水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶點(diǎn)解質(zhì)的溶解平衡第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、物質(zhì)的溶解向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，現(xiàn)象：有晶體析出。向飽和NaCl溶液中加入濃Na2SO4，現(xiàn)象：有晶體析出。結(jié)論：溶液中Na離子與Cl離子達(dá)到了飽和，當(dāng)加入過(guò)多的該離子后，發(fā)生了析出現(xiàn)象，說(shuō)明溶液的飽和不僅僅是對(duì)于物質(zhì)而言的，而是針對(duì)溶液中的任何離子。結(jié)論：沉淀在溶液中并不是不溶解的，而是溶解的多少不同而已。溶解度>10g的屬于（ 易容 ）溶解度110g的屬于（ 可容 ）溶解度0.011g的屬于（ 微容 ）溶解度<0.01g的屬于（ 難容 ）沒(méi)有不溶解的物質(zhì)，只是溶的多少不同罷了。一般

2、我們認(rèn)為物質(zhì)的離子濃度小于（ 1*10-5mol/L ）就算沉淀完全。二、溶解平衡定義：在一定條件下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡,叫做沉淀溶解平衡。溶解平衡也存在化學(xué)平衡的（ 逆、等、動(dòng)、定、變 ），同時(shí)也受（ 溫度，濃度、同離子效應(yīng)的影響 ）,可以與水解相比較。溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě) 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。三、溶度積常數(shù)1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保

3、持不變的狀態(tài)。2、表達(dá)式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m c(Bm-)n3、影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。4、溶度積規(guī)則QC（離子積）KSP 有沉淀析出QC = KSP 平衡狀態(tài)QC KSP 未飽和，繼續(xù)溶解第2課時(shí) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、生成沉淀的方法（1）調(diào)節(jié)pH法 :使一些易與OH結(jié)合生成沉淀的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化成沉淀的形式。如除掉氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì),可以加人氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至 78,可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（2）加人沉淀劑法 :向溶液中加人沉淀劑,使之與溶液中的雜質(zhì)離子的濃

4、度商Q大于Ksp,生成沉淀以達(dá)到除去或分離的目的。對(duì)于沉淀劑的選擇,一般要求沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好,即生成沉淀的溶解度越小越好。（3）同離子效應(yīng)法：向飽和溶液中加入大量含有這種離子的其他鹽，使其從溶液中析出。向飽和氯化銀溶液中加入大量濃鹽酸就會(huì)使氯化銀析出。二、沉淀溶解的方法（1）酸堿溶解法:根據(jù)平衡移動(dòng)原理,對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向溶解的方向移動(dòng),就可以使沉淀溶解。例如,加入酸可以溶解碳酸鹽、不溶的堿、和某些揮發(fā)性酸形成的鹽如FeS等。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解:某些金屬硫化物如 CuS、HgS等,其溶度積特別小，在其飽和溶液中c(

5、S2)很小,不溶于非氧化性酸,只溶于氧化性酸(如硝酸、 王水等),使S2被氧化而濃度減小,從而達(dá)到沉淀溶解的目的。此法適用于那些具有明顯氧化性或還原性的難溶物。（3）生成配合物使沉淀溶解:向沉淀溶解平衡體系中加人適當(dāng)?shù)呐湮粍?使沉淀溶解平衡的溶液中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物,以減小其離子濃度,從而使沉淀溶解。如在溶解AgCl時(shí)可以加人氨水以生成Ag（NH3）2而使 AgCl溶解。（4）鹽溶解：某些鹽溶液也可以用來(lái)使沉淀溶解,如向Mg(OH)2沉淀中加人NH4Cl溶液,沉淀可以溶解,得澄清溶液。（由于銨根水解消耗了OH，使Mg(OH)2沉淀的溶解平衡向右移動(dòng)。）（5）升溫法大多數(shù)沉淀溶解平衡是吸

6、熱反應(yīng),升高溫度,溶解度增大,促進(jìn)沉淀的溶解。但Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。三.沉淀的轉(zhuǎn)化溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。例如：向NaCl溶液中加入Ag(NO)3后，現(xiàn)象： 繼續(xù)向溶液中加入NaBr后，現(xiàn)象：繼續(xù)向溶液中加入NaI后，現(xiàn)象：原因：溶解度AgClAgBrAgI用途：想出去某些不溶解于酸堿的沉淀的時(shí)候，可以將其轉(zhuǎn)化為某些溶解度更小的，但是可溶于酸堿的沉淀，將其除去。比如想出去水銹中的CaSO4，可加入一些Na2CO3，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再加酸溶解即可。四、分步沉淀法在不考慮反應(yīng)速度前提下,在混合溶液中加入沉淀劑,被沉淀離子先后沉淀的現(xiàn)象。如果溶液中含有兩種或兩種以上的離子都能與加入的某種試劑 (沉淀劑)反應(yīng)。生成難溶電解質(zhì),沉淀的先后次序取抉于所需沉淀劑濃度的大小。所需沉淀劑離子濃度較小的先沉淀,較大的后沉淀。這種先后沉淀的現(xiàn)象叫做分步沉淀。只有對(duì)同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì),才可按它們的溶度積大小直接判斷沉淀生成的先后次序;對(duì)于不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),生成沉淀的先后次序需計(jì)算出它們所需沉淀劑離子濃度的大小來(lái)確定。外裝訂線(xiàn)詳細(xì)替換刪除上移下移詳細(xì)替換刪除上移下移外裝訂線(xiàn)詳細(xì)替換刪除上移下移外裝訂線(xiàn)內(nèi)裝訂線(xiàn)必修2第一、二章驗(yàn)收檢測(cè)題A卷選擇題部分考試范圍：必修2；考試時(shí)間：60