地運(yùn)動(dòng) 一滴水中約含有1.7×1021個(gè)水分子 構(gòu)成物質(zhì)的微粒極小 南國(guó)湯溝酒開(kāi)壇十里香 構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有空隙 水通電分解生成氫氣和氧氣 構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身發(fā)生了變化 氣體受壓體積變小3、小探究某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究微粒的運(yùn)動(dòng)，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有 ；（2）實(shí)驗(yàn)（如圖甲所示）：燒杯B中的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 ；（3）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖乙所示）作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要，理由是 。二、 構(gòu)成物質(zhì)的基本

7、微粒（一）評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、理解 ：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。能分辨常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒(對(duì)于離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構(gòu)成的；對(duì)于原子，只要求知道金屬單質(zhì)、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構(gòu)成的）。會(huì)用分子、原子、離子等概念描述物質(zhì)的構(gòu)成。2、了解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中所發(fā)生的改變過(guò)程，進(jìn)而了解原子是化學(xué)變化中的最小微粒、原子在化學(xué)變化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子構(gòu)成的。3、了解：分子、原子、離子等基本微粒是實(shí)際存在的，也是非常微小的。4、理解：原子內(nèi)部的構(gòu)成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質(zhì)子和中子）及帶電情況、質(zhì)量分布情況。（二）方

8、法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系嗎？2、你知道原子是原子核和核外電子構(gòu)成的嗎？在原子結(jié)構(gòu)中，要搞清以下幾個(gè)問(wèn)題：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于每一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。它們所帶電量相等、電性相反，所以原子不顯電性。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、你知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念嗎？如何應(yīng)用呢？相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“一”符號(hào)為“1”，通常省略不寫(xiě)。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計(jì)，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)

9、子和中子質(zhì)量之和。因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的1/12，則一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對(duì)質(zhì)量的定義可得到：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)槿魏卧拥膶?shí)際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的 相比較可得這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量即：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =所以： =得到電子失去電子得到電子失去電子4、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？失去或得到電子 Na Na+, Cu2+ Cu得到或失去電子原子 離子，如：Cl Cl-, S2- S 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【隨堂檢學(xué)】一、選擇題1、下列關(guān)于分

10、子的敘述正確的是（ ） A、分子是保持物質(zhì)的物理性質(zhì)的微粒 B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 C、所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D、夏天分子受熱膨脹，冬天分子遇冷體積縮小，這就是物體熱脹冷縮的原因2、下列物質(zhì)中含有氧分子的是（ ） A、二氧化錳 B、高錳酸鉀 C、氧化銅 D、液氧3、保持水化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是（ ） A、氫分子 B、氧分子 C、水分子 D、氫原子和氧原子4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是（ ）A、分子間的空隙發(fā)生變化 B、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變C、物質(zhì)顏色變了 D、分子本身起了變化，變成其它分子5、下列關(guān)于分子的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B、同種分

11、子的化學(xué)性質(zhì)相同 C、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D、物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化6、由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)（ ） A、一定是混合物 B、一定是純凈物 C、可能是純凈物 D、可能是混合物7、氧氣在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成氧氣的微粒中（ ） A、氧分子不變，氧分子與其他分子發(fā)生重新組合 B、氧分子、氧原子都不變，只是重新組合成新分子 C、氧分子、氧原子都變，生成新的分子或新的原子 D、氧分子變，而氧原子只是和別的原子重新組合成新分子8、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（ ） A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D、原子的質(zhì)量與體積比分子小9

12、、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分10、下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、氧氣是由氧原子直接構(gòu)成的 B、汞是由汞原子構(gòu)成的 C、每個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的 D、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、填空題11、分子是保持物質(zhì) 微粒。同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì) 。12、在有關(guān)敘述后的括號(hào)里，填寫(xiě)與之對(duì)應(yīng)的分子的有關(guān)特點(diǎn)的編號(hào)。 A、分子很小 B、分子在不斷運(yùn)動(dòng) C、分子之間有間隔 D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

