度高一化學(xué)人教版必修一學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第4章第4節(jié)氨 硝酸 硫酸(含解析）

1、學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練A組1以下說法正確的選項(xiàng)是( )A濃硝酸在光照條件下變黃 ,說明濃硝酸不穩(wěn)定 ,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI­淀粉溶液中通入氯氣 ,溶液變藍(lán) ,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反響C在某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液 ,有白色沉淀生成 ,說明溶液中含SOD將銅片放入濃硫酸中 ,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】 A項(xiàng) ,濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2 ,NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng) ,Cl2氧化I生成I2 ,淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng) ,溶液中假設(shè)存在Ag或SO也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng) ,常溫時(shí) ,Cu與濃硫酸不發(fā)生反響。【答案】A2關(guān)于濃

2、H2SO4與Cu反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A在反響中 ,濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B此反響屬于復(fù)分解反響C在反響中 ,濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性 ,又表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反響就有2 mol H2SO4被復(fù)原 ,同時(shí)生成2 mol SO2【解析】該反響的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O ,分析反響前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性 ,又表現(xiàn)出酸性 ,該反響為氧化復(fù)原反響 ,在該反響中 ,每2 mol H2SO4參加反響只有1 mol H2SO4被復(fù)原?！敬鸢浮緾3以下有關(guān)濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學(xué)變化B濃

3、硫酸與金屬活動(dòng)性順序中在氫后面的金屬反響生成的氣體一般為SO2 ,與氫前面的金屬反響生成的氣體一般為H2C濃硫酸具有吸水性 ,可以枯燥NH3、H2等氣體D濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸 ,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸 ,所以可用濃硫酸與FeS反響制取H2S氣體【解析】濃H2SO4與金屬反響的復(fù)原產(chǎn)物均是SO2 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4可與NH3反響 ,故不能枯燥NH3 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S有復(fù)原性 ,濃H2SO4會(huì)氧化H2S氣體 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4以下關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中 ,正確的選項(xiàng)是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B濃硝酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣 ,而稀硝酸與金屬反響可置換出氫氣C因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反響 ,

4、所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D硝酸與金屬反響時(shí) ,只表現(xiàn)出氧化性【解析】濃、稀硝酸都有氧化性 ,可與除Au、Pt之外的所有金屬反響 ,且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反響時(shí) ,硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中 ,因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化?！敬鸢浮緼5以下關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A常溫下都不可用鋁制容器貯存B露置在空氣中 ,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反響D露置在空氣中 ,容器內(nèi)酸液的濃度都降低【解析】常溫下 ,二者均能使鋁鈍化 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中 ,濃硫酸吸水質(zhì)量增加 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反響 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空

5、氣中 ,濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水 ,二者濃度都降低 ,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿6從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮 ,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是() ACuCuSO4Cu(NO3)2BCuHNO3(濃)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2【解析】A、B、C項(xiàng)中 ,利用Cu與HNO3、濃硫酸反響 ,過程中產(chǎn)生NO2、NO和SO2等大氣污染物 ,不利于環(huán)保 ,同時(shí) ,反響物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物 ,經(jīng)濟(jì)效益差。D項(xiàng) ,有關(guān)反響為：2CuO22CuO ,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O ,環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想?！敬鸢浮緿7用如下圖實(shí)驗(yàn)裝置

6、(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)有CuSO4生成 ,向中加水 ,觀察顏色【解析】上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與別離 ,從而可以控制反響生成SO2的量 ,A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色 ,B項(xiàng)正確；SO2有毒 ,能與NaOH溶液反響 ,C項(xiàng)正確；濃硫酸過量 ,試管中剩余濃硫酸 ,應(yīng)將反響后的混合液慢慢參加到大量水中 ,否那么易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn) ,故D不合理?！敬鸢浮緿8物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反響 ,假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2

7、O ,反響結(jié)束后鋅沒有剩余 ,那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是() A14 B15C23 D25【解析】設(shè)2 mol Zn參與反響 ,因Zn無剩余 ,那么最終生成了2 mol Zn(NO3)2 ,顯然含有4 mol NO ,這局部是沒有參與氧化復(fù)原反響的HNO3；HNO3N2O過程中N元素的化合價(jià)5價(jià)1價(jià) ,根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)n(HNO3)×4 ,那么n(HNO3)1 mol ,即有1 mol HNO3被復(fù)原?！敬鸢浮緼9用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中參加的試劑) ,其中可行的是()氣體abcA N

