溶解度知識要點歸納和練習題

1、溶解度練習題一、溶液的形成1溶液1溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO溶液為藍色 FeSO 4溶液為淺綠色 Fe 2(S0" 3溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的體積 < 溶質的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液2、溶質和溶劑的判斷1固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑；2兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。3溶液中假設有水存在，無論水的量多還是量少

2、，水都是溶劑。4在不指明溶劑時，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液1概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質的溶液， 叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的 溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。2判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，那么為該溶質的飽和溶液；否那么為該溶質 不飽和溶液。3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的、溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)

3、溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NHNO溶解 溶解放熱：如 NaOH溶解、濃HbSQ溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI二、溶解度1固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質 量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：到達飽和質量：溶解度的單位：克2溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義： 在20C時，在100克水中最多能溶解 36克NaCI

4、或在20C時，NaCI在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質種類溫度廠大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO Y 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCI極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲線1tsC時A的溶解度為 80g2P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同3N點為t 3CH,可通過參加A物質， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?tiC時A B C、溶解度由大到小的順序 C>B>A5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶 體。6從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結晶 的

5、方法獲取晶體7t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有 A和B無晶體 析出的有C_8除去A中的泥沙用 過濾法；別離A與B含量少的混合物，用 結晶法2、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義：在壓強為iOikPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2影響因素：氣體白溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強壓強越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過濾法：別離可溶物 +難溶物2結晶法：別離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 -蒸發(fā)溶劑，如NaCI海水曬鹽二降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO蒸發(fā)結晶蒸發(fā)溶劑法：將固體溶質的溶液加熱或日曬，或在風力的作用下使溶劑蒸發(fā)，使溶液

6、由不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。降溫結晶冷卻熱飽和溶液法：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用 范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。例2 2021年鹽城：以下列圖所示曲線是x、y、z分別表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線。 以下說法錯誤的選項是：C時，三種物質溶解度大小的順序是Y、Z、XC時，X和Y兩種物質的飽和溶液質量分數(shù)相同 C時，在100g水里分別參加三種物質各 mg,只X能形成 飽和溶液D.從混有少量Z的X物質中提取較純潔的X,最適宜采用冷 卻熱飽和溶液結晶法 解析：A.可以根據(jù)同

7、一溫度下不同固體溶質的溶解度數(shù)值 比擬大小。B.曲線上交點表示對應溫度時的不同固體溶 質的溶解度相等，在t2 C, X和Y溶解度相等，飽和溶液 溶質質量分數(shù)相等。C.曲線上點表示對應溫度時的固體溶 質的溶解度，表示100克溶劑最多能溶解溶質的質量， t3 0時，100g水里不能全溶mgZ能形成Z飽和溶液，100g水里剛好溶mgY,能形成Y飽和溶液，100g水里能全溶mgX,而能繼續(xù)溶解X,不能形成X飽 和溶液。D. X的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響 變化大，曲線向上。X飽和溶液結晶的方法通常為降低溫度結晶。例3 2021年泰州市：下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷以下說

8、法正 確的選項是：溫度比204060IS解廈鳩4050C時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質量分數(shù)是25%C時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至 40C得到不飽和溶液C時，75g氯化銨的飽和溶液中參加 25g水后氯化銨的質量分數(shù)為 30%C時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至 60C時有5g氯化銨析出解析：C時，氯化銨溶解度為40 g, 100克溶劑最多能溶解溶質的質量為40 g,形成140 g飽和溶液，飽和溶液中氯化銨的質量分數(shù)是。B.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線向上。氯化銨飽和溶液升高溫度，溶解度變大，不會有晶體析出，溶質質量不變，溶劑質量 不變，溶液質量不變， 為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變

9、。C時，氯化銨溶解度為50 g, 100克溶劑最多能溶解溶質的質量為50 g,形成150 g飽和溶液，75g氯化銨的飽和溶液中溶質的質量為25 g，參加25g水后溶質的質量不變，溶液的質量為100 g，氯化銨的質量分數(shù)為25%°C時，氯化銨溶解度為 68g, 100克溶劑最多能溶解溶質的質量為68g,形成168g飽和溶液，84g氯化銨的飽和溶液中溶質的質量為34 g，溶劑的質量為50 g，60C時，氯化銨溶解度為58 g，100克溶劑最多能溶解溶質的質量為 58g，形成158g飽和溶液，50 g溶劑 最多能溶解溶質的質量為 29g，80C時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至 60C時有5

