浙江省溫州市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)(A卷)試題Word版含答案

1、2020年1月溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試題卷（A）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓? .考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷 上。2 .選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3 .非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試 題卷上無效。可能用 到的相 對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 P-31S-32 Cl-35.5K-39選擇題部分、選擇題（本大題共18小題，1-1

2、0每小題2分，11-18每小題3分，共44分。每小題 列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1 .下列說法不卿是A.紅外光譜及1H核磁共振譜均可以給出有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的信息。B.鈦可制成飛船的外衣”，高溫時(shí)可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦。C.蠶絲被輕薄透氣，蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物。D.從原子利用率的角度來看，加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想。2.下列表達(dá)或說法不.憚勺是B. NH 3的比例模型:D. 16O與18O互為同素異形體A .中子數(shù)為20的嵬離子：C. C2H5CI與 口互為同系物ABCD4 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確， 屋翻酸睡A

3、.石英增竭耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白C.碳酸氫鈉溶液有堿性，可用于靜脈滴注緩解酸中毒D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板5 .下列說法中不通的是ch3chch2chch3A.CH， 系統(tǒng)命名為 2-甲基-4-乙基戊烷B.有三種化合物分別是乙酸、苯、硝基苯，可用水來鑒別C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子中不存在單雙鍵交替D.等質(zhì)量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃燒，消耗的氧氣量相等6 .已知反應(yīng)：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+（NH4）2SO4+2SO2+2H2O,下列說法正確的是A .該反應(yīng)中H2

4、SO4作氧化劑B . NH 4CuSO3中硫元素被氧化C. 1 mol NH 4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 7.下列說法正確的是A.甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線如圖，要除去乙中少量雜質(zhì)甲，可酒 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法：B.往含有FeB2和Fel2的混合溶液中通入足量的氯氣，然阿r1后把溶液蒸干，得到FeCh固體1/ 乙c.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到火焰顏色為qz/f f色，證明被檢驗(yàn)物一定含有鉀鹽語*向.第7題圖D.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氧化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，可推知該樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)8 .下列離子方程式書寫正確的是A.電解

5、飽和食鹽水：2cl*2H+Cl2? + HTB.向AlCl3 溶液中加入過量的 Na: Al3+4Na+2H 2OAlO 2 +4Na +2H2TC. Na2s 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液：2Fe3+ S2 =2Fe2+ + S'D.用CH3COOH 溶解CaCO3： CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2T9 .已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如下圖所示:卜列說法不通的是-2 -第 9 題圖A . Hi>A H5B. H3=A H2-A H5C. Hi=AH2+AH3 + AH4D H 4>0-5 -10 . 某可充電的鋰離子電池以LiMn 2O4

6、為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。 下列說法正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn 2O4+e - = LMn2O4 B,放電時(shí)，Li +向b極遷移C.充電時(shí)，LiMn 2。4發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li +e -= Li 11 .下列說法中不典的是A. 常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次減少第10題圖CH3B.匚桶%)與澳按物質(zhì)的量1 : 1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有CTC.苯乙烯()與過量液澳混合后，加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)限 戶c cD. 2-丁烯(H)的所有碳原子處于同一平面

7、12 .反應(yīng)X(s)+2Y(g)=3 2W(g) AH = - a kJ mol 4 (a>0) 一定溫度下，在恒壓的密閉 容器中，加入1 mol X和2 mol Y發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.充分反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為 a kJ1 ： 1時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡B.當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已到達(dá)平衡D.當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1 ： 2.ctXHiiwI * L )13 .在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反咫12X(g)Y(g),八溫度12下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲飛、如圖所示，下列敘述正確的是土1A.正

8、反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能hB. T2 下，在 0t1 時(shí)間內(nèi)，v(Y) = abmol L 1 min 1t1:.C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D. M點(diǎn)和W點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K(M) >K(W)第13題14.短周期元素X、Y、Z、V、W原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素。X元素族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最豐富的元素，V的原子半徑大于Z,且V、W最外層電子數(shù)之差為6。下列說法一定正確的是A.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X>W B .氫化物的沸點(diǎn)： Y>XC. Z、W均可與V形成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物，它們?nèi)刍瘯r(shí)克服的作用力不完全相同

