臨床等專業(yè)基礎化學試題及答案

1、基礎化學試題選擇題(每題 1 分，共 30 分)A 型題1土壤中 Nacl 含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的哪個性質(zhì)有關D 滲透壓2.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低，沸點升高，凝固點降低有關的因素為D 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)3關于溶劑的凝固點降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的B、只與溶劑的性質(zhì)有關4.Tyndall 現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結果A、散射5對 AgI 的水溶液，當以 KI 為穩(wěn)定劑時膠團結構式為(Aglnl(n-X)K”其的是 C.(Agl)mnl-.(n-x)K+x-6已知反應 2N0(g)十 Br2(g) 2N0Br(g)為元反應，在一定溫度下，當總體

2、積正反應速率為原來的D.1/8 倍7. 元反應- -定是 B、 一步能完成的反應8. 已知某一反應 2A+B 一 C，其反應速率方程是V，則 D、以上說法都不對9. 質(zhì)量作用定律適用于 B、一步完成的簡單反應10. 若有兩個元反應，均屬 A+2B+C 型，且第一個反應的速字常敏 k 大于第二個數(shù) h，忽略頻率因子不同的影響，則這兩個反應的活化能Ea1 和 ea2 的關系與下列哪一項B. E al Ee(Fe 3 + /Fe 2 + ) Ee(Cu2+/Cu)下列描述核外電子運動狀態(tài)。不正確的是B.n=3, 1=3, m=-1，ms=-1/2在某多電子原子具有下列各組量子數(shù)(n，L，： 7”)的

3、電子中，其中能量最高的是(A)3,2，-1，+1/2在多電子原子中，電子的能量取決于量子數(shù)B.n，IBCl3 分子與 HCI 分子之間存在的作用力是(C.誘導力和色散力)。下列分子中既有 0 鍵和n鍵，又有n配鍵 A.CO精品文庫歡迎下載8下列分子中，兩個相鄰共價鍵的夾角最小的是D.H2O下列分子中，中心原子采用sp3 等性雜化的是 C.CCI4下列分子中，不能形成氫鍵的是（D） HCHO按配合物的價鍵理論，下列分子中不能作配體的是B.CH4在 n=3 時，I 的取值可以有 A.3 個已知某多電子原子的 4 個電子分別具有下列各組量子數(shù)：1.200+1/22.2,1,0,-1/23.3,1,1

4、,-1/2 4.3,1,-1,+1/2則它們能量的高低順序為D.3=421下列化合物中，屬于極性共價化合物的是A.HCI下列化合物中既可作氧化劑，又可作還原劑的是（C） H202用于描述電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，不正確的是D. 3, O, 1, +1226 ;電池反應 Zn（s）十 Cu” （a 矽一一 T. II”（nr-I）十 Cu（s）,如果要增大電池的電動勢，可以采取的是B.增加 Cu2+的濃度下列元素的電負性按由小到大的順序排列正確的是D.AIBNFecl3l2SnCI4配體與中心原子形成配位健的必要條件是必須同叫具備（B）和（C）C6H6 分子與 CCI4 分子之間存在的作用

5、力是(色散力某多電子原子。描述，其中能量最高的為A. 5, 1,0, +1/2下列說法中錯誤的是(極性分子之間不存在色散力下列化合物中，分子電偶極矩等于零的是C.C6 H6下列關于電極電勢的敘述中，正確的是(C)電對的電極電勢越小，電劉中的還原型物質(zhì)是越強的還原劑下列電子的各紺量子數(shù)，不可能存在的是2，0,-2, 1/2配位了化合物中心原子的配位數(shù)等于C 配位原子數(shù)能形成內(nèi)軌配合物的雜化軌道是C.d2 Sp3在CO(en)2(NH3)23+ 中，Co3 的配位數(shù)是 D.6已知Ni(Co)4中空間構型應為 D.平面正方形下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的C.(NH4)4Fe(CN)6精品文庫