8、O2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液B SO2 濃硫酸 銅片 酸性KMnO4C CO2 稀硫酸 Na2CO3固體 濃硫酸D NH3 濃氨水 生石灰 濃硫酸【解析】由裝置圖可知 ,制取氣體采用固體與液體常溫下反響 ,且采用向上排空氣法收集。c為凈化提純裝置。A項(xiàng)不能用NaOH溶液作枯燥劑 ,因?yàn)镹aOH不僅與揮發(fā)出的HNO3反響 ,也與NO2發(fā)生反響；B項(xiàng)Cu與濃硫酸只能在加熱條件下才能發(fā)生反響 ,且SO2不能用酸性KMnO4枯燥；D項(xiàng)不能用濃硫酸枯燥NH3 ,且收集NH3應(yīng)用向下排空氣法收集。【答案】C10濃硫酸常溫下為黏稠液體 ,且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性、脫水性、氧化性。那么： (1)將濃硫酸敞口放

9、置在空氣中其質(zhì)量會(huì)_ ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_ ,本過程中濃硫酸表現(xiàn)出_性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí) ,可作枯燥劑 ,以下物質(zhì)可用濃硫酸枯燥的是_。ANH3 BH2S(具有復(fù)原性)CH2DSO2EO2 FHI(具有強(qiáng)復(fù)原性)GHBr(具有強(qiáng)復(fù)原性)(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字 ,字跡一會(huì)兒就變黑。說明濃硫酸表現(xiàn)出_性。(4)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí) ,在加熱條件下 ,能與Cu、C等單質(zhì)反響。請(qǐng)寫出這兩個(gè)化學(xué)反響方程式 ,并指出與Cu反響時(shí) ,除表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外 ,還表現(xiàn)什么性質(zhì)？_。(5)稀硫酸常用來洗滌金屬外表的銅銹和鐵銹 ,這是利用了硫酸的_性 ,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： _?！窘馕觥看祟}

10、綜合考查濃硫酸的吸水性 ,用作枯燥劑 ,枯燥非堿性非復(fù)原性的氣體；濃硫酸的脫水性使有機(jī)物中的H、O兩種原子以21的比例脫出來；Cu與濃硫酸的反響除了表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性外 ,還有局部6價(jià)的S未發(fā)生化合價(jià)的變化 ,表現(xiàn)為酸性。(1)中 ,由于濃硫酸具有強(qiáng)吸水性 ,所以將其敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)增加；因吸水溶液變稀 ,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小；本過程中濃硫酸表現(xiàn)出了吸水性。(2)中 ,由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ,能氧化具有復(fù)原性的氣體 ,因此 ,A、B、F、G均不能用濃硫酸進(jìn)行枯燥。(3)中 ,因濃硫酸具有脫水性 ,它能將木材脫水 ,即按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(21)奪取木材中的氫原子和氧原子。所以 ,

11、字跡一會(huì)兒就變黑。(4)中 ,濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金屬C發(fā)生反響 ,這表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性 ,但與Cu發(fā)生反響時(shí) ,由于生成了CuSO4 ,濃硫酸還表現(xiàn)出了酸性。(5)中 ,因稀硫酸能跟堿性氧化物和鹽反響生成鹽和水 ,銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ,鐵銹的主要成分是Fe2O3 ,這表現(xiàn)了硫酸的酸性?！敬鸢浮?1)增加減小吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O ,還表現(xiàn)酸性(5)酸3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H

12、2O語文課本中的文章都是精選的比擬優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。如果有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)提高學(xué)生的水平會(huì)大有裨益?，F(xiàn)在,不少語文教師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果教師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難局面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見,如果有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語感,增強(qiáng)語言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和

13、語感就會(huì)自然滲透到學(xué)生的語言意識(shí)之中,就會(huì)在寫作中自覺不自覺地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開展。11在濃硝酸中放入銅片 ,(1)開始反響的化學(xué)方程式為 _ ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。(2)假設(shè)銅有剩余 ,那么反響將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式_。(3)待反響停止后 ,再參加少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸 ,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生 ,其原因是 _(用文字和離子方程式說明原因)。(4)假設(shè)將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反響 ,銅消耗完時(shí) ,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。【解析】 第(2)題中隨著反響的進(jìn)行 ,硝酸濃度不斷減小 ,故反響后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反響。第(4)題中 ,n(N

