化學一輪復習知識點匯總2022

1、化學一輪復習知識點匯總20220px; text-align: center;"> 高考化學一輪復習知識點匯總 1.水在氧化還原反應中的作用 (1)、水作氧化劑 水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿： 水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)： 水與碳在高溫下反應生成“水煤氣： 鋁與強堿溶液反應： (2)、水做還原劑 水與F2的反應： (3)、水既做氧化劑又做還原劑 水電解： (4)、水既不作氧化劑也不作還原劑 水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 2.水參與的非氧化還原反應： (1)、水合

2、、水化： 水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) 水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) 氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解： 鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解 3.名稱中帶“水的物質 (一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水。 蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O雙氧水H2O2 (二)、水溶液 氨水

3、(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(13) 生理鹽水0.9%的NaCl溶液 (三)、其它水銀Hg水晶-SiO2水煤氣CO、H2的混合氣、水玻璃Na2SiO3溶液 高考化學復習25個精華知識點 1、基本反應類型 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價(正價) 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅， 三價金

4、屬元素鋁;一五七變價氯， 二四五氮，硫四六，三五有磷， 二四碳;一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟 茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄) 查：檢查裝置的氣密性 裝：盛裝藥品，連好裝置 定：試管固定在鐵架臺 點：點燃酒精燈進行加熱 收：收集氣體 離：導管移離水面 熄：熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟 “一通、二點、三滅、四停、五處理 一通先通氫氣， 二點后點燃酒精燈進行加熱; 三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈， 四停等到室溫時再停止通氫氣; 五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二 正極放出氧氣，負極放出氫氣;

5、 氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素 養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系 “失陽正，得陰負，值不變 8、化學實驗基本操作口訣 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈; 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中; 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測液先剪小，玻棒沾液測。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

6、 排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦) 10、十字交叉法寫化學式的口訣： 正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯 11、過濾操作口訣 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣; 過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集

7、。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停 13、反應規(guī)律 置換反應：金屬單質+酸鹽+氫氣 金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽 金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水 14、金屬+酸鹽+H2中 等質量金屬

8、跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬+酸鹽+H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 15、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 16、催化劑 一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑) 17、氧化劑和還原劑 得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

9、18、用洗氣瓶除雜的連接 用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水 收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 20、制氧氣 二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。 21、集氣 與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法;所得氣體純度大。 22、電解水 正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。 23、化合價口訣 常見元素的主要化合價： 氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。 全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。 有負二正四六;邊記邊用就會熟。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價;負三有個磷酸