江西省宜春市三爪侖中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省宜春市三爪侖中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是AMgSBKClCMgODCaOD略2 .下列說(shuō)法正確的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B.食鹽水中Ca2+、SO42等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D.用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3

2、樣品是否變質(zhì)C【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】A氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B.SO42、Ca2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋼、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀【解答】解：A氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質(zhì)，應(yīng)是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.SO42Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)

3、濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的NazCd溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出，故C正確；D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C3. 下列每組物質(zhì)的變化過(guò)程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（）A.氯化氫和氯化鈉溶于水B.加熱氯化錢(qián)和雙氧水C.碘和干冰升華D,二氧化硅和氧化鎂熔化C略4. 下列事實(shí)與氫鍵有

4、關(guān)的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D氨氣在水中溶解度很大D考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分析：A、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；B、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；C、根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵.解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì).A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨

5、著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤.B、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故B錯(cuò)誤；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故D正確；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的知識(shí)，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān).5. 正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全非常重要。某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳?xì)怏w，下列實(shí)驗(yàn)儀器或操作方法，可以使用一U1的是()1.1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出

6、44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式是AC5H10O4BC4H8O4CC3H6O4DC2H2O4D略7 .可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A加熱時(shí)有無(wú)氣體放出8 滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無(wú)白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有無(wú)白色沉淀生成C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀?yè)?jù)此解答【解答】解：A碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化

7、碳?xì)怏w，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故D不選；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟悉二者性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的異同，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，題目難度不大8 .下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.氧化鈉溶于水D.鋁粉燃燒9 .下列敘述正確的是A. 1 mol NH3的質(zhì)量為17g/molB. O2的摩爾質(zhì)量為32gC.3.011023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

8、mol任何物質(zhì)體積均為22.4L;ci;)? H10 .下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的（）HC.N：H串11 .下列有關(guān)敘述正確的是（）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:Na*-O*OI*-Ma*1B.過(guò)氧化鈉的電子式：.一L0OC.原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子：穹D.；耳二和出力互為同位素參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A.在標(biāo)準(zhǔn)X況下，22.4L水所含分子數(shù)目為KB. 1mol/LK2SO溶液所含K+數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)Q和Q的原子數(shù)均為N時(shí)，它們具有相同的體積D.常溫常壓下，16gCH4所含的電子數(shù)為10NA參考答案：略13.下列溶液中Cl-的

9、物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.30mL0.2mol/LKCl溶液B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.25mol/LNaCl溶液略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 22.4L一氧化碳中含有的分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD. 1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC【分析】A、沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol;D、1mol鐵與

10、足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子?！驹斀狻緼項(xiàng)、沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能算出11.2LH2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol,14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答關(guān)鍵。15.配制一定物質(zhì)的量濃度

11、的NaOHS液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A所用NaOH5吸潮B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線(xiàn)即搖勻C.有少量NaOH容液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：加入過(guò)堂四b|. 蒸發(fā)、維晶混合物蜀皂站晶 jil固體C（1）操作的名稱(chēng)是,操作的名稱(chēng)是。（2）試齊1Ja是,試劑b是,固體B是。（填化學(xué)式）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。若不能，?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）。

12、（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是（填“A：飛”、B7“C”的質(zhì)量。（共10分）（1）溶解（溶于水均可）；過(guò)濾（濾字寫(xiě)錯(cuò)不得分）。（各1分）K2CO3;HCl;BaCl2（各1分）(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3；+2KCJBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2T+HO（各1分）（未寫(xiě)件口1分）（4）否（不能）；（1分）應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到在濾液中加入鹽酸”即可）（1分）（5）沉淀A1或固體B（答對(duì)1個(gè)即可）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）有一瓶無(wú)色澄清的溶

13、液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、ChBr-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CC4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CC4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有（2）肯定不存在的離子有。（3）可能存在的離子有。（1） H*BlM/，F(xiàn)-Na+CT18. （18分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二四(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是;(4)在元素中，原子半徑最大的是,原子半徑最小的是；(5)在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的