高二選修四沉淀溶解平衡專項(xiàng)練習(xí)

1、沉淀溶解平衡11.25學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是A 有AgCl 沉淀生成 B 無(wú)AgCl沉淀生成C 有沉淀生成但不是AgCl D 無(wú)法確定2不同溫度T1、T2時(shí)，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說(shuō)法正確的是A 升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)B 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)C c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中

2、均有固體析出D T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1曲線上a、b之間某一點(diǎn)3在25 時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(單位省略)1.8×10101.5×10166.3×1050下列敘述錯(cuò)誤的是()A 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D 25 時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶

3、液中，所含Ag的濃度不同4已知Ksp（CaCO3）=2.8×109，下列判斷正確的是（）A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常溫時(shí)，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D 2×104 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×105 mol/L5某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下

4、列說(shuō)法正確的是 A 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小C d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp6下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C 升高溫度,CaCO3的溶解度增大D 向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少7下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng) 誤將鋇鹽BaCl2當(dāng)作食鹽食用后，常服用0.5%的Na2SO4 溶液解毒 溶洞、珊瑚礁

5、的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A B C D 8下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D常溫下，用pH計(jì)

6、分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaANaB常溫下酸性：HAHBA A B B C C D D9三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25）：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10181.3×10362.5×1013下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A 25時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B 25時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×1036 molL1C 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能發(fā)生D 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑10下列說(shuō)法正確的是A 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與

7、0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是2:1B pH=7的水溶液一定呈中性C 0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中c(Na)c(CH3COO)D 可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小11下列說(shuō)法正確的是A 常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0B 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D 吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生12還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：CrO42轉(zhuǎn)換H+Cr2O

8、72還原Fe2+Cr3沉淀OH-Cr(OH)3已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說(shuō)法不正確的是A 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D 常溫下KspCr（OH）31×1032，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至1×105mol·L1，應(yīng)

9、調(diào)溶液的pH513已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）1.46×1010。現(xiàn)向1L 0.2mol·L1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法正確的是A 25時(shí)，0.1mol·L1 HF溶液的pH1B Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C 該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀14下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí)，可以用硫化鈉做指示劑B 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則

10、可以生成黑色沉淀C 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小D 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)15化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)  CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A CuS的溶解度比MnS的溶解度小B 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2)c(Mn2)C 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D 該反應(yīng)平衡常數(shù)：KKsp(MnS)Ksp(CuS)16已知懸濁液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2

11、OH-（aq）H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是升高溫度，平衡逆向移動(dòng)   溫度一定時(shí)，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變。向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加A B C D 17常溫下，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A 在pH=4的兩種飽和溶液中，c(Cu2+

12、)c(Fe3+)=1010-a1B 向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)首先析出藍(lán)色沉淀C W點(diǎn)時(shí)Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不穩(wěn)定D 向Fe(OH)3飽和溶液中加入適量水時(shí)，溶液狀態(tài)可由點(diǎn)Y轉(zhuǎn)化為點(diǎn)X18下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)B 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-), 且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82&

13、#215;10-6 molL-1C 將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:119已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常溫時(shí)，

14、CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18C NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L20一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B a點(diǎn)可表示M

15、nCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D c點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)2125時(shí)，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×108C 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）D

16、 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀22一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)p(Mn)表示lgc(Mn)，橫坐標(biāo)p(S2)表示lgc(S2)，下列說(shuō)法不正確的是()A 該溫度下，Ag2S的Ksp1.6×1049B 該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iSSnSC SnS和NiS的飽和溶液中104D 向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS23已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2

17、S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小B 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C 在NiS和NiCO3的濁液中c(CO32-)c(S2-)=1.4×1014D Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-141.3×10-724已知鋅及其化合物的性質(zhì)與

18、鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)4 2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是A 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.012.0之間C pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D 該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-1025一定溫度時(shí)，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M

19、2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A 該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出二、綜合題26（1）一定溫度下，KspMg3（PO4）26.0×1029，KspCa3（PO4）26.0×1026。向濃度均為0.20mol·L1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其

20、中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于105mol·L1）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_（填離子符號(hào)），濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6×107，Ksp（CaC2O4）2.3×109

21、。（3）已知25時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是_（填字母）。A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42)比原來(lái)的大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42)比原來(lái)的大27石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝

22、如下：已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：（1）寫(xiě)出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_(kāi)（任寫(xiě)一條），“浸渣”的主要成分為_(kāi)。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是_，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.0×10-38）。（4） “沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。“沉鎂”時(shí)若溫度超過(guò)60，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_28、我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp_。（2）

23、一定溫度下，CdCO3的Ksp4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp3.2 × 10-14，那么它們?cè)谒械娜芙饬縚較大。（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_(kāi)mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？_（填“是”或“否”）。、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0

24、 mol·L1計(jì)算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8（1）加入H2O2溶液的作用是_。（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是_（填序號(hào)）A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH應(yīng)調(diào)整到_。29軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。下表為t時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的Ksp 物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.0×10-382.2×10-225.5×10-61.9×10-136.3×10-369.1×10-62.5×10-152.2×10-11軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O（1）寫(xiě)出一種能提高還原