分析化學(xué)題庫精華版

1、第一章分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1 .分析化學(xué)是獲得物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的信息科學(xué)。（對）2 .分析化學(xué)的任務(wù)是定性分析和定量分析。（錯(cuò)）3 .分析化學(xué)被稱為科學(xué)技術(shù)的眼睛，是進(jìn)行科學(xué)研究的基礎(chǔ)。（對）4 .分析化學(xué)是一門學(xué)科，儀器分析也是一門學(xué)科。（錯(cuò)）分析化學(xué)的分類與選擇填空：1 .分析化學(xué)根據(jù)測定原理的不同可分為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。2 .化學(xué)分析法是以物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)）為基礎(chǔ)的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）兩類分析方法。3 .按照式樣用量，稱取樣品質(zhì)量高于（）為常量分析，小于（）為超微量分析。4 .根據(jù)分析任務(wù)，分析化學(xué)可分為（定性分析）、（定量分析）和（結(jié)構(gòu)分析）。滴定

2、分析法概述單選：1 .在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（C）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.滴定誤差C.滴定終點(diǎn) D.滴定分析2 .在滴定分析中，對其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（A）A.反應(yīng)必須定量完成 B.反應(yīng)必須有顏色C.滴定劑與被滴定物必須是 1:1 反應(yīng)D.滴定劑必須是基準(zhǔn)物3 .EDTA 商定Al3、Zn2、Pb2混合液中的Al3,應(yīng)采用（B）A.直接滴定法 B.返滴定法C.置換滴定法 D.間接滴定法4 .使用高鎰酸鉀法測定石灰石中鈣的含量時(shí)，應(yīng)采用的滴定方式是（D）A.直接滴定法 B.返滴定法C.置換滴定法 D.間接滴定法填空：1 .在滴

3、定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)）。實(shí)際分析操作中滴定終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為（終點(diǎn)誤差）。2 .滴定誤差指（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合造成的分析誤差）。3 .由于（返滴定法）、（置換滴定法）、（間接滴定）等滴定方法式的應(yīng)用，大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。2.適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備 4 個(gè)條件是（有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系）、（反應(yīng)定量進(jìn)行）、（速度快）和（有確定終點(diǎn)的方法）。簡答：1 .什么是滴定分析法滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中（或者是用被滴定物質(zhì)滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中），直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)

4、完為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計(jì)算被測物質(zhì)的含量的分析方法2 .簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求1.反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系；反應(yīng)必須定量的進(jìn)行；反應(yīng)必須有較快的反應(yīng)速度；反應(yīng)必須具有適當(dāng)簡便的方法確定滴定終點(diǎn)3.簡述定量分析的基本過程。定量分析的任務(wù)是測定物質(zhì)中某種或某些組分的含量。要完成一項(xiàng)定量分析工作，通常包括以下幾個(gè)步驟：（1）取樣；（2）試樣分解及分析試液的制備；（3）分離及測定；（4）分析結(jié)果的評價(jià)基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液單選：1 .以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（D）A.優(yōu)級純 NaOHB.分析純 CaOC.分析純SnCb2H2O分析純的金屬銅2 .可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是

5、（C）A.Na2S2O3B.NaNO3C.K2cr2O7D.KMnO43 .以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（B）A.心品。7B.Na2s2O3C.ZnD.H2c2042H2O4 .用硼砂（Na2B4O7-10H2O）做基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 HCl 時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的 HCl 濃度（B）A.偏高 B.偏低C.誤差與指示劑有關(guān) D.無影響填空：1 .作為基準(zhǔn)物質(zhì)，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有（較大的摩爾質(zhì)量）。2 .標(biāo)準(zhǔn)溶?是指（已知準(zhǔn)確濃度）的溶液；得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（直接法）和（標(biāo)定法。3 .常用于標(biāo)定 HCl

6、 溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有（A2CO 或 NaB4O-10H2O）;常用于標(biāo)定 NaOH 的基準(zhǔn)物質(zhì)有（HbQQ2H20 或 KHCHQ）。4 .NaOH 因保存不當(dāng)吸收了CO2,若以此 NaOHy定 HAc 至計(jì)量點(diǎn)，則 HAc 的分析結(jié)果將（偏高）。判斷:1 .標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長期保存。（錯(cuò)）2 .基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。（對）3 .標(biāo)定 EDTA 的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸鈉。（錯(cuò)）4 .可以用來直接標(biāo)定 NaO 的液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。（對）簡答：標(biāo)定 HCl 溶液的濃度時(shí)，可用Na2c03或硼砂（Na2B4O710H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì)，選哪一種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好為什么選硼砂作為

7、基準(zhǔn)物質(zhì)更好。原因：HCl 與兩者均按 1:2 計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂摩爾質(zhì)量大,稱量時(shí)相對誤差小。滴定分析中的計(jì)算單選:1 .在 1LLHCl 溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的 HCl 溶液對 CaO 的滴定度THCl/CaO=ml。【Mr（CaO）=（C）A.B.C.C.2.今有 LHCL 溶液 1L;欲將其配制成濃度為 LHCl 溶液，需加入 LHCl 溶液多少毫升（C）A.B.C.D.3.欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定 LKMnO4溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為（A）C.LD.L4.將含鋁試樣溶解后加入過量的 EDTAfe 準(zhǔn)溶液，使Al3與 EDTA

8、完全絡(luò)合。然后用Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，則AI2O3與 EDTA 之間的物質(zhì)白量之比為(B)A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4填空：1 .以硼砂(Na2B4O710H2O)為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 HCl 溶液，反應(yīng)為Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3,NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3按反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，NazB4O7與H之間的物質(zhì)的量之比為(1:2)。2 .稱取純K2cr2O7，配制成 1000ml 溶液,則此 c(K2c2。7)為()mol/L；c(1/6K2cr2O7)為()mol/L。Mr(QCQ)=3 .KMnO4溶液作為氧化劑，在不同介質(zhì)中可被還原至不同價(jià)態(tài)，在酸性介質(zhì)

