化學探究性試題的類型

1、.化學探究性試題的類型一、歸納總結型：分析此類探究題時應注意：1閱讀材料要認真、仔細，擅長挖掘顯性信息和隱含信息;2結合原有知識及相關信息，對材料進展全面分析,然后總結歸納找出解決問題的關鍵。例1、某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反響，設計如下實驗探究方案裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以上是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄,根據(jù)上述材料答復以下問題：1A試管上方的長導管的作用是_;D、E兩支試管中CCl4的作用是_。2

2、加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸沸騰時，淡黃色固體物質又漸漸地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反響方程式：_。3對A試管中的濃H2SO4和銅絲進展加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜測是：_ _ 。設計實驗驗證你的猜測_ 。4根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲外表的黑色物質成分是_。寫化學式解析：1由于銅與濃硫酸加熱反響可生成SO2氣體和水蒸氣，而SO2氣體易溶于水，假如不把水蒸氣冷凝、回流，那么影響SO2氣體的檢驗。因此A試管上方的長導管的作用是冷凝、回流。由

3、于SO2氣體易溶于水，且易與堿反響，假設將進氣導管直接插入堿溶液，易發(fā)生倒吸，但SO2氣體難溶于CCl4，D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸。2試管上部內壁析出淡黃色固體物質顯然是硫，在持續(xù)加熱濃硫酸沸騰時，硫被濃硫酸氧化生成SO2，所以淡黃色固體物質又漸漸地消失?；瘜W反響方程式：S+2H2SO4濃3SO2↑+2H2O3對A試管中的濃H2SO4和銅絲進展加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生SO2氣體的速率快,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀,這是由于SO2溶解度較大，立即生成了CaHSO32溶液的緣故。取樣后，向其中參加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成

4、或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法。4根據(jù)實驗1、實驗2 、學生3中我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S黑色，可知液面下方銅絲外表的黑色物質成分是CuO、Cu2S;再由實驗3可知黑色物質中還一定有CuS，因為反響Cu2S+2O2=2CuO+SO2前后固體質量不變，而反響2CuS+3O2=2CuO+2SO2前后固體質量減少。答案如下：1冷凝、回流。防止倒吸。 2S+2H2SO4濃3SO2↑+2H2O3由于SO2溶解度較大，生成了CaHSO32溶液的緣故。取樣后，向其中參加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成?；蛘呒訜?、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法4CuO、CuS、Cu2S二、數(shù)據(jù)分析

5、型：分析此類探究題時應注意：1觀察數(shù)據(jù)要細致;2結合原有知識、分析角度要全面;3影響變量要遵循“多定一變的原那么。例2、2019海南高考下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)CH2SO4/mol·L-1VH2SO4/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反響前反響后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.

6、10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，答復以下問題：1實驗4和5說明，對反響速率有影響，反響速率越快，能說明同一規(guī)律的實驗還有_填實驗序號。2僅說明反響物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的實驗有_填實驗序號。3本實驗中影響反響速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。4實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值約15相近，推測其原因：_。解析：14和5中金屬質量、cH2SO4、VH2SO4、反響前溶液溫度均一樣，結果反響后溶液溫度和反響速率不同，由反響速率的影響因素可知其原因是金屬狀態(tài)不同，即固體外表積的影響。固體外表積越大，反響速率越快。能說明同一規(guī)律的實驗還有1和2。2根據(jù)探究1的方法可知僅說明反響

7、物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的實驗有2和5，1、3、4、6、8中任意兩組的組合。3本實驗中影響反響速率的其他因素還有溫度和催化劑，其實驗序號是分別是7與6比較和9與8比較。4實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值約15相近，其原因是反響物物質的量相差無幾，溶液體積一樣，放熱總值相差無幾，故溶液的溫度變化值約15相近。答案：1固體外表積。固體外表積越大。1和2。22和5，1、3、4、6、8中任意兩組的組合。3溫度和催化劑。7、9。4實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值約15相近，其原因是反響物物質的量相差無幾，溶液體積一樣，放熱總值相差無幾，故溶液的溫度變化值約15相近。三、方案評價型：分

8、析此類探究題時應注意：1根據(jù)試題的要求，利用自己的知識，仔細分析每個方案的可行性。2對每個方案進展優(yōu)劣評價。評價的角度常見有綠色化學環(huán)保、原子經(jīng)濟、實驗條件的可行性等。例3、某化學課外興趣小組在做銅與濃硝酸、稀硝酸反響實驗時發(fā)現(xiàn)：“一樣質量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸充分反響后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍色的。一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎?填“同意或“不同意_,原因是_。另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反響時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學分別

9、設計了三種方案進展驗證：甲同學方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生。你認為甲同學的方案是否妥當?為什么?_。乙同學方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色。請用方程式表示其中的反響原理_。丙同學方案：在通風櫥內，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體。將氣體經(jīng)導管通入到傾斜的另一支盛有淡藍色CuNO32試管乙中，隨著實驗進展，試管乙中的溶液藍色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反響停頓。 寫出銅與濃硝酸反響的離子方程式_。從環(huán)保的角度看，你認

