精品解析：四川省宜賓市2020屆高三二診測試?yán)砭C化學(xué)試題(解析版)

1、宜賓市 2017 級高三二診測 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Sn 1191 .化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“ 84肖毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A. “ 84消毒液為混合物 ”B. “ 84消毒液具有漂白性 ”C. “ 84消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒 ”D. “ 84消毒液可以與 ”“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用【答案】D【解析】【詳解】A. “8蝴毒液的主要成分為 NaClO、NaCl,為混合物，A正確；B. “8硝毒液的有效成分是有 NaClO ,具有漂白性，B正確；

2、C. “8硝毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D .若將“8硝毒液與 潔廁靈”混用，會發(fā)生反應(yīng) ClO-+Cl-+2H+=Cl2性H2O, D錯誤； 故選D 。2. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 78 g Na2O2 與足量 CO2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB. 0.1 mol 聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O 含有電子的數(shù)目為NAD. 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1 NA【答案】A【解析】【詳解】A. 78 g Na2O2物質(zhì) 量為1mol,由關(guān)系式 W

3、2O2e-,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na , A正確；B 聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B 不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用 22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；D 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中不含有硫原子，D 不正確；故選A。3.Chem.sci.報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.分子式為Ci8H17NO2B.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.所有氫原子不可能共平面D.苯環(huán)上一氯代物有7種【答案】D【解析】【詳解】A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,

4、 A正確;A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.氯化俊溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2片e2CrO42-+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不正確；C.向FeCl3溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+l2,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有醇紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選Co5.最近我

5、國科學(xué)家對 液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是律用器泵泵A.放電時，a極電勢高于b極B.充電時，a極電極反應(yīng)為l2Br +2e =2I +BrC.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D.導(dǎo)線中有Na個電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn 2+通過隔膜【解析】【分析】在a電極上，I2Br-得電子生成和Br-, a電極為正極；在 b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！驹斀狻緼.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；B.充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為 2I +Br -2e = l2Br-, B

6、錯誤；C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D.導(dǎo)線中有Na個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式 Zn-2e",就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜（保持溶液的電中性）,D正確；故選B。6.下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除 M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA.簡單離子半徑： M>YB.單質(zhì)熔點：X>MC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD. Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸【答案】B【解析】【分析】除M外，其余均為非金屬元素，則 M為鋁（Al）,從而得出X為硅（Si）, Y

7、為氮（N）, Z為氧（O）。【詳解】A. M為鋁（Al）, Y為氮（N）, Al 3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但 Al 3+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Al 3+<N3", A 不正確；B. M為鋁（Al） , X為硅（Si）, Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點：Si>Al , B正確；C. 丫為氮（N）, Z為氧（O）,非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH2O, C不正確；D. 丫為氮（N）, Y的氧化物對應(yīng)水化物中，HNO3為強酸，HNO2為弱酸，D不正確；故選Bo7.常溫下，濃度均為 0.1 mol/L體積土勻為V。的HA、HB溶液

8、分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中,VpH與lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是PH八，V ，一A. pH隨lg 的變化始終滿足直線關(guān)系 VoB.溶液中水的電離程度：a > b > cC.該溫度下，Ka(HB)= 10 6D.分別向稀釋前的 HA、HB溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7時，c(A )= c(B )【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出， 0.1mol/LHA的pH=1, HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在34之間，HB為弱酸。- V “一八一， 一 一，【詳解】A.起初pH隨lg 的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng) pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平

9、行，VoA不正確；B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)： c >a >b,所以水的電離程度：b >a> c, B不正確；.， 10-4 10-40C.在 a點，c(H+尸c(B-) = T0mol/L , c(HB)=0.01mol/L ,該溫度下，Ka(HB)=l 106, C 正確；0.01-10 4D.分別向稀釋前的 HA、HB溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)>c(B ), D不正確；故選Co8.四氯化錫(SnCl4)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫

10、。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。A B y C DF飽和NaCl溶液已知：i. SnCl4在空氣中極易水解成 SnO2xH2O； ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/c沸點/CSn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置E的儀器名稱是 ,裝置C中盛放的試劑是 。(2)裝置G的作用是。(3)實驗開始時，正確的操作順序為 。點燃裝置A處酒精燈點燃裝置D處酒精燈打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量 ,可以向其中加入單質(zhì) (填物質(zhì)名稱)而除去。為了 進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱

11、是 。(5)產(chǎn)品中含少量 SnC*測定產(chǎn)品純度的方法： 取0.400 g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100 mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00 mL 。滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。i . Sn2+IO3 +H+=Sn4+I +ii . IO3 +5 I2 +6H+ = 3I 2 + 3HO滴定終點的現(xiàn)象是 。產(chǎn)品的純度為% (保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1).冷凝管 (2).濃硫酸(濃H2SO4)(3).吸收多余的Cl2,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解(4).(5). Cl2(6).錫 .蒸儲 (8). 3(9). 1(10).

