高二會(huì)考反應(yīng)速率和化學(xué)平衡—學(xué)生版

1、精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年 級(jí)：高二 輔導(dǎo)科目： 化學(xué) 輔導(dǎo)老師： 課 題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)目的掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本知識(shí)和計(jì)算教學(xué)內(nèi)容知識(shí)梳理：一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小（或生成物濃度的增加）來(lái)表示。2.表示方法：c-濃度的變化量t-反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間V（B）-B 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol·(L·min) -1或mol·(L·s) -13.注意以上所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率同一反應(yīng)在不同時(shí)刻，瞬時(shí)反應(yīng)速率不同同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi) mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)v(A)：v(

2、B)：v(C)：v(D)m：n：p：q比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)快慢,必須轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,再比較其數(shù)值的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因：反應(yīng)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)的歷程是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 (如：F2 非?；顫?，與H2 在陰冷的環(huán)境下相遇會(huì)發(fā)生爆炸，而I2 與H2 在500的條件下才能反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng)) 2、外因：外界因素(包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等)(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。注意事項(xiàng)：此規(guī)律只適用于濃度可以改變的物質(zhì)(氣體或溶液)

3、所參與的反應(yīng)，對(duì)于固體或純液體來(lái)說(shuō)，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量等)均不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。如：。若增加焦炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件：壓強(qiáng)對(duì)固體或液體的濃度改變幾乎無(wú)影響，所以此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)。規(guī)律：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意事項(xiàng)：恒容時(shí)，若充入與平衡體系無(wú)關(guān)的氣體雖總壓增大，但各反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)，若充入與平衡體系無(wú)關(guān)的氣體，保持壓強(qiáng)不變，則體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變小。(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在

4、其他條件一定的情況下，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24 倍。注意事項(xiàng)：無(wú)論該反應(yīng)是吸熱還是放熱，只要溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快。(4)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：使用催化劑，能同等程度地加快(或減慢)正、逆反應(yīng)速率。注意事項(xiàng)：催化劑可分為正催化劑和負(fù)催化劑(或阻化劑)。所謂正催化劑是指能加快反應(yīng)速率的催化劑，負(fù)催化劑是指能降低反應(yīng)速率的催化劑。由于負(fù)催化劑較少，所以一般催化劑都是指正催化劑而言。(5)固體表面積的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：固體顆粒越小，即表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越

5、大，即表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。二、化學(xué)平衡狀態(tài)概念總結(jié)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于正=逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征五大特點(diǎn)化學(xué)平衡逆可逆反應(yīng) 等（正）=（逆）0動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡定各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率變濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)定量特征一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)

6、 pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v正不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一

7、定平衡混合氣體的平均分子量（）一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)，平衡一定，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡體系的密度密度一定不一定平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 影響化學(xué)平衡的條件外因的變化備注對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正增大，且v正>v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度v逆減小，且v正>v逆減小反應(yīng)物的濃度v逆減小，且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度v逆增大，

8、且v正<v逆壓強(qiáng)增壓引起濃度改變固體和液體、恒容時(shí)充入不反應(yīng)氣體情況除外v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同向氣體體積減小的方向移動(dòng)減壓引起濃度改變v正、v逆均減小，只是減小的倍數(shù)不同向氣體體積增大的方向移動(dòng)溫度增大溫度v正、v逆均增大，v吸熱>v放熱向吸熱方向移動(dòng)減小溫度v正、v逆均增大，v吸熱v放熱向放熱方向移動(dòng)【會(huì)考真題】化學(xué)平衡1在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，A的濃度為2mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，測(cè)得容器中A的濃度為1.8mol/L，則該2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是 （ ）A0.4mol/L B0.3mol/L C

9、0.2mol/L D0.1mol/L2. 在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度_醋酸的氫離子濃度（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）_v（醋酸）。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）_n（醋酸）。3.在一定條件下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) +Q（Q0）反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A正、逆反應(yīng)速率都增大B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D混合氣體中SO2

10、的體積百分?jǐn)?shù)增大4下列各選項(xiàng)中涉及的化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是 （）A反應(yīng)Mg2HCl MgCl2H2Q（Q>0）分別在20和50進(jìn)行B顆粒大小相同的鐵和鎂分別與0.1 mol/L的硫酸反應(yīng)C同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反應(yīng)D其它條件相同時(shí)，硫分別在氧氣和空氣中燃燒5在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變6下列是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原

11、理的相關(guān)知識(shí)后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中錯(cuò)誤的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何利用有限原料多出產(chǎn)品B化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)如何將原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)提高經(jīng)濟(jì)效益7密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是A通入水蒸氣 B縮小容器體積 C分離出CO2 D升高溫度8在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，05 min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用H

12、I表示的平均反應(yīng)速率mol/(Lmin)為 A0.01 B0.04 C0.2 D0.59某密閉容器中，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：A(g)3B(g)2C(g)Q（Q0）在其它條件不變的情況下，改變一個(gè)條件，下列判斷正確的是 （ ）A升高溫度，C的濃度增大 B充入A氣體，B的濃度減小C加入催化劑，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10. 在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，一定能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （ ）A. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2B. H2的生成速率為N2消耗速率的三

13、倍C. 單位時(shí)間消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2D. 混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變11在445的密閉容器中，分別加入0.1mol/LH2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2+ I2(g)2HI，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，記錄數(shù)據(jù)(如下表)時(shí)間/s 濃度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L00.10.10300.0400.040c 1600.0220.0220.156800.0220.022c 2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A30s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率(H2)0.002mol/(L·s)Bc 10.156 mol/L，c 20.156 mol/LC在其它條

