大慶資源與評(píng)價(jià)化學(xué)初四上學(xué)期答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流大慶資源與評(píng)價(jià)化學(xué)初四上學(xué)期答案.精品文檔.初 四 上 學(xué) 期 參 考 答 案第六章 金屬6.1 奇妙的金屬性質(zhì)第一課時(shí) 金屬及合金的物理性質(zhì)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 二、填空題：7. 導(dǎo)熱 延展8. 銅 汞 鋁 銀9. 導(dǎo)電性三、簡(jiǎn)答題：10. （1）主要利用了鋁的導(dǎo)熱性；（2）主要利用了黃金的金屬光澤、良好的延展性；（3）主要利用了金屬鎢的熔點(diǎn)高及電阻大；（4）主要利用了銅的導(dǎo)電性、延展性及良好的機(jī)械強(qiáng)度。11.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)一：將紅熱木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中燃燒發(fā)白光、放熱、生成

2、使澄清石灰水變渾濁氣體C+ O2 CO2實(shí)驗(yàn)二：將細(xì)鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中燃燒劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體3Fe2O2 Fe3O4 化合反應(yīng)氧氣不純; 鐵絲的溫度未達(dá)到著火點(diǎn)以上;鐵絲表面生銹。能力提升一、選擇題：1. C 2. D 3. C 4. B 5. B 6.D 7. C8. （1）氫氧化鐵 硫酸銅等 （2）活性炭 銅9.少吃鋁罐飲料、用鋁箔包裝的食品，少吃含鋁的胃藥及不用鋁制餐具等。 二、簡(jiǎn)答題：10.取兩種粉末少許，用手觸摸，有滑膩感的是石墨粉，沒(méi)有的是鐵粉；或分別用磁鐵接近兩種粉末，能夠被磁鐵吸引的是鐵粉，不能被磁鐵吸引的是石墨粉。第二課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一

3、、選擇題1.D 2.D 3.B D 4.C 5.C 6. A 7.B 8.C 9.C 二、填空題：10. 浸沒(méi)在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，一段時(shí)間后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu 11.氣泡，淺綠色的溶液，殘?jiān)?Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 12. 防止鐵生銹且美觀13. 鐵與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Fe+CuSO4 =Cu+FeSO414.銅銅在金屬活動(dòng)順序表中排在H之后，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)期保存15.AlTiCu ；鋁的密度小，易形成一層致密的氧化物薄膜、美觀；稀鹽酸 ；抗腐蝕。16. （1）Fe （2）C （3）H

4、2能力提升一、選擇題：1.A 2.B 3.D 4. B 5. B 6. A 7.D 8.BD 二、填空題：9.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （合理即可）CO+CuOCu+CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(合理即可)10.防止鐵生銹且美觀11.B>A>C12.2Cu2O+C4Cu+ CO2 2ZnO+C 2Zn+ CO2 Cu、Zn三、簡(jiǎn)答題：13.（1）兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率A>B；（2）金屬活動(dòng)性順序是A>B。（或反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣多或反應(yīng)中鹽酸已反應(yīng)完；或A、B至少一種有剩余。（其他合理答案也可以）14.沖洗的過(guò)程，濃硫酸變成了稀硫

5、酸，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，在有限的空間內(nèi)就可能發(fā)生爆炸了。6.2金屬礦物與冶煉基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7. A 8.A二、填空題9.略 10. (1)鐵架臺(tái)(帶鐵夾) 酒精燈(2)紅色的固體粉末逐漸變黑 澄清石灰水變渾濁 藍(lán)(3)B：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O C：2CO+O22CO211.熱還原法、電解法、直接還原法12. （1）黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁（漏寫(xiě)不得分） （2）（或高溫）， （3）二 64%（4）沒(méi)有尾氣吸收裝置三

6、、實(shí)驗(yàn)題：13.（1）充分吸收廢氣中的二氧化碳（2）（3）A裝置用來(lái)檢驗(yàn)廢氣中是否含有二氧化碳；D裝置用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有二氧化碳生成，進(jìn)而推斷出廢氣中是否含有一氧化碳。四、計(jì)算題：14. 37 t能力提升一、選擇題：1.CD 2.B 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.B 二、填空題：10.磁鐵礦、赤鐵礦；含鐵量較大、礦石中不含硫，冶煉中不易產(chǎn)生有害氣體SO2。11. CO2 ， CO ， C O2 CO2； ；3 CO Fe2O3 2 Fe 3 CO212.鐵 ，氧化鐵 ，磁鐵吸引 ， AD 13、(1) CO2 () ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變、反應(yīng)物中沒(méi)有