10、g氯化銨析 出。2典型題型及考點歸納通過對中考化學溶解度曲線試題的分析，可以歸納出以下幾種題型及對應的常見考點：2.1溶解度曲線含義及溶解度定義考點歸納：曲線上點表示對應溫度時的固體溶質的溶解度，表示100克溶劑最多能溶解溶質的質量；曲線上交點表示對應溫度時的不同固體溶質的溶解度相等；根據(jù)同一溫度下不同固體溶質的溶解度數(shù)值比擬大小。2.2溶解度隨溫度變化趨勢考點歸納：大多數(shù)固體溶質的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上,如硝酸鉀，增大硝酸鉀的溶解度應升高溫度；少數(shù)固體溶質的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上，如氯化鈉；極少數(shù)固體溶質的溶解度隨溫度

11、的升高而減小，曲線向下，如氫氧化鈣，增大氫氧化鈣的溶解度應降低溫度。2.3飽和溶液和不飽和溶液的轉變考點歸納：曲線上點表示飽和狀態(tài)， 曲線下方點表示不飽和狀態(tài)；改變溫度，讓溶解度變小，會有晶體析出，剩余溶液為該固體溶質的飽和溶液。該題型幾種常見物質知識點總結如下： 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上。硝酸鉀不飽和溶液轉變成飽和溶液時通常為加硝酸鉀、降低溫度、蒸發(fā)溶劑。氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上。氯化鈉不飽和溶液轉變成飽和溶液時通常為加氯化鈉、蒸發(fā)溶劑。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下。氫氧化鈣不 飽和溶液轉變

12、成飽和溶液時通常為加氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)溶劑。2.4結晶方法的考查該考點幾種常見無機物的結晶方法可以歸納如下：1硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上。硝酸鉀飽 和溶液結晶的方法通常為降低溫度結晶；2氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上。氯 化鈉飽和溶液結晶的方法通常為蒸發(fā)溶劑結晶；3氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下。氫氧化鈣飽和溶液結晶的方法通常為升高溫度結晶；4提純含少量雜質氯化鈉的硝酸鉀應降低溫度結晶，提純含少量雜質硝酸鉀的氯化鈉應 蒸發(fā)溶劑結晶。2.5溶質質量分數(shù)的變化考點歸納：飽和溶液溶質質量分數(shù)等于溶解度S

13、/ 100+溶解度S*100%;同溫下，溶解度相等，同種溶質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，比該溫度下的同種溶質的不飽和溶液溶質質量分數(shù)大。該題型幾種常見物質知識點總結如下：1硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上。硝酸鉀飽 和溶液降低溫度，溶解度變小，會有晶體析出，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減 小，為飽和溶液，溶質質量分數(shù)減小。硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶解度變大，不會有晶體 析出，溶質質量不變，溶劑質量不變，溶液質量不變，為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變。2氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上。氯 化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶解

14、度不變，溶劑質量減小，會有晶體析出，溶質質量減小， 溶液質量減小，為飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變。3氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下。氫氧化鈣飽和溶液降低溫度，溶 解度變大，不會有晶體析出，溶質質量不變，溶劑質量不變，溶液質量不變，為不飽和溶液,溶質質量分數(shù)不變； 氫氧化鈣飽和溶液升高溫度，溶解度變小，會有晶體析出，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，為飽和溶液，溶質質量分數(shù)減小。固體溶解度曲線類試 題涉及的知識點多，注重對溶解度的理解和應用， 且常與數(shù)學圖形結合起來，因此一般難度 也比擬大。在日常教學中時常關注和把握中考命題新趨勢，對于改 進學習策略、轉變學習方法、提高學習效

15、率具有重要意義。一.選擇題1. 福 建南安右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，以下說法正確的選項是A. 甲的溶解度受溫度影響比乙小B. 15C時甲、乙的溶解度相等C. 30C時乙的溶解度為 30gD. 升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?. 2021 .紹興如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在 11 C時往 兩個盛有100克水的燒杯中分別參加 a克A物質和b克B物質，充分 攪拌后都加熱到t2C。以下說法正確的選項是 A. tC時，AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液B. tC時，AB兩物質的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不 飽和溶液C. t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，

