高二化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題

1、高二化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題 相原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（選擇題 共50分）一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1 “純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時至少還需要添加的微量物質(zhì)是A鈣和鎂的碳酸氫鹽 B含碘酸鹽的食鹽C漂白粉等消毒劑 D小蘇打2下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸

2、銅D遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板3沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJ·mol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJ·mol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJ·mol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJ·mol1 4鐵棒與石墨棒用

3、導(dǎo)線連接后，浸入0.01 mol·L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )A鐵棒附近產(chǎn)生OH B鐵棒被腐蝕 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O25某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D約等于25.3%6反應(yīng)COH2O(g)CO2H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A將壓強減小至原來的一半 B將反應(yīng)溫度升高至1200 KC添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度7用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極增重a克時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知

4、M的相對原子質(zhì)量為( )A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 8下列說法不正確的是( )A0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中：Na+>HCO3->OH->H+B將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>79用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)<c(Na+) ，下列關(guān)系式正確的

5、是( )Ac(H+)>c(OH)                       Bc(HCN)<c(CN)  Cc(CN)+c(OH-)=0.1mol·L1                

6、Dc(HCN)+c(CN)  =0.2mol·L110在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一至兩個正確答案）tnT1P2T2P2T2P111反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)；H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則

7、下列判斷中正確的是（ ）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P212為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑是 AZnO BK2CO3 CKOH DZnCO313對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4正(O2)5逆(NO) B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3

8、)3正(H2O )14X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )AX>Z>Y>M BX>Y>Z>M CM>Z>X>Y DX>Z>M>Y15能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB純堿與水反應(yīng)：CO32+2H2OH2CO3+2OHC鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3

9、H2D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH= H2O16在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中H減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動17反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(H2)(mol&#

10、183;L-1)c(Cl2)(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是Am=1，n=1 Bm=，n= Cm=，n=1 Dm=1，n=18一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)2B(g)C(g)+2D(g) 測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：A0.3 mol·L-1，B0.2 mol·L-1，C0.15 mol·L-1。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（ ） A0.5 mol B0.8 mol C0.

11、9 mol D1.2 mol19. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動 Ba + b > c + dCZ的體積分數(shù)減小 DX的轉(zhuǎn)化率下降20室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度H+是( ) mol·L-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1×107 D1×10-7第

12、卷（選擇題 共50分）三、填空題（本題包括5小題，共24分）21（2分）298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJ·mol1在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ。其原因是 。22（6分）某溫度（t）時，水的Kw10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：（1）若所得混合液為中性，則ab ；（2）若所得混合液的pH2，則ab ；2

13、3（4分）向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為12，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+O24NO+6H2O(g)。（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)的HTS0，此時該反應(yīng)達到_狀態(tài)，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_ ，O2的平衡濃度為_ _。（2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變，平衡_移動。24（4分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H<0，在850時，平衡常數(shù)K=1。（1）若升高溫度到950時，達到平衡時K_ _1（填“大于”、“小于”

14、或“等于”）（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，則：當x=5.0時，上述平衡向_（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（3）在850時，若設(shè)x5.0 mol和x6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a、b，則a _  b（填“大小”、“小于”或“等于”）。25（8分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： Cl一>NH4+>

15、;H>OH  Cl一>NH4+>OH>H NH4+>Cl一>OH>H Cl一>H>NH4+>OH填寫下列空白：（1）由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_ _，上述四種離子濃度的大小順序為_ _（填序號）（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；   若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。（3）若該溶液中性，則Cl _ NH4+(填“>”、“<”或“=”)，理由是_ _ _。四、推斷題（本題包括1小題，共8分）26（8分）鈦由于具有密度小，強度高，耐高溫，抗腐蝕性強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科

16、學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦，其流程大致如下。閱讀下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是_ _，離子反應(yīng)方程式_ _。（2）操作（II）冷卻的目的是_ _ _ 。（3）將高壓水蒸氣通入溶液（2）的作用是_ _。（4）由TiO2可經(jīng)過反應(yīng)、制取單質(zhì)Ti，已知：C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJ·mol-12CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJ·mol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJ&#

17、183;mol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是 。（5）根據(jù)所提供有關(guān)信息，你認為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技術(shù)）_ _ _。五、實驗題（本題包括2小題，共8分）27.（2分）某學(xué)校化學(xué)課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。應(yīng)選擇                     作指示劑。為減小滴定

18、誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是    （填選項字母）A1 mol·L-1   50mL                B0.20 mol·L-1  25mLC0.02 mol·L-1  5mL                D5 mol·L-1    10mL28（6分）已知25時0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