7、鐵元素 () 不能 ； 用干燥的燒杯罩在導(dǎo)管口（或試管口），如燒杯內(nèi)壁有水珠，則有水蒸氣產(chǎn)生（或觀察試管口有冷凝水，說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生；收集產(chǎn)生的氣體冷卻有冷凝水）（其它合理的方法都可） 14(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等15.TiO2 + 2 C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO ；C ；2 Mg + TiCl4 Ti + 2 MgCl2 ；(加入稀鹽酸)溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干（或干燥）。三、實(shí)驗(yàn)題：16.（1）鐵架臺(tái)、酒精燈CO + CuO Cu + CO2CuO檢驗(yàn)CO2氣體CO2 + C

8、 2CO化合反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）除去（或吸收）CO2氣體 （2） （3）不完全相同，實(shí)驗(yàn)一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染；實(shí)驗(yàn)二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應(yīng)，且產(chǎn)物為CO。17. (1)排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；(2)d；b；e；CO排入空氣中會(huì)污染空氣；(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳18.（1）A處：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬良t色 B處：澄清石灰水變渾濁（2）導(dǎo)管排出的尾氣中含有CO會(huì)污染空氣, 需將尾氣點(diǎn)燃或?qū)⑽矚饧惺占?）猜想實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察的現(xiàn)象解釋或結(jié)論猜想一：殘留固體成分為銅（1分）取少量樣品于試管中，再加入

9、過(guò)量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應(yīng)（2分）固體不溶解，溶液顏色沒(méi)有變化（或無(wú)明顯現(xiàn)象）（2分）殘留物全部為銅（1分）猜想二：殘留固體成分為銅和氧化銅（1分）取少量樣品于試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應(yīng)（2分）固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（2分）殘留物為氧化銅和銅的混合物（1分）6.3珍惜和保護(hù)金屬資源基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1、C  2、D 3、D 4. C 5.C 6.B 7. D 8. A 9. A二、填空題：10. 刷漆 氧化膜 涂油 搪瓷11.涂油、噴漆、搪瓷、電鍍 12. (1)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) (2)因?yàn)椴说渡嫌兴⑴c空氣中的氧氣接觸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) (3

10、)將菜刀洗凈擦干，放在干燥處(或洗凈擦干后涂上一層食用油)13 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+ H214.（1）Ag （2）Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag(合理即可) （3）合理開(kāi)采金屬礦物或回收利用廢舊金屬制品或使用金屬代用品等15. （1）（2）（3）水和氧氣（4）鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化鋁膜）。（5）設(shè)反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的的質(zhì)量為y。65 98 213g y x參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：（略）16.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然

11、后再涂油、上油漆能力提升一、選擇題：1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.D二、填空題：12、氧氣、水 ；鐵絲生銹，試管內(nèi)水面上升。13、C A B E D 14、鋁的密度小而輕，鋼的密度大而重 鐵易生銹，需有一層保護(hù)膜，而鋁表面有一層致密的氧化膜，可保護(hù)鋁不再進(jìn)一步氧化 15、【收集證據(jù)】與氧氣和水同時(shí)接觸 【實(shí)驗(yàn)探究】氧氣( 或 O2 )、二氧化碳( 或 CO2 ) ； 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2 (OH) 2 CO3【得出結(jié)論】氧氣【反思與應(yīng)用】 (1) 保持金屬制品表面的潔凈和干燥 ( 或表面鍍上保護(hù)膜等 )

12、； (2) 將食品進(jìn)行真空包裝等。16、（1）加熱， HCl （2）AD（3）CuO+H2H2O+Cu 通入氮?dú)?，以防爆炸發(fā)生 （4）不能 （5）放入稀鹽酸中17.（1）酒精燈、試管夾、鹽酸、橡皮塞（2）鐵不能用酒精燈外焰烘干，可在試管內(nèi)烘干，防止直接加熱時(shí)鐵與氧氣反應(yīng)（3）剛洗的試管、久置的蒸餾水不符合要求。 應(yīng)烘干一支試管備用；將蒸餾水煮沸、冷卻備用。 18.（1）乙     因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹。脫氧劑中的紅色粉末即為生成的鐵銹。（2）用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末絕大部分黑色

13、粉末被吸引脫氧劑中有鐵粉將剩余物質(zhì)放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現(xiàn)象。(繼續(xù)加足量的NaOH溶液)紅色物質(zhì)溶解，溶液呈棕黃色(產(chǎn)生紅褐色沉淀)紅色物質(zhì)是Fe2O3將剩余的少量黑色粉末放在小試管中，用酒精燈加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中能燃燒石灰水變渾濁脫氧劑中有少量活性炭粉(括號(hào)中內(nèi)容不寫(xiě)滿也可，合理即可)（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或C+O2  CO2 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O或Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 （寫(xiě)出以上其中一條）第六單元測(cè)試題一、選擇題：1.B 2.D 3.D 4.B 5.