6、歡迎下載10關于溶劑的凝固點降低常數(shù)下列哪一種說法是正確的B.只與溶劑的性質(zhì)有關與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高凝固點降低有關的因素為D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)將相同質(zhì)量的，KN03, Na2SO4 葡萄糖和蔗糖分別溶于水中配制成溶液，其凝固點降低最多的是NaCI 溶液100g 丄-1 的葡萄糖溶液為。B.高滲、細胞皺縮欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液（中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）D 滲透濃度相同用理想半透膜將 0.02mol.L-1 蔗糖溶液和。NaCI 隔開，會發(fā)生 D.水分子從蔗糖溶液向 NaCI 溶液滲透T 川：111 現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪

7、種現(xiàn)象的結果A散射由 0.05mol.L-I 的 KCI 溶液 0.01L。和 0.002mol.L-l 的 AgN03 0.1L 混合。聚沉值由小到大的順序為A.AICI3ZnS04KCI正催化劑是通過改變反應歷來加快反應速這一歷程影響是B降低反應的活化能當反應 A2 十 B2 - 2AB 的速率方程為 V =則此反應 C 不能肯定是不是元反應已知反應 2N0 .是一個元反應，則 V no 等于 C.2VO2元反應- -定是 B.步能完成的反應已知某一反應 2A+B=C,其反應速率方程是v=.,則 D,以上說法都不對精品文庫歡迎下載11在恒溫下僅增加反應物濃度，化學反應速率加快的原因D.反應

8、物的活化分子數(shù)目增加H2AS04-的共軛堿是 B.HASO4 2-2不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是B.NaOH,Na+3下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸、又是質(zhì)子堿的是C. HPO4 2-一般認為緩沖比在范圍內(nèi)級沖溶液才有緩沖作用D.O.1 一 10某緩沖溶液的 PKbO=6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范國是B. 7-9下列有緩沖溶液的敘述中，錯誤的是 C 緩沖溶液稀釋后援沖比不變，所以已知 KbO(NH3)=1.80X10 5 則其共軛酸 c.5.6*10 -10298K 時，0.10 NH4CI 的 PH 值是 C. 5. 13在純水中，加入一些酸，其溶液的C.c ( H3O+)與(OH)乘積不變能使

9、 HAc 解離度降低的物所是B.NaAc欲配制 pH=9 的緩沖溶液，最好選用D 硼酸 9.14人體血液中最重要的抗酸成分是HCO3-PH 不變,緩沖能力不變精品文庫歡迎下載12配位化合物中心的配位數(shù)等于C 配位原子數(shù)能形成內(nèi)軌配合物均雜化軌道C.d2sp3精品文庫歡迎下載13下列關于氧化值的，不正確的是C.氫元素的氧化值只能為+1已知 Ee Zn2+/Zn=0.76V.EeAg 則電池的標準電動勢為D.1.56V已知礦 E0 Fe2+/Fe=0.41V,標準狀態(tài)下，上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的方法是B.降低 PH下列電對中，

10、有關離子濃度減少時，電極電勢增大的是A.CI2CI-在原電池中下列說法中錯誤的是A正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應某一電子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2下列說法中，止確的是C 氫原子中，1S 軌道上有一個單電子基態(tài) 24Cr 的電子組態(tài)是 C. IArl 3d54s14.在多電子原子中，決定電子能量的子數(shù)為B.n 和 I5.基態(tài) 19K 原子最外層電子的四個量子數(shù)應是 D.4，0,0, 1/26. 電子排布為 IArl 3d54s 可以表示 C.27Co3+B.Ag+, Fe精品文庫歡迎下載149.下列關于電子亞層的正確說法是 B.同一亞層的各軌道是簡并的精品文庫歡迎下載1

