阿伏伽德羅常數(shù)專題

1、專題一 以物質(zhì)的量為中心的計算（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求) ?！緦W(xué)法指引】 該部分知識點貫穿整個中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時要重點把握。1選擇題：?？疾槲镔|(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。2.物質(zhì)的量的計算在其它計算中的應(yīng)用的簡單計算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡單計算的機械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計算中的應(yīng)用是兩種常見類型?！局R網(wǎng)絡(luò)】一 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1

2、. 基本概念和重要定律物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度。阿伏伽德羅定律;內(nèi)容 適用范圍 公式形式質(zhì)量守恒定律2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點） 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸等。（5）某些典型物質(zhì)

3、中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。解題指導(dǎo) 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100。 陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)

4、的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審

5、題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol SiO 鍵，需要2mol O 與之成鍵（3）金剛石：1mol碳形成2molCC鍵 （4）石墨：1mol碳形成3molCC鍵阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點一、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標況下氣體所含分子數(shù)為NA×個，此公式適用于

6、標況下的氣體非標況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān)標況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2L N2 含有 N2 分子數(shù)為0.5NA（ ）標況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA（ ）常溫下32g SO2 氣體中含有0.5NA個 SO2 （ ）46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數(shù)為NA（ ）二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA V×NA/22.4只適用于標況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標況下 H2O、SO

7、3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)三、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（ ）常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（ ）四、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol SiO 鍵，需要2mol O 與之成鍵例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個PP鍵 （ ）SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個氧原

8、子形成共價鍵 （ ）五、要注意微粒種類：所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應(yīng)例：標況下22.4L O2 所含氧原子為NA（ ）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中離子微粒數(shù)等于0.6NA （ ）六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（ ）1.8g重水中含有NA個中子（ ）七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA （ ）（2） 2Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應(yīng)銅失0.1NA個電子（ ）

9、八、要注意可逆過程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4 則標況下4.6g NO2小于2.24L 典型例題及練習(xí)1.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子2、和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子3、表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個氧原子B標準狀況下，224L

10、空氣含有個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中鍵數(shù)為46、表示阿伏加德

11、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g7 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA8設(shè)nA

12、代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 A224 L Cl2中含有nA個C12分子 B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 nA個Na+ C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個HCl分子 D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA10.設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確

13、的是A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA11 NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為12在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙

14、的密度，則下列說法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小13能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù)D1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H數(shù)14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶

15、液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是( )16下列說法不正確的是（ ）A1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1317設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC

16、標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA18設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA19 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成

17、32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同20在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) A B C D21.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A5.6g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)