14、 C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.D二、填空和簡(jiǎn)答題：21. +4；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti 22.鐵粉 過(guò)濾 Fe+CuSO4=Cu+FeSO423.Fe+2HCl=FeCl2+H224.劇烈燃燒，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松25.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +3 026. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

15、O 27.使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固。28.Fe2HClFeCl2H2CO2CO23Fe2O2Fe3O4(3) FeSO429.一般不用鐵屑的原因是：從所給表可以看出，鐵需的時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明鐵反應(yīng)得太慢；鎂價(jià)格較高，反應(yīng)所需時(shí)間少，也就是鎂活潑，反應(yīng)過(guò)快。故一般選鋅粒，速度適中，價(jià)格適中。三、實(shí)驗(yàn)題30. (1)提供反應(yīng)所需水蒸氣 (2)c (3) O2（填CO2、CO不給分）(4)操作方法現(xiàn)象結(jié)論將帶火星的木條放在a或b管口木條復(fù)燃（或不復(fù)燃）生成的氣體是氧氣（或不是氧氣）(5) Fe3O4（或FeO 、FeO與Fe3O4混合也給分，但答Fe2O3、鐵的氧化物不給分）

16、四、計(jì)算題31.解：設(shè)生成3.0 g碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(1分)44 100x 3.0 g (2分)x=1.32 g (3分)設(shè)生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的質(zhì)量為yFe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)160 132y 1.32 g (5分)g (6分)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (7分)=80% (8分)答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。32.解：設(shè)需要氧化鐵質(zhì)量為x 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 x 11200噸 160112 x11200噸 x= 16000噸 答：需要

17、氧化鐵的質(zhì)量為16000噸。第七章 溶 液7.1 溶解現(xiàn)象第一課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C 二、填空題：7.(1)硫酸銅 (2)水 (3)酒精 8.食鹽水 不蒸發(fā) 不改變 穩(wěn)定 9.酒精 水 碘 酒精 氫氧化鈣 水 氯化氫 水 10. 三、簡(jiǎn)答題：11.水加熱、攪拌 12.(1)氯化鈉 (2)不會(huì)，因?yàn)槿芤壕哂芯弧⒎€(wěn)定性，只要溫度和溶劑量不變，溶質(zhì)就不會(huì)析出。能力提升一、選擇題：1.B 2.B 3.A 4.D 5.BC 6.C 7.D 8.D 二、填空題：9.氫氧化鈣 水 氫氧化鈣 石灰水 二氧化碳 10.硫酸鋅 水 11.H2SO4FeSO4C2H

18、5OHP 10. A的B溶液 A B 11.氯化鈉和高錳酸鉀 水 12.(3)溶質(zhì)都是固體（或都是由兩種物質(zhì)組成或溶劑都是液體） 酒精溶液（或溶質(zhì)是氣體的溶液或溶質(zhì)是多種的溶液）三、簡(jiǎn)答題： 13.在溶液中接觸面積大 14.(1)顆粒大小 顆粒越大，溶解越慢 水溫 溫度越高溶解越快 (2)操作：取一定質(zhì)量的蔗糖平均分成2份 用兩個(gè)燒杯分別取等體積的水，一個(gè)室溫，一個(gè)加熱到40oC 分別將兩份蔗糖同時(shí)加入到兩個(gè)燒杯中 現(xiàn)象：40oC的燒杯中先溶解完 結(jié)論：其他條件相同，溫度越高溶解越快。第二課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 二、填空及簡(jiǎn)答題：8.氫氧