13、 E、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（1）在很遠(yuǎn)的地方可發(fā)聞到花的香味 （ ）（2） 將大量氧氣壓縮在鋼瓶中 （ ）（3）進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，水可以通過(guò)濾紙 （ ）（4）即使一個(gè)氧氣分子也能和氫分子反應(yīng)生成水分子 （ ）（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金剛石中沒(méi)有分子，金剛石是由碳原子構(gòu)成的 （ ）13、（1）科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成的，原子核是 、 兩種微粒構(gòu)成的。（2）最早提出近代原子學(xué)說(shuō)的是英國(guó)科學(xué)家 ，最早發(fā)現(xiàn)原子中電子的是英國(guó)科學(xué)家 ，最早發(fā)現(xiàn)原子核的是英國(guó)科學(xué)家 。14、已知有下列物質(zhì)：水、雙氧水、酒精、葡萄糖、金剛石、鐵、氯化鈉、氯化鈣，其中是由分子構(gòu)成的是（

14、填序號(hào)，下同） ，由原子直接構(gòu)成的是 ，由離子構(gòu)成的是 。15、原子具有和分子相似的特點(diǎn)，如原子的體積和質(zhì)量也很小，但中科院化學(xué)研究所用掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能 ，原子不是靜止的，如金屬汞會(huì)揮發(fā)出汞蒸氣，就是金屬汞中的 的結(jié)果，原子之間也有一定的 ，醫(yī)用水銀溫度計(jì)測(cè)試體溫高低，就是因?yàn)?。16、用分子觀點(diǎn)解釋?zhuān)諝馐腔旌衔锏脑蚴?，二氧化碳是純凈物的原因是 。三、實(shí)驗(yàn)題17、如右圖所示，兩個(gè)集氣瓶中，上瓶裝的是無(wú)色的空氣，下瓶裝的是紅棕色的二氧化氮?dú)怏w（二氧化氮的密度比空氣大）。當(dāng)抽出玻璃片后，短時(shí)間無(wú)法看到明顯現(xiàn)象，如果下面用酒精燈加熱，會(huì)觀察到顯著的現(xiàn)象： 。此現(xiàn)象說(shuō)明 ，當(dāng)兩瓶氣體混合均勻

15、后，分子 （填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)。【活用所學(xué)】一、選擇題1、若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子可表示為（ ）A、 B、 C、 D、2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、分子之間的空隙是否發(fā)生變化 B、物質(zhì)的狀態(tài)是否發(fā)生變化 C、是否變成別的物質(zhì)的分子 D、一種物質(zhì)的分子是否運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的分子之間去3、能證明分子在化學(xué)變化中可分的事實(shí)是（ ） A、石灰石磨成粉 B、碘受熱后升華C、酒精和水混合后體積減少 D、堿式碳酸銅受分解4、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，對(duì)發(fā)展化學(xué)學(xué)科起了推動(dòng)作用，其主要論點(diǎn)有：物質(zhì)是由

16、原子構(gòu)成的；原子是微小不可分割的實(shí)體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是（ ） A、 B、 C、 D、5、1993年8月，我國(guó)科學(xué)家利用超真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過(guò)探針的作用搬走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 B、上述過(guò)程是只發(fā)生了物理變化 C、這兩個(gè)漢字是當(dāng)今世界上最小的漢字 D、這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段二、填空題6、按下列要求各舉一個(gè)例子填在空的處：（1）由分子構(gòu)成的純凈物： 。（2）由原子直接構(gòu)成的純凈物： 。（3）由兩種分子構(gòu)成的混合物： 。（4）由兩種原子直接構(gòu)成的混合物

17、： 。7、1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷粒子的微粒轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但是也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的關(guān)于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫(xiě)出其中三點(diǎn)：（1） ； （2） ；（3） 。【隨堂檢學(xué)】一、選擇題：1、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A、水銀 B、水蒸氣 C、氯化鈉 D、金剛石2、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ） A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D、相對(duì)

