氯及其化合物

1、第 1講 氯及其化合物班級 姓名 學號【課前檢測】1、下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）2、氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為_ _；(2)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；(3)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”“減

2、小”或“不變”)，平衡將向_移動?！局攸c知識梳理】一、氯氣的物理性質通常情況下，氯氣是 _色、有 _氣味、比空氣 _的有毒氣體， 液化， _溶于水?！纠}1】氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?A人、畜應躲到低洼的地方 B人、畜應至較高的地方去C人、畜應多喝豆?jié){和牛奶 D可用肥皂水浸濕軟布蒙面二、氯氣的分子結構和化學性質1、 結構2、 化學性質：（1） 跟金屬反應（與變價金屬反應，均使金屬達到高價態(tài)）：（2） 跟非金屬反應（跟H2、P等反應）：（3）與水反應： 制的氯水與久置的氯水成分有何不同？新制的氯水的性質有哪些？思考與交流：將新制

3、的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色突然褪去。試回答下列問題：（1）實驗室怎樣保存氯水？（2）酚酞褪色的原因可能有兩種：是氯水與NaOH發(fā)生反應，且氯氣溶于水顯酸性，使溶液堿性降低；是Cl2與水反應產(chǎn)生的HClO將酚酞漂白。怎樣用一個簡單實驗證明上述原因究竟哪一個合理？（3）氯水中存在哪些平衡體系？HClO有哪些性質？（4）跟堿反應：Cl2+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原理是： 。【例題2】氯氣通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，現(xiàn)有一種漂白粉

4、的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的質量和漂白粉質量之比）為35%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n的值應是 A6.5 B.8 C.8.5 D.10(5)與具有還原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反應：反應方程式：(6)與某些有機物（如烴反應）：思考與交流：常見的漂白劑有哪些？【例題3】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(A)若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 (B)該反應利用了Cl2的強氧化性(C)該反應屬于復分解反應 (D)生成1 mol N2有6 mol電子轉移三、氯氣的制取、用途：（

5、1）實驗室制取Cl2的反應原理： （離子方程式） （2）足量MnO2和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質的量為 ；（3）若實驗室沒有濃鹽酸，可用什么代替？（3） 完成以下生成Cl2的反應：（4）KMnO4+HCl(濃) KClO3+HCl(濃) Ca(ClO)2+HCl(濃) 思考與交流：有人提出以下方法均能用于檢驗氯氣是否集滿：觀察法（黃綠色）濕淀粉KI試紙（或品紅試紙）濕石蕊試紙 濃NH3水，試評價是否可行？（5）氯氣的工業(yè)制法：NaCl+H2O濃硫酸（6）用途：【例題4】可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(A)銅和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

6、(C)鋅和稀硫酸制氫氣 (D)硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫四、重要含氯化合物的轉化關系1、 主要化合價：2、 轉化關系：第1講 氯及其化合物作業(yè)班級 姓名 學號 1 NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應2下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區(qū)別的一組是ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO

7、3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl23將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol4將氯氣通入下列溶液中，原溶液中的溶質不發(fā)生反應的是ANa2CO3BNaOHCCuSO4 DNa2SO35在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結果氣體被完全吸

8、收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定為A11 B11C11 D任意比6某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 A215 B113 C31D417濃HCl與次氯酸鈣能反應：Ca(ClO2)+4HCl(濃) CaCl2+Cl2+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃HCl反應制得的氯氣中，可能含有雜質氣體是：CO2；HCl；H2O(氣)；O2ABCD8向含下列離子的溶液中通入氯氣，其離子濃度不會減少的是 A B C D9在中加入

9、濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，在中加入稀產(chǎn)生無色氣體，下列對、的敘述中錯誤的是 A將、分別通入品紅溶液中，均使品紅褪色B將少量、分別通入氫硫酸中，只有能使之產(chǎn)生沉淀C等物質的量的、同時通入品紅溶液中，品紅不褪色D等物質的量的、同時通入溶液中，無沉淀產(chǎn)生10將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（H+）與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是11取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度

10、之比為A112 B213 C632 D32112用下圖裝置制備Cl2，有關集氣瓶中收集到的Cl2說法正確的是A由于Cl2含有水蒸氣，所以平均式量小于71 B由于Cl2含有氯化氫，所以平均式量大于71C由于Cl2含有水蒸氣和氯化氫，所以平均式量一定小于71D由于Cl2含有水蒸氣和氯化氫，所以平均式量一定大于71第1講 氯及其化合物作業(yè)班級 姓名 學號 將1-12題正確答案填在下表12345678910111213氰(CN)2與硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強弱為：Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出：(1)(CN)2與NaO

11、H溶液反應的化學方程式： 。(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式： 。(3)硫氰酸（化學式為HSCN）有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一條直線上，H，S，C，N的化合價分別為+1，-2，+4，-3，則硫氰酸的結構式為 或 。(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明 。14飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。有如下實驗研究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將

12、濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是 。（2）依據(jù)上述實驗可推知：的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有 。15、某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐 用的鐵架臺省略)，按要求回答下列問題： (1)下列

13、方法中，可制得氯氣的正確組合是_MnO2和濃鹽酸混合共熱 MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱次氯酸鈉和濃鹽酸混合 KClO3和濃鹽酸混合共熱 KMnO4和濃鹽酸混合A、只有 B、只有 C、只有 D、全部可以(2)若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制Cl2 制得Cl2 體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是_。(3) 裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E 的作用應該是_寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式_(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3