19、化鈉 硝酸銨 9.不對(duì)，因?yàn)槿芤菏蔷鶆?、穩(wěn)定的，一杯調(diào)好的糖水，各部分組成應(yīng)相同 10.(1)加速硝酸銨固體溶解 (2)硝酸銨 (3)空氣中有水蒸氣，而硝酸銨溶解吸收周圍的熱量，使水蒸氣凝結(jié)成水能力提升一、選擇題： 1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B二、填空題：9.氯化亞鐵 水 氯化亞鐵 氯化氫10.(1)H2SO4 19.6g H2O 80.4g (2)112.6g ZnSO4 32.2g H2O 80.4g 三、實(shí)驗(yàn)題： 11.(1)小燈泡、干電池、導(dǎo)線、廢電池、碳棒、玻璃杯 (2)能導(dǎo)電的溶液是：食鹽水、純堿溶液、食醋。不能導(dǎo)電的溶液是：酒精溶液、蔗糖溶液。

20、12. 原理：可溶物溶于水時(shí)可能會(huì)引起溫度的升降，如彎曲玻璃管中的水呈現(xiàn)左高右低時(shí)，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變小，是由于試管內(nèi)加入的物質(zhì)在溶解時(shí)吸收熱量，造成溫度降低，氣體體積減小，反之亦然。13.略7.2 物質(zhì)溶解的量第一課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.AD 2.BC 3.C 4.C 5.C 6.C 7.AD 二、填空題：8.(1)飽和 (2)131.6g 31.6g 100g (3)減少 不飽和 9.增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 增加水 加硝酸鉀至不溶 三、簡(jiǎn)答題：10.開(kāi)始狀態(tài)改變條件溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量最后狀態(tài)飽和飽和蒸發(fā)不變?cè)龃蟛伙柡筒伙柡驮龃蟛蛔?1.變渾濁 變渾濁 前者是化學(xué)變化，后者是物理變化 12

21、.飽和 不飽和 方法一：降低溫度 方法二：加溶劑能力提升一、選擇題：1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.A二、填空題：9.(1)稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液 (2)C 加入氯化鈉 蒸發(fā)水 10.A B 11.25g 12.降溫 增多 三、簡(jiǎn)答題：13.不正確；因?yàn)閷?duì)于飽和的氯化鈉溶液還能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，例如KNO3 。說(shuō)明了，一種溶劑可以溶解幾種不同的溶質(zhì)，與其原氯化鈉溶液是否飽和無(wú)關(guān)。 14.小球質(zhì)量不變，形狀改變。因?yàn)槭钦崽堑娘柡腿芤海哉崽遣荒茉倮^續(xù)溶解了，質(zhì)量不變。但分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的，所以形狀有改變。 15. （1）加熱 有白色固體出現(xiàn)

22、的是食鹽水，無(wú)現(xiàn)象的是蒸餾水（2）用密度計(jì) 密度大的是食鹽水，小的是蒸餾水（3）加食鹽固體 不能再溶解食鹽的是飽和食鹽水，能溶解食鹽的是蒸餾水四、實(shí)驗(yàn)題：16. (1)30g (2)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 20oC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等 0oC20oC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度 從甲物質(zhì)的飽和溶液中析出甲晶體，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法 17. （1）同溫，在等質(zhì)量的水中，不同溶質(zhì)能溶解的質(zhì)量不同；（2）濃溶液不一定是飽和溶液；（3）稀溶液不一定是不飽和溶液。 18.飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉固體，但卻能溶解氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，

23、所以可用飽和氯化鈉溶液溶液洗去氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)而不損失氯化鈉。第二課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.A 2.D 3.A 4.A 5. B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C二、填空題：11.100g 240g 12.溫度 100g 飽和 g 13.(1)20oC時(shí)，A、B溶解度相等，為50g (2)B A A B 30g (3)90g 85g 14.(1)A物質(zhì)溶解度隨溫度升高比B物質(zhì)明顯 (2)升高溫度 (3)加B物質(zhì) 蒸發(fā)溶劑(4) 冷卻熱飽和溶液 蒸發(fā)溶劑三、簡(jiǎn)答題：15.(1)壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度減小，從飲料中逸出 (2)體內(nèi)溫度高，二氧化碳溶解度減小 (3)防曬、低溫、防震蕩

24、能力提升一、選擇題：1. D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.C 9.BC 二、填空題：10.固體溶解 濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度升高KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，固體溶解 硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而增大 11.0.024L 12.(1)顯著增大 (2) 30g 不飽和 三、簡(jiǎn)答題：13. 不全面；因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大，也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。14.冬天，溫度降低時(shí)碳酸鈉的溶解度減少得比較多，易形成飽和溶液，進(jìn)而形成碳酸鈉晶體；而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，溫度降低時(shí)，氯化鈉很難形成飽和溶液，也就