9、中還原時(shí)，1其基本單位為(KKMnO)。54.濃度為 L 的K2Cr2O7溶液，其對鐵的滴定度T(K2cr2O7/Fe)為()g/ml。第三章1 .某人對樣品進(jìn)行了 5 次測定，求得的各次測定值的偏差分別為：；，此偏差計(jì)算結(jié)果(B)A.正確 B.不正確C.說明測定誤差小 D.說明測定誤差大2 .關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確的是(B)A.LB.LA.增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B.作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差C.只要提高測定值的精密度，就可以提高測量的準(zhǔn)確度D.通過對儀器進(jìn)行校正可減免偶然誤差3 .作對照試驗(yàn)的目的是（C）A.提高分析方法的精密度 B.使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小C

10、.檢查分析方法的系統(tǒng)誤差 D.消除隨機(jī)誤差4 .下列定義不正確的是（D）A.絕對誤差是測定值與真實(shí)值之間的誤差B.相對誤差是絕對誤差在真實(shí)值中所占的百分比C.偏差是指測定值與各次測量結(jié)果的平均值之差D.總體平均值就是真實(shí)值5 .下列定義正確的是（A）A.精密度高，偶然誤差一定小 B.精密度高，準(zhǔn)確度一定好C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D.分析工作中要求分析誤差為零6 .對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得 CaO 平均含量為%而真實(shí)含量為%則%=%（B）A.相對誤差 B.絕對誤差C.相對偏差 D.絕對偏差7 .分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講（D）A.數(shù)值固定不變 B.數(shù)值隨機(jī)可變C.無法確定 D

11、.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等8 .誤差的正確定義（B）A.測量值與其算術(shù)平均值之差 B.測量值與真實(shí)值之差C.含有誤差之差與真實(shí)值之差 D.算術(shù)平均值與其真實(shí)值之差9 .下列屬于儀器和方法誤差的是（B）A.滴定終點(diǎn)判斷不當(dāng) B.天平祛碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C.溶解時(shí)沒有完全溶解 D.滴定管讀數(shù)時(shí)個(gè)人習(xí)慣偏高偏低10 .下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A.稱量時(shí)試紙吸收了水分（烘干再稱）B.天平祛碼受到腐蝕（更換祛碼）C.重量法測定時(shí)沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D.滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估讀不準(zhǔn)（多次測量求平均值）填空：1 .減小偶然誤差的方法是（增加平行測定次數(shù)）。2 .用分光法測定某試樣中微量

12、銅的含量，六次測定結(jié)果分別為%單次測定的平均偏差為（）。1.消除系統(tǒng)誤差的方法包括（對照試驗(yàn)），（空白試驗(yàn)），（校準(zhǔn)儀器）和分析結(jié)果的校正。3.分析天平的一次測量誤差為士，為了使稱量的相對誤差小于 r%則稱取的樣品質(zhì)量必須在（）g 以上。判斷：1 .對某項(xiàng)測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（錯(cuò)）2 .在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）3 .增加平行測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（錯(cuò)）4 .相對平均偏差越小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）5 .溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（對）6 .基準(zhǔn)物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對照試驗(yàn)進(jìn)行校正。（對

13、）7 .絕對誤差就是誤差的絕對值。（錯(cuò)）8 .移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機(jī)誤差。（對）9 .增加平行測定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差。（對）10 .為了檢驗(yàn)蒸儲水、試劑是否有雜質(zhì)，可以做空白試驗(yàn)。（對）簡答：什么是精密度和準(zhǔn)確度，二者與系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差有何關(guān)系答：準(zhǔn)確度是表示測定結(jié)果與真實(shí)值接近的程度；精密度是表示平行測定值之間的接近程度，及測定的重現(xiàn)性；系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度。單選：1 .用 100ml 容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（C）A.100mlB.C.D.2 .下列敘述不正確的是（B）A.溶液 pH 為，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B.試樣的質(zhì)量有四

14、位有效數(shù)字C.用滴定管測的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為是四位有效數(shù)字D.從 50ml 移液管中可以準(zhǔn)確放出標(biāo)準(zhǔn)溶液3.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（A）A.CaO%=%B.H+=LC.Ph=D.420g4.用 20ml 移液管移取的溶液的體積應(yīng)記錄為（C）A. 20mlB.C.D.5. PKa=，其 Ka 值應(yīng)該包括（）位有效數(shù)字。（C）A.4B.3C.2D.16. PH=,的濃度應(yīng)該包括（）位有效數(shù)字。（C）B. 3C.27.用返滴定法滴定某酸，為了保證測定的準(zhǔn)確度，再用濃度相近的 HCl 返滴定，消耗了，正確的報(bào)告結(jié)果為（0A.10%B.%C.%D.%8 .X=的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是（B

15、）A.5B.3C.6D.49 .準(zhǔn)確量取溶液應(yīng)選取的儀器是（D）A.50ml 量筒 B.100ml 量筒C.25ml 堿式滴定管 D.10ml 移液管10 .下列算式的結(jié)果應(yīng)保留的有效數(shù)字位數(shù)是（D）:w（X）=01000（25.0024.50）246.47100%。（D）1.0001000A.五位 B.四位 C.三位 D.二位11 .由計(jì)算器計(jì)算得的結(jié)果，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將結(jié)果修約為（B）A.B.C.D.12.測定試樣中 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取試樣，滴定耗去 EDTAg 準(zhǔn)溶液，以下結(jié)果表示正確的是（8）A.10%B.%C.%D.%0.1208（25.0024.50）246.47；4 首任

16、中小夕后口右右由來一13.算式 w（X）=100%,計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)子1.0001000（D）A.一位 B.兩位 C.三位 D.四位14.已知某溶液 pH 為，其 H+的濃度正確值為（D）A.LB.LC.LD.L填空：影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判斷：1 .有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。（錯(cuò)）2 .有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測量到的數(shù)字。（錯(cuò)）3 .lgKa=有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對）1 .正態(tài)分布曲線反映出（填空：隨機(jī)）誤差的分布特點(diǎn)。2 .當(dāng)數(shù)據(jù)無限多時(shí)將無限多次測定的平均值稱為（總體平均值）。3 .在確認(rèn)消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是（真值