16、兩杯溶液均是不飽和溶液，卩31漏也1：3.10茂名右圖為A、B兩種不帶結晶水的固體物質溶解度曲線,以下說法不正確的選項A. 30 C時，A物質的溶解度為 20gB. 20 C時，A和B的溶解度相同C. 10C時，等質量的 A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D. 等質量的A B的飽和溶液從30C降到20 C時，B析出的晶體最多4. 10蘇州根據(jù)以下幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的選 項是吐丨芻XjCIA. 硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純B. 氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C. 80 C時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等020-106080 Z孔覲化鈣常辦廢血找 I'lD

17、. t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶 液為飽和溶液D.所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5. 10,威海以下關于溶液的說法中，不正確的選項是A. 溶液中各局部性質相同，是一種高級混合物B. 氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有自由移動的離子C. 接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質的方法都可以到達飽和狀態(tài)D. 20 C，氯化鈉的溶解度為36g，那么20 C時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉6. 10江蘇泰州右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線.以下說法正確的選項是36gA. 在tiC時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>

18、;丙B. 在t2C時，甲、乙兩物質的溶解度相等C. 甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D. 當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙7. 10海南右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)此判斷 以下說法不正確的選項是：A. t2C時，甲、乙的溶解度相等B. tsC時，將60g乙參加100g水中可得l60g溶液C. 乙的溶解度受溫度影響很小D. t/C時，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1. 10內江220C時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20 C時;工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結晶析出

19、，原因是 100g水中溶解9.7g碳酸氫鈉即可到達飽和O相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大2. 右圖為A B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖答復：t 2°C時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A>B>C 。將t20C時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到O0C時，析出溶質最多的是 A，無溶質析出的是 C。20 C時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是3. (10日照)右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請答復：甲物質在45C時的溶解度為 ;甲、乙兩物質的溶解度相等時的溫度是C；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?填“升高、“降低溫度；常壓下

20、，CO2在水中的溶解度隨溫度的變 化應類似于填“甲、“乙曲線。50 g 25 降低 乙4. 2021遼寧鞍山小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質 的溶液度曲線：(1) 當溫度為 C時，A物質與B物質的溶解度相等。(2) 假設將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法 是。(3) 我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和N&CO,那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此你認為圖中 _L 填“ A或“ B)物質的溶解度曲線與純堿的相似。(1) 40 (2) 加熱蒸發(fā)(3)A5. 2021甘肅蘭州右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的 溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示答復以下問題：0 t120

21、t2 溫度/ C1t1C時，a物質的溶解度b物質的溶解度2將t2C時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到11C，析出晶體最多的是 物質。3溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中A、E兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。«|«廈如咼12a 3B A5. 10河南右圖是某固體物質的溶解度曲線。(1) 30C時，該物質的溶解度為g 。(2) 50 C時，將40g該物質參加到I00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和或“不飽和)溶液；將該溶液降溫到20C時可析出晶體g(1)40(2)不飽和107. 10本溪下表列出了固體物質A在不同溫度時的

22、溶解度：溫度/C0102030405060708090溶解廢/ g36353433323130292827(1)70 C時，向盛有100g水的燒杯中參加 30g固體A,充分溶解形成的是 (填“飽和或“不飽和)溶液，再將燒杯內物質溫度降至20 C,此時溶液中溶質與溶劑的質量比為(填最簡整數(shù)比)；(2) 通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質A的溶解度曲線應是右圖中的(填“甲或“乙);飽和(2分)3 : 10(2分)(2)乙(2分)8. 10無錫右圖AB兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(1) C時，A B兩物質的溶解度相等(2) 20 C時，A物質的溶懈度B物質的溶解度(填“、“或“=)。(3) 40

23、C時，將A、B各15 g分別加到均盛有 50 g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后， 物質有剩余(填“ A或“ B )。(4) 現(xiàn)有50C時A物質的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，以下措施肯定不能實現(xiàn)的是 填序號)。 降低溫度升高溫度加人A物質130C 23B4.9. 10江西甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖。(1) 20 C時，甲物質的溶解度為g ;40 C時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液是選填“飽和或“不飽和；(3) 欲將40時C乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是?4) 40C時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20C,所得甲物質溶液