11、510當 n=3 時，I 的取值范圍正確的是 A.2,1, 011. 下列描述核外電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)中，可能存在的是12. 在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)電子中能量最高的是16. 下列分子中既是非極性分子同時又含有n鍵的是 C. C2 CI417. 下列各組分子間。同時存在取向力、誘導力色散力和氫鍵的是判斷題以及部分概念可調(diào) Rat 八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖凝闐點將女川芎變化7 為什么Raoult 定律：溫度一定時，難揮發(fā)性非電解 質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量零爾 濃度 bB 成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低， 因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的

12、蒸氣壓 低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓 小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低 溫度才能使溶液和冰平衡共存。膠粒帶電的原因(1)膠核的選擇吸附(2)膠粒表面分子的解離B.3,2,2, +1/2A.3,2,+1 , +1/2C. H2O 和 C2H5OH精品文庫歡迎下載16電解質(zhì)聚沉規(guī)律：(1)與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)影響最大，價數(shù)越高，聚沉能力越強(2 同號離子影響規(guī)律是價數(shù)越高，聚沉能力愈低第五章影響緩沖溶液的 PH 的因素有哪些？為什么說共軛酸的 pKaO 是主要因素？影響緩沖溶液的 PH 的因素有共軛酸的 pKaO 和緩沖比，由于緩沖比處 在對數(shù)項中，對 PH 值的影響較小， 故

13、不是主要因素，所以，共軛 酸的 pKaO 是決定緩沖溶液 pH 的主 要因素。1復雜反應是由兩個或更多個元反應R2質(zhì)量作用定律適用于實際能進行的反應。F3反應速率系數(shù)的大小就是反應速卒的大小。F4反應分子數(shù)和反應級數(shù)的概念是相同的。F5同一條件下不同反應的活化能越大，其反應速率越小R6升高溫度反應速率增大，主要是因為增加反應 物分子的碰撞頻率。F7催化劑能加快反應速率的作用機制是減小速率系數(shù)。F8在酶催化反應的前后，酶的數(shù)量和化學性質(zhì)不變。R精品文庫歡迎下載179. 從反應速率系數(shù)的單位可以判斷該反應的級數(shù)。R10. 在反應歷程中，速控步驟是反應速卒最慢的R1由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下

14、乙醇的 蒸氣壓大于水的蒸氣壓。R2將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在1G0g 水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的厶p.人 T b 人 T 1、打均相同。F3. 兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等得溶液。F4. 將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔 開時，水分子從滲透壓力小的方肩匕參遺壓力 大的方滲透。R5. 塊冰放入 0C 的水中，另一塊冰放入 0C的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象一樣。F6溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。F?當某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度也增大F2任何一元弱酸的彳口 3 0+)都等于 F3由共軛酸堿對的疋。e 和 KJ e 關系

15、可知，酸 R 的強度越大，其共軛堿的強度越弱精品文庫歡迎下載184已知 K, e (HAc)大于 K,0 所以 CN-是比 Ac-強的堿 R5酸堿強度除與酸堿本性有關以外，還與溶劑有關R6根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，質(zhì)子酸必定含有氫元素，但質(zhì)子堿朱必R7按照質(zhì)子酸堿理論，兩性物質(zhì)的溶液必為中性溶液F8混合溶液一定是緩沖溶液 F9緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關F10.HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成緩沖溶液， 條件是 NaoH 比村 HAc 的物質(zhì)的責適當過量 F判斷1. CH 4 中 C 與 4 個 H 形成四個共價鍵。因 此亡的氧化值是 4。F2. 組成原電池的兩個電對的電極電勢相 等

