化學(xué)基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖

1、極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電特點水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kw水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw=H+·OH-電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非電解質(zhì)非金屬氧化物：SO2、NO2、CO2電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別導(dǎo)電性：本質(zhì)所屬化合物電解質(zhì)是離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)是共價化合物吸熱：升溫電離程度增大影響因素適合于任何稀水溶液單位：mol2·L-2強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH

2、)2鹽：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活潑金屬氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2水絡(luò)合物：Fe(SCN)3氣態(tài)氫化物：CH4、NH3大多有機物：蔗糖、酒精、CCl4電解質(zhì)能電離非電解質(zhì)不能電離形態(tài)：水合離子或水和分子判斷方法：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電決定因素：與離子濃度有關(guān)，與離子多少無關(guān)向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變向醋酸中通NH3導(dǎo)電性增強電離方程式書寫強電解質(zhì)： =、一步弱電解質(zhì)：可逆號、多元弱酸分步，其他一步H+=OH-中性本質(zhì)溶液的酸堿性定義：

3、pH = -lgH+表示判斷：直接比較n(H+)與n(OH-)，或判斷n(H+)/n(OH-)H+>OH-酸性，H+越大，酸性越強pH酸堿指示劑H+<OH-堿性，OH-越大，堿性越強石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍(lán)色-堿性酚酞：無色-酸性，無色-中性，紅色-堿性范圍：1pH14關(guān)系：若pH = a，則H+=10-a，OH-=10a-14pH計算中性溶液：25，pH = 7；99，pH = 6強酸溶液：H+pH強酸溶液：OH-H+pH混合溶液強酸+強酸：H+總pH強堿+強堿：OH-總H+pH強酸+強堿：OH-總H+pH強酸與強堿恰好：pH = 7酸過量：H+余pH堿過量：OH-余H+

4、pH稀釋每稀釋10n倍強酸：H+變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH增大n個單位強堿：OH-變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH減小n個單位無限稀釋（不能忽略水的電離）：只能無限靠近7，但不能超過7弱酸：還要電離，pH增大<n個單位弱堿：還要電離，pH減小<n個單位方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH注意：事先不能用水濕潤PH試紙廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍用pH試紙測定弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5 電離平衡表達(dá)式弱酸用Ka，弱堿用Kb

5、意義K值越大，越易電離影響因素只與溫度有關(guān)，電離吸熱，升溫利于電離，Ka變大多元弱酸分步電離，逐級減弱，相差很大，第一步為主：Ka1 >> Ka2 >> Ka3酸性：HF > CH3COOH > HCN電離程度：CH3COOH NH3·H2O電離度表達(dá)式：=C/C0 ×100%意義：越大，電離程度越大，酸性或堿性越強影響因素（以醋酸為例）升溫，變大，Ka變大，酸性變強。稀釋，利于電離，變大，但H+變小，酸性變?nèi)酢Ｋ釢舛仍酱?，酸性越強，但越小。通HCl，變小。加CH3COONa，變小加NaOH，變大。電離常數(shù)強酸與弱酸對比等V等C的鹽酸與醋

6、酸H+前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等與足量Zn反應(yīng)，0前者大，前者大，產(chǎn)生H2一樣多等V等pH的鹽酸與醋酸H+相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多與足量Zn反應(yīng)，0相等，后者大，產(chǎn)生H2后者多計算已知Ka=1.69×10-5mol·L-1，求0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中H+及電離度。用到近似，電離程度很微弱，醋酸的變化量忽略掉，H+=1.3×10-3mol·L-1，=1.3%稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋后pH仍相同，醋酸需要的水多水的電離平衡酸堿都抑制，鹽類水解促進(jìn)pH=8的NaOH

7、溶液和Na2CO3溶液中H+水分別是10-8mol·L-1和10-6mol·L-1pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的鹽酸和醋酸溶液中H+水相等，都是是10-8mol·L-1濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中H+水由大到小的是：醋酸>鹽酸=硫酸鹽類的水解鹽電離出的原理酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸陽離子結(jié)合水電離出的OH-生成弱堿促進(jìn)水的電離，使H+OH-。特點：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)微弱、吸熱升溫利于水解稀釋利于水解規(guī)律有弱才水解無弱不水解都弱都水解誰強顯誰性都強顯中性越弱越水解含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2

8、-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、Al(OH)4-含弱堿的陽離子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+電離程度：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3-水解程度：CH3COO- < HCO3- < CN- < CO32-CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性。影響加酚酞的CH3COONa溶液加熱后，紅色加深稀溶液水解程度大，濃溶液水解程度小加入強酸或強堿水解顯酸性的，加酸抑制，加堿促進(jìn)。加入水解后酸堿性相反的鹽相互促進(jìn)水解方程式應(yīng)用配制FeCl3溶液時

9、常加入少量鹽酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+寫可逆號、不寫和。雙水解徹底的，寫等號、和。多元弱酸酸根水解，要分步寫，以第一步為主。明礬凈水 Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+熱的純堿溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-、升溫促進(jìn)水解鎂粉放到NH4Cl溶液中有刺激性氣味 Mg + 2NH4+ = Mg2+ + NH3+ H2 泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2不用復(fù)分解法制Al2S3 2Al3+3S2-+6H2O =2Al(OH)3+3H2S草木灰與銨態(tài)氮肥不混用NH4+H2ONH3·

