水處理工藝及設備探索及研究

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持第一章；源水水中的雜質(zhì)一.源水1 .源水：用來制取軟化水、飲料水、純水及高純水的水源稱為源水。2 .源水一般為深井水、淺井水、江河水和自來水。因源水不同，而水中雜質(zhì)也不同，如井水中無機物較多、陽離子含量高、硬度高；江河水、自來水（多為地表水）中有機物較多、硬度低（多為軟水）。二.按水中狀態(tài)分類（1）懸浮物一懸浮在水中的有機、無機化合物，顆徑較大（0.1-1000m）、容易去除。當水靜止時，其中：比重較小的懸浮物（主要是腐殖質(zhì)等一些有機化合物）會浮上水面；比重較大的懸浮物（主要是細紗和粘土類無機化合物）。（2）膠體物一是許多分子和離子的

2、集合體，也稱膠微粒（0.001-0.2m）。這些微粒是由膠核、吸附層、擴散層構成的整體，具吸附層很多離子帶電，因此與帶有同性電核的膠體（也稱膠團）相互排斥，在水中不能結合形成更大的顆粒，而穩(wěn)定在微?。ㄈ庋劭床坏剑┑哪z體顆粒狀態(tài)下，它們不能靠重力下沉而懸浮在水中。在天然水中這些膠體主要是腐殖質(zhì)、以及鐵、鋁、硅等化合物。這些膠體物不影響水的澄明度，只有在水中加入絮凝劑后相互粘連長大才可看到。（3）溶解物一天然水中的溶解物質(zhì)多數(shù)是離子和一些可溶性氣體。各種離子：陽離子：K（鉀）、Na（鈉）、Ca2（鈣）、Mg2（鎂）、NH,（錢）、Fe2（鐵）、Mn2（鈕）、Cu2（銅）、Zn2（鋅）、Ni2（鍥）

3、等陰離子：HCO3（碳酸氫根）、Cl（氯）、SO2（硫酸根）、H3SQ4（硅酸根）、F（氟）、NO3（硝酸根）、CO2（碳酸根）、H2s（硫化氫）、BO2（硼酸根）、NO2（亞硝酸根）、Br（澳）、I（碘）、HPO2（磷酸氫跟）、H2P。4（磷酸）等一類：KMg2,HCO3H3SQ4水中含量為（幾幾萬）mg/L二類：NH4Mn2,FCO3水中含量為（0.1幾）mg/L三類：Cu2Ni2,HSH2PO4水中含量為0.1mg/L可溶性氣體：CO2、。2、H2s（硫化氫）-含量0.5mg/L時水中可發(fā)出臭雞蛋氣味。三.按顆粒大小分類水中雜質(zhì)按顆粒大小的不同可與水形成三種不同溶液(1)真溶液一顆粒尺寸

4、約為1nm(10)以下的低分子、離子溶液。(2)膠體溶液一顆粒尺寸約為1-200nm的高離子溶液。液中的膠體又分兩種：硅膠體和粘土一是由許多離子或分子積聚而成的。如蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)等有機膠體一是由高分子物質(zhì)形成的。(3)懸濁、乳濁溶液一顆粒尺寸約為100-1000nm(1mm),它與膠體溶液沒有明顯的界限。水中雜質(zhì)的尺寸(一覽表)分高分散系膠體分散系粗分散系類(低分子、離子溶液)(高分子、膠體溶液)(懸濁、乳濁溶液)0.510(1nm)1200nm(0.2m)0.21000m(1mm)無金溶膠體4nm顏料0.1-5科m機H2O2.76,O22.90硅溶月體2050nm金屬粉塵1100m物CO23

5、.24(水合離子)金屬氫氧化物10100nm煤塵灰塵1100m1200dm炭黑10500nm水泥3100dmK3.50、Ci3.68、粘土54000nm細沙450mNa4.34、NO34.06、中沙50250dmCa25.44、OH4.92、Mg25.92有機染料9-13，谷氨酸5X8X16脫氧核糖核酸(DNA)2nm紅血球紙漿纖維7.5科m5100dm物蔗糖8X9X11,(水合離子)酶25nm蛋白質(zhì)10-70nm石油微滴頭發(fā)粗5100m30200dm纖維素、橡膠甲酸7,乙酸90.5X400-800nm絮凝齊400-800nm果酸12,乙胺8一果醋酸16,剛果紅14微10-200nm硫磺菌20