25、不能形成晶體析出。夏天時(shí)，溫度升高時(shí)，碳酸鈉的溶解度變大，即使有水分蒸發(fā)也很難形成飽和溶液，也就無(wú)法析出晶體；對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)溶解度受溫度影響很小，隨著水分蒸發(fā)，形成飽和溶液，進(jìn)而形成晶體析出15.不對(duì)，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的溶解度只受外界條件溫度的影響，攪拌或振蕩只能加快溶解速率，而不能改變?nèi)芙舛鹊拇笮?。四、?shí)驗(yàn)題：16.(1)常溫下苯甲酸的溶解度太小 (2)溫度較高時(shí)，苯甲酸的溶解度變大，此時(shí)苯甲酸全部溶解，若冷卻再過(guò)濾，有大量苯甲酸結(jié)晶析出 (3)冷卻（降溫）7.3溶液濃稀的表示第一課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 二、填空題：8.a/(a+b)

26、15;100%或100a/(a+b)% 9.30g 三、創(chuàng)新題：10.(1)不變。因?yàn)槿芤阂呀?jīng)飽和，溫度不變，氯化鈉不再溶解，所以溶液的密度不變，浮力不變。(2)向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體，攪拌，硝酸鉀溶解后溶液的密度增大，浮力增大。四、計(jì)算題：11.20g 12.14.4% 能力提升一、選擇題：1.C 2.A 3.B 4.B 5.BD 6. A 7.B 8.D 9.B 二、填空題：10.205g 10g 195g 小于 11.氯化鈉 12.(1)b/(b+c) ×100% (2) a/(100+a) ×100% 13.16g 16% 三、實(shí)驗(yàn)題：14.有大量KNO

27、3晶體析出；塑料塊下沉一定體積。因?yàn)?0KNO3的飽和溶液降到20時(shí)，KNO3的溶解度減少，因此有KNO3晶體析出，同時(shí)溶液密度也減少，浮力不變，根據(jù)F浮=gv排，所以塑料塊浸入液體體積增大。 四、計(jì)算題： 15.4g 96g (1)4.4% (2)8.6% (3)8.2% (4)9.3% 16. (1)80% (2)20% (3)26.4%第二課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 二、填空題：9. 水 溶質(zhì) 10.計(jì)算、稱量、溶解 燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 11.19.2 60.8 12. 18.2% 9.09% 11.1% 15%三、計(jì)算題

28、： 13.10kg 將200kg4%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉150kg水 14. 88g 712g能力提升一、選擇題：1.D 2.A 3.B 4.B 5. C 6. B 7. B 二、填空題：8.10% 9.(1)硝酸鉀 30% 飽和 (2)蛋白質(zhì)、葡萄糖 10. 如下表 (答案合理即可)l 方 案 藥品用量I方案一：將10的KNO3溶液蒸發(fā)水分 需10的KN03溶液200gl 方案二：用KN03固體來(lái)配制該溶液 需 KN03固體20g,需蒸餾水80g三、實(shí)驗(yàn)題：11. (1)920g 901.6g (2)5090.7mL 12.(1)計(jì)算 稱量 溶解 (2)偏小 將砝碼放在右盤(pán)，稱量物放在左盤(pán) 偏

29、大 視線與凹液面最低處保持水平 (3)放回砝碼盒 移回零刻度線處 13.(1)定量實(shí)驗(yàn) (2) (3)69.9% 14. （一）粗鋅的純度；（三）鋅的表面有大量的氣泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；0.2g；65%；（四）（1）除去H2中混有的HCl氣體，同時(shí)對(duì)H2進(jìn)行干燥；偏大；（2）不能；生成的CO2氣體與堿石灰反應(yīng)；（3）偏小。四、計(jì)算題：15.(1)分解 (2)200g (3)39500g 16.滿足7.4晶體的生長(zhǎng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 二、填空題：6.規(guī)則 結(jié)晶 從蔗汁中提取砂糖（或從海水中提取精鹽，其他答案合理也可） 7. 漏斗、燒杯、玻璃

30、棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面高出濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不干凈等 8. 玻璃棒 攪拌 均勻 液滴飛濺傷人 有大量固體析出 9.（1）（2）（3）（4）（5）（6）或 10.氯化鉀和二氧化錳 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的三、實(shí)驗(yàn)題：11.(1)A>B>C (2)A B C 升溫或蒸發(fā)溶劑 冷卻熱飽和溶液法 12. （1）燒杯 漏斗 鐵架臺(tái) 玻璃棒（2）“一貼” “二低” “三靠”能力提升一、選擇題：1.D 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D二、填空題：11. 蒸發(fā)溶劑法 溫度 不大 冷卻熱飽和溶液法 溫度 較大 12.（1）攪拌 加速溶解 （2）

