關于滴定的一點分析_第1頁
關于滴定的一點分析_第2頁
關于滴定的一點分析_第3頁
關于滴定的一點分析_第4頁
關于滴定的一點分析_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、關于滴定的一點分析 02081096李佳一、One weak acid with strong base 要準確地測定溶液中的濃度，一般的方法是先根據(jù)需要的精度來判斷能否準確地滴定（例如，在要求測量誤差0.2%時，必須滿足Kac10-8）。 在能準確滴定的情況下再去計算出化學計量點的pH值和滴定突躍，最后選擇合適的指示劑進行滴定。 這里就存在一些問題。并不是每次給我們分析的溶液都能夠滿足Kac10-8（要求測量誤差105嗎？如果滿足的話，我們可以按照教材上的方法選擇合適的指示劑進行滴定；但是如果不滿足的話，就必須考慮使用新的方法。 假設HA、HB的濃度分別為C（HA）和C（HB），混酸的體積為

2、V0。加入濃度為C，體積為V的NaOH溶液。分析此時溶液中的情況：CBE：Na+H+=A-+B-+OH- 即： C*(1T) + H+= H+ H+ KWC（HA）T- +C（HB）T- +- H+ K（HA） H+ K（HB） H+ V0其中T=-。 V + V0在總濃度C0已知的情況下，C（HA）+ C（HB）= C0。即 C（HB）= C0 - C（HA） 與上式聯(lián)立： KW H+ C(1T) + H+ - C0*T*- H+ H+ K（HB）C（HA）=-（B） H+ H+ T*(- -) H+ K（HA） H+ K（HB） 考察上式，其右邊僅有一個未知量H+（其他量都是已知的），因此只要我們測出H+（或pH），就可以知道C（HA）。和前面一樣，將（A）移項后化為： H+ H+ KWC(1T) + H+ C（HA）T- C（HB）T- - =0 H+ K（HA） H+ K（HB） H+處理同一?？偨Y： 對于多種酸存在，而每種酸又有多種組分存在的情況下：按照CBE展開，各個組分都用分析濃度（要考慮稀釋）乘以分布分數(shù)來表示。這樣整個式子中的未知數(shù)就只有m種酸的分析濃度（m個），1個表示稀釋的因子（1個），和H+分布分數(shù)只和H+

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論