6、50dm生桿菌0.5X15dm藻菌35m物球菌15m酵母58m阿米巴1050m動物性浮游生物40300科m2文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持四、水中溶解物質(zhì)的特性及其分析（一）各種離子1）鈣離子（Ca2）對于含鹽量少的水，鈣離子的量常在陽離子中占第一位。天然水中的鈣離子主要是由地層中石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO-2H2O）溶解而來的。CaCO3在水中的溶解度雖小，但當水中含有CO2時，CaCO3容易轉化成溶解度較大的重碳酸鈣Ca（HCO3）2，因而使Ca2含量增多，其反應如下：CaCO3+CO

7、2+H2O<=>Ca（HCO3）22）鎂離子（Mg2）水中鎂離子主要是由含CO2的水溶解了地層中的白云石（MgCO3CaCOs）所致。白云石在水中的溶解和石灰石相似，其反應如下：MgCOs-CaCO3+2CO2+2H2O<=>Mg（HCO3）2+Ca（HCO3）23）重碳酸根（HCO3）水中HCO3主要是由水中溶解的CO2和碳酸鹽反應后產(chǎn)生的。HCO3是天然水中最主要的陰離子之一。4）氯離子（Cl）天然水中都含有氯離子，這是由于水流經(jīng)地層時溶解了氯化物而產(chǎn)生的。一般的氯化物溶解度都很大，隨著地下水和河流帶入海洋，逐漸積累起來，使海水中氯離子含量特別高。通常海水中Cl含量

8、可達18000mg/L。內(nèi)陸咸水湖中Cl含量則更高，可達150000mg/L。一般陸地上的淡水只含10數(shù)百mg/Lo5）硫酸根（SO24）天然水中都含有SO4,主要來自礦物鹽的溶解（如CaSO4-2H2O的溶解）以及有機物的分解。6）鉀離子（K）和鈉離子（Na）天然水中的K和Na統(tǒng)稱為堿金屬離子，它們的鹽類都非常易溶于水。天然水中的堿金屬離子主要是由巖石和土壤中這些鹽類的溶解所帶來的。Na在水中含量變化的幅度很大，從基本上為0直到上萬mg/L。K的含量一般遠低于Na。由于它們的特性相近，常合在一起測定。鐵（Fe）和鈕（Mn）鐵化合物是常見礦物，所以天然水中鐵也是常見雜質(zhì)。地表水中由于溶解氧充足

9、，鐵主要以Fe3形態(tài)存在，可以成為氫氧化鐵沉淀物或者膠體微粒。沼澤水中鐵可被腐殖酸等有機物吸附或絡合成為有機鐵化合物。地下水中的鐵由于不接觸空氣而以Fe2形態(tài)存在，它的來源是土壤中的Fe3化合物在缺氧條件下，經(jīng)生物化學作用而轉化為可溶解的Fe2以后進入地下水中的。一般說來地表水的含鐵量較小，而在某些地下水中含鐵量可能高達數(shù)十mg/L。含鐵地下水本是透明的，但這種水取出與空氣接觸后，F(xiàn)e2容易被空氣中的氧所氧化而轉變成Fe3，然后生成氫氧化鐵沉淀物和膠體等，使水呈黃褐色渾濁狀態(tài)。一般含鐵量超過1mg/L時就會出現(xiàn)這種現(xiàn)象。錳的各種特性都與鐵相近，它在天然水中的含量要比鐵少得多。水中的錳常以Mg2

10、形態(tài)存在，其氧化反應比鐵要困難且進行緩慢，也有以膠體狀態(tài)存在的有機錳化合物。8）硝酸根（NO3）天然水中NO3有可能來自它的鹽類的溶解，但主要是有機物分解帶入。（9）硅酸（H4SiO4）又稱可溶性二氧化硅。天然水中硅酸來源于硅酸鹽礦物的溶解。硅是地球上第二含量豐富的元素，因此天然水中普遍含有硅酸，不過含量的變化幅度較大，可以從約6mg/L120mg/L。地下水中硅酸的含量比地表水中的多。硅酸在水中的基本形態(tài)是單分子的正硅酸H4SiO4,它可以電離出H3SiO4、H2SiO4等。在濃度較高、PH較低的條件下，單分子硅酸可以聚合成多核絡合物、高分子化合物甚至膠體微粒。水中硅酸的含量通常以SiO2（

