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高中化學(xué)氯堿工業(yè)一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理陽(yáng)極 : 2Cl- -2e- = Cl2陰極 : 2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)離子方程式： 2Cl + 2H2O =2OH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 上述裝置的缺點(diǎn)：1.H2和Cl2 混合不安全2.Cl2會(huì)和NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純二、離子交換膜法制燒堿1、生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)(涂鈦釕氧化物) 陰極：碳鋼網(wǎng)(有鎳涂層) 陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子(Na+)通過，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室2、離子交換膜的作用：(1)將電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，它只允許陽(yáng)離子(Na+) 通過，而阻止陰離子（Cl、OH）和氣體通過。 (2)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸。(3)避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。3、生產(chǎn)流程4、精制食鹽水加入稍過量的NaOH溶液 加入稍過量BaCl2溶液(其中、順序可以交換。)加入稍過量的Na2CO3溶液過濾（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）； 在濾液中加適量鹽酸（除去過量的CO32，調(diào)節(jié)溶液的pH）；通過陽(yáng)離子

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