創(chuàng)新設(shè)計(jì)2014屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件：下篇-專題2-第1講 應(yīng)試八大技能

1、“關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活”是新課標(biāo)精神的濃縮。因此近年的高考是新課標(biāo)精神的濃縮。因此近年的高考試題在命題形式上不斷推陳求新，在試題情境設(shè)置上更加貼近試題在命題形式上不斷推陳求新，在試題情境設(shè)置上更加貼近生產(chǎn)、生活。當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題，如食品安全問題、環(huán)境污生產(chǎn)、生活。當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題，如食品安全問題、環(huán)境污染與治理、化學(xué)材料的制造和應(yīng)用等，往往就是高考命題的素染與治理、化學(xué)材料的制造和應(yīng)用等，往往就是高考命題的素材，形式上靈活多樣，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，充分體現(xiàn)了化學(xué)在解材，形式上靈活多樣，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，充分體現(xiàn)了化學(xué)在解決社會(huì)問題中的重要作用，同時(shí)也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以決社會(huì)

2、問題中的重要作用，同時(shí)也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的命題思想。在高考中對(duì)于此類問題要認(rèn)真剖析，充分挖致用的命題思想。在高考中對(duì)于此類問題要認(rèn)真剖析，充分挖掘與化學(xué)知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)，利用化學(xué)方法、原理去分析解決實(shí)際掘與化學(xué)知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)，利用化學(xué)方法、原理去分析解決實(shí)際問題。問題。第一講應(yīng)試八大技能第一講應(yīng)試八大技能應(yīng)試技能應(yīng)試技能1重視化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用重視化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用 以不同的食品添加劑如著色劑、調(diào)味劑、防腐劑和營養(yǎng)強(qiáng)以不同的食品添加劑如著色劑、調(diào)味劑、防腐劑和營養(yǎng)強(qiáng)化劑，以及近幾年出現(xiàn)的食品安全問題中非法加入的一些有毒化劑，以及近幾年出現(xiàn)的食品安全問題中非法加入的一些有毒有害物質(zhì)

3、為背景進(jìn)行命題，考查有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有害物質(zhì)為背景進(jìn)行命題，考查有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制取，以及危害等化學(xué)知識(shí)。和制取，以及危害等化學(xué)知識(shí)。健康問題與化學(xué)的聯(lián)系健康問題與化學(xué)的聯(lián)系 【典例【典例1】 (2013四川理綜化學(xué)，四川理綜化學(xué)，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是說法不正確的是()。A二氧化硫可廣泛用于食品的增白二氧化硫可廣泛用于食品的增白B葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，S

4、O2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，不能廣泛用于對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，不能廣泛用于食品的增白，錯(cuò)誤；食品的增白，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥物如葡項(xiàng)，葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；萄糖酸鈣，正確；C項(xiàng)，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材項(xiàng)，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，如料，正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，如84消消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。答案答案A“節(jié)能減排節(jié)能減排”與與“低碳低碳”是近年來的社會(huì)熱點(diǎn)，在能源日是近年來的社會(huì)熱點(diǎn)，在能源日益短缺和環(huán)境不斷惡化的今天，同時(shí)也是世界性的熱點(diǎn)問

5、題。益短缺和環(huán)境不斷惡化的今天，同時(shí)也是世界性的熱點(diǎn)問題。以此為背景考查能源的開發(fā)和利用，燃料的充分燃燒、能量的以此為背景考查能源的開發(fā)和利用，燃料的充分燃燒、能量的相互轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)熱等知識(shí)也是高考命題的一個(gè)重要角度，應(yīng)相互轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)熱等知識(shí)也是高考命題的一個(gè)重要角度，應(yīng)予以足夠的重視。予以足夠的重視。能源問題與化學(xué)的聯(lián)系能源問題與化學(xué)的聯(lián)系 【典例【典例2】 (2013皖南重點(diǎn)中學(xué)生聯(lián)考皖南重點(diǎn)中學(xué)生聯(lián)考)開發(fā)和利用清潔、高效開發(fā)和利用清潔、高效新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題。下列說法錯(cuò)誤的是新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題。下列說法錯(cuò)誤的是()。A低碳經(jīng)濟(jì)是盡可能地減少煤炭、石油等