17、）。4 .當(dāng)測定次數(shù)非常多時(shí)，總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系式為（=）。5 .正態(tài)分布曲線最高點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為（總體平均值）6 .（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）決定正態(tài)分布曲線的形狀，其數(shù)值越小，數(shù)據(jù)的（精密度）越好，曲線瘦高，其數(shù)值越大，數(shù)據(jù)分散，曲線扁平。7 .測定合金中銅的含量，5 次測定平均值 X=,s=,置信度 95%寸的置信區(qū)間是（）。（P=94%時(shí)，=）8 .某地下水中 F-含量，經(jīng) 5 次測量，其平均值為 L,s=L,置信度為 90%勺置信區(qū)間為（）。（P=90%）9 .某建筑材料中鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值為%測定次數(shù)為 3 次，S=%置信度 95%寸的置信區(qū)間是（%。（P=95%,）10 .總體

18、標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系（=）。正態(tài)分布的表達(dá)式為1（x）2/22.yf（x）一-e（x）/2，其中表示（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差），表示（總體平均值）%211 .平均值的置信區(qū)間是指（12 .測定合金中銅的含量，4 次測定平均值 X=%s=%,置信度 95%寸的置信區(qū)間是（%）。（P=95%寸，）13 .測定合金中銅的含量，4 次測定平均值 X=%s=%，置信度 90%寸的置信區(qū)間是（%。（P=90%寸，）12。214 .標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線的表達(dá)式為（yf（x）=e）。,215 .正態(tài)分布曲線對應(yīng)的峰面積表示在某一區(qū)間的測量值或某一范圍內(nèi)（隨機(jī)誤差）出現(xiàn)的概率。判斷:1 .總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，數(shù)據(jù)的精密

19、度越好，正態(tài)分布曲線曲線瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲線扁平。（對）2 .總體平均值就是真值。（錯(cuò)）3 .正態(tài)分布曲線中，絕對值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。（對）4 .置信度越高，置信區(qū)間也就越寬，其所估計(jì)的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。（對）簡答:1 .在置信度相同的條件下，置信區(qū)間是大一點(diǎn)還是小一點(diǎn)好為什么_ts,x丁，置信區(qū)間的大小取決于在置信度相同、測量次數(shù)一定時(shí)，置信度只與 s 有關(guān)，所以置信區(qū)間小一點(diǎn)，說明測量方法的精密度較好。2 .什么是置信區(qū)間，寫出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。3 .置信區(qū)間是在一定置信水平時(shí)，以測量結(jié)果為中心，包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍，其ts數(shù)學(xué)表達(dá)式為X旱。.n計(jì)算：1

20、 .按照正態(tài)分布求區(qū)間（-0.5,1.5）出現(xiàn)的概率。（已知：0.5,面積為；1 ,面積為；=,面積為）xu0.5x0.50.5x1.5已知：0.5,面積為0.1915；1.5,面積為0.4332；P0.19150.43320.62471.小一點(diǎn)好，因?yàn)槠骄档闹眯艆^(qū)間表示為ts.n2 .求某試樣中 Cu 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為%=%且測量過程沒有系統(tǒng)誤差，求分析結(jié)果大并對計(jì)算結(jié)果做出說明（置信度為 95%寸，u=o2,測定某一試樣中 FezQ 的百分含量時(shí)，得到的數(shù)據(jù)如下（已消除了系統(tǒng)誤差）度為 95%求算術(shù)平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的置信區(qū)間。0.160.100.040.030.040

21、.27011于%勺概率。（已知:=時(shí),面積為:二時(shí),面積為;二時(shí),面積為）1.70%1.48%0.10%.大于勺概率為測定某銅礦中銅含量的四次的測定結(jié)果分別為%計(jì)算置信度為 90%99%時(shí)，總體平均值的置信區(qū)（已知：xini140.53%40.48%40.57%40.42%,40.50%n(xix)2ii0.06%置信度為 90%寸，,tsx丁=（置信度為 98%寸，.n3.已知某方法測定鐵的標(biāo)準(zhǔn)偏差二,用此方法測得某樣品中鐵的含量為%假設(shè)該結(jié)果分別是一次測定、五次測定或者十次測定而得到的,分別計(jì)算 95%!信度時(shí)平均值的置信區(qū)間,1.由tsx忑得，當(dāng)n=2 時(shí),12.8712,710.151

22、2,871.35；當(dāng) n=5 時(shí),12.872.780.15、-512,870.18n=1012.872.260.15,1012,870.10（已知：，1n一xini112.3212.3812.4412.4512.5212.7512.48;0.1620.1020.0420.0320.0420.272八/s，0.15；611.某標(biāo)準(zhǔn)樣中含硫%標(biāo)準(zhǔn)分析法=%現(xiàn)在按照標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行分析，四次測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是%置信度為 95%寸，分析結(jié)果平均值的置信區(qū)間是多少如果未知，如何報(bào)告該分析結(jié)果。（置信度為 95%寸，u=,X0.074%,s1.8103%;X黑0.074%1.960002%（0.0740.

