武清區(qū)2016～度第一學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查高三化學(xué)試卷

1、武清區(qū)20162017學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查試卷高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷（選擇題 共50分）選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，110題每題2分，1120題每題3分，共50分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn) BPM 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體 C石英用于生產(chǎn)

2、光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片 D食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 2.下列有關(guān)表述正確的是（1）OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 （2）次氯酸的電子式為： （3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： （4） CO2的球棍模型示意圖： （5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4- A（1）（2） B（3）（5） C（4）（5） D（1）（5）3.下列保存物質(zhì)的方法正確的是A. 氫氟酸保存在玻璃瓶中B.把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中C.保存液溴時(shí)向其中加入少量水D.金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化 4.根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是 A濃硫酸具有

3、強(qiáng)氧化性，在常溫下可以用鐵制容器盛裝濃硫酸 B硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 C乙烯和氧氣在銀催化下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，屬于綠色化學(xué)工藝 D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑5在一定條件下MO3與M發(fā)生反應(yīng)：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是 A. M位于元素周期表的第VA族 B. M的氫化物的水溶液呈酸性 C. MO3中的M元素只能被還原 D. M2在常溫常壓下一定是氣體6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5

4、NA C4.6 g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NAD1 mol CH中含有的電子數(shù)目為11 NA7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A配制10%的CuSO4溶液將10gCuSO45H2O溶解于90g水中B配制100mL、濃度約為1mol/L的氯化鈉溶液用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉(zhuǎn)移至燒杯，加入100mL蒸餾水，攪拌溶液C驗(yàn)證二氧化硫的漂白性將二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色D制備氫氧化鐵膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸8.下列離子方程式的書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ =

5、Fe3+ + 3H2OB向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2= BaSO4Al (OH)3CFeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe24I3Cl22Fe32I26ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是a A裝置可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 B裝置a口進(jìn)氣可用于收集CO2、Cl2或NO等 C裝置中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫 D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣10.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是

6、 分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁 分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色渾濁 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁A BC D11AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，其中D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。那么A可能是N2 C S Si CuA 只有 B只有 C只有 D全部 12.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO4 A.用右

7、圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中， 再 加水稀釋到所需要的濃度 CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀 D檢驗(yàn)Fe2+：先滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅13.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是 向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量的SO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量稀H2SO4 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 向澄清石灰水中通入過(guò)量的SO2 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水A BCD14.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的類比對(duì)

8、象結(jié)論ACl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOBC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+ CO2CNa2O+H2O=2NaOHFeO+H2O=Fe(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO15.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X產(chǎn)生BaSO3沉淀，則X可能是 ANO2 BNH3CCO2 DH2S16.某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：Mg2 Al3 Fe2 H HCO3 Cl OH向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體

9、積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 A B C D17.已知I2+SO32+H2O = 2I+SO42+2H+,某溶液中可能含有I、NH4+、Fe2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是肯定不含I 肯定不含F(xiàn)e2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D18.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)的氧化劑是ClO- B反應(yīng)生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)19

10、.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 A檢驗(yàn)溶液中是否含有Br-時(shí)，用HNO3酸化后再加AgNO3溶液 B為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液 C檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時(shí)，用HNO3酸化后，加KSCN溶液 D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32時(shí)，用硫酸酸化后，加BaCl2溶液20.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 +

11、2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說(shuō)法不正確是A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN武清區(qū)20162017學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查試卷高三化學(xué)第卷 （非選擇題 共50分

12、）21 （12分）常溫下，pH1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1） 溶液A中一定不存在的離子有_（2） 生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為_(kāi)；（3） （3）氣體乙的化學(xué)式為_(kāi)（4）生成氣體丙的離子方程式為_(kāi)若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144 g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_(kāi)。 22 （14分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；Z單質(zhì)為黃綠色氣體，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反

13、應(yīng)生成鹽和水；用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：（1）W、X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)離子方程式_（2）W與Y 可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為_(kāi)。 （3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：_ （4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 _（5）寫出等物質(zhì)的量的Z單質(zhì)與FeBr2反應(yīng)的離子方程式為 _（6）將11.9 g由Mg、X、Fe組成的合金溶于足量的W氧化物的水化物溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)中Mg、Fe電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之和為_(kāi)。向反應(yīng)后的溶液中加入適量的W氧化物的水化物

14、溶液恰好使Mg2+、X3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為_(kāi)。23 （14分） 海水提鎂流程如圖：其步驟為：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2電解熔融的氯化鎂可得到Mg請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要硅酸鹽儀器有、酒精燈等。（2）步驟中的“一定條件”指的是 ，目的是除抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，同時(shí) 。（3）上述提

15、取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)： 。（4）-過(guò)程中有分解反應(yīng)的是。（5）有同學(xué)認(rèn)為：步驟后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是 ；理由是 。得 分評(píng)卷人24 （10分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的操作步驟如下： （1）制備溶液： 在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾。 寫出反應(yīng)方程式： MnO2+H2SO3= 石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)過(guò)程中，為使盡可

16、能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。 若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異,其中Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是 。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開(kāi)始分解；開(kāi)始沉淀時(shí)。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： H2O、 、。邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH 7.7 低于100干燥。 武清區(qū)20162017學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查試卷參考答案高三化學(xué)1A 2D 3C 4D 5B 6C 7C 8C 9B10 B 11C 12C

17、13D 14A 15B 16D 17A 18C 19A 20A21 （12分）（1）Fe2+ 、 Fe3+、 I- 、CO32（2分） (2) 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（2分） Ba2+CO32-=BaCO3（2分） （3） NH3（2分） （4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 33.6 L（2分）22.（14分） (1）Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O （2分） (2） （2分） (3）HClH2S （2分） (4）S2-Cl-Na+ Al3+ （2分） (5）2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3 + Br2 +4Cl- （2分）（6）0.6 mol （2分） 27.2 g （2分）23.（10分）（1）蒸發(fā)皿（1分）玻璃棒（1分）（2）在干燥的HCl氣流中（