6、高碳能源消耗，低碳經(jīng)濟(jì)是盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放減少溫室氣體排放B發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)C使用太陽能熱水器、利用沼氣和玉米制乙醇作燃料都涉使用太陽能熱水器、利用沼氣和玉米制乙醇作燃料都涉及生物質(zhì)能的利用及生物質(zhì)能的利用D植物通過光合作用將植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為糖類是太陽能轉(zhuǎn)變成化轉(zhuǎn)化為糖類是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程學(xué)能的過程解析解析發(fā)展太陽能，減少煤炭、石油的消耗，都可減少二氧化發(fā)展太陽能，減少煤炭、石油的消耗，都可減少二氧化碳的排放控制溫室效應(yīng)；使用太陽能熱水器不是利用生物質(zhì)能碳的排放控制溫室效應(yīng)；使用太陽能熱水器不是利

7、用生物質(zhì)能的過程。光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程。的過程。光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程。答案答案C環(huán)境問題化學(xué)和資源的開發(fā)利用越來越受到人類的重視。環(huán)境問題化學(xué)和資源的開發(fā)利用越來越受到人類的重視。以環(huán)境污染、環(huán)境治理、資源的開發(fā)利用和綠色化學(xué)思想為素以環(huán)境污染、環(huán)境治理、資源的開發(fā)利用和綠色化學(xué)思想為素材的高考命題也越來越多，我們應(yīng)該更加關(guān)注有關(guān)環(huán)境污染原材的高考命題也越來越多，我們應(yīng)該更加關(guān)注有關(guān)環(huán)境污染原因和環(huán)境治理的新技術(shù)、新方法及其原理，在資源的開發(fā)利用因和環(huán)境治理的新技術(shù)、新方法及其原理，在資源的開發(fā)利用方面充分利用綠色化學(xué)思想分析解決實(shí)際問題。方面充分利用綠色化學(xué)思想分

8、析解決實(shí)際問題。環(huán)境問題與化學(xué)的聯(lián)系環(huán)境問題與化學(xué)的聯(lián)系 【典例【典例3】 (2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，1)燃料電池能有效提高能源利用燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是料，其中最環(huán)保的是()。A甲醇甲醇 B天然氣天然氣C液化石油氣液化石油氣 D氫氣氫氣解析解析甲醇、天然氣甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣、液化石油氣(氣態(tài)烴氣態(tài)烴)燃燒均生成燃燒均生成CO2和和H2O，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒只生成會(huì)造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒只生成H2O，因此最環(huán)保的是氫氣，因此最環(huán)保的是氫氣

9、，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D化學(xué)用語是進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，是富有特色化學(xué)用語是進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，是富有特色的化學(xué)語言，其中蘊(yùn)含著豐富的內(nèi)涵，化學(xué)用語可以反映出物的化學(xué)語言，其中蘊(yùn)含著豐富的內(nèi)涵，化學(xué)用語可以反映出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理正確理解和使用化學(xué)用語質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理正確理解和使用化學(xué)用語非常重要，也是高考的必考點(diǎn)。對(duì)化學(xué)用語內(nèi)涵的正確理解是非常重要，也是高考的必考點(diǎn)。對(duì)化學(xué)用語內(nèi)涵的正確理解是正確運(yùn)用的基礎(chǔ)。我們對(duì)化學(xué)用語一定要理解準(zhǔn)確、書寫規(guī)正確運(yùn)用的基礎(chǔ)。我們對(duì)化學(xué)用語一定要理解準(zhǔn)確、書寫規(guī)范。范。應(yīng)試技能應(yīng)試技能2化學(xué)用語的正確使

10、用化學(xué)用語的正確使用 元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子(離子離子)結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式、水解方程方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式、水解方程式等化學(xué)用語的正確理解，準(zhǔn)確運(yùn)用和規(guī)范書寫是高考命題的式等化學(xué)用語的正確理解，準(zhǔn)確運(yùn)用和規(guī)范書寫是高考命題的熱點(diǎn)。熱點(diǎn)。準(zhǔn)確使用化學(xué)符號(hào)語言準(zhǔn)確使用化學(xué)符號(hào)語言 【典例【典例1】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

