春暉學(xué)校高一化學(xué)必修一學(xué)案---第二章第三節(jié)--氧化還原反應(yīng)-氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示---氧化劑、還原劑

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上NO.15 編寫(xiě)： 校對(duì)： 2014年10月 班級(jí)： 姓名： 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示 氧化劑、還原劑【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】 1認(rèn)真閱讀課本，然后快速完成自主學(xué)習(xí)部分，對(duì)有疑問(wèn)的知識(shí)或問(wèn)題用紅筆做出標(biāo)記；2將學(xué)案上自己的疑難問(wèn)題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法規(guī)律，及時(shí)整理在典型習(xí)題集本上，并反復(fù)多看、多記憶。學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1掌握氧化還原反應(yīng)的特征，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。2掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能用單、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。【復(fù)習(xí)回顧】

2、1判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是 ；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。2物質(zhì)所含元素化合價(jià) , 電子(電子對(duì) )這種反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià) , 電子(電子對(duì) )這種反應(yīng)是還原反應(yīng)?！咎剿餍轮恳?、氧化劑和還原劑 1.常見(jiàn)氧化劑：物質(zhì)中元素的化合價(jià) , 電子(或電子對(duì) ),這種物質(zhì)稱為氧化劑。氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 常見(jiàn)的氧化劑:活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2 、O3等元素（如Mn、C、N）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等金屬的高價(jià)陽(yáng)離子或不活潑的金屬離子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等元素（S、N）處于高化合價(jià)時(shí)的

3、含氧酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 具有OO結(jié)構(gòu)的過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2等 某些高價(jià)氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 2.還原劑：物質(zhì)中元素的化合價(jià) , 電子(或電子對(duì) ),這種物質(zhì)稱為還原劑。還原劑在化學(xué)反應(yīng)中被 ，發(fā)生 反應(yīng)。常見(jiàn)的還原劑:活潑的金屬單質(zhì)：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si 、S等某些低價(jià)元素的物質(zhì)：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl

4、2、Na2SO3 、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCl、H2S等含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)(非金屬的陰離子) S2- 、SO32- 、I-、Br-、Cl-等含醛基的有機(jī)物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意：氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。思考：下列物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑的物質(zhì)，為什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23物質(zhì)的氧化性和還原性： 物質(zhì)的氧化性是指 電子(電子對(duì)偏 )的能力,氧化劑具有性； 物質(zhì)的還原性是指 電子(電子對(duì)偏 )的能力,還原劑具有性。4氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系 一般來(lái)說(shuō)

5、，元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有 ；處于最高價(jià)態(tài)，只具有 ；處于中間價(jià)態(tài)，既有 又有 。對(duì)應(yīng)練習(xí)11在下列化學(xué)反應(yīng)中水作為： A、既是氧化劑又是還原劑 B、既不是氧化劑又不是還原劑 C、只是氧化劑 D、只是還原劑 (1)2Na+2H2O=H2+2NaOH ( ) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 ( ) (3)Cl2+H2O=HCl+HClO ( ) (4)2H2O 2H2+O2 ( )2實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是 （ ） A、HClCaCl2 B、HClH2 C、HClCl2D、HClCO23黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是( )

6、A.N B.C C.N和S D.N和C二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法（1）雙線橋的箭頭從左反應(yīng)物指向右生成物，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素（2）線上標(biāo)明 得（失）電子數(shù)，化合價(jià)降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)等（3）電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe-形式，a表示原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時(shí)可省略不寫(xiě)+4+210得到2e，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去2e，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)舉例MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）2KClO3 2

7、KCl + 3O2（3） CuO +H2 = Cu + H2O （4） 2H2O2 = 2H2O + O2（5）3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2 （6）2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 +O2（7）3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)32.單線橋法（1）氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng).在反應(yīng)中,電子從 轉(zhuǎn)移到 還 原 劑氧 化 劑e- 電子(電子對(duì) ) 電子(電子對(duì) )（2）線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“ 失”。2e-例如,對(duì)于反應(yīng),我們可以用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 CuO + H2 = Cu + H2O

8、氧化劑 還原劑【對(duì)應(yīng)練習(xí)3】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2） 2KClO3 2KCl + 3O2【思考交流】 1氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系? 2單線橋和雙線橋所表示的含義有什么不同? 3如何理解電子的轉(zhuǎn)移? 4氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)指的是什么？【隨堂演練達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)】1下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是 （）ACa（OH）2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO22下列說(shuō)法正確的是 （）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的3在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （）A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A一定被氧化 B一定被還原C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是5(2014煙臺(tái)高一檢測(cè))已知銅在常溫