14、溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入_。第2講 溴、碘及其化合物【課前檢測】1、下列實驗設計和結論相符的是 A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液【重點知識梳理】一、鹵族元素及其單質性質的通性及遞變性1、 元素周期表中的位置：

15、2、 原子結構：3、 單質的相似性、遞變性及特殊性：（1）相似性（2）遞變性思考與交流：1、請解釋單質熔沸點變化規(guī)律？為什么單質在有機溶劑中溶解度較大？2、實驗室應如何保存液溴？能否采用直接加熱升華的方法提取碘水中的碘單質？4、 鹵素有哪些特殊性？5、【例題1】隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵族元素在下列各項中的變化趨勢不一致的是A原子半徑 B.核外電子層數(shù)C.單質在常壓下的熔、沸點 D.單質與水反應的劇烈程度【例題2】在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，則反應的離子方程式是 _。在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，這是因為 _，

16、離子方程式是 ，以上實驗條件下，ClO-、I2、SO的氧化性由強到弱的順序是 ?！纠}3】試預測砹及其化合物不可能具有的性質是 ( ) A、HAt很不穩(wěn)定 B、砹是淺黃綠色固體 C、AgAt懸濁液中加入KI溶液后，能逐漸生成黃色不溶物D、砹易溶于CCl4等有機溶劑 E、沸點：HAt高于HIF、離子半徑：NaAt的熔點高于NaCl G、還原性：HX中HAt最強H、由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為：2KAt+Cl22KCl+At2二、鹵化氫（HX）比較1、穩(wěn)定性2、沸點3、還原性：4、水溶液的酸性：三、鹵素互化物、擬鹵素1、鹵素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）ICl+H2OBrCl+H2

17、O 2、擬鹵素有些物質如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它們的性質及它們形成的陰離子性質均與鹵素單質或陰離子相似，稱為擬鹵素，它們在在法上也與鹵素相似。如：（1）Fe+(SCN)2（2）MnO2+4HCN(濃)=Mn(CN)2+2H2O+ 【例題4】回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2(1)寫出KI與IBr反應的化學方程式 。(2)寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式 _下圖是部分鹵素單質和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是 試推

18、測ICl的沸點所處的最小范圍 。四、鹵素離子的檢驗1、Cl-: 2、Br-: 3、I-【例題5】為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO-3。可供選用的物質有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是A. B. C. D.五、從海洋中提取溴和碘：1、海水中提溴（畫出流程圖并寫出主要反應方程式）3、 海帶提取碘（畫出流程圖并寫出主要反應方程式）第2講 溴、碘及其化合物

19、作業(yè)班級 姓名 學號 1 在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物質的量之比是2:3:4,欲使其比例變?yōu)?:3:2,需通入氯氣的物質的量應是原溶液中I-物質的量的A1/2 B1/3 C2/3 D. 1/42關于鹵素的下列敘述正確的是A鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B隨核電荷數(shù)增加，單質溶沸點升高C隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強D單質與水反應，均可用通式表示3氰氣的化學式為（CN）2，它的性質和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質和有關化合物性質的敘述不正確的是 A NaCN 和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白霧 CMnO2可與HCN反應生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反應生成Na

20、CN、NaCNO 和H2O4一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1) NH4I+At NH2 下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應中，得失電子數(shù)相等5已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2MMCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCl+H20HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ABrCl具有和鹵素單質相似的化學性質 BBrCl和M反

21、應時，BrCl只作氧化劑 CBrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽 D將BrCl跟FeS04溶液反應，溶液會變成無色6下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是 A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加氯水，溶液呈黃色，則含有Br一7實驗室保存下列試劑，有錯誤的是A濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D溴化銀保存在棕色瓶

22、中8有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3價、+5價兩種價態(tài)，這種化合物的化學式和應當具有的性質是AI2O4 強氧化性 BI3O5 強還原性 CI4O9 強氧化性 DI4O7 強還原性9Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I210. 向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到

23、產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀 C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2I2SO211由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生 Cl2，下列關于混鹽CaOCl2 的有關判斷不正確的是A該混鹽的水溶液呈堿性B該混鹽具有較強的氧化性 C該混鹽中氯元素的化合價為零D該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生71gCl2時轉移1mol 電子第2講 溴、碘及其化合物作業(yè)

24、班級 姓名 學號 將1-11題正確答案填在下表123456789101112122003年10月，國家質檢總局對全國部分城市食用鹽作了抽查，合格率僅為667，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食鹽中碘主要存在于_中 AI2 BKIO3 CKI DNaIO3 (2)國家規(guī)定每千克食鹽中含有該含碘物質為4050mg為合格。為檢驗某碘鹽是否合格，某同學稱取食鹽215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一種含碘物質，充分反應后溶液呈藍色，再加0015mol·L1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18mL時，藍色剛好褪去。有關反應如下： IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O I2+2S2O32-2I

25、-+S4O62-請回答：在第一個反應中，被氧化的碘與被還原的碘的質量比為_。通過計算判斷碘鹽是否合格?13含I2及I的廢液中回收碘的步驟如下圖所示：（1）濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I，其目的是 。（2）第步操作中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）第步實驗操作的名稱是 ，第步操作的名稱是 。（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層，CCl4在下層，這是因為 ；如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層，因為 。（5）碘的CCl4溶液通過 方法可使碘和CCl4分離。14 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。a請按要求填空：（1）利

26、用B裝置可制取的氣體有 。（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。 若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行、兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結論將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性請你評價實驗、的結論是否合理？若不合理，請說明理由。 。 請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl和Br的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論） 。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。 B中發(fā)生反應的化學方程式為 。 欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的