江蘇省2020屆高考化學(xué)選擇題對點練熱點電化學(xué)

1、熱點6電化學(xué)1 .海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海 水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的”和“ I ”表示不同類型的離子交換 膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是（）處理后的海水A.工作過程中b極電勢高于a極8. ”表示陰離子交換膜，“ I ”表示陽離子交換膜C.海水預(yù)處理主要是除去 C產(chǎn)、Mg2卡等D. A 口流出的是“濃水”，B 口流出的是淡水答案 D解析 電極b為電解池陽極，電極a為電解池陰極，b極電勢高于a極，故A正確；根據(jù)分析，”表示陰離子交換膜，“ I ”表示陽離子交換膜，故B正確；為了防止海水中的24so等堵塞離子交

2、換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的 Ca2+、Mg2+等，故C正確；根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向 a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A 口流出的是淡水，B 口流出的是“濃水”，故D錯誤。2. Mg-NaClO電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 （）含C廢液X電極OH-NhCIO溶液A. Y電極附近溶液中產(chǎn)生白色渾濁物B.電池工作時Na卡向正極移動C.廢液的pH大于NaClO溶液的pHD. X電極上發(fā)生的反應(yīng)：ClO + H2O+ 2e5 =Cl + 2OH答案 C解析 結(jié)合圖示中電解質(zhì)溶液中陰離子流向可知 Y電極為負(fù)極，負(fù)極材料Mg

3、 失電子生成的Mg2+與移向負(fù)極的OH-生成Mg(OH)2,即Y極的電極反應(yīng)為Mg 2er+ 2OH-=Mg(OH)2 J , A正確；由原電池工作原理知，陽離子 Na+一定移 向正極，B正確；X電極為正極，在正極上ClO一得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成 Cl， 故電極反應(yīng)為Cl。-+ H2O + 2e-=C+ 2OH-, D正確；結(jié)合A、D兩項分析可 知，電池總反應(yīng)為NaClO + Mg+ H2O=Mg(OH)2, + NaCl,可見廢液的堿性減弱, 即pH變小，C錯誤。3 .酶生物電池通常以葡萄糖作為反應(yīng)原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7),其工作

4、原理如圖所示。下列有關(guān)說法 中正確的是()電阻器質(zhì)子交換膜H+A .該電池可以在高溫條件下使用B. 不通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)C.電極a是正極D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 C6H12。6+ H2O 2eT=C6Hi2O7+ 2H+答案 D解析 酶的主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫條件下變性，喪失催化作用，A錯誤;由圖示電子的移動方向可知，a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C6H12O6+H2O 2e -=C6H12O7+2H+, b 為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng) H2O2+2e+ 2H + =2H2。,H +通過交換膜從a極移向b極，B、C錯誤，D正確。4 .某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是

5、 （）2 mM * L- FeCh(aq) (含 KSCN)陰離子交換膜A.電子由鐵電極經(jīng)溶液向鋁電極遷移B.放電過程中陰離子交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺C,正極的電極反應(yīng)式為 Fe3 +3e =FeD.若電路中轉(zhuǎn)移1 mol e則陰離子交換膜左側(cè)溶液中減少 1 mol Cl答案 B解析 該原電池裝置中，鐵為負(fù)極，珀為正極，電子由鐵電極流出，經(jīng)導(dǎo)線 流入鋁電極，A錯誤；放電過程中鋁電極發(fā)生反應(yīng)：Fe3+ + e =F3+,故陰離子 交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺，B正確；正極的電極反應(yīng)式為Fe3+ + e- =Fe +, C錯誤；C向負(fù)極（鐵電極）移動，陰離子交換膜左側(cè)溶液中增加了 1 mol Cl

6、, D 錯誤。5 .據(jù)報道，以NaBH4（B元素的化合價為+ 3價）和H2O2作原料的燃料電池可 用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用 Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如 圖所示。下列說法錯誤的是（）交換膜A,電池放電時Na卡從a極區(qū)移向b極區(qū)B.電極b采用MnO2, MnO2既作電極材料又有催化作用C .該電池的負(fù)極反應(yīng)為 BH 4 + 8OH 8e =BO2 + 6H2OD.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol答案 D解析 燃料電池屬于原電池，在原電池中，失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，故電極a為負(fù)極，電極b為正極，工作時，溶液中的陽離子向正極移動，故A、C正

7、確；MnO2對H2O2的分解具有催化作用，B正確；根據(jù)化合價判斷，每消耗3 mol H2O2,應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，D錯誤。6 .液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛（CH3SO3）2Pb作電解質(zhì)，該電池的充電總反應(yīng)為2Pb2+ + 2H2OPb+ PbO2+4H+,下列說法正確的是（）放電A.該電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為 PbO2 + 4H +2eJ =Pt2 +2H2OC.充電時，溶液中的Pb2+向陽極移動D.充電時，陽極周圍溶液的pH增大答案 B解析 根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該電池放電時，兩電極質(zhì)量均減小，A錯誤；充電時，溶液中的Pb2+向陰極移動，C錯誤；充電

8、時，陽極反應(yīng)式為：Pb2+-2e- + 2H2O=PbC2 + 4H+,陽極周圍溶液中c（H+）增大，pH減小，D錯誤。7 .傳感器可以檢測空氣中SC2的含量，傳感器工作原理如圖所示。下列敘述 正確的是（）上電源,Pt電極網(wǎng)so,Ap/AfiCI -電極HS-透過液吸郵性、醐性固體電解質(zhì)A. a為電源的負(fù)極8 .負(fù)極反應(yīng)式為 Ag e + Cl =AgClC .陰極的電極反應(yīng)式為 2HSC3 +2H+ 2e =S2c4 + 2H2CD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5X10 5 mol時，進(jìn)入傳感器的SC2為1.12 mL答案 C解析 SC2和酸性固體電解質(zhì)結(jié)合生成 HSC3，在Pt電極網(wǎng)上反應(yīng) 生成S2C4, HSC3fs2。廣，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，所以b為電源負(fù) 極，a為電源正極，A