23、002）%;如果不知道標(biāo)準(zhǔn)分析法的n、.4,則可用 t 分布的方法報(bào)告平均值的置信區(qū)間，置信度為 95%n=4 時(shí)，_ts3.180.0018%,x0.074%廣（0.0740.003）%單選：,n、41 .判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異，應(yīng)采用（）檢驗(yàn)法。（B）A.FB.tC.QD.G2 .對兩組數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)的基本步驟是（A）A.可疑數(shù)據(jù)的取舍精密度檢驗(yàn)準(zhǔn)確度檢驗(yàn)B.可疑數(shù)據(jù)的取舍準(zhǔn)確度檢驗(yàn)精密度檢驗(yàn)C.精密度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍準(zhǔn)確度檢驗(yàn)D.精密度檢驗(yàn)準(zhǔn)確度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍3 .有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)采用（）檢驗(yàn)法。（A）A.FB.tC.Q

24、D.G4 .測定某藥物中鋁（gg1）的含量，4 次測量結(jié)果分別為，應(yīng)采用 4d法，下列結(jié)論正確的是（C）A.為異常值，應(yīng)該舍去 B.為異常值，應(yīng)該舍去C.四次測量結(jié)果均無異常 D.以上說法都不正確5 .下列不屬于可疑值取舍的方法的是（B）ts,n12.482.5710.15,612.480.16A.4dB.F檢驗(yàn)法C.格魯不斯法D.Q檢驗(yàn)法6.測定某藥物中鋁（ggi）的含量,4 次測量結(jié)果分別為,。應(yīng)用4d法驗(yàn)證這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗(yàn)證過程說法正確的是（C)A.X=B.C.數(shù)據(jù)存在異常，應(yīng)該舍去D.以上說法都不正確7.測定某藥物中鋁（ggi）的含量,4 次測量結(jié)果分別為,。應(yīng)用4d法驗(yàn)證這

25、個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗(yàn)證過程說法不正確的是（D）（置信度為 95%T=A.X=B.S=C.數(shù)據(jù)不存在異常，不應(yīng)該舍去D.以上說法都不正確8.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:X,X2,X1-1,Xn,若 Xn為可疑值,則統(tǒng)計(jì)量 Q 為（A）A.XnXniB.XnXiC.X2XiD.X2Xi9.A.XnXixnxn1XnXiXnXni經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:XnXniB.XnXiX-1,Xn,若 Xi為可疑值,則統(tǒng)計(jì)量 Q 為（C）C.X2XiD.X2XiXnXiXnXniXnXiXnXni10.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:Xi為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量 T 為(A)B.XXnC.XiD.X

26、nXii.下列說法不正確的是（D）A.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過B.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過C.對于少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，偏差大于D.以上說法都不正確的測量值通?？梢陨崛サ臏y量值通?？梢陨崛サ臏y量值通常可以舍去i2.在下列方法中，不能減免分析測定中系統(tǒng)誤差的是（B)A.進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)B.增加測定次數(shù)C.做空白試驗(yàn)D.校準(zhǔn)儀器13 .可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（D）A.對照試驗(yàn) B.空白試驗(yàn) C.校正儀器 D.增加平行測定次數(shù)14 .下列說法不正確的是（D）A.稱量時(shí)稱取樣品的質(zhì)量不能太小，可以減少測量誤差B.滴定時(shí)消耗的滴定劑體積必須大于 20ml,可以減小測量誤差C.隊(duì)測量對象的量進(jìn)行合理

27、的選擇，可以減小測量誤差D.以上說法都不對15 .提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（D）A.選擇合適的方法 B.消除系統(tǒng)誤差C.減小測量誤差 D.消除隨機(jī)誤差填空：1. F 檢驗(yàn)是通過比較兩組數(shù)據(jù)的（公差 s2）,以確定它們的（精密度）是否存在顯著性差異。2. 35 次的分析測定中，可疑值的取舍常采用（Q）檢驗(yàn)法。3. 統(tǒng)計(jì)學(xué)中對可疑值的取舍的方法包括（4d 法）、（格魯不斯法）、（Q 檢驗(yàn)法）等方法。簡答：簡述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機(jī)誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正：減小隨機(jī)誤差的方法是增加平行測定次數(shù)。單選：第五章填空:1 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，

28、NH+CHCOO 幽共軻堿是（NH+CHCOO。2 .酸堿滴定法是以（酸堿）反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)可表示為,-+（H+OH=Ha。）。3 .活度可以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的（有效濃度）。活度與濃度的比值稱為活度系數(shù)，它的大小可以說明實(shí)際溶液偏離（理想濃度）的尺度。4 .溶液中的中性分子，由于電荷數(shù)為零，所以其活度系數(shù)近似為（1）。5 .L 的 AlCl3溶液的離子強(qiáng)度 a 為（）mol/L。單選：21. HPQ 的 P&1,pKa2,pKa3分別是，-當(dāng) H3PQ 溶放的 pH 町,HPQ:H2PQ是（D）A.10:1B.1:5C.1:2D.1:102. HPQ

29、的 pKa1,pKa2,pKa3分別是，-當(dāng) HPQ 溶液的 pH 孫，溶液中的主要存在形式是（A）A.H2PO-和 HPG2-B.H2PO-C.HPO42-D.HPO42-和 PO3-3. HPQ 的 pKa1,pKa2,pKa3分別是，-當(dāng) HBPQ 溶液的 pH4 寸，溶液中的存在形式的濃度大小，正確的是（B）A.H2PQ-HPO42-B.HPO42-H2PQ-C.H2PQ-HPO42-D.PO43-HPO42-4.某二元弱酸的 pKa1,pKa2分別是和。pH=勺 L 的 H2B 溶液中，HB 的平衡濃度是（C）A.LB.LC.LD.L填空：1 .酒石酸（HA）白ppKa尸，pKa2=

30、o在酒石酸中，當(dāng)HA-達(dá)到最大值是的 pH=（）。-2 .H2C2O4的pKa1=,pKa2=。當(dāng) pH=寸，草酸溶液的主要存在形式是（HOO 和 HCQ）。3 .酒石酸（HA）白 pKa尸，pKa2=oH2A=A2-時(shí)的 pH=（）。4 .H2C2O4的pKa1=,pKa2=。當(dāng)HC2Q-達(dá)到最大時(shí)的 pH=（）。判斷：1 .HAc 溶液中,當(dāng) pH=pK 時(shí)，HAc=Ac-。（對）2 .弱酸中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。（錯(cuò)）3 .EDTA&溶液中是六元酸，因此 EDTA 在溶液中只能以六種形式存在。（錯(cuò)）4 .酸的濃度與酸度在概念上是相同的。（錯(cuò)）單選:1 .在純