18、原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量3、原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（ ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無(wú)法確定4、碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag，則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、24g B、24 C、2a D、25、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（ ） A、原子的種類(lèi) B、分子的種類(lèi) C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（ ） A、一定得到電子 B、一定失去電子 C、可能得到電子也可能失去電子 D、不得電子也不失去電子7、Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是（ ） A、（40+16+1）×

19、;2 B、40+（16+1）×2C、40+16+1×2 D、40×（16+1）×28、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相等的是（ ） A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的帶電量 D、原子的質(zhì)量9、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B、原子通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值10、下列各種原子各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量) （ ） A、氧原子(16) B、鐵原子

20、(56) C、氫原子(1) D、硫原子(32)11、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（ ） A、 B、 C、 D、12、元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（ ）A、a+m+n B、amn C、m+na D、mna13、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子X(jué)m+、Yn+、Zm-、Qn-的電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ） A、ab=nm B、ba=2n C、cd=m+n D、ac=0三、填空題14、用數(shù)字和符號(hào)表示下列微粒氫原子 鈉離子 2個(gè)鎂離子 氨氣分子 2個(gè)氧分子 碳酸根離子 15、氧化汞分子

21、受熱分解氧 和汞 ，每?jī)蓚€(gè)氧 構(gòu)成一個(gè)氧 ，大量氧 聚集成氧氣，許多汞 直接構(gòu)成金屬汞。（均填“分子”或“原子”）16、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù) ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，形成 離子。17、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg（1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為 。（2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 kg。三、組成物質(zhì)的化學(xué)元素(一)評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、了解：元素的概念。2、學(xué)會(huì)：書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)

22、元素的元素符號(hào)。會(huì)用元素的概念描述物質(zhì)的組成。理解元素符號(hào)的兩種代表意義。3、理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等概念。并能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)加以區(qū)分。4、記?。旱貧ぶ性睾康那?位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前兩位：O、H。人體中元素含量前兩位：O、C.(二)方法指引：1、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法及其含義是什么？元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意：第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。字母書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；熟記常用元素符號(hào)，元素符號(hào)通常表達(dá)2種意義。例如“N”表示氮元素或1個(gè)氮原子。而“4Fe”只表示4個(gè)鐵原子，因“Fe”前面加上了“4”這個(gè)系數(shù)，無(wú)宏觀意義。2、能否依據(jù)元素

23、的中文名稱(chēng)判斷它是金屬元素還是非金屬元素？凡金屬元素除汞外均寫(xiě)作“钅”字旁，非金屬元素則依其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在狀態(tài)，分別加“氣”、“氵”或“石”等偏旁。3、你知道元素與原子的區(qū)別，聯(lián)系和應(yīng)用嗎？元素物質(zhì)原子分子構(gòu)成組成構(gòu)成質(zhì)子數(shù)相等同類(lèi)構(gòu)成接直元素、物質(zhì)、分子、原子之間的關(guān)系如下圖，從圖中可以看出：元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。而原子是微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。像“二氧化碳”是宏觀概念，要用元素組成來(lái)說(shuō)明?！耙粋€(gè)二氧化硫分子”是微觀概念，要用原子構(gòu)成來(lái)說(shuō)明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；一個(gè)二氧化硫分子是由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的?！倦S堂檢學(xué)】一、選擇題1、元素之間的

24、根本區(qū)別是原子的（ ） A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B、核外電子數(shù)不同C、核內(nèi)中子數(shù)不同 D、相對(duì)原子質(zhì)量不同2、下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A、水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素構(gòu)成 B、水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的C、水是由氫、氧兩種元素組成的 D、水分子是由氫元素和氧元素組成的3、某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下（單位為mg/l）：Ca20，K3，Zn0.06，F(xiàn)0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素4、在國(guó)際上，元素符號(hào)的表示是用（ ）A、希臘文 B、英文 C、拉丁文 D、法文5、下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A、氬Ar B、鈣Ca