31、引流 將混合物轉(zhuǎn)入過(guò)濾器，防止液體濺出 （3）攪拌 防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺 13.(1)可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，于是小試管內(nèi)有晶體析出 (2)等于 14.50g；450g；25g；225g；10%三、簡(jiǎn)答及實(shí)驗(yàn)題： 15.（1）用筷子將粗鹽在杯子中攪拌溶解；（2）用家中紗布進(jìn)行初步過(guò)濾；（3）將濾液放在不銹鋼的鍋中加熱，當(dāng)有大量精鹽析出時(shí)，停止加熱。（4）將得到的精鹽轉(zhuǎn)移到指定的器皿中。 16.方案一：10g硝酸鉀、40g水 方案二：25g40%硝酸鉀溶液、25g水 方案三：20g15%硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀固體、23g水 16.混合后H2SO4%=

32、（50g×50%+50g×5%）/100g=27.5% 17.（1）加速溶解 （2）加熱 冷卻 （3）沒(méi)有用玻璃棒引流漏斗下端懸于燒杯中央沒(méi)有用濾紙7.5乳化作用基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 二、填空題：7.小液滴液體8.穩(wěn)定乳化作用肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗潔精等9.ACE CD 10. 三、簡(jiǎn)答題：11.溫度升高，洗衣粉溶解速度加快 四、計(jì)算題：12.39.2%能力提升一、選擇題：1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A二、填空題：7.液體分層 乳狀渾濁液體 又分層 油滴分散到水中 不分層 乳化作用 大油滴 小油滴 8. 隨溫度

33、升高，油溶解性增強(qiáng)，加入乳化劑把大油滴分散成小油滴 9.a=100S/(100+S) 10.溶劑的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)；溫度 11.（1）2.1；147.9，（2）計(jì)算；稱量；溶解；托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、燒杯，（3）> 三、簡(jiǎn)答題：12.先洗后切，避免維生素溶解，浪費(fèi)。 13. 用汽油洗，其原理是油污能溶于汽油；而用加了洗滌劑的水洗，其原理是使油與水形成穩(wěn)定的乳化物（即使油污成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴）。 四、計(jì)算題：14.13g 20%第 七 單 元 測(cè) 試 題一、選擇題：1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.D 15

34、.B 16.C 17.BC 18.C 19.AC 20.C 二、填空題：21.(1)B (2)26.5% 22.氯化鈣 水 小于 23.B>D>C>A 24.(1)2.5g 47.5mL (2)0.1g 左旋 1.5g 3.06% 1g (3)50mL 小 大 小 25.(1)20oC<t<30oC (2)c a (3)BC 三、簡(jiǎn)答題：26.(1)80g (2)在t2oC時(shí)，A和B的溶解度相等(3)B>A=C (4)冷卻熱飽和溶液法 蒸發(fā)溶劑法 (5) 冷卻熱飽和溶液法 27.(1)氯化銨溶解度隨溫度升高而增大 (2)飽和 150g 12 28.取等體積的

35、蒸餾水及不同濃度的食鹽水于燒杯中，把一支眼藥水瓶吸入少量水，并標(biāo)好刻度，分別放入上述液體中。 四、實(shí)驗(yàn)題29.(1)A漏斗 B燒杯 C滴管 D量筒 E玻璃棒 F酒精燈 G集氣瓶 H試管 (2)BCDE 30.A B D A 31.(1)4.4 (2)三、四 (3)80% 五、計(jì)算題：32.25g 33.(1)11.2g (2)14.6% (3)22.9%上學(xué)期期中測(cè)試題一、選擇題：1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.A 13.A14.C 15.A 16.AC 17.C 18. C 19.AC 20.D 21. D二、填空題：22.2

36、CO22CO 3COFe2O32Fe3CO223該混合物的組成可能是碳酸鈣和鋅。（其它答案合理也可）24. 25.（1）前（2）強(qiáng)（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）； 正確（或錯(cuò)誤） 金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序RFeCu（3） （2分，順序中有一個(gè)顛倒不得分）26.氫氧化鈉（其它答案合理也可）27. （1）A、物質(zhì)B與C在t1時(shí)溶解度一樣；（2）降溫；（3）C（4）降溫或者再加入物質(zhì)B （5）C28. （1） （2）三、簡(jiǎn)答題29. 溶解前先將固體研碎，目的是增大固體與水的接觸面積，使溶解加快；溶解時(shí)加熱，增快粒子的擴(kuò)散速度；溶解時(shí)不斷攪拌，使粒子運(yùn)動(dòng)速度加快，迅速擴(kuò)散到溶劑中。30.、李佳