31、水加入一些酸，則溶液中（A）A.H+OH-的乘積不變 B.H+OH-的乘積增大C.H+OH-D 的乘積減小 D.OH-濃度增大2 .以 L 的 NaOH 商定 L 的 H3PO（腐=；Ka2=；&3=5x10-13）至生成 NaHPQ 時(shí)溶液的 pH 值為（D）A.B.C.D.3 .按酸堿質(zhì)子理論，NaHPO 是（D）A.中性物質(zhì) B.酸性物質(zhì) C.堿性物質(zhì) D.兩性物質(zhì)4 .下列各組酸堿對中，不屬于共軻酸堿對的是（D）A. H2+Ac-HAcB.NH3-NH-2C.HNO3-NO-3D.H2SO-SO42-5.下列陰離子的水溶液中，若濃度相同，堿度最強(qiáng)的是（B）B. CN（&

32、CN=）B.S2-（&S-=;KH2s=）C. F-（KHF=）D.CH3COO（KHA?）6 .以 L 的 NaOH 商定 L 鹽酸羥胺（羥胺：pK）=）溶液，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH 是（D）A.B.C.D.7 .以 NaOH 商定 HPQ（K 產(chǎn)；Q=;嚷=）至生成 NaHPO 時(shí)溶液的 pH 值為（A）A.B.C.D.8.已知某酸的濃度為 L,而其酸度大于 L,則這種酸為（AA.H2S0B.HClC.HAcD.HF填空：1. 已知 HAc 的 pKa=,則 LNaAc 溶液的 pH=（）。2. NHHCO 水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2CO=NH3+CO32-+OH。3. Na

33、HPO 水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2PO-+2H3PO=PO43-+OH）。4. NH3-NH4Cl 緩沖溶液的質(zhì)子條件式（.H+NH4+=OH-+Cl-）。判斷：1 .KH2PO 水溶液的質(zhì)子條件式為：H+H3PO=H2PO-+HPO42-+2PO43-+OH-。（錯(cuò)）2 .NaHCO含有氫，故其水溶液呈酸性。（錯(cuò)）3 .計(jì)算 LNaCN（HCN 的 Ka=）溶液的 OHB 度可用最簡式計(jì)算。（錯(cuò)）4 .計(jì)算 L 甲酸（甲酸的 Ka=）溶液的濃度可用最簡式計(jì)算。（對）計(jì)算：1 .計(jì)算 L 草酸（H2C2O4）溶液的 pH 值。（草酸的 Ka1=;Ka2=）答：2Kay,所以可當(dāng)一元酸處理：c

34、/Ka110KW（Ka2H+2+Ka1H+-cKa1=0,解得：H+=L,故 pH=2 .計(jì)算 L 酒石酸氫鉀溶液的 pH 值。（酒石酸氫鉀的 Ka尸；Ka2=）答：cKa210Ka1,c/Ka110,H+=1K!,帶入數(shù)據(jù)得：H+=L:Ka1c故：pH=3 .計(jì)算 LH2Q溶液的 pH 值。（HO的 6 二）答：c/Ka100,H+=*KaCKw,帶入數(shù)據(jù)得：H+=L故：pH=4 .計(jì)算 LNazHPO 溶液的 pH 值。（HPO 的 Kd=;G=;Q=）答：C/Ka310,H+=Ka2（Ka2+Kw）/C,帶入數(shù)據(jù)得：4=故：pH=單選：1 .對標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 pH 的計(jì)算，正確的說法是：(

35、C)A.一般不能計(jì)算，只能由實(shí)驗(yàn)值得到 B.計(jì)算時(shí)一定要用精確式C.計(jì)算時(shí)必須考慮離子強(qiáng)度的影響 D.根據(jù)緩沖范圍決定計(jì)算公式2 .欲配制 pH=的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制。(B)A.NaOH(Kb=)B.NH3-H2O(&=)C.HAc(&=)D.HNO2(Ka=)3. HPQ 的 p“1,pKa2,pKa3分別是，欲用 HPQ 和 NaOH!已制 pH=勺緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用 HPQ和 NaOH 勺物質(zhì)的量之比為：(C)A.1:1B.1:2C.2:1D.2:34. HPQ 的 pK-1,pKa2,pKa3分別是，欲用 HsPQ 和 NaOH!已制 p

36、H=勺緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用 HsPO和 NaOH 勺物質(zhì)的量之比為：(D)A.1:2B.2:3C.3:2:1填空：1 .緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共軻酸堿濃度比）有關(guān)。2 .緩沖指數(shù)的數(shù)學(xué)定義為（=dc/dpH）,對于 HB-B-緩沖體系，當(dāng)（pH=pK）時(shí)，緩沖指數(shù)最大。3 .NH3的 pK,=,貝UNH-NH4C1 緩沖液 pH 緩沖范圍是（）。4 .當(dāng)（pH=pK）時(shí)，緩沖指數(shù)最大，其數(shù)值為（）。判斷：1 .緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軻酸堿對組成的。（對）2 .緩沖溶液任意稀釋 pH 值保持不變。（錯(cuò)）3 .緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。（錯(cuò)）4

37、.緩沖溶液在任何 pH 值下都能起到緩沖作用。（錯(cuò)）計(jì)算：1 .配制 pH=度為 L 的六次甲基四胺緩沖溶液 500mL 應(yīng)稱?。–H2）6N4 多少克加入 6mo1/LHC1 多少毫升（已知（CH2）6N4 的 p6=,M（CH2）6N4=140）答：m（CH2）6N4=,設(shè)該緩沖溶液中共軻酸的濃度為 X,則共軻堿的濃度為（）pKa=14-pKb=,Ph=PK+lg/X,=+lg/X,解得：X=.0675力口入 6mol/LHCl:VH=2 .欲將 100mLLHCl 溶液的 pH 從增加至?xí)r，需要加入固體醋酸鈉（NaAc）多少克（不考慮加入 NaAc 后溶液體化）Mr（NaA。=,pK（H