14、件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，氣體顏色變淺，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱D60s時(shí)，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮到原來(lái)的一半，則c(HI)0.312mol/L12一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A逆(H2O)=正(CO) B容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化 Cn(H2O)：n(H2)=1：1 D生成1mol CO的同時(shí)生成1mol H213工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟。在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如下表：轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10M

15、Pa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%（1）寫(xiě)出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程_。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成SO3的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）在上述密閉容器中，若將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，正逆反應(yīng)的速率都會(huì)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新的平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將_， 理由是_。（4）在400500時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是：_。加熱14在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q>0

16、）達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）升高溫度，平衡向 方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400500攝氏度，主要是因?yàn)?。（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有 、 。（3）若容器容積為2L，開(kāi)始加入的SO2為0.1mol，20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為 mol/(LS)。15勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止_。（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在電離平衡HZ(紅色) H+Z-（藍(lán)色）。在中性溶液中，石蕊試液呈_色；要使石蕊試液呈紅色，

17、可加入_。（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是_。（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是_（選填編號(hào)）。 a升溫至500左右 b使用催化劑 c加壓至2050 MPa d將氨及時(shí)液化分離課后作業(yè)：一化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素1在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣) + B(氣) 2C(氣) + D(氣)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/Ls，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A3.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol0.41.22.00.81.6OAB

18、CT時(shí)間濃度2右圖的曲線是800時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，能以此曲線表示的反應(yīng)是（ ）A2A B + 3CBB + 3C 2ACA + C BDB A + C3將3.5 mol A和2.5 mol B混合于4 L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A + B xC + D，過(guò)5 min時(shí)生成1 mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/Lmin，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AA的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/Lmin Bx的值為2C5 min時(shí)B反應(yīng)的量為B總量的20 D5 min時(shí)B的濃度為1 mol/L4對(duì)于可逆反應(yīng)：A + B C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（

19、 ）A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C增加體系的壓強(qiáng) D減少C的物質(zhì)的量5合成氨反應(yīng)為3H2 + N2 NH3，其中反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)（mol/Ls）表示，則正確的關(guān)系是（ ）Av(H2) = v(N2) = v(NH3) B3v(H2) = v(N2)C3v(H2) = 2v(NH3) Dv(H2) = 3v(N2) 6下列說(shuō)法正確的是（ ）A一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必增大反應(yīng)速率B升高溫度，對(duì)放熱反應(yīng)會(huì)減小反應(yīng)速率，而對(duì)吸熱反應(yīng)才會(huì)增大反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)，對(duì)氣體反應(yīng)都會(huì)增大反應(yīng)速率D催化劑對(duì)某一反應(yīng)在任何情況下，催化效果都很大。7對(duì)于可逆反應(yīng)：2

20、A(g) + B(g) 2C(g) + Q（Q0）下列敘述正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)v正增大，v逆減小 B升高溫度v正減小，v逆增大C增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變 D增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆減小8用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（ ）A將稀硫酸改為98%的濃硫酸 B將鋅粒改為用鋅粉C加熱 D在稀硫酸溶液中滴加少量CuSO4溶液9反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/Ls，則這段時(shí)間為（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s （二）填空題

21、10把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：0atbcv(H2)（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_ _ _，有關(guān)的化學(xué)方程式_ _。（2）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_ _。（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率下降的主要原因_ _。二化學(xué)平衡的概念及平衡狀態(tài)的判斷注：選擇題（第57題可能有12個(gè)正確選項(xiàng)）1將2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)充分反應(yīng)后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是（

22、 ）A2 mol B0.8 mol C1.5 mol D1 mol2向平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)中，通入一定量由組成的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，存在于（ ）A只存在于多余氧氣中 B只存在于生成的SO3中C存在于氧氣、二氧化硫及三氧化硫中 D只存在于氧氣和三氧化硫中3可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A3v正(N2) = v正(H2) Bv正(N2) = v逆(NH3)C2v正(H2) = 3v逆(NH3) Dv正(N2) = 3v逆(H2)4下列表述，說(shuō)明反應(yīng)H2(g) +

23、 I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化C溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化D條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化5下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成*6在一定溫度下，容積不變的密閉容器中，當(dāng)下列物質(zhì)的物理量不再變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)：A(固) + 2B(氣) C(氣) + D(氣)已達(dá)平

24、衡的是（ ）A混合氣體的總壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D容器中各物質(zhì)的總質(zhì)量*7可以作為一定溫度下，容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)平衡的標(biāo)志的是（ ）A混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 DN2、H2和NH3的濃度相等三化學(xué)平衡的移動(dòng)勒夏（沙）特列原理及其應(yīng)用1對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，當(dāng)達(dá)到平衡后，在其它條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平

25、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(s) dD(g)，只降低溫度或只增大壓強(qiáng)后，平衡都向右移動(dòng)，則下列判斷正確的是（ ）Aa + b d，吸熱 Ba d，放熱Ca + b d，放熱 Da d，放熱3下列說(shuō)法正確的是（ ）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B降低溫度，可以使化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)C催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D增大壓強(qiáng)，一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4可逆反應(yīng)：2A(g) 2B(g) + E(g) Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反

26、應(yīng)速率減小、A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加壓 B減小E的濃度C降溫 D減壓5在一個(gè)密閉容器充入1 mol CO2和3 mol H2，在850時(shí)，氣體混合物達(dá)到如下平衡：CO2 + H2 CO + H2O。已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75 mol CO，那么當(dāng)H2改為9 mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO與水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol6在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g) b B(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60，則（ ）A平衡向逆方向移動(dòng)了 BA物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小了CB物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系ab7在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2NO2(g) N