16、時，電池反應處于平衡狀態(tài)。 R3氯電極的電極電勢 0.0000 儀。F4增加反應 l2+2e=21 -中有關離子的濃度，則電極電勢增加。F5.兩電對組成原電池，標準電板電勢大 的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應中 一定是氧化劑。F精品文庫歡迎下載196.電極電勢只取決電極.本身?9 性質(zhì), 而與其他因棄元關。F7.還原性最強的物質(zhì)應該是電極電勢錄 低的電對中的還原型物質(zhì)。R8.氧化還原反應中。一定有元素的氧 化數(shù)發(fā)生了改變。R9.已知原電池中兩電極的標準電極電, 勢值，就能判斷該電池反應自發(fā)進 行的方向。F in10若兩電對 i 和 2 之間有 fe.T臚 則電時 2 的氧化戡一定能氧化電時1的還

17、原型 F 電板反應 02 十 4H+十 4e-=2H0 中有 11+參加反應！因此電極的 E 受溶液酸度的影響 R.s 區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。F2.M 電子層原子軌進的主量子數(shù)都等于3。R3依據(jù)能級由低到高順序、遂守Pauli 不相審原瓊排布電子就寫出基態(tài)原子的電子組 態(tài)。F1一般來說，共價單鍵是cr 鍵，在共價雙鍵或嘗試中只有一個廠健。R精品文庫歡迎下載202.AB 2 型共價化合物，其中心原子均采用 sp 雜化機送成城。F3.C H 4 分子中，C 原子采取 S p 3 等性雜化，在Ct3CI 分子中，C 原子采取 sp 3 不等性雜化。F4只有原子之間的 S 軌道與 S 軌道

18、重疊才能形成廠鍵F5同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時，可以是不同的雜化態(tài)口R非氫鍵分子之間只存在色散力。分子之間只存在取向力。F7氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵。F1內(nèi)界與外界以共價鍵結合 F2中心原子僅為帶正電的離子F3中心原子是電子對的接受體，配體是電子對的給 R臨床醫(yī)學上是如何判定溶液是等滲低滲高滲以血漿的正常滲透壓（7.6 個大氣壓或 5776 毫米汞柱）為標準，與血漿正常滲透壓很相似的溶液成為等滲溶液，高于血漿正常滲透壓的溶液成為高滲溶液, 低于血漿正常滲透壓的溶液則稱為低滲溶液。精品文庫歡迎下載21什么是活化能？活化能和反應速率的關系活化能的定義 活化能是指化學反應中，由

19、反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化能越高，反應速率常數(shù)隨溫度變化越顯著。鹽橋的作用是什么鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移離子。 1 形成閉合回路（離子通道） 2 平衡電荷（離子庫）簡述水分子中氫原子的雜化類型和空間構型Sp3 雜化，V 形）精品文庫歡迎下載22一、單項選擇題10. 關于產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備的條件，下列說法正確的是（）。C.存在不允許溶質(zhì)粒子透過的半透膜，并半透膜兩邊的溶液濃度不相同11. 關于溶液的滲透方向，下列說法正確的是（）。A.總是從純?nèi)軇┮环酵芤阂环?，或者從稀溶液一方往濃溶液一方滲透12.關于滲透壓定律的數(shù)

20、學表達式，下列說法是不正確的。（）D.滲透壓與溶質(zhì)的本性有關13.試計算溫度在 37C，物質(zhì)的量濃度為 0.154 mol L-1的氯化鈉溶液的滲透壓。（）B. 793 kPa14.醫(yī)學上等滲溶液的滲透濃度范圍為（）。C. 280320mmol L-115.關于溶膠的電泳現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）。B.中性粒子，電泳時不移動16.欲使被半透膜隔開的 A、B 兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液的（）。B.滲透濃度相等17.反應速率常數(shù)k與下列哪個因素無關（）A.反應物濃度18. 對于一個化學反應，下列說法中正確的是（）D.活化能越小，反應速率越大19. 為提高 CO 在下列反應中的轉(zhuǎn)化率，可采