38、Ac）=答：根據(jù) pH=pK+lgAc-/HAc,即=+lgAc-/HAcAc-/HAc=,加入 NaAc 使 HCl 定量變?yōu)?HAc,HAc=L,同事還有過量 NaAcAc-=HAc/2=L3 .m（NaAc）=今有 L 乳酸溶液 500mL,需加入多少克 NaOH能使溶液的 pH 值等于（已知：乳酸的 pKa=,M（NaOH）=）答：設(shè)加入 NaOH?質(zhì)的量為 X,根據(jù) pH=pK+lgA-/HA即=+lgA-/HA=+lgX/,解得：故應(yīng)加入 NaOH 勺量為：=4 .計(jì)算 L 二氯乙酸和 L 二氯乙酸鈉緩沖溶液的 pH。（已知：ClzCHCOOHKa=）答：先用最簡式求得近似的 H+

39、濃度：H+=KaCl2CHCOOH/Cl2CHCO-OH+=可知H+和Cl2CHCOOHCl2CHCOON 玨相同數(shù)量級上，故應(yīng)采用近似式計(jì)算：H+=Ka（Cl2CHCOOH-H）/（Cl2CHCO-q+H+）,解得：H+=LpH=單選：1 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（B）A.Ka=KHInB.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 pH 突躍范圍之內(nèi)C.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合D.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的 pH 突躍范圍之內(nèi)2 .將酚配指示劑加到某無色溶液中，溶液仍然無色，表明溶液的酸堿性為（D）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定其酸堿性3 .將甲基橙指示劑加到

40、某無色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（D）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定其酸堿性4 .用 LNaOH 滴定 LHCOOH（pKa=）。對此滴定適合的指示劑是（B）A.酚酬：（pKa=）B.中性紅（pKa=）C.甲基橙（pKa=）D.澳酚藍(lán)（pKa=）填空：1 .用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）接近；為使滴定誤差在0.1%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（滴定突躍）范圍內(nèi)。2 .依通常計(jì)算，指示劑變色范圍應(yīng)為 pH=pK1。但甲基橙（pKa=）實(shí)際變色范圍（）與此不符，這是由于（人眼對不同顏色的敏銳程度不同造成的）。3 .已知甲基橙 pKa=,

41、當(dāng)溶液 pH 町,In-/HIn的比值為（）;當(dāng)溶液 pH=M,In-/HIn-的比值為（10）。4 .對酚配這類型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色范圍向（pH 低）（指 pH 高或低）的方向移動。判斷：1 .酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對）2 .只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對）3 .酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時(shí)，產(chǎn)生的誤差在范圍內(nèi)。（對）4 .雙色指示劑就是混合指示劑。（錯(cuò)）單選：1 .測定（NH4）2SO 中的氮時(shí)，不能用 NaOHt 接滴定，只是因?yàn)椋贏.NH 的 K）太小 B.（NH4）2SO4不是酸C

42、.（NH4）2SO 中不含游離 H2SOD.NH4+的 Ka太小2 .用 LHCl 滴定 LNH（pKb=）的突躍范圍為若用 LHCl 滴定 LpK某堿，pH 的突躍范圍為（C）A.B.C.D.3 .以甲基橙為指示劑，能用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿是（A）A. PO3-（H3PO 的 pKa1=;pKa2=；p&3=）一一2B. GQ（H2C2Q的 pK 尸；pKa2=）C. Ac-（HAc 的 pKa=）D.HCOO-（HCOO 的 pKa=）4 .以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NHHaO 時(shí)，分別以甲基橙和酚酗:作指示劑，耗用 HCl 的體積分別以V 甲和 V 酚表示，則二者之間的

43、關(guān)系是（A）A.V 酚 B.V?=V 酚 C.V 甲丫酚 D.無法確定5 .下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是（D）A.HCl 滴定 NaCN（HCNpKa=）B.HCl 滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=）C.NaOH 滴定口比咤鹽（比咤：p&=）D.NaOH 滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=）6.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH液滴定同濃度的 HCl,若兩者的濃度均增大 10 倍，一下描述滴定曲線 pH突躍大小，正確的是（C）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%JpH 均增大B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%JpH 不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后崛勺 pH 增大C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%JpH 減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后崛勺 pH 增大

44、D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%JpH 均減小7 .用標(biāo)準(zhǔn) NaOHm滴定同濃度的 HAG若兩者的濃度均增大 10 倍，一下描述滴定曲線 pH突躍大小，正確的是（B）E.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%JpH 均增大F.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%JpH 不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后崛勺 pH 增大G.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%JpH 減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后崛勺 pH 增大H.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%JpH 均減小8 .用 LNaOH 滴定 LHAc（pKa=）的突躍范圍為,若用 LNaOH 滴定 LpKa=的某酸，pH 突躍范圍為（D）A.B.C.D.填空：1 .已知某三元酸的解離常數(shù)分別為 Kai=1x10-3,Ka2=1x10-5,K3=1x10-6,如將它配成

45、溶液后，用標(biāo)準(zhǔn) NaO 聆液滴定時(shí)有（1）個(gè) pH 突躍。2 .用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，要求弱酸的 Csp-Ka（10-8）;用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，要求弱酸的 CSp-Ka（10-8）o3 .用 LHCl 溶液滴定 LNH（pK）=）和甲胺（p6=）的混合溶液時(shí)，在滴定曲線上，出現(xiàn)（1）個(gè)滴定突躍。4 .在用喬杉滴定一元弱堿時(shí)，決定滴定突躍范圍的因素有（弱堿的強(qiáng)弱）和（弱堿的濃度）。1.判斷：1 .酸堿滴定中酸堿濃度均增大 10 倍，突躍范圍就增加 2 個(gè) pH 值。（錯(cuò)）2 .酸堿滴定中，若指示劑恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色，就不存在滴定誤差。（錯(cuò)）3 .LNaOH 滴定同濃度的甲酸（pKa=）和乙酸（pKa