14、Ox)0.25 mol ,故根據(jù)氮原子守恒可知 ,消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)2×0.25 mol0.65 mol?！敬鸢浮?(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐漸變藍(lán) ,有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)參加稀硫酸后 ,H與原溶液中的NO構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境 ,又能與過量的Cu反響 ,反響方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 molB組12將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反響 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) A反響速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多 ,后者

15、少C反響生成氣體的顏色：前者淺 ,后者深D反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多 ,后者少【解析】硝酸越濃 ,反響速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反響的化學(xué)方程式分別為：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O ,由反響的化學(xué)方程式可知：等質(zhì)量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反響時(shí) ,耗酸量前者多 ,復(fù)原產(chǎn)物前者NO2為紅棕色氣體 ,后者NO為無色氣體 ,而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2 ,反響過程中得失電子數(shù)相等?！敬鸢浮緽13只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開 ,這種試劑是( )AN

16、aOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液【解析】分析四種鹽溶液 ,兩種銨鹽 ,可以用堿液區(qū)分 ,兩種硫酸鹽都可用Ba2區(qū)分 ,應(yīng)選用Ba(OH)2即可區(qū)分?！敬鸢浮?C14、以下關(guān)系圖中 ,A是一種正鹽 ,B是氣態(tài)氫化物 ,C是單質(zhì) ,F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去) ,當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) ,過量的B跟Cl2反響除生成C外 ,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。家庭是幼兒語言活動(dòng)的重要環(huán)境 ,為了與家長配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作 ,孩子一入園就召開家長會(huì) ,給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動(dòng)及閱讀情況及時(shí)傳遞給家長

17、 ,要求孩子回家向家長朗誦兒歌 ,表演故事。我和家長共同配合 ,一道訓(xùn)練 ,幼兒的閱讀能力提高很快。以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) ,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素 ,F可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) ,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素 ,F是HNO3CB和Cl2的反響是氧化復(fù)原反響D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) ,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】A是正鹽 ,既可以與強(qiáng)酸反響又可以與強(qiáng)堿反響 ,并且生成產(chǎn)物B都是氫化物 ,A必須是銨鹽 ,B如果是酸根離子形成的氫化物能與Cl2反響 ,說明其有復(fù)原性 ,有復(fù)原性的氫化物常見的是H2S ,故A是(NH4)2S ,A項(xiàng) ,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) ,B就

18、是H2S ,那么C是S ,D是SO2 ,E是SO3 ,F就是H2SO4 ,A對(duì)；B項(xiàng) ,當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) ,B就是NH3 ,C就是N2 ,D就是NO ,E就是NO2、F就是HNO3 ,故B對(duì)；C項(xiàng) ,不管B是H2S還是NH3 ,與氯氣發(fā)生的都是氧化復(fù)原反響 ,C對(duì)；D項(xiàng) ,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)C是S ,是固態(tài)單質(zhì) ,D錯(cuò)?！敖虝壬峙率鞘芯傩兆顬槭煜さ囊环N稱呼 ,從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂 ,“教書先生那一行當(dāng)怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生概念并非源于教書 ,最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語?中的“有酒食 ,先

19、生饌；?國策?中的“先生坐 ,何至于此？等等 ,均指“先生為父兄或有學(xué)問、有德行的長輩。其實(shí)?國策?中本身就有“先生長者 ,有德之稱的說法。可見“先生之原意非真正的“教師之意 ,倒是與當(dāng)今“先生的稱呼更接近?？磥?,“先生之根源含義在于禮貌和尊稱 ,并非具學(xué)問者的專稱。稱“老師為“先生的記載 ,首見于?禮記?曲禮? ,有“從于先生 ,不越禮而與人言 ,其中之“先生意為“年長、資深之傳授知識(shí)者 ,與教師、老師之意根本一致?！敬鸢浮緿15非金屬單質(zhì)A經(jīng)以下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D ,D為強(qiáng)酸 ,請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)A在常溫下為固體 ,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中 ,大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_而污染環(huán)境。(2)假設(shè)A在常溫下為有刺激性氣味的氣體 ,C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別是：A_；C_。D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體 ,請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式_。該反響_(填“屬于或“不屬于)氧化復(fù)原反響?！窘馕觥?1)假設(shè)B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體 ,那么B是SO2 ,C是SO3 ,D是H2SO4；假設(shè)大量排放