11、，相關(guān)信息如下表：元素，相關(guān)信息如下表：根據(jù)上述信息回答下列問題：根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)元素元素Q在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置_。(2)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為_。(4)X和氫元素組成的化合物分子有和氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為_。(5)已知：已知：X(s)O2(g)=XO2(g)H393.5 kJmol12X(s)O2(g)=2XO(g)H221.0 kJmol1則

12、表示則表示XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(6)元素元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入的陽離子的混合溶液中加入固體固體Na2O2，加入，加入Na2O2的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系：產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系：寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(每段只用一個(gè)離子方程式表示每段只用一個(gè)離子方程式表示)OA段段_；AB段段_。解析解析由題給信息可推出由題給信息可推出 X、Y、Z、W、Q 分別為碳、氮、分別為碳、氮、鋁鋁、硫硫、氯元素氯元素。(3)根據(jù)題意反應(yīng)的生成

13、物不污染環(huán)境根據(jù)題意反應(yīng)的生成物不污染環(huán)境，結(jié)合結(jié)合原子守恒，可知為氮?dú)夂退鶕?jù)電子守恒配平即可。原子守恒，可知為氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒配平即可。(5)根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律，22得：得：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。(6)向含向含 NH4和和 Al3的溶液中逐漸加的溶液中逐漸加入入 Na2O2，可看作，可看作 Na2O2與與 H2O 反應(yīng)的生成物與溶液中的離反應(yīng)的生成物與溶液中的離子反應(yīng)子反應(yīng)，然后將化學(xué)方程式疊加然后將化學(xué)方程式疊加，OA 段生成段生成 Al(OH)3，AB 段生成段生成 NH3?；瘜W(xué)圖形語言包括各種模型化學(xué)圖形語言包括各種模型(如

14、分子模型、原子模型如分子模型、原子模型)、關(guān)、關(guān)系圖、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖、工藝流程圖等，它們是化學(xué)形象思維的載系圖、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖、工藝流程圖等，它們是化學(xué)形象思維的載體和中介，也是化學(xué)思維的重要材料和結(jié)果，而且還是進(jìn)行抽體和中介，也是化學(xué)思維的重要材料和結(jié)果，而且還是進(jìn)行抽象思維的一個(gè)重要工具。圖形作為信息傳遞的一種形式，具有象思維的一個(gè)重要工具。圖形作為信息傳遞的一種形式，具有同文字信息和符號(hào)信息相同的功能，但比文字信息更直觀形同文字信息和符號(hào)信息相同的功能，但比文字信息更直觀形象?；瘜W(xué)圖形語言在高考中的運(yùn)用也非常普遍目的在于考查學(xué)象?；瘜W(xué)圖形語言在高考中的運(yùn)用也非常普遍目的在于考查學(xué)生對(duì)于化學(xué)模型圖

15、的理解和辨認(rèn)，對(duì)于關(guān)系圖和工藝流程圖的生對(duì)于化學(xué)模型圖的理解和辨認(rèn)，對(duì)于關(guān)系圖和工藝流程圖的分析、轉(zhuǎn)化和運(yùn)用能力。分析、轉(zhuǎn)化和運(yùn)用能力。靈活運(yùn)用化學(xué)圖形語言靈活運(yùn)用化學(xué)圖形語言 答案答案C 化學(xué)反應(yīng)過程體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)原理，反映了物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)過程體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)原理，反映了物質(zhì)的性質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)先后順序的具體表現(xiàn)形式?；瘜W(xué)反應(yīng)過程是試題考是化學(xué)反應(yīng)先后順序的具體表現(xiàn)形式?；瘜W(xué)反應(yīng)過程是試題考查化學(xué)知識(shí)的重要載體。通過正確分析化學(xué)反應(yīng)過程可以發(fā)現(xiàn)查化學(xué)知識(shí)的重要載體。通過正確分析化學(xué)反應(yīng)過程可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)

