乙醇的工業(yè)制法

1、醇第二課時學案【學習目標】(1) 掌握乙醇的結構和性質；將乙醇的結構和性質遷移到醇類化合物。(2) 了解設計實驗制備有機物并檢驗產物的科學探究方法。(3) 學會歸納醇的消去反應和氧化反應的條件，會判斷哪些醇能否發(fā)生消去或氧化反應，會 寫出相應的化學方程式?！经h(huán)節(jié)一】探究醇的氧化反應的規(guī)律1. 簡述交警用“吹氣法”檢查司機是否酒后駕車的原理。2乙醇在Cu或Ag催化的條件下能與氧氣反應。請寫出該反應的化學方程式，并用球棍模型分析乙醇的斷鍵、成鍵方式?！绢惐冗w移】請根據乙醇催化氧化的原理寫出下列物質的反應:2. CH 3CH CH 3OH33. CH 3f OHCH 3【總結規(guī)律】：醇是否能一結論：

2、羥基相連碳上有 個氫的醇被氧化成醛。羥基相連碳上有個氫被氧化成酮。羥基相連碳上無氫的醇不能被氧化。【當堂鞏固】1.下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是()【環(huán)節(jié)二】探究醇的消去反應的規(guī)律資料：實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170 C時制取乙烯。1請寫出發(fā)生的化學方程式，并用球棍模型分析乙醇的斷鍵、成鍵方式。2. 聯系以前學過的類似反應： 3對比兩個反應，它們有什么異同點？【類比遷移】 請根據乙醇消去反應的原理寫出下列物質的反應:1.CH 3CH2CH20H2.CH 3皆一CH 30HCH33.CH 3CH 20HCH 34. CH 30H【總結規(guī)律】：醇是否能發(fā)生消去反應取決于 鄰位碳上：

3、氫能反應 ，氫不反應。【當堂鞏固】2.下列各醇，能發(fā)生消去反應的是（）OHch5B * CHjC一 OHCHSCCHjCHCHjOHD - qH < H2OH【環(huán)節(jié)三】乙醇消去反應的實驗探究一、用乙醇制取乙烯的實驗方案設計1、實驗目的：獲得純凈的乙烯，并檢驗產物 2、實驗原理:3、實驗裝置：請畫出制備并檢驗乙烯實驗裝置圖。:【資料卡片】；1 :濃硫酸與無水乙醇共:熱溫度過高，就會產生:炭粒，稱為碳化現象。；2 :乙醚極易揮發(fā)，化學性質穩(wěn)定。；3 :乙醇的沸點為78 C。4、實驗操作的注意事項：（1）檢查（2）加入防暴沸17I 一HIckH -Hc JH一 T（3） 先加入 ，再加入 （濃

4、硫酸的作用:（4）溫度計水銀球在（5）反應溫度（6） 實驗結束后，先撤 ，再撤【環(huán)節(jié)四】歸納總結請寫出乙醇與下列物質反應的化學方程式、反應類型、斷鍵位置。反應方程式反應類型斷鍵位置金屬鈉氫溴酸乙酸氧氣，Cu催化濃 HbSQ,170 C濃 HSQ,140 C3根據你所學的乙醇的化學性質，請預測CH 3 CH CH 3化學性質，并寫出化學方程式?！菊n后鞏固】|c OH1. 分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種，在下列該醇的同分異構體中:CH3 OH CH3A. CH 3CH 3CH3 OHB. CH 3 CC CH3CH3 CH3CH3OHD. CH3(CH2)5CH2OHc . c

5、h 3 Cch? ChCH3Ch3(1) 可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴的是 ；(2) 可以發(fā)生催化氧化生成醛的是 ；(3) 不能發(fā)生催化氧化的是 ；(4) 能被催化氧化為酮的是 ；(5) 能使KMnO 4酸性溶液褪色的是 。2. 實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑， 并在制得的乙烯中混有 CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO?并驗證乙烯的性質。回答下列問題:諭KMnOjfi液召就C D EA B(1) 裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一個明顯的錯誤是 _瓶中碎瓷片的作用是 (2) 若要檢驗A中所得氣體含有 SO2可將混合氣體直接通入檢驗A中所得氣體含有 CH2=CH2，可將混合氣體先通過 也可將混合氣體干燥后，通入 裝置。(3) 將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想：(4) 若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，被檢驗的先后順序是，燒(填代號，下同)裝置；若要B裝置，然后通入裝置，D前面的石灰水無明顯變化、D后面。參考答案：1(1)C(2)D(3)B(4)AC (5)ACD2 (1)溫度計水銀球部分沒有插入液面以下防止混合液暴沸(2)C D(或F或G) G(3)乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化成CO2(4)