25、C、氟f D、鋅Zn6、下列元素屬于非金屬元素的是（ ）A、硫 B、汞 C、銅 D、鐵7、下列物質(zhì)一定屬于氧化物的是（ ）A、含有氧元素化合物 B、能分解出氧氣的化合物C、由氧元素和另一種元素組成的化合物 D、含氧元素的物質(zhì)8、下列關(guān)于氧氣、氧化銅、高錳酸鉀三種物質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、都是氧化物 B、都是含氧化合物 C、都含有氧分子 D、都含有氧元素9、單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、單質(zhì)是由同種分子構(gòu)成，化合物由不同種分子構(gòu)成 B、單質(zhì)是由同種元素組成，化合物由不同種元素組成C、單質(zhì)是同種物質(zhì)組成，化合物由不同種物質(zhì)組成 D、單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原

26、子構(gòu)成10、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、化合反應(yīng)一定生成化合物 B、凡含氧的化合物加熱就能產(chǎn)生氧氣C、二氧化錳由氧氣和錳組成 D、含有氧元素的化合物就是氧化物二、填空題11、寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義：Cl ，2Mg ，F(xiàn)e 。12、用化學(xué)符號(hào)表示：磷元素 ，兩個(gè)硫原子 ，n個(gè)鐵原子 ，人體中含量最多的兩種元素 、 。13、從宏觀角度分析，物質(zhì)都是由元素組成的。例如氧氣是由 元素組成的，氧化銅是由 元素組成的，鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有 元素。從微觀角度分析，物質(zhì)都是由 構(gòu)成的，如水是由 構(gòu)成的，銅是由 構(gòu)成的；分子都是由 構(gòu)成的，如二氧化碳分子由 構(gòu)成的。14、含有：四氧化三鐵水食鹽水高錳酸鉀鋁絲

27、潔凈的空氣液氧二氧化錳八種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)是（填序號(hào)，下同） ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于純凈物的是 ；屬于混合物的是 。15、某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該有機(jī)物中一定含有 元素，可能含有 元素。16、本題由左右兩欄組成，左欄中只有一項(xiàng)跟右欄中的四項(xiàng)相關(guān)，將這一項(xiàng)編號(hào)以及右欄中與它不相關(guān)的一項(xiàng)的編號(hào)填在空格里： 左欄 右欄A、單質(zhì) 一定是由兩種元素組成 屬于含氧化合物B、化合物 屬于純凈物 一定含有金屬元素C、氧化物 一定含有氧元素左欄： 右欄： 【活用所學(xué)】一、選擇題1、下列敘述正確的是（ ）A、同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 B、二氧化碳是由碳元素和氧元

28、素組成的C、元素的種類(lèi)取決于該元素原子的核外電子數(shù)D、目前已發(fā)現(xiàn)了109種元種，也就是認(rèn)識(shí)了109種原子2、在二氧化硫和二氧化氮各一個(gè)分子中，都含有（ ）A、一個(gè)氧分子 B、氧元素 C、兩個(gè)氧元素 D、兩個(gè)氧原子3、下列有關(guān)不一定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、含氧化合物不一定是氧化物 B、純凈物不一定由同種分子構(gòu)成C、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì) D、能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物二、填空題光照葉綠素4、植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水 葡萄糖+氧氣根據(jù)上述的反應(yīng)推斷生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。四、物質(zhì)組成的表示方法（一）評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、了解：純凈物都有固定的元素組成。

29、2、掌握：常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。3、記?。撼Ｒ?jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。4、學(xué)會(huì)：根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的簡(jiǎn)要方法、技巧與原理。含字母代替元素符號(hào)及含未知數(shù)的化學(xué)式計(jì)算不作要求。5、知道：簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)原則。能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式讀出中文名稱(chēng)，或由中文名稱(chēng)寫(xiě)出化學(xué)式。（二）方法指引：1、能說(shuō)出化學(xué)式有哪些宏觀含義和微觀含義嗎？結(jié)合一些事例（如水、酒精的組成等）認(rèn)識(shí)化學(xué)式是物質(zhì)組成情況的真實(shí)反映。一是定性反映物質(zhì)組成的元素種類(lèi)，二是定量反映物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)。以H2O為例說(shuō)明化學(xué)式的含義：化學(xué)式的含義以H2O為例說(shuō)明宏觀表示一種物質(zhì)；表示組成該物質(zhì)的元素

