二輪專題復習學案4離子反應

1、輪專題復習學案4離子反應班級姓名考綱1了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2了解常見離子的檢驗方法。3能正確書寫離子方程式。知識網絡概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應離子反應離子非氧化還原反應類型離子氧化還原反應堿性氧化物與酸反應酸性氧化物與堿反應離子互換反應（生成氣體、沉淀或弱電解質）置換反應（金屬和非金屬單質的相對活潑） 一般離子氧化還原反應本質：反應中某些離子濃度的減小離子方程式：用實際參加反應離子表示化學反應的式子表寫：寫出反應的化學方程式示書寫拆：將易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式方、方法刪：將不參加反應的離子從方程式中刪去法查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電

2、荷數是否相等意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且還能表示同一類反應.發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質或發(fā)生氧化反應化例1、（ 2011上海實質:在復鹽子轉移4F得失或偏溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液，可能發(fā)生的反應 還 的離子方程式是 特征：反應前后元素的化合價有變化原關P化合價升高反 A . Fe2+S042 +Ba2+2OI還原=BaSO4 J +Fe（OH2 J應 B . |H 4+念e3+ 2SO42+ 2還原劑 4oH%BaSO反應 + Fe（OH3 氧化產物H2OC.還Fe3+ 3SO反應物Ba2+6OH =3BaSO4 J + 2Fe（OH3 J產物D JNH4

3、+ Fe3+3SO42_+氧化劑+ 6OH =3還原反應 +Fe（OH3 還原產物H2°離子反應條件、離子方程式書寫（與量有關）氧化性化合價降低有關計算：關鍵是根據氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數列出守恒關系式求解例2、（2011北京9）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是A .用 Na2S去除廢水中的 Hg" : Hg2+ S2-=HgS JB 用催化法處理汽車為其中的CO和NO： CO + NO 催化劑* C+ NO2C .向污水中投放明磯生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+ + 3H2O= AI（OH） 3（膠體）+ 3H +D 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（Cx

4、Hy）:CxHy + （X + 4 ）O2催化劑 A xCO2 + 2 H2O十4高溫2離子方程式正誤判斷鞏固練習、（2011江蘇6）.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A. FeCl 3溶液與 Cu 的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. NO2 與水的反應：3NO2+H2O=NO 3-+NO+2H +C. 醋酸溶液水垢中的 CaC03 反應：CaCO3+2H+=Ca2+H 2O+CO2 fD. 向 NaAI0 2 溶液中通入過量 CO2: 2AI0 2-+CO2+3H2O=2A（OH） 3 J +C02-例3、（2011江蘇4）.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的

5、是A. 1.0mol?L-1 的 KNO3 溶液：H +、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4 +、Ba2+、AIO 2-、Cl-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-離子反應應用：離子共存判斷CO2后仍能大量共存鞏固練習、1（2012安徽73）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入的一組是 A .K+、Na+、Cl 、NO3B .K+、Na+、Br、SQ32C.H +、Fe2+、SO42、Cl2D.K+、Ag+、NH3 H2O、N032. （2012北京？7）下列解釋實驗現(xiàn)象的反映

6、方程式正確的是A .切開的金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B .向AgC1懸濁液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2Sj +2C1C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3 J +CO2- +2H2O3. （2012大綱卷?7）能正確表示下列反應的離子方程式是A .硫酸鋁溶液中加入過量氨水 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣D .稀硫酸中加入鐵

7、粉Al 3+ + 3OH 一 = Al(OH) 3 JCa(OH) 2 + CO32= CaCO 3 J+ 2OHCl2+ 2OH= ClO+ C+ H2O 2Fe+ 6H = 2Fe3 + 3H2f4. （2012江蘇？3）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol L71 的 NaOH 溶液：K+、Na +、SO42、CO32B. 0.1 mol L：1 的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、CC. 0.1 mol L71FeCl3溶液：K +、NH?、丨、SCND. c（H +）/c（OH）= 1 X1014 的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO35

8、. （2012江蘇？9）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A .用KIO 3氧化酸性溶液中的 KI : 5+ 1。3+ 3出0= 3I 2+ 6OHB.向NH4HCO3溶液中加過量 NaOH溶液并加熱：NH4+ 60H丄=NH3f+ H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：S02+ NH3 H20= HSO3+ NH4+D .用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag + 2H + + 3NO3 一 = Ag + NOt + H2O（2012上海？19）含有下列各組離子的溶液中，通入過量S02氣體后仍能大量共存的是+A. H+、Ca2+、Fe3+、NO -B.Ba2+、C、Al3+、HC. Na+、NH4+、1、HSD.Na、Ca2+、K+、Cl（2012四川？9）下列離子方程式正確的是A .鈉與水反應：Na + 2H2O = Na + +20H -+ H2fB .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32一 + 2H+ = H2SQ3 JC. 0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2 溶液與 0.02mol/LBa