37、，、碘和酒精，、A31.（ 1）金屬A的活潑性強(qiáng)于金屬B （2）消耗等質(zhì)量的金屬A和B，A產(chǎn)生的氫氣比B多 （3）A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量四、實(shí)驗(yàn)題：32.除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2加酸溶解，過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 加入足量鐵粉攪拌，過(guò)濾33數(shù)據(jù)處理解：生成H2的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H256 2 x 1.0g 生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=87.5% 答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87

38、.5%。 交流討論左 確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)8.25% 五、計(jì)算題：34解：混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X 988g-4.2g 665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14% X=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g×14% y z 98:120=105g×14%:y

39、 y=18g 98:2=105g×14%:z z=0.3gMgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%16.6%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.35（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：(200g16g)215.5g0.5g （2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 56 2 X 0.5g（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第八章生活中的酸、堿、鹽8.1重要的酸第一課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題： 1. A C 2.D 3C 4.A

40、5.C 6.B 7.C 8.B 二、填空題：9. 10 .氫氧化鐵、氫氧化鋇、磷酸、氯化鎂、氫氧化鋁、硫酸 11.FeCl2 Cu(OH)2 H2SO4 H2S MgCO3 K2MnO4 12.（1）（2）；（2）（3）；（4） 13.無(wú) 吸水 脫水 能力提升一、選擇題：1.D 2.C 3.B 4. C 5.A 二、實(shí)驗(yàn)題：6.在量筒中稀釋；把水倒進(jìn)濃硫酸中 7.（1）濃硫酸吸水酸液溢出；濃硫酸吸水會(huì)變稀，腐蝕鐵桶（2）腐蝕衣服；水蒸發(fā)后，硫酸溶液變濃使衣服炭化出現(xiàn)小洞 8.濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，且遇水放出大量的熱，使氯化氫的溶解度減小，大量的氯化氫氣體揮發(fā)出來(lái)，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合

41、出現(xiàn)酸霧。9.水沸騰.液滴飛濺.甲處液面下降乙處液面上升；濃硫酸.水，把水倒進(jìn)濃硫酸中。 10.經(jīng)電吹風(fēng)一吹，稀硫酸變成濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，使紙張脫水變成黑色碳素，于是短發(fā)變成了長(zhǎng)發(fā)，男孩頭像變成了女孩頭像 第二課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.B 2.BC 3.C 4.B 5.D 6.C 7. C 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.D 二、實(shí)驗(yàn)題：15.（1）促進(jìn)植物色素的溶解；（2）D（3）除去植物殘?jiān)?）絲瓜花（5）粉紅色（6）AC 16.物理； 酸性； 紅.B 17.>；> << 能力提升一、選擇題： 1.D 2.A 3.C 4.B

42、 5.C二、實(shí)驗(yàn)題：6.(1)反應(yīng)放出氫氣，氯化氫氣體逸出，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致水分蒸發(fā) （2） （3）曲線鹽酸濃度較大，反應(yīng)速度快，所以曲線下降快；曲線鹽酸濃度較大，逸出的氯化氫較多，所以曲線最后位置較低。（4）A 7.鹽酸和碳酸都能使紫色石蕊試液變紅；碳酸分解而鹽酸不分解，試液仍然是紅色的8.紅 藍(lán) H2O證明能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是水還是氫離子 9.不能；向一支潔凈的干燥的試管中放一干燥的藍(lán)色石蕊試紙，并向其中通入干燥的二氧化碳，干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色。第三課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.C 2. B 3. B 4. A 5. AD 6. A 7. C 8. D 9. C 10. D 11. C

43、 12. D 13. C 14. A15. C 16. D 17. A 18. B 19. D 20. D 二、填空題： 21. 碳酸鈣 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O22. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 23. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O2Al+6HCl=2AlCl3+H2 24.CaO+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

