兩個置換反應(yīng)例子

1、兩個置換反應(yīng)例子【篇一：兩個置換反應(yīng)例子】一、根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類 根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下 情況：（1）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體和固體或固體和氣體發(fā)生的 置換反應(yīng)。（2 ）濕態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應(yīng)。金屬跟酸的置換是金屬原子和酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化 成對應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反 應(yīng)得以繼續(xù)zn+2hcl=z ncl2+h2Tzn+h2so4（稀）=znso4+h2 T2al+3h2so4（?。?al2（so4）3+3h2 T2.金屬跟鹽溶液的置換是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽

2、離子發(fā)生置換。如：cu+hg（ no 3）2=hg+cu （no 3）2二、根據(jù)元素性質(zhì)分類按元素的性質(zhì)劃分，金屬和非金屬單質(zhì)間的置換。1 .金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe (鋁熱反應(yīng)。al還可和 v2o5 . cro3 . wo3 . mno2 等發(fā)生置換)fe+cuso4=feso4+cu2 .金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)zn+2hcl=h2 T +zncl22na+2h2o=2naoh+h2 T2mg+co2=點燃=2mgo+c3fe+4h2o(g)=高溫=fe3o4+4h24n a+3co2=點燃=2n a2co3+c3 .非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)c+2cuo

3、=高溫=2cu+co2 T4 .非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)2f2+2h2o=4hf+o22c+sio2=si+2co Tc+h2o=高溫 =co+h22h2+sicl4=si+4hclcl2+2 nabr=br2+2 naclo2+2h2s=2s J +2h2obr2+2hi=2hbr+i2三、根據(jù)元素周期表中位置分類按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換和不同族元素 單質(zhì)間的置換。1.同主族元素單質(zhì)間的置換na+kc匸高溫=nacl+k T (般是 774 C)2na+2h2o=2naoh+h2 T2h2s+o2=2s+2h2o2c+sio2=si+2co Tf2+2hcl=2hf+c

4、l22 .不同主族元素單質(zhì)間的置換mg+2hcl=mgcl2+h2 T2mg+co2=2mgo+c2al+6hcl=2alcl3+3h2 T2f2+2h2o=4hf+o2c+h2o (g)=高溫 =co+h22h2+sicl4=si+4hclh2s+cl2=s+2hcl3cl2+8 nh3=6 nh4cl+n24n h3+3o2=點燃=2 n2+6h2o(氨氣在純氧中燃燒)族元素的單質(zhì)h2+cuo=cu+h2o2al+fe2o3=al2o3+2fec+cuo=cu+co2al+3hg2+=2al3+3hg4n a+ticl4=4n acl+ti4 .副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)3fe+4h2

5、o (g)=加熱=fe3o4+4h2zn+2h+=zn2+h2 5.副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)fe+cuso4=feso4+cu四、根據(jù)物質(zhì)類別分類按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)和氧化物間的置換和單質(zhì)和非氧化物間的置 換。1 .單質(zhì)和氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2na+2h2o=2naoh+h2 T2mg+co2=點燃=2mgo+c3fe+4h2o=fe3o4+4h2c+feo=高溫=fe+co T2f2+2h2o=4hf+o22c+sio2=si+2co T2al+fe2o3=al2o3+2fec+h2o (g)=高溫 =co+h2si+2feo=2fe+sio22 .單質(zhì)和非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2h2+s

6、icl4=si+4hclh2s+cl2=s+2hcl3cl2+8 nh3=6 nh4cl+n24nh3+3o2=2n2+6h2omg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2濕態(tài)置換遵守金屬活動性順序。置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。另外需要注意的是置換反應(yīng)是根據(jù)金屬活潑性順序表發(fā)生的?！酒簝蓚€置換反應(yīng)例子】是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中之一。任何都不屬于，包括金屬和金屬鹽的反應(yīng)，金屬和酸的反應(yīng)等。分類一、根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類 根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下 2種情況：（1 ）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體和

7、固體或固體和 氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。（2 ）濕態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應(yīng)。金屬跟酸的置換 是金屬原子和酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化 成對應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反應(yīng)得以繼續(xù) zn+2hc l=zncl2+h2 T zn+h2so4（?。?znso4+h2f 2al+3h2so4（稀）=al2（so4）3+3h2 T 2金屬跟鹽溶液的置換是金屬 原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換。如：cu+hg（ no 3）2=hg+cu （n o3）2二、根據(jù)元素性質(zhì)分類按元素的性質(zhì)劃分，金屬和非金屬單質(zhì)間的置換。

8、1.金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) 2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe （。al還可 和 v2o5 . cro3 . wo3 . mno2 等發(fā)生置換）fe+cuso4=feso4+cu2 .金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另 外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中之一。任何置換反應(yīng)都不屬 于,包括金屬和金屬鹽的反應(yīng)，金屬和酸的反應(yīng)等。分類一、根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類 根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下 2種情況：（1 ）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體和固體或固體和 氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。(2 )濕態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應(yīng)。金屬跟酸的置換 是金屬原子和酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)

9、。要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化 成對應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反應(yīng)得以繼續(xù) zn+2hcl=zncl2+h2 T zn+h2so4(稀)=znso4+h2f 2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2 T 2金屬跟鹽溶液的置換是金屬 原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換。如：cu+hg( no 3)2=hg+cu (n o3)2二、根據(jù)元素性質(zhì)分類按元素的性質(zhì)劃分，金屬和非金屬單質(zhì)間的置換。1 .同主族元素單質(zhì)間的置換na+kcl=高溫=nacl+k T (一般是774 °C)2na+2h2o=2naoh+h2

10、 T 2h2s+o2=2s+2h2o 2c+sio2=si+2co T f2+2hcl=2hf+cl2 2.不同主族元素單質(zhì)間的置換mg+2hcl=mgcl2+h2 T 2mg+co2=2mgo+c 2al+6hcl=2alcl3+3h2 T 2f2+2h2o=4hf+o2 c+h2o (g)=高溫=co+h2 2h2+sicl4=si+4hcl h2s+cl2=s+2hcl 3cl2+8 nh3=6 nh4cl+n24nh3+3o2=點燃=2n2+6h2o(氨氣在純氧中燃燒)3 .主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)h2+cuo=cu+h2o 2al+fe2o3=al2o3+2fec+cuo=cu+co 2al+3hg2+=2al3+3hg 4n a+ticl4=4 nacl+ti 4.副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)3fe+4h2o (g)=加熱=fe3o4+4h2zn+2h+=z n2+h2 5 .副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì) fe+cuso4=feso4+cu 四、根據(jù)物質(zhì)類別分類 按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì) 和氧化物