氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題及答案

1、氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題及答案 1下列說法中正確的是()A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)2下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A食鹽 B漂白粉C氯水 D生石灰3“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等C丁物質(zhì)一定是非金屬單

2、質(zhì)D配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為24根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為165在一種酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測中不正確的是()A一定有碘離子 B不含鐵離子C一定

3、有氯離子 D不含硝酸根離子6在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，W22Z=2WZ2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A常溫下反應(yīng)2M2Z2=2M32Z可以自發(fā)進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2Z2R2M2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧ZRH3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：20已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：2BrO3I2=2IO3Br2；2IO310Br12H=I25Br26H2O。請回答下列問題：(1)有同學(xué)根

4、據(jù)反應(yīng)得出氧化性：I2Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_(若認(rèn)為正確則填“正確”，若認(rèn)為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：ab階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。b點(diǎn)時(shí)，KI全部參與反應(yīng)，則b點(diǎn)處對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_。bc階段的反應(yīng)中有一種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為_。n(KBrO3)4時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_。含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為_。答案：1C 2.B 3.B 4D 5.C 6.C. 7B 8D 9C 10 B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.C D17. (1)SO42Fe312(2)BD(3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(4)過濾BF(5)方案因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色(6)B中藍(lán)色溶液褪色18. (1)FeAg(2)H、Cl2、Cl219.(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 20. (1)不正確，因?yàn)樵诜?/p>