16、及其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)關(guān)系和數(shù)量關(guān)系，從而解決有關(guān)問題。關(guān)系和數(shù)量關(guān)系，從而解決有關(guān)問題。應(yīng)試技能應(yīng)試技能3準(zhǔn)確把握化學(xué)反應(yīng)過程準(zhǔn)確把握化學(xué)反應(yīng)過程 同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性較強(qiáng)的還原劑先發(fā)同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性較強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)；同理，同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧生反應(yīng)；同理，同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)，這就是氧化還原反應(yīng)中的化劑優(yōu)先反應(yīng)，這就是氧化還原反應(yīng)中的“優(yōu)先原理優(yōu)先原理”。該原。該原理也是高考有關(guān)氧化還原反應(yīng)命題的重要角度，能夠很好地考理也是高考有關(guān)氧化還原反應(yīng)命題的重要角度，能夠很好地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。查學(xué)生

17、分析問題和解決問題的能力。氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問題氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問題 解 析 解 析 由 題 意 可 知 物 質(zhì) 氧 化 性 強(qiáng) 弱 順 序 為由 題 意 可 知 物 質(zhì) 氧 化 性 強(qiáng) 弱 順 序 為KBrO3KIO3Br2I2，所以向，所以向KBrO3溶液中滴加少量溶液中滴加少量KI的的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有KIO3和和Br2。答案答案D判斷離子反應(yīng)判斷離子反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型)先后順序的原則是，先反應(yīng)先后順序的原則是，先反應(yīng)的離子的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他離子的離子的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，若產(chǎn)物不能與

18、其他離子大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。通過物質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)間的大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。通過物質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)間的共存關(guān)系判斷離子反應(yīng)的先后順序，以及通過離子間的反應(yīng)順共存關(guān)系判斷離子反應(yīng)的先后順序，以及通過離子間的反應(yīng)順序判斷物質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)間的共存關(guān)系，能夠很好地考查學(xué)生序判斷物質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)間的共存關(guān)系，能夠很好地考查學(xué)生綜合分析問題的能力。綜合分析問題的能力。離子反應(yīng)離子反應(yīng)( (復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型) )的先后順序問題的先后順序問題 解析解析本題涉及幾種典型陽離子與本題涉及幾種典型陽離子與 OH的反應(yīng)的反應(yīng)，可從產(chǎn)物與其他可從產(chǎn)物與其他離子能否大量共存來確定反應(yīng)的先后順序。因?yàn)?/p>

19、離子能否大量共存來確定反應(yīng)的先后順序。因?yàn)?Fe(OH)3、Al(OH)3和和 NH3H2O 在在 H中不能大量共存中不能大量共存， 所以所以 H與與 OH優(yōu)先優(yōu)先反 應(yīng) ；反 應(yīng) ； Fe3、 Al3與與 NH3H2O 不 能 大 量 共 存 ，不 能 大 量 共 存 ，KspFe(OH)3Hg2Fe3Cu2H(指酸指酸電離的電離的)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水電離的水電離的)Al3Mg2NaCa2K。陽極放電順序：應(yīng)該先看陽極是否為活潑金屬，如果是活陽極放電順序：應(yīng)該先看陽極是否為活潑金屬，如果是活潑金屬，則電極放電；如果是惰性電極，則按照陰離子的放電潑金屬，則電極放電；如果是惰性電極，

20、則按照陰離子的放電順序去判斷：順序去判斷：S2IBrClOH含氧酸根。以電解池為含氧酸根。以電解池為載體考查兩極的離子放電順序及其產(chǎn)物是高考的命題熱點(diǎn)。載體考查兩極的離子放電順序及其產(chǎn)物是高考的命題熱點(diǎn)。電解池中電極上的放電先后順序問題電解池中電極上的放電先后順序問題 【典例【典例4】 (2013河南調(diào)研河南調(diào)研)用用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解電極電解AlCl3和和CuSO4的混合溶液的混合溶液n(AlCl3)n(CuSO4)19。t1時(shí)時(shí)刻刻a電極得到混合氣體，其中電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽忽略氣體的溶解略氣體的溶解)；t2時(shí)

