氮族元素知識(shí)點(diǎn)歸納

1、氮族元素【知識(shí)歸納】一氮族元素概況氮族成員名稱氮磷砷銻鉍原子符號(hào)NP AsSbBi原子序數(shù)715335183在周期表中的位置第二周期第A族第三周期第A族第四周期第A族第五周期第A族第六周期第A族原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是5個(gè)不同點(diǎn)電子層數(shù)不同，隨核電荷數(shù)增大依次遞增，原子半徑逐漸增大主要化合價(jià)3，0，+3，+5（其中N還有+1，+2，+4等價(jià)態(tài)）元素性質(zhì)相似性能形成氫化物RH3，最高價(jià)氧化物的水化物為HRO3或H3RO4遞變性隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)化合物的性質(zhì)氫化物NH3,PH3,ASH3穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)含氧酸酸性按H3BiO4< H3S

2、bO4<H3PO4<HNO3順序遞增二氮?dú)猓諝庵畜w積80%的組成成分）1.概況：N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，不溶于水。分子結(jié)構(gòu)式為_ NN，該化學(xué)鍵很牢固，鍵能很大，難以破壞，所以通常情況下氮?dú)庑再|(zhì)_很穩(wěn)定 。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式： (2)高溫或閃電時(shí)與O2的反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_ (3)點(diǎn)燃時(shí)與金屬M(fèi)g(或Ca, Sr, Ba) 的反應(yīng)方程式：_以上反應(yīng)均為_氮的固定，即將空氣中_游離_態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。三氮的氧化物：N2O、（笑氣 麻醉劑）NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5注意：N2O3是 HNO2 酸酐；N2O5是 HNO3

3、 酸酐。其它的氧化物都不是酸酐。1NO和NO2的性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無(wú)色，有毒，難溶于水紅棕色有刺激性氣味的氣體，有毒化學(xué)性質(zhì)還原性2NO+ O2=2 NO2（NO與O2不共存）-氧化性6NO+4NH3 5 N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于硝酸)與（堿）反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（尾氣處理）實(shí)驗(yàn)室制法3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCu+4HNO3 (濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O收集方法排水法（絕對(duì)不用排空

4、法）向上排空氣法（絕對(duì)不用排水法）注意：2NO2N2O4（通常情況下NO2氣體不是純凈物）2.如何鑒別一瓶紅棕色氣體是二氧化氮或溴蒸氣？（找出盡可能多的方法）AgNO3 ：加入少量硝酸銀溶液振蕩，若有淺黃色沉淀生成，是溴蒸氣，若無(wú)淺黃色沉淀生成，是二氧化氮。（二者的共同現(xiàn)象是紅棕色消失） H2O：加入少量的水后振蕩，若紅棕色消失，是二氧化氮，若紅棕色不消失，是溴蒸氣。CCl4 ：加入少量CCl4后振蕩，若紅棕色消失且CCl4由無(wú)色變?yōu)槌燃t色，是溴蒸氣。若紅棕色不消失，是二氧化氮。 降溫：冷凝成紅棕色液體的是溴蒸氣，顏色變淺的是NO2。不能用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙鑒別二者四氨氣1概況：氨是一種無(wú)色，

5、有刺激性氣味的氣體，易液化形成液氨，極易溶于水，2性質(zhì)：(1)氨水顯弱堿性，在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化(方程式表示) NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH。氨水密度小于水的密度，所以氨水的濃度越大，密度越小。(2) NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，具有還原性，如4NH35O2 4NO6H2O；(3) 氨氣還能與酸反應(yīng)，用以制備化肥銨鹽。如NH3+HClNH4Cl(4) 你認(rèn)為氨水，液氨，一水合氨有何區(qū)別？氨水是混合物，是氨氣的水溶液，其溶質(zhì)是一水合氨，溶劑是水。還含有NH4+，H+，OH-等離子；一水合氨是純凈物，化學(xué)式為NH3·H2O；液氨是指溫度達(dá)在-33以下的純氨。 3

6、. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）制取的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3（2）制取裝置特點(diǎn)：固體固體氣體（與實(shí)驗(yàn)室制取O2 的裝置相似）。（3）干燥：氨氣為堿性氣體，常用堿石灰干燥，不能用無(wú)水氯化鈣干燥（因CaCl28NH3=CaCl2·8NH3），更不能用酸性干燥劑（如濃硫酸P2O5）干燥。（4）收集：只能用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法和排水法 收集，因?yàn)闃O易溶于水）。注意事項(xiàng)：在收集NH3的試管口塞一團(tuán)棉花，作用有兩點(diǎn)：防止與空氣對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度；吸收向外擴(kuò)散的氨，防止氨對(duì)環(huán)境造成污染。（5）檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的 紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH

7、3，現(xiàn)象試紙變藍(lán)； 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，現(xiàn)象產(chǎn)生白煙 。（6）尾氣處理：多余的NH3可通過(guò)在水槽上倒扣一個(gè)漏斗用水吸收。4噴泉實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)原理：由于氨氣極易溶于水（1700），擠壓膠頭滴管，使燒瓶?jī)?nèi)氣體由于溶解迅速減少，從而導(dǎo)致壓強(qiáng) 急劇減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶，形成美麗的噴泉。（2）現(xiàn)象：燒杯里的水(滴有酚酞)由玻璃管進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生紅色噴泉 （3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)前，氨氣應(yīng)收集滿； 氨和燒瓶應(yīng)該絕對(duì)干燥；整個(gè)裝置不漏氣。（4）實(shí)驗(yàn)表明：NH3、HCl、SO2等易溶于水的氣體都能產(chǎn)生噴泉。 雖然CO2、H2S、Cl2等氣體在水中溶解度較小，不能形成噴泉，但若采用NaO

