高三一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物練習(xí)

1、高三一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防腐劑C自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑2下列說(shuō)法正確的是 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 硫與鐵共熱反應(yīng)生成硫化亞鐵 硫與氧屬于同一主族，硫在足量氧氣中燃燒得三氧化硫，可制得硫酸。 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 硫的非金屬性較強(qiáng)，故只能以化合態(tài)存在于自然界中 做S性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后試管中殘留S，可用二硫化碳洗滌。 水銀不慎灑落，可用硫粉覆蓋。A B C D3.

2、下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成亞硫酸C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫4.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A. 硅 B. 鋁 C. 硫 D. 鐵5.下列措施不合理的是 A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 C用硫酸清洗鍋爐中的水垢 D.用NaOH作吸收液，可除去廢氣中SO2.Cl2.NO2.6.室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)由小到大的順序是300mL SO2和150 mL O

3、2200 mL HCl和100 mL NH3200mL NO和100mL O2100mL N2和400 mL H2A B C D7.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A.蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅8.圖l0裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒(méi)有漂白性9下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將

4、濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Fe片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Fe與濃硫酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入有水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO211向銅和濃硫酸反應(yīng)后的液體中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH6，則下列敘述不正確的是（ ）A、溶

5、液中的B、 mol沉淀的物質(zhì)的量0C、沉淀的物質(zhì)的量2 molD、原溶液中的物質(zhì)的量>a/2 mol12.有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH413.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯

6、化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi) 14.將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215.實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。下圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是 ( )硫酸化學(xué)純(CP)：(500 m

7、L) 品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.3 mol/LB.1 mol Al與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生5 g氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于39% D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取該硫酸15 mL16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為( )二、非選擇題(

8、本題包括4個(gè)小題，共52分)17. 按要求寫(xiě)出下列與SO2有關(guān)的離子方程式（1）將足量的SO2通入溶液中：_（2）將通入足量的氨水中：_（3）用飽和除去中少量：_（4）通入足量溶液中：_（5）足量通入溶液中：_（6）氣體與含a mol 溶液在一定條件反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，且反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了a mol電子。_18 硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.15%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失

9、時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種： 。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(4)寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)步驟中洗滌沉淀的方法是_。(6)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。_ %丙方案：將乙方案中步驟省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7)你認(rèn)為丙方

10、案是否合理_(填合理或不合理)說(shuō)明理由：_。19溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在 進(jìn)行操作，目的是為了避免 (2).Br2可用熱空氣吹出，其原因是 (3).寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(4)用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?(5).為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入 a. 加入Na2

11、CO3溶液 b.加入NaBr溶液 c.加入Na2SO3溶液(6)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組了解從工業(yè)溴中提純溴的方法后，查閱了有關(guān)資料，得知Br2的沸點(diǎn)為59,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)出如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱(chēng)： 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入某溶液.充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。 20.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫

12、等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0沉淀完全時(shí)的pH為5.5。FeSO4溶解度隨溫度的變化不大 （1）檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氫至飽和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子； 。 （3）操作IV的順序依次為： 、結(jié)晶 。 （4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。 （5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250m

13、L容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL 滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。一、選擇題（48分）題號(hào)12345678910111213141516答案CDCBCBDBACBCBBDA二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17（12分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18

14、（16分） .(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作23次(6)(7)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇19（12分）(1).通風(fēng)櫥，污染環(huán)境。(2).Br2易揮發(fā)。(3).3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.(4)用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化.原因是Br2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染。(5).b(6)冷凝管 Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）【解析】Cl2、Br2 都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。20