21、取的措施是（）A-，J丄二- :-匕 J 土 = A.增加水蒸氣的分壓醫(yī)用基礎化學期末考試練習題及答案1. 下列關于分散系概念的描述，錯誤的是（2. 符號 n 用來表示（）。A.物質(zhì)的量3. 關于粗分散系統(tǒng)，下列說法錯誤的是（4. 關于膠體分散系統(tǒng)，下列說法錯誤的是5. 醫(yī)學中常用的質(zhì)量濃度單位（）。6. 關于物質(zhì)的量，下列表示方法錯誤的是7. 醫(yī)學中不太適用的物質(zhì)的量濃度單位（8. 正常人的血漿中每 100ml 含 Na+0.326g ,D. g) L-1第一至三章。D.分散相粒子直徑大于 100nm 的體系，稱為膠體分散系A.分散相離子的直徑小于 100nmC.膠體分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系

22、統(tǒng)A. n (硫酸)B. mol m3）。M（N6）=23.0g/mol，試計算其物質(zhì)的量濃度。C. 0.142 mol.L-10.60 mol L-1的 HCI 1000ml，需取市售 HCI 溶液多少毫升？ D.50ml精品文庫歡迎下載2320.500mL 水中溶解 25g 蔗糖，該溶液的質(zhì)量濃度為（）D.50g L-121. 下列濃度表示法中，數(shù)值與溫度有關的是（）A.物質(zhì)的量濃度22. 決定化學反應速率大小的內(nèi)因是（）B.活化能23. 升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分數(shù)。24. 下列條件中，能使任何反應平衡時產(chǎn)物的產(chǎn)量增加的是（）D.增加起始物濃度25.

23、下列溶液中滲透壓最大的是（）C. O.IOmol L-1CaCb 溶液26. 土壤中 NaCI 含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關的是（）。D.滲透壓27. 下列敘述中錯誤的是（）。D.在濃 HCI 溶液中，沒有 OH 離子存在28. 下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（）。A. HCO29. 關于反應速率的有效碰撞理論要點，下列說法不正確的是（）。C.對活化分子不需要具備一定的能量30. 關于對反應速率的影響因素，下列說法不正確的是（）。A.攪拌反應器對反應速率有影響31. 關于反應速率方程，下列說法正確的是（）。B.反應速率方程適用于元反應32. 關于催化劑的基本特征，下列

24、說法不正確的是（）。C.催化劑只催化正反應33. 關于化學平衡，下列說法正確的是（）。A.化學平衡是動態(tài)的平衡34. 關于標準平衡常數(shù) Ke，下列說法不正確的是（）。B. K9與反應物的濃度或分壓有關35. 關于影響化學平衡的因素，下列說法不正確的是（）。D.催化劑對化學平衡有影響36. 從化學平衡影響因素考慮，下列哪種方法用以提高合成氨的產(chǎn)率是不正確的。（）A2 （g） + 3H2（g） - 2NH （g） ?H=-92.22kJ mol-1A.升高溫度37. 增加 2NOB（ g） 2NO （g） + Br2（l ）平衡體系的總壓，其平衡（）。B.不發(fā)生移動38. 在下列電解質(zhì)中，哪一個化

25、合物是弱電解質(zhì)。（）C. HAC39. 在下列酸堿對中，哪一對不是共軛酸堿對。（）A. HsPCOHPO42-40. 關于水的質(zhì)子自遞平衡，下列說法不正確的是（）。B.純水的 pH 值偏堿性精品文庫歡迎下載2442. 關于緩沖溶液的組成，下列哪項是不正確的。（）A. NatPQNa3PQ43. 關于正常人血的 pH 值，下列說法正確的是（）。A. pH 值維持在 7.357.45 之間44. 關于溶度積常數(shù) Ksp,下列說法不正確的是（）。B. Ksp 與溫度無關45. 關于溶度積規(guī)則，下列說法正確的是（）。C. Ksp 等于 Qi，溶液處于平衡狀態(tài)46. 0.010mol LHCI 溶液中Q