46、=）,前者比后者突躍范圍大。（對）4 .滴定分析中，反應(yīng)常數(shù) K 越大，反應(yīng)越完全，則滴定突躍范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。（對）簡答：1 .為什么 NaOHfe 準(zhǔn)溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸（醋酸的 pKa=,硼酸的 pKa=）因?yàn)榇姿岬?pKa為，滿足 cKa10-8的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件，故可用 NaOHB 準(zhǔn)溶液直接滴定；硼酸的 pKa為，不滿足 cKa10-8的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件，故不可用 NaOhW 準(zhǔn)溶液直接滴定。2 .為什么 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定醋酸鈉試加以說明。（醋酸的 pKa=,硼酸的 pKa=,硼砂溶于水的反應(yīng)為：BO2-+5H2O2H2BO-+2H3BQ

47、）硼砂溶于水的反應(yīng)為：BO2-+5h2O=2HBO-+3H3BQ,HbBO 一是 WBO 的共軻堿，故 H2BO-的 pKb=,它是一個(gè)中強(qiáng)堿，可以滿足 cKb10-8的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件，故可用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定；蟻酸鈉是蟻酸的共軻堿，p&=,K4 艮小，不能滿足 cKb10-8的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件，故不可用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。3 .CHClCOOH 和口比咤能否用酸堿滴定法直接測定如果可以，應(yīng)選用哪種指示劑為什么（CHClCOOH 勺 pKa=,口比咤的 pKa=）CHClCOOH酸，其 pKa為，滿足 cKa10-8的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件，故可用 NaOHB 準(zhǔn)溶液直接滴定，以酚配為指

48、示劑；口比咤為堿，其 p6 為，不能滿足 cK10-8的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件，故不可用酸堿滴定法直接測定。4 .用 NaOH 容液?定 HG。（pKa尸；p（2=）時(shí)會出現(xiàn)幾個(gè)滴定突躍應(yīng)采用何種指示劑指示終點(diǎn)1.CKa110-8,CKa210-8,所以 H2GQ 兩級解離出來的 H+都能準(zhǔn)確的滴定。CKal/cKa2100,cKb10Kw,故可采用最簡式OH=（Kbc）1/2=LpOH=,pH=,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH=,故可用酚Mt作指示劑。2 .以 LNaOH 溶液?定 L 的某二元弱酸 HA 溶液，已知當(dāng)中和至 pH4 寸，H2A=HA,中和至 pH4 寸，HA=A2。計(jì)算（1）中和至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

49、時(shí)，溶液的 pH 值是多少選用何種指示劑（2）中和至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的 pH 值是多少選用何種指示劑答：根據(jù)H2A=HA,H+2=Ka1H+,Ka1=H+根據(jù)HA=A2-可得，Ka1H+=Ka1Ka2,&2=（1）滴至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，生成 NaHA 為兩性物質(zhì)，C-A=L,HACKa210Kw,(1c 與 Kal比較，不能忽略，故：H+=KalQ/(Kal+c)1/2=pH=選用甲基橙作指示劑(2)滴至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，生成 NaA,cA2=L,因?yàn)镃A2Ka1=CA2KMKa2=(10-4/10Kw,-14cA2/Kb2=(10/100OH-=(cKb1)1/2=LpOH=p

50、H=選用酚 Mt 為指示劑3 .以 LNaOH 溶液滴定 LHAc(Ka=)溶液，計(jì)算滴定前，滴定突躍范圍(滴定誤差在范圍)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH 值。答：滴定前 LHAc(pKa=溶液，c/Ka100,cKa10Kw,可用最簡式：H+=(Kac)1/2=L,pH=滴定誤差%加入 NaOH 時(shí)因?yàn)?NaOH 勺滴入，溶液為 HAc 及其共軻堿 Ac 組成的緩沖溶液，pH=pKa+lgAc-/HAc=+lg=滴定誤差+%加入 NaOH 時(shí)，NaOH量，OH-=,pOH=pH=滴定突躍范圍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，NaO 書口 HAc 定量反應(yīng)全部生成 NaAG 又因溶液的體積增大 1 倍，故：cAr=L,此時(shí)

51、溶液的堿度主要由 Ac 的解離所決定。AcKb=KW/Ka=,c/Kb100,cKb10Kv,所以O(shè)H=(cKb)1/2=,pOH=pH=4 .以 LHCl 溶液滴定 LNH3(Kb=)溶液，計(jì)算滴定前，滴定突躍范圍(滴定誤差在范圍)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH 值。答：滴定前 LNH3溶液，c/Kb100,cKb10KW可用最簡式OH-=(cKb)1/2=L,pOH=pH=誤差%加入 HCl 時(shí)因?yàn)?HCl 的滴入，溶液為 NH 及其共軻酸 NH+-組成的緩沖溶液，pH=pKb+lgAc-/HAc=+lg=滴定誤差+%加入 NaOH 時(shí)，HCl 過量，H+=,pOH=pH=滴定突躍范圍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，

52、HCl 和 NH 定量反應(yīng)全部生成 NHCl,又因溶液的體積增大 1 倍,故：Cz”=L,此時(shí)溶液的酸度主要由 NH+的解離所決定。NH4Ka=K/Kb=,C/Ka100,CKa10Kv,所以H+=（cKa）1/2=,pH=單選：1 .用 HCl 溶液滴定某堿液，量取兩份堿液，一份以甲基橙為指示劑，消耗 HCl 體積為 V1,另一份以酚酗:為指示劑，消耗 HCl 體積為V若 V=V2,則該堿液為（C）A.NaCOB.NaHCO3C.NaOHD.NaOH+Na2CO2 .某堿樣溶液，以酚酬:作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，耗去的體積為 VI,繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸體積為V若 V2V=

53、,所以，混合堿中含有 NaO 而 NaCO,以酚配為指示劑，HCl 中和了 NaO 即口NKCO,以甲基橙為指示劑，HCl 中和了-N*CO22Na2cO%=NaOH%市一 HCl+HBO 混合試液，吸取，用甲基紅-澳甲酚綠指示終點(diǎn)，需 LNaOH溶液，另取試液，加入甘露醇后，需上述堿溶液滴定至酚酬:終點(diǎn)，求試液中 HCl 與 H3BO 的含量，以 mg/mL 表示。答：HCl 的含量=H3BO 的含量=單選:第六章1 .下列螯合物中屬于“OO 型”螯合劑的是（A）A.酒石酸 B.鄰二氮菲 C.EDTAD.疏基乙酸2 .下列螯合物中屬于“SO 型”螯合劑的是（D）A.酒石酸 B.鄰二氮菲 C.