11、mg/L）計算，故又稱為可溶性二氧化硅。（二）各種可溶性氣體（1）二氧化碳（CO2）在大多數(shù)天然水中都溶解有CO2氣體，它的主要來源是水體或土壤中的有機物體在進行生物氧化時的分解產(chǎn)物。在深層地下水中有時含有大量CO2,是由地球的地質(zhì)化學過程產(chǎn)生的?？諝庵械腃O2也可溶入水中，但溶入的量很少，只有0.51mg/L0地表水中溶解的CO2一般不超過2030mg/L,地下水則為1540mg/L,最多也不超過150mg/L。當然某些礦泉水是例外，其含量可高達數(shù)百mg/L。（2）氧（O2）天然水溶解的氧主要自空氣中的氧，其次水生植物的光合作用也放出氧。常溫下水中溶解氧的量大約為814mg/L。在藻類繁殖的

12、水中，溶解氧可能達到飽和狀態(tài)。水中有機物的量較多時，其進行生物氧化分解的耗氧速度超過從空氣中補充的溶解氧速度，則水中溶解氧的量將減少。有機物污染嚴重時，水中溶解氧量可接近為零。這時有機物在缺氧條件下分解就出現(xiàn)腐敗發(fā)酵現(xiàn)象，使水質(zhì)嚴重惡化。在缺氧水體中，水生動植物的生長將受到抑制，甚至死亡。地下水中一般溶解氧含量較少。海水中因含鹽量高，其溶解氧含量較低，約為淡水的80%。3)硫化氫(H2S)天然的地表水中一般很少含硫化氫。地下水中由于特殊的地質(zhì)環(huán)境，有時會含有大量硫化氫。當水體受到污染，如煤氣發(fā)生站、硫化燃料廠等含有大量硫化氫的廢水排入，或大量有機物排入，經(jīng)過生物氧化還原作用也會產(chǎn)生過量的硫化氫

13、。含H2S的水會散發(fā)出臭雞蛋氣味。含量達0.5mg/L時已可察覺，達1mg/L時就有明顯的臭氣。這樣的水對混凝土及金屬都會產(chǎn)生侵蝕破壞作用。五、水的硬度與堿度(1)永久硬度主要指水的鈣、鎂的氯化物和硫酸鹽的含量，還有少量的鈣、鎂硝酸鹽和硅酸鹽等鹽類。在常壓下加熱時這些鹽類不會折出沉淀。如：CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2、CaSiO32、MgSiO23等。2) 暫時硬度也稱碳酸鹽硬度(或稱總堿度)。煮沸后產(chǎn)生沉淀。煮沸Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2T煮沸Mg(HCO3)2MgCO3+H2O+CO2T附：水中的碳酸鹽是影響堿度的主要

14、成份，隨著PH值的不同，存在下述平衡2H+CO；H+HCO3H2CO3H2O+CO2TPH值低時反應向右進行，PH值高時反應向左進行。3) 負硬度也稱鈉鹽硬度。指水中鉀、鈉碳酸鹽和氫氧化物含量。負硬度可消除永久硬度，即2NsHCO3NaCO3+H2O+CO2tCaSO4 +Na2CO3CaCO3 J +Na2 SO4(4)總堿度=暫硬度(5)永久硬度=總堿度-總硬度，且總硬度總堿度(6)負硬度=總堿度-總硬度，且總硬度(總堿度1、總硬度單位及換算總硬度一般以CaCO3(mg/L)或(mmol/L)和彳惠國度計。6文檔來源為: 從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持文檔來源為：從網(wǎng)絡

15、收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持(1)1mmol/L(摩爾濃度)=5.608C德國度=100.0872mg/L(CaCO3)。水質(zhì)硬度分類表（一）總硬度水質(zhì)總硬度水質(zhì)德國度mmol/Lmg/L(CaCO3)德國度mmol/Lmg/L(CaCO3)0-40-0.713280-71.3902太軟12-182.13984-3.2097214.17-321.26中硬4-80.71328-1.426671.3902-142.78軟水18-303.20976-5.3496321.26-535.43高硬8-121.42656-2.1398142.78-214.17低硬>30>5.349

