高三化學第二輪復習之題化學實驗探究題專項訓練

1、高三化學第二輪復習之33題化學實驗探究題專項訓練1正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。（1）反應的離子方程式為: 2Fe3SO22H2O 。（2）除H、OH外，溶液中一定含有的離子有 ， AFe2 BFe3 CCl DSO42 EH2SO3（3）對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設：假設1：只存在Fe3；假設2：即不存在Fe3，也不存在H2SO3；假設3： 。（4）設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 NaOH、0.01 mol·L1 KMnO

2、4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中， 步驟2： 2.（16分）用右圖裝置可證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應：（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量白色固體，請設計實驗確認該固體的成分：提出合理假設：假設1：該固體為NaOH和Na2CO3； 假設2：該固體只有Na2CO3； 假設3：該固體只有 。 假設4：該固體為 。. 請設計實驗驗證假設1的固

3、體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預期的現(xiàn)象和結(jié)論。（步驟可不填滿也可增加）限選的試劑、儀器： 1moL·L1HCl、1mol·L1 MgCl2、0.5moL·L1BaCl2和1mol·L1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加適量蒸餾水溶解，步驟2：源:步驟3：3. 實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉碘化鉀試紙變藍氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1）實驗得出

4、的結(jié)論 。（2）指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”： ， 。（3）實驗中“實驗方法”的具體操作過程是 。（4）實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學們提出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a. ，b. 。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的 。（5）若將實驗中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙， （填“能”或“不能”）測出氯水的pH，為什么？ 。（6）若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述 實驗無影響。4.（16分）化學興趣小組的同學將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的

5、pH高。（1）Na2SO3溶液呈 性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關的離子方程式表示） 。（2）強熱后的物質(zhì)是什么呢？同學作如下探究分析猜想：Na2SO3在強熱下發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）該殘留物可能的存在物質(zhì)：假設1： ；假設2： 。設計實驗方案證明你的假設，請按下表格式完成相關內(nèi)容。（限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.1 mol·L-1KCl、蒸餾水）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解固體全部溶解步驟2：往試管中

6、，加入 若溶液 ，則說明固體中含有 ；若溶液 ，而僅有有特殊氣味的氣體放出，說明固體中含有Na2S 步驟3：取步驟2中的澄清液于試管，然后往試管中加入 若有 ，則說明固體中含有Na2SO4。結(jié)合步驟2，若溶液沒有變渾濁，只有氣體放出，則假設1成立；若溶液變渾濁，則假設2成立。5. (16分）某研究小組在實驗室中用銅粉（含鐵粉5%以上）制取膽礬（CuSO4 .5H2O)并檢驗其純度隉選試劑：、濃硝酸、3%H202、20% KSCN 有關物質(zhì)溶解度如下表(單位 g/100gH20)。溫度/0C020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)2 81.

7、8 124.8163. 1181.8207.8247.3(1)在答題卡上補充完成制取膽礬的實驗方案。實驗步驟預期現(xiàn)象步驟1:除鐵。將銅粉置于燒杯中，_步驟2:溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，_步驟3:結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品。(2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除凈的實驗操作是_(3)若膽礬中含有少量，測定其中的含量，實驗步驟如下：稱量膽鞏樣品的質(zhì)量為m,加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m2。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_ (列出算式o化學式量：)6、（15分）某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：I

8、、測定晶體中結(jié)晶水的含量：測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：研磨 稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 加熱 冷卻 稱量 重復至的操作 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。（1）第步需要使用的儀器是 。（2）判斷晶體是否完全失水的方法是： 。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有 （提出兩點可能的原因）。II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化劑的作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操

9、作是（按實驗先后填寫字母順序） 。 然后進一步證明該固體為氧化銅。a過濾 b烘干 c溶解 d洗滌 e稱量（2）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是 ；若不同意，說明理由 。7、（16分）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+ B蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L1的鹽

10、酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴 溶液 說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35左右、活性pH約為5.5。 .酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。 該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加23滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)一塊放置于

11、空氣中；另一塊迅速浸入0.1mol·L1 NaCl溶液中。表面逐漸褐變；相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化。蘋果褐變與 有關另兩塊分別立刻放入9095的開水和0.1mol·L1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化蘋果褐變與 有關最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題與討論： 0.1mol·L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可

12、能的原因是： ，反應的離子方程式為： 。 褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施： 8（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案： B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為_，C中反應的離子方程式為：_。 為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：_（任寫一點即可）。 E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于

13、水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32或 SO42。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_。_步驟3：_。_9.(16分) 氯氣

14、和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。(1)實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H 、 、 ；并指出其中廣口瓶中的試劑為 (2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式 ；(3)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質(zhì)，只含 ；假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含 ；假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單

15、孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2+和Cl-)實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，10苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl操作無水Na2SO4干燥過濾實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。操作無色液體A有機相濾液過濾反應混合物白色固體B蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾濃鹽酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，

16、熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。（1）操作為 ，操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取2

17、5.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×103 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 （保留二位有效數(shù)字）?；瘜W實驗探究題專項訓練與突破參考答案1（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2）ACD； （3）假設3：只存在H2SO3。 （4） 實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加12滴20% KSCN溶液。（1）若溶液變血紅色，則假設1成立；（2）若溶液不變血紅色，則假設2或3成立 。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加12滴品紅溶液。（1）若溶液紅色褪去，則假設3成立；（2）若溶液呈紅色，結(jié)合步驟2中（2），則假設2

18、成立。2（16分）（1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶）（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）（2）NaHCO3（2分）； Na2CO3 和NaHCO3（2分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5moL·L1BaCl2溶液至過量（2分）產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3；（2分）步驟2：過濾，取少量濾液（或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許）于試管中，再向試管中滴加12滴酚酞試液（2分）溶液變紅色，說明固體中含有NaOH（2分）3. (1) 氯水中含有Cl(2) 溶液褪色 有氣泡生成(3

19、) 取一片淀粉碘化鉀試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4) a.氯水中含有H+，中和OH使溶液褪色 b. 氯水含有HClO具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明b正確；若溶液顯紅色，證明a正確(5) 不能 氯水含有HclO能將pH試紙漂白為無色(6) 4. （16分）（1）堿性(2分) SO32-+ H2O HSO3-+OH- 2分（2）假設1：Na2S 和Na2SO4 ； 2分 假設2：Na2S、 Na2SO3 和Na2SO4。 2分實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：往試管中，加入足量6 mol·

20、L-1 HCl溶液 若溶液變渾濁，則說明固體中含有Na2S和Na2SO3；若溶液沒有變渾濁，而僅有有特殊氣味的氣體放出，說明固體中含有Na2S 步驟3：取步驟2中的澄清液于試管，然后往試管中加入少量0.1 mol·L-1 BaCl2溶液若有白色沉淀生成，則說明固體中含有Na2SO4。結(jié)合步驟2，若溶液沒有變渾濁，只有氣體放出，則假設1成立；若溶液變渾濁，則假設2成立。（共8分，其它合理答案也給分）5. 6、（15分）I（1）干燥器；（2分） （2）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g （3分） （3）加熱前所用坩堝未完全干燥; 加熱時間過長導致CuSO4分解. （4分）II（1）cad

21、be；（3分） （2）另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體，不加氧化銅直接加熱，對比放出氧氣的速率。 （3分）7、（16分）（1）KSCN ；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分） （2） 氧氣 （2分）； 氧化酶的活性（2分）（3） 亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2 = 2SO42-(2分) 放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）8. 品紅溶液 （1分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+（2分，電荷不守恒0分；化學式任錯一個0分） 不用加熱，安全性能高。易于控制反應進行，反應更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量