54、EDTAD.疏基乙酸3 .以 EDTA 為滴定齊心質(zhì)量敘述中哪一種是錯(cuò)誤的（D）A.在堿性較高的溶?中，可形成 MH 僚合物B.在堿性較高的溶?中，可形成 MOH 脩合物C.不論形成 MHWMOHY 均有利于滴定反應(yīng)D.不論溶液 pH 值的大小，只形成 MY 一種形式絡(luò)合物4 .在 pH=10 的氨性緩沖溶液中，用 EDTA 滴定同濃度的 Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系式中哪一個(gè)是正確的（Q2+4-2+4-八2+2ZnY2+ZnYA.Zn=YB.Zn/YC.Zn=D.Zn=KZnYKZnY5 .在 pH=10 的氨性緩沖溶液中，用 EDTA 滴定同濃度的 Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系式中

55、哪一個(gè)是正確的（B）A.pZnsp=pZnsplgYHB.pZnsp=pZnsp一_一.C.pZnsp=pZnsp+pZnNH3D.pZnsp=pZnsp-lgZnNH36. EDTA 商定 Zn2+時(shí)，力口入 NH-NH,Cl 可（D）A.防止干擾 B.加大反應(yīng)速度C.使金屬離子指示劑變色更敏銳 D.防止 Zn2+水解7. 在 pH=M,EDTA 是以（）形式存在的（C）A.HV+B.H3YC.H2Y2-D.Y4-8. EDT 端乙二胺四乙酸二鈉鹽，它是（D）A.簡單配體 B.單齒配體 C.雙齒配體 D.多齒配體9. EDT 府口絕大多數(shù)的金屬離子生成的配位化合物是（C）A.1:2 型 B.

56、1:3 型 C.1:1 型 D.2:1 型10. EDTA 勺各種型體中，和金屬離子形成的主要型體是（C）A.Y4-B.HY3-C.H2Y2-D.H翼填空：1 .絡(luò)合滴定又被稱為（配位滴定），是以（絡(luò)合反應(yīng)）為基礎(chǔ)的滴定法。2 .簡單絡(luò)合物無法滿足滴定分析的基本要求，只有（汞量法）和（鼠量法）具有一些實(shí)際意義。3 .EDTA 的化學(xué)名稱為（乙二胺四乙酸），當(dāng)溶液酸度較高時(shí)，可作（六元酸）酸，有（七）種存在形式。判斷：1 .螯合物具有穩(wěn)定性高、配合比簡單、選擇性較好的特點(diǎn)。（對）2 .簡單絡(luò)合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)較為接近，無法作為掩蔽劑使用。（錯(cuò)）3 .EDTA 酸在水中的溶解度不大，所以一般制成它

57、的二鈉鹽，稱 EDTA（對）4 .EDTA 是一個(gè)多基配位體，所以和金屬離子生成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（對）計(jì)算:用 LEDTA 滴定濃度為 LLa33DLMg2+混合溶液中的 La,若以二甲酚橙做指示劑，滴定 La3+2的終點(diǎn)誤差為多少(已知：lgKLaIn在 pH 樹為；lgY(H)為。且 Mg 與二甲酚橙不顯色；lgKLaY=,lgKMgY=)q.1.,，.一sp1答：Y=Y(H)+Y(Mg)-1=,lgK=lgK-lgY=pLaSP=(lgK+lgCLa)=+2)=,pH=22時(shí),lgKMIn=100.48100.48pLa=+=,Ei=100%=%.108.36102單選：1 .若絡(luò)合滴

58、定反應(yīng)為：M+Y=MY 則酸效應(yīng)系數(shù) Y（H）表達(dá)式為（DDA.Y/cYB.HiY/cYC.Y/（Y+HiY）D.（Y+HiY）/Y2 .在 EDTA 絡(luò)合滴定中（B）A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C.pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大3 .對配位反應(yīng)中的條件穩(wěn)定常數(shù)，正確的敘述是（A）A.條件穩(wěn)定常數(shù)是實(shí)驗(yàn)條件下的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)B.酸效應(yīng)系數(shù)并不總是使條件穩(wěn)定常數(shù)減小C.所有的副反應(yīng)均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小D.條件穩(wěn)定常數(shù)與配位滴定突躍無關(guān)4 .HQ 能和 TiOY 生成 TiO（HzQ）Y,這使 TiO

59、Y 的條件穩(wěn)定常數(shù)（A）增大 B.減小 C.不變 D.無法確定5 .今有 A,B 同濃度的 Zn2+-EDTA 溶液兩份；A 為 pH=10 的 NaOH（;B 為 pH=10 的氨性緩沖溶液。對敘述兩份溶液 KZnY的大小，哪一種是正確的（C）A.A 溶液的 KZnY和 B 溶液相等 B.A 溶液的 KZnY小于 B 溶液的 KZnYC.A 溶液的 KZnY大于 B 溶液的 KZnYD.無法確定6 .下列說法正確的是（C）A. pH 值越低，則Y（H）值越高，配合物越穩(wěn)定B. pH 值越高，則Y（H）值越高，配合物越穩(wěn)定C. pH 值越高，則Y（H）值越低，配合物越穩(wěn)定D. pH 值越低，則Y（H）值越低，配合物越穩(wěn)定7 .在配位滴定中，金屬離子與 EDTA#成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的 pH 值（B）A.越高 B.越低 C.中性 D.不要求8 .在配位滴定中，條件穩(wěn)定常數(shù) KMY總是比原來的絕對穩(wěn)定常數(shù) KMY小，這是因?yàn)椋–）A.生成物發(fā)生副反應(yīng) B.Ph12C.M、Y 均發(fā)生副反應(yīng) D.M=1填空：EDTA 的酸效應(yīng)曲線是指（pH-lg