21、刻時(shí)刻Cu2全部在電極上析出。下列判斷正全部在電極上析出。下列判斷正確的是確的是()。Aa電極與電源的負(fù)極相連電極與電源的負(fù)極相連Bt2時(shí)刻，兩電極的質(zhì)量相差時(shí)刻，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gC電解過程中，溶液的電解過程中，溶液的pH不斷增大不斷增大Dt2時(shí)刻后，時(shí)刻后，b電極的電極反應(yīng)是電極的電極反應(yīng)是4OH4e=2H2OO2解析解析根據(jù)根據(jù)a電極得到電極得到Cl2，即，即2Cl2e=Cl2，則電極，則電極a為為陽極，與電源的正極相連；根據(jù)生成陽極，與電源的正極相連；根據(jù)生成Cl2的體積可求得原混合溶的體積可求得原混合溶液中含液中含Cl 0.02 mol，故，故CuSO4為為0.06 mol

22、，t2時(shí)陰極時(shí)陰極b上上Cu2完完全析出，其電極質(zhì)量增加全析出，其電極質(zhì)量增加0.06 mol64 gmol13.84 g，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；Cl和和Cu2放電時(shí)，溶液放電時(shí)，溶液pH不變，當(dāng)不變，當(dāng)OH和和Cu2放電放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小；減??；t2時(shí)刻后，時(shí)刻后，a、b兩極分別是兩極分別是OH和和H放電，放電，b電極的電極反應(yīng)為電極的電極反應(yīng)為2H2e=H2。答案答案B 在中學(xué)化學(xué)中有許多相近概念，如分離和提純、檢驗(yàn)和鑒在中學(xué)化學(xué)中有許多相近概念，如分離和提純、檢驗(yàn)和鑒別、蒸發(fā)和蒸餾等。為避免在使用過程中易錯(cuò)、易混，就需要?jiǎng)e、蒸發(fā)和蒸餾等。為避免在使用過程中易錯(cuò)、

23、易混，就需要對(duì)這些概念抓住關(guān)鍵字詞，從概念的內(nèi)涵和使用范圍兩個(gè)方面對(duì)這些概念抓住關(guān)鍵字詞，從概念的內(nèi)涵和使用范圍兩個(gè)方面進(jìn)行辨析并通過實(shí)例從正反兩個(gè)方面進(jìn)行例證，以達(dá)到規(guī)范使進(jìn)行辨析并通過實(shí)例從正反兩個(gè)方面進(jìn)行例證，以達(dá)到規(guī)范使用化學(xué)概念的目的。用化學(xué)概念的目的。應(yīng)試技能應(yīng)試技能4相近概念的辨析相近概念的辨析 易混概念的區(qū)分要抓住概念的內(nèi)涵和外延，明確概念本質(zhì)易混概念的區(qū)分要抓住概念的內(nèi)涵和外延，明確概念本質(zhì)上的區(qū)別與聯(lián)系，并能列舉實(shí)例予以驗(yàn)證、強(qiáng)化。上的區(qū)別與聯(lián)系，并能列舉實(shí)例予以驗(yàn)證、強(qiáng)化。下面是化學(xué)上常見的易混概念：下面是化學(xué)上常見的易混概念：有效區(qū)分易混概念有效區(qū)分易混概念 1基團(tuán)和離

24、子基團(tuán)和離子基團(tuán)是不帶電的原子或原子團(tuán)，而離子是帶電的原子或原子基團(tuán)是不帶電的原子或原子團(tuán)，而離子是帶電的原子或原子團(tuán)；例如羥基為不帶電的基團(tuán)，可表示為團(tuán)；例如羥基為不帶電的基團(tuán)，可表示為OH；氫氧根離；氫氧根離子為帶電的陰離子，可表示為子為帶電的陰離子，可表示為OH。其電子式分別為：。其電子式分別為：2酸的氧化性和氧化性酸酸的氧化性和氧化性酸酸的氧化性指的是酸電離出的酸的氧化性指的是酸電離出的H所表現(xiàn)出來的氧化性，是所表現(xiàn)出來的氧化性，是一切酸的通性，而氧化性酸是指酸根中高價(jià)元素所表現(xiàn)出來一切酸的通性，而氧化性酸是指酸根中高價(jià)元素所表現(xiàn)出來的氧化性。常見的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸的氧化性。常見