16、6>535.43太硬硬度為1德國度水中分別含各種化合物加量表（二）化合物含量（mg/L）CaOCaCaCl2CaCO3CaSO4Ca(HCO3)2Mg4.34107.1419.1717.847224.2828.90化合物含量（mg/L）MgOMgCO3MgCl2MgSO4Mg(HCO3)2BaCl2BaCO37.1915.0016.9821.4726.1037.1435.20第二章鍋爐軟化水處理工藝及設備鍋爐分低壓、中壓、高壓三類，低壓、中壓鍋爐多為生產(chǎn)鍋爐，高壓鍋爐一般用于發(fā)電鍋爐。低壓鍋爐一般用軟化水，而中高壓鍋爐則用（電阻率5MQ-cm）高純水。本章中的軟化水主要是指低中壓鍋爐用水

17、。軟化水處理工藝主要依據(jù)源水的總硬度、總堿度、SiO2、F；、M：的含量而定。一.離子交換器1 .鈉離子交換器鈉離子交換器多采用強酸型陽離子交換樹脂，再生劑為5-8%NaCl溶液，再生后既成為鈉離子交換劑，使離子交換樹脂中的Na離子和水中的C：離子進行交換，從而達到了水的軟化目的。鈉離子交換器產(chǎn)出的軟化水雖然總硬度降低了，但是水的總堿度沒有改變。2 .氫離子交換器氫離子交換器多采用強酸型陽離子交換樹脂，再生劑為5-8%HCl溶液，再生后既成為H+離子交換劑，使離子交換樹脂中的H+離子和水中的C2離子進行交換，從而達到了水的軟化目的。氫離子交換器產(chǎn)出的軟化水不但總硬度降低了，而且水的總堿度也降低

18、了，但是出水水質(zhì)偏酸性，對鍋爐有腐蝕作用。3 .H+Na離子交換器H+Na離子交換器是由一個H+離子交換器和一個Na離子交換器組合而成。4 .樹脂的再生（1）脫色一僅適用于新樹脂。用5-8%的NaCl溶液將樹脂浸泡（經(jīng)常攪拌）8小時左右，排放凈NaCl溶液后用預處理水清洗樹脂，洗至無咸味止。（2）轉型一僅適用于新樹脂。用3%的HCl溶液將樹脂浸泡（經(jīng)常攪拌）2小時左右，排放凈HCl溶液后用預處理水清洗樹脂，洗至PH值與預處理水一致；用2%的NaOH溶液將樹脂浸泡（經(jīng)常攪拌）2小時左右，排放:NNaCl溶液后用預處理水清洗樹脂，洗至PH值與預處理水一致：用3%的HCl溶液將樹脂浸泡（經(jīng)常攪拌）2

19、小時左右，排放凈HCl溶液后用預處理水清洗樹脂，洗至PH值與預處理水一致；轉為Na型：用5-8%的NaCl溶液將樹脂浸泡（經(jīng)常攪拌）2小時左右，排放凈NaCl溶液后用脫鹽水清洗樹脂，洗至無咸味為止。轉為H型：用5-8%的NaCl溶液將樹脂浸泡（經(jīng)常攪拌）2小時左右，排放凈NaCl溶液后用脫鹽水清洗樹脂，洗至PH值與脫鹽水接近為止。（3）再生一樹脂運行一定時間會達到飽和，需要按如下方法進行再生：在再生液配制箱內(nèi)配制樹脂體積2-3倍的5-8%HCl（或NaCl）溶液；將交換器中的水排放凈；將再生液由交換器底部緩緩進入，由上部排出，直至配制箱內(nèi)的再生液全部送入交換器為止；將交換器內(nèi)的再生液由底閥排放

20、凈；用脫鹽水進行反洗，結果應滿足（2）中的要求。軟化水處理設備的配置1 .總硬度總堿度且總堿度2mmol/L時，設備的配置：預處理一Na離子交換器；2 .總硬度總堿度且總堿度2mmol/L時，設備的配置：預處理一H離子交換器一Na離子交換器一脫氣塔；第三章純水處理工藝及設備純水處理工藝主要根據(jù)源水水質(zhì)檢驗報告和用戶對成品水的要求而設計的。、各種水處理設備去除水中雜質(zhì)的能力（表三）工藝凝聚粗卷繞式活性炭大孔吸附電滲析反滲透復床混床紫外殺微過濾超濾芫八、儲脫氣過濾過濾菌懸浮物（5從）很好好懸浮物（2從）很好很好膠體（0.1g）好一般好很好好很好很好膠體（0.111）好很好般很好很好微粒（0.2g）