10、H2O+H+，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H+OH-= H2O，二者相互促進(jìn)，NH4+轉(zhuǎn)化成NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3，損失氮肥。除雜質(zhì) KNO3(Fe3+) 加熱、過濾 加熱促進(jìn)Fe3+水解MgCl2(Fe3+) 加MgO、過濾 調(diào)節(jié)pH，使pH升高，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3。加熱蒸干溶液 AlCl3Al(OH)3、FeCl3Fe (OH)3 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3原溶質(zhì) NaHCO3原溶質(zhì)、Ca(HCO3)2CaCO3、Mg(HCO3)2Mg(OH)2FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶質(zhì)Z

11、nCl2和NH4Cl溶液做除銹劑MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱。酸堿中和滴定本質(zhì)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。H+ + OH- = H2O，即n(H+) = n(OH-)，C標(biāo)V標(biāo) = C測V測， C測=C標(biāo)V標(biāo)/V測裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤洗錐形瓶：只用水洗，不能潤洗開始液面在0刻度線以上，調(diào)液面后，液面在0刻度或0刻度線一下步驟取放待測液（讀數(shù)）、加酚酞滴定誤差儀器藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、水。滴定管不能混用：堿式滴定管堿性溶液

12、，酸式滴定管酸性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）特點：0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，下端有一部分沒有刻度，全部容積大于它的最大刻度值，精確到0.01mL。洗滌檢漏甲基橙：紅色-3.1-橙色-4.4-黃色關(guān)鍵準(zhǔn)確測定酸液或堿液的體積（用滴定管）準(zhǔn)確判斷滴定終點（用酸堿指示劑）將待測液放入錐形瓶中，在下面墊白紙左手控制活塞（或玻璃球），右手懸搖錐形瓶，眼鏡看錐形瓶中液體顏色變化指示劑變色范圍分析石蕊：紅色-5-紫色-8-藍(lán)色酚酞：無色-8-淺紅（或粉紅色）-10-紅色變?yōu)榉秶笄也幻黠@，不用做滴定的指示劑方法：把所有操作可能產(chǎn)生的誤差，全分析到V標(biāo)的讀數(shù)上計算重復(fù)做23

13、次，求平均值。滴定終點的判斷：當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失，偏高。滴定中，滴定管漏液，偏高。錐形瓶搖動時部分堿液濺出，偏低。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗，偏高。滴定中向錐形瓶加入蒸餾水，無影響。稱固體配NaOH溶液（待測液）時，混有Na2O，偏高。滴加接近終點時，退色后立刻讀數(shù)，偏低。滴定中，滴定管漏液，偏高。沉淀溶解平衡溶解平衡方程式AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) 溶度積（KSP）KSP = c(An+)m c(Bm-)n影響因素加水，

14、正移，KSP不變升溫，多數(shù)正移（KSP變大）加入含有相同離子的電解質(zhì)，逆移，KSP不變應(yīng)用判斷溶解度陰陽離子比相同的，KSP越大，溶解度越大陰陽離子比不同的，進(jìn)行計算，也可只看數(shù)量級進(jìn)行估算。判斷沉淀的生成與溶解Q > KSP，過飽和，生成Q = KSP，飽和，平衡。Q < KSP，不飽和，溶解解釋：為何用BaSO4作鋇餐，而不用BaCO3。Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。沉淀轉(zhuǎn)化水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色、再產(chǎn)生淡黃色、最后產(chǎn)生

15、黃色沉淀。向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加K2S溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色、黃色、黑色。除去污水中的重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）FeS(s)+ Hg2+(aq) = HgS(s)+ Fe2+(aq)離子濃度<10-5 mol·L-1，認(rèn)為離子除干凈離子共存因為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（略）因為氧化還原因為雙水解附加條件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)NO3- /H+、MnO4-/H+、ClO-Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(H

16、CO3-)、Al(OH)4-、SiO32-Fe3+注：NH4+與CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存的，只能與水解能力很強的Al(OH)4-、SiO32-等不共存。無色溶液排除MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH<7、加Mg放氣體、石蕊變紅、OH-=1×10-13mol·L-1酸性PH>7、H2SiO3溶解、酚酞變紅、H+=1×10-13mol·L-1堿性加Al放H2、H+水=1×10-13mol·L-1可能酸性也可能堿性離子濃度關(guān)系離子濃度大小 電荷守恒

17、 物料守恒 質(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH3COOH（1:1）NH4Cl、NaCl、NH3·H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1）等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液Na+>CO32->OH->HCO3->H+Na+ H+=2CO32-+ HCO3-+OH-2(CO32-+HCO3-+H2CO3)=Na+H+HCO3-+2H2CO3=OH-Cl->NH4+>H+>OH-NH4+H+=OH-Cl-NH4+NH3·H2O=Cl-OH-+NH3&#

18、183;H2O=H+Na+>CH3COO->OH->H+Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=Na+ H+CH3COOH=OH-Na+>HCO3-> OH->CO32->H+Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3H+-CO32-+H2CO3=OH-Na+>HSO3-> H+>SO32-> OH-Na+H+=2SO32-+ HSO3- + OH-Na+=SO32-+ HSO3-+H2SO3H+-SO32-+ H2SO3=OH-NH4+>SO32->H+> OH-NH4+H+=2SO42-+ OH-NH4+NH3·H2O=2SO42-OH-+NH3·H2O=H+CH3COO->Na+>H+>OH-Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=2Na+CH3COOH+2H+=CH3COO-+2OH-Cl->NH4+>Na+>OH->H+NH4+Na+H+=OH-+Cl-NH4+NH3·H2O=Cl-=2Na+NH4+2H+=NH3&