魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.1酸及其性質(zhì)（第二課時(shí)）教案

1、課題：第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第一節(jié)酸及其性質(zhì) 第2課時(shí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 酸的通性課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性。內(nèi)容和學(xué)情分析：鹽酸與硫酸是兩種重要的酸，在學(xué)完鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，來(lái)接著學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，難度有所降低，學(xué)生也便于接受，但對(duì)于相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，仍舊是個(gè)難點(diǎn)。對(duì)于酸的通性，可以從分析常見(jiàn)酸的組成著手，在對(duì)比鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行得到。學(xué)習(xí)建議： 1.做好復(fù)習(xí)回顧。在復(fù)習(xí)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，來(lái)研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)與酸的特性，可以使難度降低。2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生從分析反應(yīng)類(lèi)型的特征入手，循序漸進(jìn)， 逐步掌握。3要引導(dǎo)學(xué)生，從微觀

2、的角度來(lái)研究化學(xué)變化，知道酸具有通性的原因是都能解離出H+。4要放手給學(xué)生，讓學(xué)生在對(duì)比鹽酸與稀硫酸的基礎(chǔ)上，歸納出酸的通性。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道檢驗(yàn)硫酸根的方法。2了解酸具有通性的原因，明確酸的通性。3.學(xué)習(xí)研究一類(lèi)物質(zhì)的方法：由特殊到一般。4知道常見(jiàn)酸的主要用途和我國(guó)年產(chǎn)量。 知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：酸的通性。難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；試管、試管刷、滴管、酒精燈、稀硫酸、鎂帶、生銹的鐵釘、碳酸鈉粉末、氯化鋇溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、醋酸、木條、火柴等。學(xué)習(xí)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖一、情境引入【演示】將一蘸有稀硫酸的木條拿給學(xué)生看。用酒精燈

3、略微加熱木條，觀察?！驹O(shè)疑】微加熱木條，木條怎么變黑了呢？【點(diǎn)撥】濃稀硫酸的性質(zhì)有很大的差異，初中階段我們重點(diǎn)研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。短時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化。木條一會(huì)就變黑。思考回答：加熱后，稀硫酸的濃度逐漸增大，腐蝕性逐漸增強(qiáng)。借助實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到濃、稀硫酸的不同。激發(fā)興趣，引發(fā)思考，進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)?！具^(guò)渡】上節(jié)課，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，下面我們開(kāi)始研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)問(wèn)：你認(rèn)為稀硫酸所具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與鹽酸的類(lèi)似。激發(fā)興趣，轉(zhuǎn)入對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)天地7-2】組織學(xué)生對(duì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)展開(kāi)探究。鎂帶碳酸鈉粉末生銹的鐵釘稀硫酸【溫馨提示】注意安全，規(guī)范操作

4、，認(rèn)真記錄。熟悉活動(dòng)內(nèi)容，以小組為單位展開(kāi)探究，并記錄現(xiàn)象：現(xiàn)象與鹽酸相似。有關(guān)方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2注重對(duì)比分析，加深理解，促進(jìn)掌握。三、酸的通性【設(shè)疑】（1）鹽酸與稀硫酸性質(zhì)相似的原因是什么？(2)有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？【追問(wèn)】參照教材，說(shuō)一說(shuō)檢驗(yàn)稀硫酸的方法是什么？【點(diǎn)撥】與鹽酸一樣，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸?！舅伎肌恳阎姿崾且环N酸，請(qǐng)說(shuō)說(shuō)它所具有可能的化學(xué)性質(zhì)。分析討論，回答：（1）溶于水后，都能解離出H+。（2

5、）相似的化學(xué)性質(zhì)使石蕊變紅金屬+酸鹽+H2金屬氧化物+酸鹽+水酸+鹽新酸+新鹽歸納酸的通性，強(qiáng)化“物以類(lèi)聚”的觀點(diǎn)。用氯化鋇來(lái)檢驗(yàn)，看是否生成白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl具有部分酸的通性。四、常見(jiàn)酸的主要用途與年產(chǎn)量【拓展】純凈的硝酸是無(wú)色透明液體，有揮發(fā)性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，初中階段一般不研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。了解酸的用途及年產(chǎn)量。靜聽(tīng)，激發(fā)興趣。了解酸的用途，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。四、課中檢測(cè)1. 下列溶液中，能使酚酞試液變化的是（ ） A燒堿溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D醋酸溶液2. 酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元

6、素 D酸中都含有氧元素3鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀4. 小稻家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢主要含碳酸鈣在家里可選用 除垢，除垢時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是 。5. 下圖以稀硫酸例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中的X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是 ；（2）反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)開(kāi)色；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（4）圖中只生成鹽和水的反

7、應(yīng)包括_（填序號(hào)）； （5）若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_。選做題6.硫酸是常見(jiàn)的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫(xiě)字，過(guò)后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其 性。探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%

8、的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，稱(chēng)量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 緩緩地注入盛有 的燒杯中并不斷攪拌；由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？ （寫(xiě)兩點(diǎn)） 、 。探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成 氧化膜保護(hù)層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）。可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實(shí)驗(yàn)儀器任選。興趣小組已經(jīng)完成下表實(shí)驗(yàn)和，請(qǐng)你幫他們將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。方案實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，再插入硫酸銅溶液中。無(wú)明顯變化，

9、假設(shè)成立。能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，與另一片同時(shí)放入硫酸銅溶液中。 ，假設(shè)成立。 你認(rèn)為方案與方案相比，方案的優(yōu)點(diǎn)是 。請(qǐng)你選用提供的藥品再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案： 。某同學(xué)將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無(wú)明顯變化，再給試管加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明： 。參考答案：1. A 2. A 3B 4. 食醋（醋酸）、防止過(guò)量的食醋（醋酸）腐蝕鋁壺 (或過(guò)量的酸與鋁發(fā)生反應(yīng)) 5. （1）H （2）紅（3）Mg+H2SO4= MgSO4+H2 （4） （5）碳酸鈉（或Na2CO3）選做題6. 脫水 ； 吸水 濃硫酸，

10、 水（兩空答案相同不能得分） 濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)（吸水速度快、吸水量大）；開(kāi)始兩者吸水速度差異比較大，隨著時(shí)間的推移吸水速度越來(lái)越接近，吸水能力越來(lái)越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會(huì)受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等（評(píng)分說(shuō)明：如果說(shuō)出“濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)（或吸水速度快、吸水量大）”就可以得分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論浸過(guò)濃硫酸的鐵片表面無(wú)明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體采用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，更科學(xué)取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時(shí)間，取出，與另一片同時(shí)放入稀硫酸溶液中（其它合理答案均可）加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)。（或熱的濃硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它