21、好一般很好很好很好很好低分子量溶解性有機物（&1）般好好般般般高分子量溶解性有機物（200nm）好般好般很好般般很好溶解性無機物很好很好很好很好很好微生物（0.5-300gm）一般好很好好很好細菌（0.5-5m）一般好很好很好很好很好熱源（10-70nm）一般較好好好很好氣體很好聚銃胺復合膜去除“熱源”效果好1、井水、自來水中雜質(zhì)及處理工藝（以反滲透進水要求）1、鐵（Fe2）（1） 鐵在缺氧中的（井水）水中以溶解的Fe2形式存在。當水的PH值為7.0-7.5進行曝氣，亞鐵Fe2可迅速轉化成三價鐵Fe3,從而使之形成Fe（OH）3后沉淀經(jīng)過濾或重力沉降法去除。Fe2氧化成Fe3時所需的氧

22、量為0.14mg/（每mgFe2）,常規(guī)的曝氣設備實際氧的傳遞速率約14mgO2/（L.min）,向水中投加NaOH使其Fe2+2（OH）=Fe（OH）2Fe3+3(OH)=Fe(OH)3產(chǎn)生氧化反應，從而沉淀濾除。(2)處理工藝曝氣一砂濾，除鐵率約95%加堿一機械曝氣一沉淀池一沉淀池，除鐵率約為98.2%(原水PH=6.35,處理后的水PH=7.7)加石灰中和一自然曝氣一沉淀池，除鐵率可達到99.8%(原水PH=2.6,處理后的水PH=6.8)。2、鈕(Mn2)(1)、鈕在(井水)水中以溶解的Mn2形式存在。當水的PH值為8.5-10時可使Mn2的氧化更為迅速，每1mg/L的溶解氧可以氧化7

23、mg/LMn2。鈕較鐵難去除。(2)、處理工藝將水的PH值(用堿或碳)調(diào)解至9.0-10范圍時，用自然或機械曝氣法進行沉淀去除。效果好，且費用低。最常用見表四。高鈕酸鉀，1.5-2mg/L高鈕酸鉀可將鈕由1.0mg/L降至0.05mg/L以下，其沉淀生成率95%以上。之后可過濾去除。鉆砂是Mn2良好催化物。此濾料濾器應用一段時間可采用反沖將濾料截留的鉆氧化物清除，再繼續(xù)使用。臭氧法價格高，二氧化氯法亦然。離子交換法(費用高)注：鐵、鎰的去除工藝主要由水的PH,鐵鎰含量來選定PH值鎰鐵殘留量mg/L沉淀出的殘留量mg/L沉淀出的Mg/L%Mg/L%7.05.495.59008.05.491.53

24、4.0672.68.85.490.475.1291.69.01.903.5965.49.21.004.4981.89.40.115.3898.00.065.5398.99.60.035.4699.505.59100由表可見:Fe2Mn2氧化成可沉淀Fe(OH)2、Mn(OH)2、Fe(OH)3、Mn(OH)3效果在PH=9.4-9.6時最好。因此，當?shù)叵?井)水中含F(xiàn)e210文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持較高時，可加堿（用計量泵加入）將水的PH值調(diào)節(jié)至9.4-9.6范圍，然后再用曝氣-沉淀-鉆砂摧化

25、-過濾等（多種工藝混用技術）去除。通常，曝氣裝置主要用于除鐵，即使PH未處在適合于錳氧化的最大范圍，錳也能被除去。這可能是因為鐵起著混凝劑的作用，將錳卷掃于三價四價鐵的沉淀中。3鈣（Ca2）鈣總是以Ca2形式存在于水中，它與常見的陰離子如碳酸根，硫酸根生成不溶或微溶的鹽類。若在反滲透膜上已生成沉淀，也能很容易洗掉。去除工藝：石灰軟化鈉離子或加氫離子軟化器。4鎂（Mg2）鎂可生成硅酸鎂，及高PH條件下生成氫氧化鎂等微溶性鹽。5鈉（Na）*以Na形式溶于水中，是一容易通過RO膜（75-95%）的離子，但不污染RO膜。6鍶（Sr2）在有的水源中發(fā)現(xiàn)以Sr2形式存在，它與硫酸根生成鹽，其溶解度小于1m

