弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弱電解質(zhì)的電離平衡 1、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D該酸濃度為0.1mol/L時(shí)的pH為12、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2 B. 甲酸能與水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱3、將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c（

2、H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大4、在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度C H+的物質(zhì)的量 D CH3COOH的物質(zhì)的量5、用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A、OH-/NH3·H2O B、NH3·H2O/OH- C、H+和OH-的乘積 D、OH-的物質(zhì)的量6、(03-江蘇理綜-15)在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A.加

3、入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7、PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H+的物質(zhì)的量相同 B、物質(zhì)的量濃度相同 C、H+物質(zhì)的量濃度不同 D、H+的物質(zhì)的量濃度相同8在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 A abc B abc Ccab Dbca9某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度

4、，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是 A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入少量鹽酸10c（H）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A BCD11、pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無(wú)法比較12、用0.01mol/L

5、NaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸13、用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1V214、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 甲燒杯中的酸過(guò)量 C 兩燒杯中參加反應(yīng)的

6、鋅等量D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小15、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大C. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大16、在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A. 將pH4的鹽酸和醋酸稀釋成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D. 相同pH值的鹽酸和

7、醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 17在18時(shí)，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說(shuō)法中正確的是A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定18、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動(dòng)Ba、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)c(H)最大，因?yàn)殡娊赓|(zhì)

8、溶液濃度越大，離子濃度就越大Ca、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水電離的程度最大D若使b點(diǎn)處溶液中c(H)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸19、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是( )O時(shí)間pHT0T1T2HClCH3COOHAHClT1T2c（H）O時(shí)間CH3COOHDT0C產(chǎn)生H2的量O時(shí)間T0T1T2CH3COOHHClB產(chǎn)生H2的速率O時(shí)間T0T1HClCH3COOHAB2apHV(ml)1000120、PH2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的PH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、A

9、、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強(qiáng)C、a5 時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D、若A、B都是弱酸，則5a 221、有兩瓶pH2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸：_。2225時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1) 加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中C(H)將_ (2) 加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中C(H)將_ (3) 加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將_，溶液中C(H)將_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將_，溶液中C(H)將_23某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA為_(kāi)酸，HB為_(kāi)酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(用酸、堿化學(xué)式表示)。(3)稀釋后的HA溶液和MOH溶液等體積混合，所得溶液c(A)與c(M)的大小關(guān)系為c(A)_(選填“大于”、“小于”