9、D. W2Z為折線形分子，分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.紅磷是巨型共價(jià)分子，常見可能結(jié)構(gòu)如圖，62g紅磷中君仆所含化學(xué)鍵數(shù)目約為3NA第12題圖8. 9 g OD含有的質(zhì)子數(shù)目為 5NaC.室溫下，1 L pH=12的氨水中，由水電離出的OH-數(shù)目為O01NaD.常溫下56 g鐵片投入足量濃HNO3中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約3 Na16 .吊白塊(NaHSO2HCHO 2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。可采用Na2SO3、 SO2、HCHO和鋅粉為原料反應(yīng)制備：溶解Zn粉 37%甲醛溶液濾液一蒸篙縮試劑%建虬固體粗產(chǎn)品 試劑

10、y|洗漆Zd(OH)2 等NaHSO； * HCHO 2H：O第16題圖已知：吊白塊易溶于水，微溶于乙醇，且具有強(qiáng)還原性,120C以上會(huì)分解。關(guān)于以上流程， 下列 說法不酈是A.綜合反應(yīng)速率及產(chǎn)率等因素考慮，本實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱反應(yīng)B.制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO3 NaHSO3+Zn+HCHO+3H 2O=NaHSO2?HCHO?2H2O+Zn(OH) 2C.蒸發(fā)濃縮不能在敞口容器中進(jìn)行，最好采用真空方式D.試劑 X可以是無水乙醇，試劑Y可以是水17 .室溫下，用0.1 mol粳1的鹽酸分別滴定20mL濃度均為0.1mol粳'的氫氧化鈉溶

11、液和氨水,是A.B.滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(鹽酸)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不聊 pH -H +13 ，一,12當(dāng)?shù)味ò彼腣 (鹽酸)=10mL時(shí)，c (N>c (Cl )>c(NH 3 H2O)>c (OH )>c (H+) 86當(dāng)分別消耗V (鹽酸)=20 mL時(shí)，兩溶液4O 1O 20304。-5 -建邊磁2中含有的離子總數(shù) N( I)v N( n)C.當(dāng)?shù)味ò彼?V (鹽酸)=30mL時(shí)，2c (Cl ) = 3c(NH 4+) + 3c(NH 3 H2O)D. 在逐滴加入鹽酸至40mL 的過程中，兩份溶液中水的電離程度均先增大后減小- 7

12、 -第17題圖18. pH=1 的某溶液 X 中僅含有 NH +、Al3+、Ba2+、Fe2 > 3Fe3 > CO2、S。2、SO2、Cl、NO一中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解 ），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過-9 -第18題圖A.溶液X中一定含有H > Fe2+、SO2B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液 X中是否含有Fe3+、Cl C.沉淀F可能為混合物D.若沉淀H中含有Al（OH）3,則溶液G中一餐沒有CO2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共56分）19. （8分）根據(jù)要求填空（1）明磯的化學(xué)式 , HC1O的電子式 _4_°（2）使用焦炭和

13、SiO2制取粗硅的主要反應(yīng)方程式：上 。（3）硫酸酸化的條件下可用草酸還原NaClO3制CIQ,填空并配平該反應(yīng)：22 OH CO3 + DClO + n 2= D2C1O +DCO+ 口 （4）新修本草有云挈普1 eSO4?7H2O）本綠，新中窟未見訊者，正如再璃口夬孽隘琦宜胄回饋扒警 的販絡(luò)紙像狽幕X從A?。20. （8分）某鉀鹽X （摩爾質(zhì)量介于200g mol,300 g - mol 1之間）具有強(qiáng)氧化性，由三常見強(qiáng)酸鹽A 1與X組成元素相同）鉀鹽KC 5.40g)隔絕空氣.白色沉淀（4.GGg）混合氣體B（672 mL已換算為標(biāo)況）氣體單質(zhì)C |（ 224 mL己頓算為標(biāo)況）（,可使

14、帶火星木條復(fù)燃）種常見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：第20題圖請回答下列問題：（1） X中除鉀元素外還含有元素 _4_、_4_。（填元素名稱）(2)混合氣體B的成分為、。(填化學(xué)式)(3)請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式（4） X與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4 o21. (10分)高純ZnO可由粗ZnO含F(xiàn)eO、MnO、NiO、SiO2等雜質(zhì)提純，工藝如下圖所示：HiSOiKMnCUZnNaiCOj粗ZnO一盤卜厘亙司一睡1 塞踵|過濾洗滌11I濾渣1濾渣2濾渣3第21題圖已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如