12、 6(11). 3(12). 1(13). 3H2O(14).錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色(15). 88.6【解析】【分析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成C12,由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的C12中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去C12中的HCl, C裝置用于干燥 C12,所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱 D裝置，讓錫與C12反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用 F裝置收集，同時用 G裝置吸收未反應(yīng)的 C12,并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C用于干燥

13、氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)o答案為：冷凝管；濃硫酸(濃H2SO4);(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的C12,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的C12,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生 Sn與C12的反應(yīng)，所以正確的操作順序為。答案為：；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量C12,可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與C12反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸儲。答案為：C12；錫；蒸儲；

14、(5)利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學(xué)計量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2+lO3 +6H+= 3Sn4+I +3H2Oo答案為：3； 1； 6； 3； 1；3H2。；滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)1。3一+5 I2 +6H+ = 3I 2 + 3HO,生成的I2使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+IO3 , n(Sn2+)=3n(IO3-)=3 >0.0100 mo/L 800 10-3 L=2.4 10-

15、4mol,產(chǎn)40.4g 2,4 10 mol 190g/mol品的純度為 100% =88.6% o答案為：88.6。0.4g【點睛】在回答“為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2,由此便可確定凈化方法。9.鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2。、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:石灰乳9卻u端酸CCS H.0,Na2c%溶液飽和溶液礦粉

16、一酸浸f襦H飄-除衰蒸發(fā)濃縮一沉建一母液I I 1* 一濾渣I混渣口謔渣W【北CO3TH.i,Qf Li已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH) 3Ca(OH) 2Mg(OH) 2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0 10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解。 回答下列問題：為提高 酸浸”速率，上述流程中采取的措施有 。(2)濾渣I的主要成分是 。濾渣II的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。氧化”和 除雜”步驟主要除去 的離

17、子有。(3)沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。用熱水洗滌 Li 2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是O(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl : 。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程 b常用的方法是 。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰( LiAlH 4)。在有機合成中，還原劑的還原能力常用有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH 4的“有效氫”為 (保留2位小數(shù))?！敬鸢浮?1).將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸(2). SiO2(3). Fe2+、Ca2+、Mg2+(4). 2Li + CO 32- = Li 2CO3J(5). Li 2CO3在水中

18、溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗 (6).用足量鹽酸溶解，在 HCl氣流中蒸干(7).電解法 (8). 0.21【解析】【分析】礦粉的主要成分為Li 2。、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子，加入 95%的濃硫酸進行酸浸， 只有SiO2不溶而成為濾渣I,濾液中加入CaCO3調(diào)pH,此時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀， Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，此為濾渣II的主要成分；加入 H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,再加入石灰乳、Na2CO3Li +、Na+溶液，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，成為濾渣

19、 出的主要成分。此時所得濾液中的陽離子主要為等，蒸發(fā)濃縮、加入飽和Na2CO3溶液，Li +轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，再用鹽酸溶解并在HCl氣流中蒸干，即可獲得無水LiCl ,再熔融電解即可得到Lio【詳解】(1)為提高酸浸”速率，可增大接觸面積、升溫、適當(dāng)增大濃度、不斷攪拌等，因此上述流程中采取的措施有將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸。答案為：將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸；(2)加入硫酸溶解，只有SiO2不溶，所以濾渣I的主要成分是 SiO2。濾渣II的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH) 3。氧化”時，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,除雜”時，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以步驟主要除

20、去的離子有Fe2+、Ca2+、Mg2+o 答案為：SiO2； Fe2+、Ca2+、Mg2+;(3)沉鋰”過程中Li+與CO32-反應(yīng)生成Li 2CO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Li+ CO32- = Li 2CO3J。因為Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小，所以用熱水洗滌Li 2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗。答案為:2Li+ CO32-=Li 2CO3J； U2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗；(4)將Li 2CO3轉(zhuǎn)化為LiCl ,則需加入鹽酸，同時防止L