25、的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸(濃和稀濃和稀)和濃硫和濃硫酸以及次氯酸。酸以及次氯酸。3干餾和蒸餾干餾和蒸餾干餾是固態(tài)物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)的過程，屬于干餾是固態(tài)物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)的過程，屬于化學(xué)變化。如煤的干餾?；瘜W(xué)變化。如煤的干餾。蒸餾蒸餾(分餾分餾)是根據(jù)液態(tài)混合物各組分沸點(diǎn)的不同，通過加熱是根據(jù)液態(tài)混合物各組分沸點(diǎn)的不同，通過加熱使液體組分汽化然后冷凝收集的分離過程，屬于物理變化。使液體組分汽化然后冷凝收集的分離過程，屬于物理變化。4蒸發(fā)和蒸餾蒸發(fā)和蒸餾二者最主要的區(qū)別在于操作的目的不同，蒸發(fā)是通過加熱使二者最主要的區(qū)別在于操作的目的不同，蒸發(fā)是通過加熱使溶劑揮發(fā)而獲得固

26、體溶質(zhì)的方法；蒸餾是利用液體混合物各溶劑揮發(fā)而獲得固體溶質(zhì)的方法；蒸餾是利用液體混合物各組分沸點(diǎn)的不同通過加熱和冷凝分離液體混合物的方法。組分沸點(diǎn)的不同通過加熱和冷凝分離液體混合物的方法。5同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體四者最主要的區(qū)別在于研究對(duì)象不同：同位素的研究對(duì)象是四者最主要的區(qū)別在于研究對(duì)象不同：同位素的研究對(duì)象是原子，條件是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究原子，條件是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，條件是同種元素組成的不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)性質(zhì)不對(duì)象是單質(zhì)，條件是同種元素組成的不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同，同系物的研究對(duì)象是

27、有機(jī)物，條件是結(jié)構(gòu)相似，分子式同，同系物的研究對(duì)象是有機(jī)物，條件是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差相差n個(gè)個(gè)CH2原子團(tuán)；同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是化合物，條原子團(tuán)；同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是化合物，條件是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同件是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同(有機(jī)和無機(jī)有機(jī)和無機(jī))?！镜淅镜淅?】 下列說法正確的是下列說法正確的是()。AH2、D2、T2屬于同位素，屬于同位素，C2H2與與C6H6互為同系物互為同系物B1 mol羥基和羥基和1 mol氫氧根離子均含有氫氧根離子均含有6.021024個(gè)電子個(gè)電子C除去氯化鈉溶液中的水可采用蒸發(fā)，除去氯化鈉溶液中除去氯化鈉溶液中的水可采用蒸發(fā)，除去氯化鈉溶液中的氯化鈉可采用

28、蒸餾的氯化鈉可采用蒸餾D鐵與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸作氧化劑，證明硫酸是氧化性鐵與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸作氧化劑，證明硫酸是氧化性酸酸解析解析A項(xiàng)同位素研究對(duì)象是原子，項(xiàng)同位素研究對(duì)象是原子，C2H2與與C6H6結(jié)構(gòu)不相結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物；似，二者不是同系物；B選項(xiàng)選項(xiàng)1 mol羥基含有羥基含有96.021023個(gè)個(gè)電子，鐵與稀硫酸反應(yīng)，氧化劑是氫離子，只能說明稀硫酸電子，鐵與稀硫酸反應(yīng)，氧化劑是氫離子，只能說明稀硫酸具有酸性。具有酸性。答案答案C1概念的范圍界定錯(cuò)誤概念的范圍界定錯(cuò)誤如：如：酸的概念：電離出的陽離子全部是酸的概念：電離出的陽離子全部是H的化合物。因的化合物。因此此NaHSO4不

29、屬于酸，因?yàn)槠潆婋x出的陽離子有不屬于酸，因?yàn)槠潆婋x出的陽離子有Na、H；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提都是化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提都是化合物；利用利用Vn mol22.4 Lmol1求體積，該物質(zhì)必須為氣求體積，該物質(zhì)必須為氣體，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況；體，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，并不是只有單質(zhì)才發(fā)生焰色反焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，并不是只有單質(zhì)才發(fā)生焰色反應(yīng)。應(yīng)。辨析易錯(cuò)概念辨析易錯(cuò)概念 2錯(cuò)誤理解概念的從屬關(guān)系錯(cuò)誤理解概念的從屬關(guān)系氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，例如氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，例如Na2S2O32HCl=2NaClSO2SH2O，不是復(fù)分解反應(yīng)；，不是復(fù)分解反應(yīng)；分散系一