15、下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.56.26.9沉淀完全的pH10.18.32.88.28.9 氧化”除去Fe2+和Mn2+,不能氧化Ni2+,且高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO??；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣1”的主要成分是：;濾渣2”的主要成分是：MnO2和 。(2)洗滌”用水洗，寫出洗滌的實(shí)驗(yàn)操作：A 。(3)寫出沉鋅”的離子方程式A 。(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中 ZnO的含量，稱取8.100g產(chǎn)品溶于稀鹽酸配成1000mL溶 液，取出20.00mL,用0.1000mol L 1 EDTA(Na 2H2Y 2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) (EDTA

16、不與雜質(zhì)反應(yīng) )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.90 mL。滴定反應(yīng)為 Zn2+ + H2y2 =ZnY2 + 2H ° 下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)說法正確的是。A.移液管、滴定管、錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，都必須用待測液潤洗B.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失，會(huì)使所測ZnO量偏大C.滴定時(shí)如右圖操作滴定管D.滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸儲(chǔ)水洗下滴定管尖嘴口的半滴 標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留四位有效數(shù)字)22. (10分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(一)CO和CO2可用于制備甲醇(CH3OH)已知：反應(yīng)I :反應(yīng)n ：CO2(g) +H2(

17、g)= CO(g) + H2O (g)AH = a kJ mol 1CO2(g) +3H2(g)CH30H(g)+H 2O (l)AH= bkJ mol 1反應(yīng)出：H2O(lpH2O(g)AH = c kJ mol 1(1)則反應(yīng) CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g)的 AH = kJ mol 1° 已知該反應(yīng)能自發(fā)，則該反應(yīng)在 （填 高溫”、低溫”或 任何溫度”）能自發(fā)進(jìn)行。（2）某溫度下，將CO2和H2以體積比1 ： 1置于固定體積的密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I ,其平衡常數(shù)為1.0,則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) CO的體積分?jǐn)?shù)為_工。（二）工業(yè)上也可用天然氣先制備合成氣

18、，反應(yīng)IV:CH4（g）+H2O（g）=三CO（g）+3H 2（g）AH>0再合成甲醇。圖1為在一定壓強(qiáng)下,1mol CH4（g）和1mol H2O（g）在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)W,經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí),CO的物質(zhì)的量（n）隨溫度變化的關(guān)系。卜列說法正確的是A.在相同條件下，三種催化劑 1、2、3的催化效率由高到低的順序是 1>2 >3 B.溫度低于700c時(shí)，曲線上的點(diǎn)有可能已經(jīng)到達(dá)平衡C.0c時(shí)，不同催化劑（1、2、3）作用下到達(dá)平衡時(shí)的 CO的物質(zhì)的量相同(4)D.若溫度高于700c時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變 曲線中CO的物質(zhì)的量隨溫度變化的原因可能是0.8*催化劑1在

19、催化劑2催化劑3200 300 400 500 600 7M 溫度/X?C LU 50.9 O' 0年M 0.60.5 0.4 0.3 0.2 0.1111191111dli11ii1* 1i1111411till 1111111一 r111111L一 1411111»il111111111q111111111I1111111III1|046 g 】。1214tAnin第22題圖1第22題圖2（5） 500c時(shí)，反應(yīng)IV在催化劑的作用下10min時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出0至12min內(nèi)CO的物質(zhì)的量的變化圖。1；123. （10分）氯苯（向）是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，

20、是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室按下圖裝置制取氯苯（加熱和固定儀器三三三去），反應(yīng)器C中含有FeCl3和苯，其中FeCl3易潮解,100 c左右升華。第23題圖-15 -已知：制取氯苯過程中可能發(fā)生的反應(yīng):1 5 黑f +HC1C1(&+C12 -)+ HC1請回答問題（1）制氯氣反應(yīng)無需加熱，則裝置 A中的固體反應(yīng)物可以是 _工。（填序號）A . MnO2B. KMnO 4C.心必。7（2）裝置B的長導(dǎo)管F的作用；冷凝管E的進(jìn)水方向是£ （填“由”）（3）反應(yīng)器C中維持反應(yīng)溫度40 C,主要原因：。（4） C中反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸儲(chǔ)獲得產(chǎn)品。堿洗