26、g/L,對RO膜產(chǎn)生污染。處理工藝：水中加晶體生成抑制劑。7鋇（Ba2）與鍶相似。處理工藝同鍶8鉀（K）*與鈉化學性質(zhì)相同。不污染RO膜。9碳酸氫根（HCO3）*碳酸氫根（HCO3）是二氧化碳（CO2）的離子形式。由溶解的CO2與水中氫氧根（OH）離子結合而成。當水中PH降低至偏酸性時，則水中HCO3可分解出CO2。RO膜截留CO2的能力僅為3050%，水中CO2含量大些對RO膜不污染但通過的量也大一些，可使淡水水質(zhì)降低。處理工藝：氫離子軟化+脫氣。反滲透：在第二級反滲透進水前加堿提高PH=7.0左右，可除去10、碳酸根（CO32）與鈣、鍬、鋼可形成污染RO膜的微溶鹽。當PH<5時RO膜

27、上的這些垢很容易去除。處理工藝：去除Ca2、Sr2、Ba2離子防止與CO32化合。11、二氧化碳（CO2）CO2不污染RO膜，但RO膜去除能低。處理工藝：加堿將水調(diào)節(jié)PH=7.0,使CO2生成CO2后RO膜可有效去除。12、磷酸根（PO43）PO43可與鈣生成低溶解度的鹽。因此，含PO34的水一般需要加防垢劑。13、二氧化硅（SiO2）*SiO2常常限制了用RO純化水的程度。雖然二氧化硅的溶解受許多附加因素的影響，但在RO單元操作的時間、溫度、PH條件下，SiO2最大濃度通常為150mg/L。由于許多原水含Si。？超過20mg/L,這常常是限制回收率的因素。因此，因沉淀的SiO2不可能從RO單

28、元上去除，所以，RO運行時不能讓SiO2沉淀在膜上。14、硫酸根（SO24）與鈣、鍶、鋇能生成微溶鹽，如果三個陽離子的含量都不高時，不影響RO運行。15、氯離子（Cl）對RO膜沒有負作用，Cl存在水中可以不處理。16、硝酸根（NO3）與Cl相似，不侵蝕RO膜也不生成不溶性鹽。17、氟離子（F）12文檔來源為: 從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持文檔來源為：從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持它自身對RO膜無負面作用，但它能與二價金屬離子如鈣、鎂、鋼、鍬形成不溶性鹽的沉淀物。應處理掉。18、硫化氫（H2s它不存在氯化的水中，而只存在缺氧的（深井水）水中，H2s在水中含

29、量1mg/L時會發(fā)出明顯的臭雞蛋味。19、游離氯（Cl?）具有氧化性能的Cl2能氧化水中的各種物質(zhì)，殺菌或腐蝕ROMo應用活性炭吸附去除。20、氧（。2）它是原水水源的特性表征。自來水多為江、河（地表）水含氧豐富；井水多數(shù)缺氧，故水存在溶解的Fe2、Mn2、H2s等，當水中氧充足時它們多半成形沉淀物。21、濁度是光被水中顆粒散射程度的一種量度。1度（FTU）濁度水中懸浮固體含量約為0.5mg/L。濁度大說明水中懸浮粒子多，應采用介質(zhì)過濾去除。22、淤泥密度指數(shù)（SDI）SDI值是由在恒定壓力下，標準體積的水通過膜所需的時間而得。23、PH水中氫離子濃度的量反映了以CO2、HCO3或CO2形式存在的無機鹽的百分含量。PH決定了RO透過7中CO2的含量，或碳酸鈣是否可能沉淀。PH低時CO2含量高，則CaCO3可溶解成Ca（HCO3）2。24、BOD（生物耗氧量）以微生物分解有機物過程中所消耗氧的量表示有機物的含量。稱BOD。污水處理BOD層主要考慮指示。25、COD（化學耗氧量）在規(guī)定的條件下，用氧化劑處理水樣時與的氧化劑相當?shù)难醯牧俊?6、TOC（總有機碳）有機物、含碳物質(zhì)的一種度量。除污水