26、H一濃度為（）B1.0 10J2mol L47. 室溫下，1.0 1040HAc 溶液中水的離子積常數(shù) 心為（）C、1X10-1448. 某一可逆反應體系采用某種催化劑以增大正反應生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)（B.同等程度地催化正逆反應，從而縮短達到平衡的時間49. 用理想半透膜將 0. 02mol LJ蔗糖溶液和 0. 02mol LNaCI 溶液隔開時，將會發(fā)生的現(xiàn)象是D.水分子從蔗糖溶液向 NaCI 溶液滲透50. 配制 300mL 0 . 10mol LNaQH 溶液，需要稱取固體 NaQH 的質(zhì)量是（）。A1. 2g51.HPO“的共鞄緘是（）C.52. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論

27、，下列敘述中不正確的是（）C.酸愈強，其共軛堿也愈強53.在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液（）D54. 某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25 .3%,當有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率是：（）55. 在某溫度下，純水的 pH 為 6.5，則其 pQH 值應為（）B、6.556. 室溫下 0.1mol L葡萄糖溶液的滲透壓接近于（）C、250 kPa57 會使紅細胞發(fā)生縮皺的溶液是（)C、100g L* 葡萄糖、NH H2Q 和 NHCI)()。=25 .3%精品文庫歡迎下載2558、會使紅細胞發(fā)生溶血的溶液是（）D 生理鹽水的 10 倍稀釋液H:POKsp,有沉淀生成(2)溶液中加入 H

28、A 的濃度應為 0.01molL,才能使溶液無 M(OH)3 沉 淀。4.(1) 10; 743.2 kPa (2)5.5; 247.8 kPa (3)7.3 ; 495.5 kPa-4-1 5.IP=2.5X10 Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 molL-19-16.(1)3.26 (2) 在 pH=7.4 時，僅有 1.8X10 molL 鐵離子可以存在血漿中，說明血漿中鐵離子必定與其他物質(zhì)配合，以配離子(在這種情況下主要是鐵蛋白)的形式存在。第四章單元自測題一、判斷題(對的打V,錯的打X,共 10 分)精品文庫歡迎下載561. 緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持pH 絕

29、對不變的溶液。2. 緩沖溶液被稀釋后，溶液的 pH 基本不變，故緩沖容量基本不變。3. 混合溶液一定是緩沖溶液。4. 緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關。5. 緩沖溶液中，其他條件相同時，緩沖對的pKa 越接近緩沖溶液的 pH 時，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。6. HAc 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH 比 HAc 的物質(zhì)的量適當過量。-7.由 HB 和 NaB 組成的緩沖溶液，HB 和 B 的平衡濃度近似等于 c(HB)和 c(NaB)。8. 因 NH4CI NH3 H2O 緩沖溶液的 pH 大于 7,所以不能抵抗少量的強堿。9. 同一緩沖系的緩沖溶液，總濃

30、度相同時，只有pH=pKa 的溶液，緩沖容量最大。-1-110. 0.1molL 的 KH2PO 0.05 mol L 的 NaOH 以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。二、選擇題(將每題一個正確答案的標號選出，每題1 分，共 22 分)-1-5-11. 0.1 molL NH3 H2O (Kb=1.8X10)40.00mL 與 0.10 molLHCl20.0mL 混合，所得溶液的值為()A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有錯誤的是()-A. pH=pKa+lg B/HB B. pH=pKa lgHB/BC. pH=pKa+lg n( B)/n (HB) D. pH=pKa lg n(B)/ n(HB)-E. pH= lg(Kw/Kb)+lgB/HB3. 用 H3PO4(pKa 1=2.12, pKa2=7.21，pKa3=12.67)和 NaOH 所配成的 pH=7.0 的緩沖溶液中，抗酸成分是()-2-A. H2PO4 B. HPO4 C. H3PO4+ D. H3O E. H2O4.與緩沖容量有關的因素是 ()D.外