21、i +大量水解，簡單的實驗方案為：用足量鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸干。答案為:用足量鹽酸溶解，在 HCl氣流中蒸干；(5)由LiCl制Li ,可采用熔融電解的方法，所以工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是電解法。答案為:電解法；(6)在LiAlH 4中，H顯-1價，作還原劑后，失電子轉(zhuǎn)化為H+,由此可得出LiAlH 4與H2關(guān)系為：LiAlH 48e-4H2,8g 一 ,LiAlH 4 有效氫”為 =0.21 。答案為：0.21。38g【點睛】在從礦粉中提鋰的過程中，經(jīng)歷了多步除雜，每一步去除哪些雜質(zhì)，我們解題前需依據(jù)反應(yīng)條件 做整體分析，否則很容易得出錯誤的結(jié)論。10.75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因為殺

22、滅病毒效果好且價格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙(1)已知:烯和水蒸氣直接化合法制備回答下列問題: 2c2H6(g)+ O2(gHi = - 192ol 2H 2(g)+ O2(g)484 kJ/A則C2H6(g)峰?2H4(g) + H 2(gkJ/molC0,平衡時容器內(nèi)總壓強增加了乙烷的轉(zhuǎn)化率為的式子表不)。飛 2c2H4(g(2)某溫度下，一定乙烷在剛性4AH3"發(fā)生反應(yīng)，起始濃度;的平衡常數(shù) K=用20%,(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)：H2O(g)+C 2H4(g)脩？ CH3CH20H(g) AH4。恒壓下，當(dāng)起始 n(H2O):n(C2H4)=1 ：

23、 1時，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下C2H4轉(zhuǎn)化為CH3CH20H的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。(圖中虛線表示相同條件下 C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)CH分析圖像可知AH4X點，v正v逆(填”>或<"=)。在X點的條件下，進步提高 C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,使用的離子交換膜是(填陽離子”或 陰離子”)交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是催化刑(電極J負爨催化劑 I電的離了交捶跳<(5).溫度升高，C2H4平衡轉(zhuǎn)化率(1). +146(2). 20%或者 0.2(3). 0.05 Co(4).減小，平衡逆向移動，

24、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(6). >(7).延長反應(yīng)時間或及時分離出產(chǎn)品(8).陰離子 (9). C2H5OH 12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O【解析】【分析】已知：2c2H6(g)+ O2(g)脩? 2c2H4(g)+ 2H2O(g)Hi = - 192 kJ/mol2H 2(g)+ O2(g)脩 玲 2H2O(g)AH2= 484 kJ/mol利用蓋斯定律，將-X-,即得：C2H6(g)降 為C2H4(g) + H2(g)的AH3o2(2)可設(shè)乙烷的轉(zhuǎn)化率為x,利用三段式得出各物質(zhì)的平衡量，從而建立反應(yīng)前后的壓強關(guān)系式，利用平衡時容器內(nèi)總壓強增加了20% ,求乙烷的轉(zhuǎn)化率及

25、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko(3)從圖象中可看出，升高溫度，C2H4的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，從而得出AH4與。的關(guān)系。X點之后，平衡繼續(xù)正向移動，由此可確定v正與v逆的關(guān)系。在X點的條件下，可延長時間或分離產(chǎn)物, 進一步提高 C2H4轉(zhuǎn)化率。(4)左側(cè)電極失電子，則加入的是乙醇，右側(cè)電極獲得電子，則通入氧氣，由電極反應(yīng)式，可確定離子交換膜的類型。【詳解】已知：2c2H6(g)+ 02(g)脩? 2c2H4(g)+ 2H2O(g) 山i = 192 kJ/mol2H 2(g)+ O2(g)陶 ) 2H2O(g)AH2= 484 kJ/mol1利用蓋斯定律，將-X,即得：C2H6(g)啥 飛C