24、的質量 選填“或“=或“V丨乙物質溶液的質量。(1) 40 (2)不飽和(3)加水或降溫410. 10武漢有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質，但物理性質卻有所不同，如 Ca(OH)2,Ba(OH) 2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/ c04080溶解度/gCa(OH)2Ba(OH)2根據(jù)以上信息答復以下問題。(1) 以下列圖中，表示 Ca(OH)2溶解度曲線的是(填“A或“ B)。(2) 如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉為飽和溶液，可采取的方法是 只舉一種(3) 現(xiàn)有常溫時含Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質的某飽和溶液，假設要得到較純潔的 Ba(OH)2 溶液，采取的物理

25、方法為 。1B2升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶液質、加氫氧化鈣、加熟石灰、加消石灰、加Ca(0H)2, 加生石灰、加CaO等3加熱后趁熱過濾或升高溫度后立即過濾；降溫結晶、過濾，再將晶體溶于蒸餾水11. 10云南楚雄如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線， 答復以下問題：1從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息請寫出其中的一條。2tJC時，甲、乙兩種物質的溶解度較大的是 。3t1C時，將20g甲物質放入50g水中，充分攪拌能否全 部溶解填“能、“不能或“無法判斷4將一定量t2C時甲物質的飽和溶液降溫到t1C時，該過程中沒有發(fā)生改變的是 填序號2乙3不能4CS(g) +50201甲的溶解度隨著溫度的升高而

26、變大其他合理答案也可1、如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。圖中你能讀出的信息有：寫兩點的質量是P( C)?。 要使接近飽和的 C物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施有 。 現(xiàn)有t2C時的a、b、c三種物質的飽和溶液，將其都降溫至t1C時，析出溶質最多的是 。 t2C時，將60克a物質放入100克水中，充分攪拌，所得溶液 計算P點tC，a、c兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 t1精確到0.1%解析:2因為C物質溶解度隨溫度升高而減小，故還可用升溫法使其不飽和溶液轉化為飽和溶度。3a曲線為陡升型，b曲線為緩升型，故降溫時析出a更多。C曲線為下降型，降溫無物質析出。4t2 C時a溶解度為5

27、0g，所以溶液質量為100+50=150g，剩余10ga不能溶解。 溶解度205溶質質量分數(shù) =X 100%=° x 100%=16.7%100 溶解度120答案:1a、b兩物質溶解度隨溫度升高而增大；C物質溶解度隨溫度升高而減?。?tC時a、c兩物質溶解度相等，為 20g; a物質溶解度受溫度變化的影響較大； 0C時a、b、c三 物質溶解度大小為 c> b > a等。2升溫，加溶質c,蒸發(fā)溶劑3a (4)150(5)16.7% 2、以下列圖是物質甲的溶解度曲線，請答復:1t2C時，70g甲的飽和溶液中含甲g。2t3C時，假設將40g甲物質參加到100g 水中，充分溶解后

28、，所得溶液在圖中可表示為填A或B點，假設將其降溫到t1 C,能析出晶體克。答案:120 2A 1040 m甲解析1 由= M甲=20g100 40702由圖知t3C時甲溶解度大于 40g,故溶液為不飽和溶液，可表示為曲線下方的 A點。tiC時100g水中最多只能溶解甲物質30g,那么析出晶體質量為 40-30=10g。3、以下列圖為 A B、C三種物質的溶解度曲線，請答復假設A中混有少量B,可采用方法別離;假設A中混有少量C,可采用方法別離;要從C飽和溶液中提取出 C可采用方法答案：冷卻熱飽和溶液，升溫結晶，蒸發(fā)溶 解析：從三種物質溶解度曲線的特點可知，A的飽和溶液降溫時有較多的 A結晶析出，

29、C的飽和溶液升溫 時有較多的C結晶析出，B曲線為緩升型，溶質質量受 溫度變化影響很小。二、掌握溶解度曲線的應用1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查t(C )出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質的溶解度判斷其溶解性。2. 可以比擬在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物別離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡，說明該物質溶解度隨溫度變化明顯，提純或別離該物質時適合采用降溫結晶法。 某物質溶解度曲線“平緩，提純或別離該物質時