44、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO225. 2HCl+MgCO3=MgCl2+2H2O+CO2; 3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O 26. 不對(duì)；螺母是不可能再生的，因?yàn)槁菽干P過(guò)程消耗了一部分鐵，除銹后，使螺母的型號(hào)發(fā)生了改變，性能和強(qiáng)度也發(fā)生了變化。三、實(shí)驗(yàn)題：27.紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅鹽酸中有氫離子硝酸銀溶液和稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀鹽酸中有氯離子28. （1）氯離子和水分子都不能使鐵銹溶解（2）不用，因?yàn)槁然c溶液中有水，已同時(shí)證明。 四、計(jì)算題：29. 16g; 9.8%30. 8.82% 能力提升一、選擇題：1. BC 2. C 3. C 4. C

45、5.C 6. D 7. B 8. B 9. C 10. B 11.B 二、填空題： 12. 2HAc+CaCO3=Ca(Ac)2+H2O+CO2 13. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;紅色溶液被次氯酸氧化退色；氯水中的鹽酸.次氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)變成中性甚至酸性 14. -2; H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;(2)AC; 2H2S+3O22SO2+2H2O;弱堿性溶液；點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度 15. Fe+H2SO4= FeSO4 +H2 H2+CuOCu+ H2O; CuO+H2SO4 = CuSO4+ H2 O; Fe+ CuSO4 = FeSO4 +

46、Cu 16. 乙 反應(yīng)不產(chǎn)生污染氣體，生成相同質(zhì)量的硫酸銅乙方案消耗的硫酸少 三、實(shí)驗(yàn)題：17.溶液中的氫離子使氧化銅溶解；水不能使氧化銅溶解；溶液中的氫離子能使氧化銅溶解而水分子.硫酸根離子都不能使氧化銅溶解；稀硝酸或稀鹽酸 18.(1).(2)Na2SO4和H2SO4略（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子；有新分子或有新原子或新離子生成19. 二氧化錳，過(guò)氧化氫溶液，排水法，帶火星的小木條伸入試管中，帶火星的小木條復(fù)燃，氧氣，成立 四、計(jì)算題：20. 21.2g;10% 21. 66.7% ；18.3%8.2常見(jiàn)的堿第一課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題：1.

47、D 2. B 3.C 4.C 5.D 6. D 7.C 8.C 9.C 二、填空題：10.火堿.燒堿.苛性鈉，吸收空氣中的水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 11.有熱的感覺(jué)，滑膩感，氫氧化鈉有腐蝕性 12.氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成堅(jiān)硬的碳酸鈣固體 13.稀鹽酸.；熟石灰；濃硫酸.燒堿；濃硫酸；熟石灰.燒堿.濃硫酸；熟石灰.燒堿三、實(shí)驗(yàn)題：14.CaO+ H2O=Ca(OH)2腐蝕 15.（1）石灰水變渾濁，氣球微微脹大（2）氣球脹得很大，幾乎貼近容器內(nèi)壁；（3）澄清石灰水，氫氧化鈉溶液 能力提升一、選擇題：1.B 2. A 3. A 4.C

48、 D 5.C 6.A 7.C 8. C 9. D 二、填空題：10.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；11. CaO+ H2O=Ca(OH)2 放熱12.脹大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 13.和. 和 ；或三、實(shí)驗(yàn)題：14.(1)24.潮解.C(2)酒精燈內(nèi)的酒精過(guò)多；燒杯的下面沒(méi)有墊石棉網(wǎng)15.（1）不變紅，H2O不能使無(wú)色酚酞試液變紅；（2）不變紅，Na不能使無(wú)色酚酞試液變紅；（3）變紅，OH能使無(wú)色酚酞試液變紅。16.（1）溶有二氧化硫的品紅，亞硫酸受熱分解，二氧化硫逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。（2）滴有酚酞的稀氨水 1

49、7.用注射器抽取室內(nèi)的氣體樣品，（其他方法合理即可）；吸收氣體樣品中的酸性氣體，測(cè)定剩余氣體的體積2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；1% ; 0.97%;處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的廢氣或減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中藥品的用量四、計(jì)算題：18.20% 第二課時(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題： 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11D 12.A 13.C 14.AC 二、填空題：15.氫.氫氧根.水 16. （1）CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32 NaOH （2）CuO + 2HCl H2O + CuCl2 CuCl2 + 2NaOH Cu（OH）2 + 2NaCl 17. 燒杯. 膠頭滴管；試管內(nèi)液面上升；氣球脹大；質(zhì)軟的礦泉水瓶子，礦泉水的瓶子變癟 能力提升一、選擇題：1. B 2. A 3.D 4. C 二、填空題：5. SeO2 La2O3 6.Cu. CuO. CuSO4. Cu(OH)2 7