30、種類(lèi)。表示水；表示水由氫元素和氧元素組成。微觀表示物質(zhì)的1個(gè)分子；表示物質(zhì)1個(gè)分子中原子的種類(lèi)和數(shù)目表示1個(gè)水分子；表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成2、如何根據(jù)化學(xué)式來(lái)確定某一元素的化合價(jià)？如何根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式？并能正確命名。寫(xiě)化學(xué)式必須依據(jù)客觀事實(shí)，不能隨心所欲。要掌握化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：寫(xiě)化學(xué)式要確實(shí)知道這種物質(zhì)是由哪種或哪幾種元素組成的。組成這種物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少？知道化合物的化學(xué)式中元素符號(hào)排列順序的規(guī)定。知道原子數(shù)的書(shū)寫(xiě)部位等。命名時(shí)要明確讀與寫(xiě)的順序相反。3、化合價(jià)的概念如何理解？對(duì)化合價(jià)可作如下分析：首先，它是元素的一種性質(zhì)，這種性質(zhì)是

31、元素形成化合物時(shí)才有的，這種性質(zhì)就是元素一定數(shù)目原子與其它元素一定數(shù)目原子化合的性質(zhì)。因此，規(guī)定單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零。4、化合價(jià)、離子符號(hào)、離子所帶電荷數(shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系?！倦S堂檢學(xué)】一、選擇題：1、下列符號(hào)只有微觀意義，而無(wú)宏觀意義的是（ ） A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O2、水的化學(xué)式為H2O，過(guò)氧化氫的化學(xué)式為H2O2。關(guān)于它們的組成敘述正確的是 （ ）A、都含有氫氣 B、都含有1個(gè)氫分子C、組成元素的種類(lèi)相同 D、都由氫原子和氧原子構(gòu)成3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、在化合物中原子正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零 B、單質(zhì)的化合價(jià)為零C、單質(zhì)分子的化合價(jià)為零 D、單質(zhì)里元素的化合價(jià)為

32、零4、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、在同一種化合物中，同一種元素的化合價(jià)一定相同B、在所有的化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)C、一種元素在不同的化合物中可能表現(xiàn)不同的化合價(jià)D、在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)，原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零5、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、在H2中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià) B、在H2O中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)C、在HCl中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)D、Fe有可變價(jià)+2價(jià)和+3價(jià)，但在Fe2O3中鐵元素顯+3價(jià)6、下列化合物中，原子團(tuán)化合價(jià)為“-2”價(jià)的是（ ）A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO37、下列化

33、學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、AlO（氧化鋁） B、CaCl2（氯化鈣）C、K(OH)（氫氧化鉀） D、HSO4（硫酸）8、下列物質(zhì)中，碳元素化合價(jià)最低的是（ ） A、C B、CO C、CO2 D、CH49、交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)，該物質(zhì)中Cr（鉻元素）的化合價(jià)為（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+710、對(duì)于SO3和SO32-這兩種微粒，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、它們具有相同的質(zhì)子數(shù) B、它們具有相同的電子數(shù) C、它們的化學(xué)性質(zhì)相同 D、硫元素的化合價(jià)相同二、填空題11、寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義：-1Cl ；2Na ；2Fe3+ ；Fe2+ ；2

34、H2O ；O2 、 、 、 。12、標(biāo)出下列各組物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)：（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO413、根據(jù)下列元素的化合價(jià)，寫(xiě)出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式及名稱(chēng)。+6+4+5+4+3+2+3+1+1元 素： H Na Al Fe Fe C N S S化學(xué)式： 名 稱(chēng)： 14、寫(xiě)出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱(chēng)及其化合價(jià)。Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；Na2CO3 ；NH4Cl ；AgNO3 ；KClO3 。15、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式：氧化鎂 氧化鐵 氧化鋁 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨

35、硫酸鋅 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氯化亞鐵 硫化鋅 碳酸 硫酸 【活用所學(xué)】1、下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是（ ）A、SFe B、Al(OH)3 C、Mg(NO3)2 D、Fe2O32、元素M在化合物中只有一種化合價(jià)，則下列化學(xué)式有錯(cuò)誤的是（ ） A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O33、在KMnO4、K2MnO4中，下列敘述正確的是（ ）A、錳元素的化合價(jià)相同 B、含有相同價(jià)態(tài)的原子團(tuán)C、含有不同價(jià)態(tài)的原子團(tuán) D、兩種化合物的名稱(chēng)相同4、X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別是+1、+5、-2三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（ ）A、X3YZ2 B、XYZ3 C

36、、X2YZ4 D、X4YZ35、1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離出含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、N5+共有34個(gè)核外電子 B、N5+共有35個(gè)質(zhì)子C、N5AsF6化合物中As的化合價(jià)為+1價(jià) D、N5AsF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)6、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵（Fe3O4），可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、四氧化三鐵中一個(gè)鐵原子的化合價(jià)為+2價(jià)，兩個(gè)鐵原子的化合價(jià)為+3價(jià)B、四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)兩種化合價(jià)C、四氧化三鐵中顯+2價(jià)、+3價(jià)的鐵元素的原子個(gè)數(shù)之比為2:1D、四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)不可能有兩種

37、化合價(jià)二、填空題+27、下列各微粒符號(hào)中“2”的意義是：2N ；CO2 ；MgO ；2NH3 ；Fe2+ ；2H2SO4中系數(shù)“2” 氫下方小數(shù)字“2” 。8、有H、S、O、Na四種元素，按下列要求寫(xiě)出由它們組成物質(zhì)的化學(xué)式。（1）組成的單質(zhì)的化學(xué)式（四種） ；（2）組成的化合物的化學(xué)式（四種以上） 。9、寫(xiě)出下列各化合物的名稱(chēng)或化學(xué)式：Cu(OH)2 ；Fe2(SO4)3 ；硫酸鋁 ；堿式碳酸銅 。五、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1.相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為x y 元素：元素原子個(gè)數(shù)(x)×的相對(duì)原子質(zhì)量：原子個(gè)數(shù)(y)

38、5;的相對(duì)原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100% （純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式： 個(gè)數(shù)關(guān)系 個(gè)粒子 個(gè)粒子 質(zhì)量比 ×的相對(duì)分子質(zhì)量 ： ×的相對(duì)分子質(zhì)量【隨堂檢測(cè)】一、選擇題：1、下列關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的分析中，不正確的是（ ） A、一種純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的值 B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與分子質(zhì)量成正比 C、相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量一樣也是一種比值，單位為1 D、不同物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能相同2、由

39、化學(xué)式難以確定的是（ ） A、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 B、物質(zhì)的質(zhì)量 C、物質(zhì)的組成 D、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比3、在MgSO4中，鎂元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、1:1:4 B、2:1:3 C、3:4:8 D、3:1:44、要使三氧化二鐵和四氧化三鐵含有相同質(zhì)量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比是（ ） A、3:2 B、1:1 C、30:29 D、29:305、下面根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，正確的是（ ） A、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2×16=32 B、2HCl的相對(duì)分子質(zhì)量總和=2×1+35.5=37.5 C、H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是2:16:32 D、22gCO2中含氧元素為16g6、某正二價(jià)元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為7:2，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、24 B、27 C、56 D、647、某碳、氫元素組成的化合物中，碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3:1，則此化合物的化學(xué)式為（ ） A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H68、某藥物的主要成分為C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知該藥物的含碳量為48%，則該藥物中C9H8O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、40% B