30、適合采用蒸發(fā)溶劑法。4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量。1、如圖是x、y兩種固體物質的溶解度曲線。以下說法正確的選項是A. t1 C時，x的溶解度大于y的溶解度B. t2 C時，x的溶解度等于y的溶解度C. t3 C時x的飽和溶液降溫至t2 C時變?yōu)椴伙柡腿芤篋. t1 C時y的飽和溶液升溫至t2 C時變?yōu)轱柡腿芤航馕?此題考查溶解度曲線的簡單應用。由溶解度曲線可 知t1 C時x曲線在下，y曲線在上，故t1 C時y的溶解度 大于x的溶解度，故A不正確；t2 C時x和y相交，溶

31、解 度相等，故B正確；t3 C時x的飽和溶液降溫至t2 C時， 因x物質的溶解度是隨溫度升高溶解度增大，隨溫度降低而減小，故t3 C時x的飽和溶液降溫至t2 C時溶液仍為飽和溶液，C錯誤；y物質溶解度隨溫度升高而增大，t1 C時y的飽和溶液升溫至t2 C時，溶解度增大，將會成為不飽和溶液, 故D錯。答案:B2、如圖表示 M N兩種固體物質的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的選項是A. 20 C時M的溶解度大于 N的溶解度B. M、N都不是易溶物質C. P點表示M N的溶解度相等D. 陰影處M N均為飽和溶液解析:A選項中要比擬 20C時M N的溶解度，可以在橫 軸上的20C處作與縱軸溶解度的

32、平行線，不難看出20 C時N的溶解度大于 M的溶解度，即 A錯誤；同時我們還可 看出上述20C時平行線與 M N的交點所對應的溶解度均大于10g ,故M N都屬易溶物質，即B錯誤；C選項中P點是M曲線與N曲線相交點，故表 示P點所對應該溫度下 M N的溶解度相等，即 C正確；D中由溶解度曲線面的意義可知，陰影局部M線在下，N線在上，故 M為飽和溶液，N為不飽和溶液，即 D錯誤。 答案:C3、根據(jù)以下列圖溶解度曲線，答復以下問題1氯化鈉和純堿晶體屬于物質填“易溶、“可溶、“微溶 或“難溶'2我國某些鹽湖里出產天然堿 主要成分為純 堿晶體，并含少量氯化鈉雜質。要想從天然堿 中別離出較純的純

33、堿晶體，應采用 方法。3具體的實驗步驟為：加熱溶解洗滌晾干4完成 - 必備的實驗儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、解析:此題綜合考察了物質溶解度與溶解性的關系，溶解度曲線的應用， 結晶別離混合物的方法及實驗步驟和實驗操作。此題注重了化學知識與生產生活實際的結合，突出了實驗技能，這是今后中考命題的方向。從題中曲線可知，20時氯化鈉與純堿的溶解度均大于10克，氯化鈉的溶解度受溫度影響小， 純堿的溶解度受溫度影響大，因此，別離純堿與氯化鈉混合物 可采用冷卻熱飽和溶液的方法。先向 先將 先將 先將4、右圖為A物質的溶解度曲線。 M N兩點分別表示 A物質的兩種溶 液。以下做法不能實現(xiàn) M N間的相互轉化的是

34、A從溶液中析出時不 帶結晶水D t M: t M: t N: t N:N中參加適量固體 A再降溫N降溫再參加適量固體 A M降溫濾出晶體后再將其升溫 M升溫再將其蒸發(fā)掉局部水解析:M N間的相互轉化實際就是點的移動，向下再向右加溶劑再升溫向左向下在向右降溫過濾后再升溫；N-M有兩種路徑:再降溫；2、向左再向上降溫在加溶質據(jù)此應選5、圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。 說法錯誤的選項是1、M-N有三種路徑：;2、向右在向下升溫再加溶劑;3、1、向上在向左加溶質或蒸發(fā)水以下JC時，甲、乙兩物質的溶解度相等2C時，N點表示甲物質的不飽和溶液JC時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是 解析:A考線的含義正確 B考查交點的含義正確 的含義線下的點正確D考查溶解度的概念( )含溶質25g不是溶液應選D6、右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。以下說法正確的選項是 60gC時，甲、