30、定是混合物，例如蒸餾水、不可能是分散系；分散系一定是混合物，例如蒸餾水、不可能是分散系；如芳香族化合物如芳香族化合物(只要含苯環(huán)即可只要含苯環(huán)即可)芳香烴芳香烴(含苯環(huán)的烴含苯環(huán)的烴)苯及其同系物苯及其同系物(只含有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈只能是烷烴基只含有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈只能是烷烴基)。3理解概念片面化理解概念片面化如：如：化學(xué)反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素一定被還原化學(xué)反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素一定被還原(忽視了歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)忽視了歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng))；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原(忽視了元素化忽視了元素化合價(jià)可能升高，也可能降低合價(jià)可能升高

31、，也可能降低)；金屬氧化物都是堿性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物(忽視了忽視了Al2O3是兩性氧化物，是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，是過氧化物，Mn2O7是酸性氧化物是酸性氧化物)；酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸(忽視了忽視了SiO2不與不與水反應(yīng)水反應(yīng))；酸一定不含金屬元素酸一定不含金屬元素(忽視了高錳酸、偏鋁酸等忽視了高錳酸、偏鋁酸等)；鹽都由金屬陽離子和酸根離子組成鹽都由金屬陽離子和酸根離子組成(忽視了銨鹽只由非金忽視了銨鹽只由非金屬元素組成屬元素組成)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶

32、液的導(dǎo)電能力力(忽視了濃度的大小忽視了濃度的大小)。4模糊概念本質(zhì)模糊概念本質(zhì)如無機(jī)酸的如無機(jī)酸的“元元”數(shù)確定是根據(jù)一個(gè)酸分子能電離出的數(shù)確定是根據(jù)一個(gè)酸分子能電離出的 H的個(gè)數(shù)，而不是酸分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)，乙酸的個(gè)數(shù)，而不是酸分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)，乙酸CH3COOH為一元酸，而不是四元酸；為一元酸，而不是四元酸；有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為104106，油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物；不屬于有機(jī)高分子化合物；不是只有金屬組成的具有金屬特性的混合物才是合金，金不是只有金屬組成的具有金屬特性的混合物才是合金，金屬與非金屬也能形成合金。屬與非金

33、屬也能形成合金?！镜淅镜淅?】 (2013南通一調(diào)南通一調(diào) )下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是確的是()。A電解熔融態(tài)的電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化都屬于化學(xué)變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物都屬于酸性氧化物解析解析12C轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分

34、散質(zhì)微粒直徑的大??；液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸不是酸性氧化物，性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。是兩性氧化物。答案答案B 化學(xué)概念都是化學(xué)專用名詞，在書寫、表達(dá)化學(xué)概念時(shí)，化學(xué)概念都是化學(xué)專用名詞，在書寫、表達(dá)化學(xué)概念時(shí)，不能寫錯(cuò)別字。如萃取不能寫錯(cuò)別字。如萃取(卒取卒取)、熔點(diǎn)、熔點(diǎn)(溶點(diǎn)溶點(diǎn))、油脂、油脂(油酯油酯)、酯、酯(脂脂)化反應(yīng)、焰色反應(yīng)化反應(yīng)、焰色反應(yīng)(顏色反應(yīng)顏色反應(yīng))、銨、銨(氨氨)鹽、硝鹽、硝(消消)化、磺化、磺(黃黃)化、化、加成加成(層層)、己、己(巳巳)烷等；也不能隨意增減字?jǐn)?shù)，如烷等；也不能隨意增減字?jǐn)?shù)，如“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”不能寫成不