8、H等堿性溶液，這些氣體易被強(qiáng)堿溶液吸收而形成噴泉。五銨鹽1概念：由酸根和銨根離子組成的鹽；都是 白色 晶體，易溶于水，是重要的化肥，如,NH4NO3,(NH4)2SO4，這些銨鹽中均存在 離子鍵和共價(jià)鍵 化學(xué)鍵。2化學(xué)性質(zhì)（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）（1）由非氧化性酸的構(gòu)成的銨鹽受熱易分解： NH4ClNH3+HCl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（教材演示實(shí)驗(yàn)）： 加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著(現(xiàn)象類似升華和凝華,但有本質(zhì)的差別后者為物理變化,可用來(lái)做物質(zhì)的分離和提純) （2）與強(qiáng)堿共熱反應(yīng)用以制備氨氣：NH4Cl+NaOHNaCl +H2O+NH3 3NH4+的檢驗(yàn)方法：如證明某種白色固體或無(wú)色溶液

9、是否含有銨鹽，即檢驗(yàn)NH4+的存在。方法: 取樣在試管中配制少量溶液，加入濃堿溶液加熱檢驗(yàn)NH4+，若在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，則現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，原理(離子方程式) NH4+ +OHNH3+H2O【提示】并非所有銨鹽加入都產(chǎn)生NH3，不能用加熱放NH3的方法來(lái)檢驗(yàn)銨鹽。 銨態(tài)氮肥儲(chǔ)存：密封包裝并放陰涼通風(fēng)處。施肥時(shí)，應(yīng)埋在土下，并及時(shí)灌水，以保證肥效。六氮的主要氧化物化學(xué)式N的化合價(jià)顏色狀態(tài)水溶解性主要性質(zhì)，用途及轉(zhuǎn)化N2O(笑氣)+1無(wú)色有甜味氣體可溶麻醉作用，NO+2無(wú)色氣體不溶有毒，2NO+O22NO2N2O3(亞硝酐)+3暗藍(lán)色氣體可溶N2O3+H2O=2HNO2NO2+4紅棕色氣

10、體可溶3NO2+H2O=2HNO3+NON2O4+4無(wú)色氣體可溶N2O42NO2N2O5(硝酸酐)+5白色固體可溶N2O5+2H2O=2HNO3注：其中NO, NO2是N最重要的氧化物，將它們與O2按一定比例混合通入水中制硝酸。 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3， 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3七硝酸1. 概況：無(wú)色，有刺激性氣味的液體，易溶于水，易揮發(fā)，見光易分解，69%以上的硝酸稱為濃硝酸，通常呈黃色，是因?yàn)?硝酸分解產(chǎn)生了NO2氣體(紅棕色)溶于其中，所以保存時(shí)避光低溫貯存。2.硝酸的主要化學(xué)性質(zhì) (1).一元強(qiáng)酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，與金屬氧化物反應(yīng)形成

11、鹽和水等。(2).不穩(wěn)定性(受熱或光照時(shí))：4HNO3=2H2O+4NO2+O2(3).強(qiáng)氧化性(硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng))：表現(xiàn)在HNO3中+5價(jià)N原子上能和除金、鉑外所有金屬反應(yīng)，如濃硝酸和稀硝酸都能與銅反應(yīng)，前者反應(yīng)激烈，產(chǎn)生 紅棕 色氣體；后者反應(yīng)較緩慢，有無(wú) 色氣體產(chǎn)生，但在試管口也變成 紅棕 色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：濃硝酸 Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 與稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O ； 2NO+O22NO2能和一些非金屬如與C反應(yīng)，如：C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O能與還原性化合物反應(yīng)，如：H

12、2S+4HNO3(濃)8NO2+ H2SO4 +4H2O FeO+4HNO3(濃)Fe(NO3)3+ NO2+2H2O與濃鹽酸混合(體積比1:3)形成的王水，也叫王酸，能溶解金和鉑等。(4).與某些有機(jī)物反應(yīng)，如與苯發(fā)生取代反應(yīng)：3.濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)比較性質(zhì)酸揮發(fā)性穩(wěn)定性都有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在分子中+5價(jià)的N原子上跟銅反應(yīng)跟鐵、鋁反應(yīng)跟碳反應(yīng)條件還原產(chǎn)物濃HNO3易揮發(fā)不穩(wěn)定常溫NO2常溫鈍化，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)加熱時(shí)產(chǎn)生CO2和NO2氣體稀HNO3難揮發(fā)穩(wěn)定常溫(微熱)NO還原為NO不反應(yīng)八白磷和紅磷(二者互為同素異形體)單質(zhì)白磷(也稱為黃磷)紅磷(也稱為赤磷)分子結(jié)構(gòu)P4正四面體n分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜色態(tài)白色蠟狀固體, 密度1.82克/cm3紅色粉未，密度2.34克/cm3溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性劇毒無(wú)毒著火點(diǎn)、保存40，易自燃；少量保存在水中240，可燃；密封保存轉(zhuǎn)化在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過(guò)氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。如何鑒別一瓶紅棕色氣體是二氧化氮或溴蒸氣？（找出