26、2H4(g) + H2(g)的AH3=+146 kJ/mol。答案為：+146；2(2)設(shè)乙烷的轉(zhuǎn)化率為 x,則三段式為：C2H6(g)脩？ C2H4(g) H2(g)起始量(mol / L)co00變化量(mol/L)xxx平衡量(mol/L) c0 xxxc0 x x x 200.2c0 777, x=0.2co,乙烷的轉(zhuǎn)化率為 100% =20%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) c0100c00.2c0 0.2c0K= 0.05 co 。答案為：20%或者 0.2； 0.05 co；Co 0.2g(3)從圖象中可看出，升高溫度，C2H4的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，從而得出AH4V 0,理由是溫

27、度升高，C2H4平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為:<；溫度升高，C2H4平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；X點之后，平衡繼續(xù)正向移動，則 X點未達平衡，v正V逆。在X點的條件下，進一步提高C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是延長反應(yīng)時間或及時分離出產(chǎn)品。答案為：>延長反應(yīng)時間或及時分離出產(chǎn)品；(4)左側(cè)電極失電子，則加入的是乙醇，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH 12e-+16OH-= 2CO32-+11H2。；右側(cè)電極獲得電子，則通入氧氣，電極反應(yīng)為3O2+12e-+6H2O=12OH-,從電極反應(yīng)式可以看出，左側(cè)消耗OH-,右側(cè)生成OH",所以使用的離子交換

28、膜是陰離子交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是 C2H5OH 12e-+16OH-= 2CO32-+11H2。答案為：陰離子；C2H5OH 12e- + 16OH-= 2CO32-+11H2?！军c睛】判斷離子交換膜的類型時，需弄清兩電極發(fā)生的電極反應(yīng)，對電解質(zhì)中離子濃度產(chǎn)生的影響。從溶液呈電中性進行分析，確定陰離子或陽離子的去留。11.慶祝新中國成立 70周年閱兵式上，東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈"殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用 了大量合金材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為 鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C

29、、N、O元素的電負性由大到小的順序是 。(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大原因是。(3)鈦饃合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti (SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為, S的 雜化軌道與 O的2p軌道形成 鍵(填 “破“ 0”。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為 (填字母序號)。 ii “心 士B(5)氮化鈦熔點高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。白徑為 b pm式為替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為O(用含a、b的式子表示)。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)用碳原子代“工°J十二若氮化鈦晶體中

30、 Ti原子的半徑為 a pm, N原OTi卜十二的空用率的計算(1). 3d24s2(2). O>N>C (3).Ti原子的價電子數(shù)比 Al多，金屬鍵更強(4).正四面體形4(5). sP3(6). b .D (8). 3_33九 a +b 4 X100%(9). Ti4CN3(2a+2b)3【解析】【分析】(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C ,電負性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。(2)鈦硬度比鋁大，從金屬鍵的大小找原因。(3)鈦饃合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、

31、NiSO4,其中陰離子為SO42-, S的價層電子對數(shù)為 4,由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。在氮化鈦晶胞中，含 Ti原子的個數(shù)為12x1+1=4,含N原子個數(shù)為8X-+6xl =4,由此可求出原子的482總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。【詳解】(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1

32、s22s22p63s23p63d24s2,由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為 O>N>C,則電負性：O>N>C。答案為：3d24s2; O>N>C；(2)鈦和鋁都形成金屬晶體，應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比 Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比 Al多，金屬鍵更強；(3)鈦饃合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子為SO42-, S的價層電子對數(shù)為 4,由此可確定 其立體構(gòu)型為正四面體形， S的雜化方式為sp3, S的雜化軌道與 O的2P軌道頭對頭重疊， 從

33、而形成b鍵。 答案為:正四面體形；sp3; 6(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為今由此確定符合題意的圖形為Do答案為：D;在氮化鈦晶胞中，含 Ti原子的個數(shù)為12 X-+1=4,含N原子個數(shù)為8X-+6X- =4,由此可求出原子的482433總體積為一Ha +b ) 4,再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3,便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利34用率的計算式為37t a3 3+b(2a+2b)34 “ 一一，一一100%°碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化

34、合物的化學(xué)式為Ti4CN3o433,答案為:一九 a +b 43 100%；Ti4CN3°(2a+2b)3【點睛】計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項 點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則 只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。12.有機物M (XX )是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：EF0H已知：RNH2- X 一定梟件骷儂« +h2o/ oQ .Q|-C-H + OhY. -C&CH-C- + HjO回答下列問題：(1)有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是 (3)F生成G的反應(yīng)類