21、之前要水洗。其目的是。用NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： A24. （10分）某聚碳酸酯（G） 一種優(yōu)良的工程塑料，一種合成路線如下：第24題圖請回答：化合物A的官能團(tuán)名稱： ; A-B的反應(yīng)類型是 _心。下列說法正確的是A.化合物A和化合物B不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別B. A-B的反應(yīng)中，可能生成分子式也為 C9H12的副產(chǎn)物1C.化合物D和二甲醛（CH3OCH3）能用H核磁共振譜鑒別D.聚碳酸酯（G）是一種可降解的塑料，可減少白色污染寫出D+E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出化合物B（C9H12）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式含有苯環(huán)第帕2種不同化學(xué)環(huán)境的氫RNIb

22、 +X尸一定條件下,rn<R（H）+氏。R'R(5)已知:設(shè)計(jì)以苯和化合物D為原料合成N-異丙基苯胺）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）2020年1月溫州市普通高中高二期末適應(yīng)性測試化學(xué)試題（A卷）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（本大題共18小題，1-10每小題2分，11-18每小題3分，共44分。每小題初中的皿小密那工而山口看一小臬容心廝日里Ke的弗、弗、左菩T弗的/、彳旦各、題號12345廣八 ，1 U6789答案CDCCADABB題號101112131415161718答案ABCCDADBD二、非選擇題（本大題共 6小題，共56分）19.（共8分）（1） KAl（SO 4

23、）2 12H2O （1 分）（可寫成 K2SO4 AlSOqg 24Hn。，不寫結(jié)晶水 0 分，11 ： 6 ： c 1 -j ci* 0*11K、A置前后可換：其它有錯(cuò)不給分；）（1分：原子排位錯(cuò)或點(diǎn)數(shù)錯(cuò)不給分，點(diǎn)的排列不規(guī)范酌情給分。）迪 SiO22COT+ Si （2分）（條件寫成加熱給分，化學(xué)式有錯(cuò)0分，未配平1分,沒條件1分，箭頭不扣分。）+ =2 ClO-（3）1 H2c2O4 + 2 ClO -+ 2 H - 2+2 CO2+ 2_H_2O （2 分）（H +和H?O都填寫正確給1分，配平正確再給1分，H+和H?O中有一處填寫錯(cuò)不給分。）高溫（4） 2FeSO4 7H2OFe2O

24、3+SO2 T +SOT +14HO （2 分.化學(xué)式有錯(cuò) 0 分.未配平1分.鮑中寫成HzSO4或H2SO3的.不給分。條件與箭頭不扣分）20.（8分）（1）硫 氧（各1分，寫成化學(xué)式或元素符號或有錯(cuò)別字，不給分。）（2） SO3、O2（各1分，寫成名稱或化學(xué)式錯(cuò) 0分）(3)2SO3+Ba +H2O=BaSO4+2H+ （化學(xué)式有錯(cuò)0分，未配平給i分，寫化學(xué)方程式0分）（4） K2s2O8+2H2O=2KHSO 4+H2O2 （化學(xué)式有錯(cuò) 0分，沒有配平給1分）21.（10分）（1） SiO2或二氧化硅（1分，化學(xué)式錯(cuò)或有錯(cuò)別0分）Fe（OH）3或氫氧化鐵（1分，化學(xué)式錯(cuò)或有錯(cuò)別字 0分）

25、（2）向漏斗中加蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)操作2到3次（2分，寫 加水浸沒”給1分，寫 重復(fù)”給1分，沒寫重復(fù)扣1分。其它描述意思清楚且意義相符，酌情給分。）（3） 2Zn2+22CO 2+ H O = Zn（QH） ?ZnC2O J+CO T （2 分）或 2Zn2+3CO32 X 2H2O=Zn（OH） 2?ZnCO>3 2HCO 一（2 分）（2分，化學(xué)式有錯(cuò) 0分，未配平給 1分，寫化學(xué)方程式給1分，其它不給分）（4）BD （2分，選一個(gè)且正確給1分，有錯(cuò)選不給分） 99. 50% （2分。寫0.9950也給分，寫成0.995或99.5%給1分，因?yàn)轭}中有說明保留有效數(shù)字四位。 其它不給分。）22.（10分）（1） b-a+c （1分，順序排列不同但正確也給分，） 低溫（1分）（2） 25% （2分。寫0.25或1/4等