10、為三個方案中最好的是哪一個_，其原因是_ 。解析：1因“足量的濃硝酸、稀硝酸且體積一樣，與一樣質量的銅反響，所以cCu2+一樣，此觀點不正確。2加熱的目的是趕出溶液中的NO2氣體，但是忘記了4HNO3=2H2O+4NO2+O2，所以甲同學的方案不妥當。乙同學方案妥當。既然硝酸銅溶液的“綠色是溶解了NO2的緣故，氧氣通入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，“綠色應變?yōu)樗{色。此即“對癥下藥驗證法。丙同學方案也可以，此即反向驗證法。答案：1不同意。因為銅片質量一樣，溶液體積一樣，生成的銅離子濃度一樣。2不妥當，硝酸是過量的，即使溶液里沒有二氧化氮，加熱過程中因為硝酸的分解也會產(chǎn)生二氧化氮，應當通

11、過觀察其溶液是否變藍色來加以驗證4NO2+O2+2H2O=4HNO3.Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H20.乙，因為乙方案中沒有有毒氣體產(chǎn)生。四、完善實驗型：分析此類探究題時應注意：1通讀全題可知實驗目的，實驗目的和實驗結論的概括要完好、簡練，化學用語要標準，語言要符合邏輯。2考慮問題要仔細、全面。例4、化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進展別離，可得到固體甲。實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作不必表達如何組裝實

12、驗裝置溶解將混合物放入燒杯中，參加98%H2SO4,充分攪拌直到固體不再溶解洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈解析：此題能考察學生是否真正做過實驗并具有設計實驗親自動手完成實驗的才能。特別是別離過程中要使用濃H2SO4這種特殊溶劑，對學生實驗才能，特別是實驗中本卷須知是很好的考察。利用混合物中各種物質在一種溶劑中溶解度的不同，進展別離，是中學化學實驗的根本要求。此題中用來別離甲、乙兩種化學合物的溶劑比較特殊，是98%的濃H2SO4。因此此題除考察設計簡單的實驗才能及溶解、過濾、沉淀洗滌等實驗根本操作外，還重點考察使用濃H2SO4平安操作。題中所涉及的甲和乙兩種化學合物在實際中如1，8-二硝基萘和1，5-

13、二硝莖萘兩種異構體就具有此性質。此題中樣品經(jīng)溶解、過濾、稀釋或沉淀、過濾、洗滌五個實驗步驟可以得到固體甲。實驗時，首先將混合物樣品放入大小適宜的燒杯中，參加適量98%的濃H2SO4，充分攪拌后過濾，濾液為甲的濃H2SO4溶液。再將濾液倒入水中稀釋，充分攪拌，別離出化合物甲。在操作中要特別注意平安。1為防止?jié)釮2SO4灑到儀器外邊或沾到手上在轉移液體時一定要沿玻璃棒漸漸參加。2 由于濃H2SO4溶液稀釋時會放出在量的熱因此從化合物甲的濃H2SO4溶液中使甲析出時，一定是邊攪拌、邊把甲的濃H2SO4溶液漸漸加到水中，而不能反其道而行之。3為使混合物中的甲充分溶解到濃H2SO4中并使甲從濃H2SO4

14、溶液中充分析出。在、兩步操作中都要注意充分攪拌溶液。答案如下：序號實驗步驟實驗操作及本卷須知簡述溶解將混合物放入燒杯中，參加98H2SO4，充分攪拌直到固體不現(xiàn)溶解過濾安裝好過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒參加過濾器中過濾稀釋或沉淀在另一燒杯中，放適量蒸餾水，將的濾液沿用玻璃棒漸漸參加該燒杯中，并不斷攪拌過濾重新安裝過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒參加過濾器中過濾洗滌沉淀向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次檢驗沉淀是否洗凈用小試管從漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已選凈五、原理探究型： 分析此類探究題時應注意：1對于題中的異常

15、現(xiàn)象要根據(jù)自己的原有知識進展大膽的排查、推測。2推測的正確性要靠實驗的驗證，如題中已給出了驗證試驗，要仔細分析其是否合理;如題中沒給出了驗證試驗，自己要設計合理的實驗驗證。例5、某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新制FeSO4稀溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒那么發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是_。乙同學認為紅色消失，

16、說明FeSCN3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化復原，推測可能是KSCN與HNO3作用。 根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴參加KSCN溶液，實驗開場時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液漸漸變紅色至深紅色，突然劇烈反響產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的BaOH2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體;向反響后的溶液中參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加足量鹽酸白色沉淀不溶解。寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式_。丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，

17、設計了方案2，向FeSCN3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而參加碘水時溶液的顏色根本不變。丙同學的設計意圖是_。通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意_;b、與SCN-反響使溶液變紅的不一定是Fe3+。解析：甲同學的觀點顯然錯誤,因滴入幾滴濃HNO3后亞鐵離子已被氧化成三價鐵離子。2乙同學的觀點是有道理的，同時也驗證了濃HNO3與KSCN反響使溶液顏色變化符合題中現(xiàn)象。濃HNO3與KSCN反響時由題中表達可知其產(chǎn)物有NO2、CO2、非極性氣體應為N2、溶液中還有SO42-。3方案2中“黃色應為Fe3+顏色，說明FeSCN3被破壞，氯水、溴水氧化了SCN-，而碘水