35、能寫成“物質(zhì)量物質(zhì)量”等。等。規(guī)范表達(dá)化學(xué)概念規(guī)范表達(dá)化學(xué)概念 【典例【典例3】 下列化學(xué)名詞正確的是下列化學(xué)名詞正確的是()。A三溴笨酚三溴笨酚 B燒堿燒堿C乙酸乙脂乙酸乙脂 D石碳酸石碳酸解析解析A選項(xiàng)中選項(xiàng)中“苯苯”錯(cuò)寫成錯(cuò)寫成“笨笨”，C選項(xiàng)中選項(xiàng)中“酯酯”錯(cuò)寫錯(cuò)寫成成“脂脂”，D選項(xiàng)中選項(xiàng)中“炭炭”錯(cuò)寫成錯(cuò)寫成“碳碳”。答案答案B 答案表述是展示考生答題的最終環(huán)節(jié)，也是決定考試得分答案表述是展示考生答題的最終環(huán)節(jié)，也是決定考試得分多少的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。在高考時(shí)要時(shí)時(shí)處處注意答案的規(guī)范表述，多少的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。在高考時(shí)要時(shí)時(shí)處處注意答案的規(guī)范表述，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分，力爭(zhēng)做到以求最大

36、限度地減少非知識(shí)性失分，力爭(zhēng)做到“會(huì)做的題都得會(huì)做的題都得滿分滿分”，力求避免以下三個(gè)問題：，力求避免以下三個(gè)問題：會(huì)而不對(duì)：主要表現(xiàn)在解題思路上考慮不全或推理不嚴(yán)會(huì)而不對(duì)：主要表現(xiàn)在解題思路上考慮不全或推理不嚴(yán)密或書寫不準(zhǔn)導(dǎo)致失分；密或書寫不準(zhǔn)導(dǎo)致失分；對(duì)而不全：主要表現(xiàn)在思路大致正對(duì)而不全：主要表現(xiàn)在思路大致正確，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或以偏確，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或以偏概全，或出現(xiàn)錯(cuò)別字；概全，或出現(xiàn)錯(cuò)別字；全而不精：雖面面俱到，但語言不到全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點(diǎn)子上。位，答不到點(diǎn)子上。應(yīng)試技能應(yīng)試技能5規(guī)范表述試題答案規(guī)

37、范表述試題答案 化學(xué)化學(xué)卷填空、簡(jiǎn)答中不規(guī)范表述是考生的普遍弱點(diǎn)。主要卷填空、簡(jiǎn)答中不規(guī)范表述是考生的普遍弱點(diǎn)。主要存在以下幾個(gè)問題：存在以下幾個(gè)問題：1. 語言準(zhǔn)確性不強(qiáng)，憑主觀想象和猜測(cè)來回答語言準(zhǔn)確性不強(qiáng)，憑主觀想象和猜測(cè)來回答如如回答引發(fā)回答引發(fā)“氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)”操作時(shí)，有的學(xué)生簡(jiǎn)單回操作時(shí)，有的學(xué)生簡(jiǎn)單回答成答成“打開止水夾打開止水夾”。把把“膠體微粒帶電膠體微粒帶電”說成說成“膠體帶膠體帶電電”把把“氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色原因氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色原因”說成說成“氯氣氯氣具有漂白性具有漂白性”等。等。解答過程表述不規(guī)范解答過程表述不規(guī)范 2化學(xué)術(shù)語不規(guī)范，或口

38、語化嚴(yán)重化學(xué)術(shù)語不規(guī)范，或口語化嚴(yán)重如：如：將將“活塞活塞”說成說成“開關(guān)開關(guān)”，將，將“試劑瓶試劑瓶”說成說成“瓶瓶子子”，將，將“塞子塞子”說成說成“瓶蓋瓶蓋”等等；等等；用詞不當(dāng)，如：氣用詞不當(dāng)，如：氣體逸出體逸出(氣體跑出來氣體跑出來)、溶液溢出、溶液溢出(溶液從容器中淌出來、漾出溶液從容器中淌出來、漾出來等來等)；Fe元素位于周期表的元素位于周期表的“第四周期，第第四周期，第族族”答成答成“第四周期第第四周期第B族，或第族，或第8族、第八族族、第八族”等。等。3語言邏輯性不強(qiáng)，表達(dá)隨意，顛三倒四。如鑒別試劑中語言邏輯性不強(qiáng)，表達(dá)隨意，顛三倒四。如鑒別試劑中“指指名道姓名道姓”。再如檢

39、查裝置的氣密性一般認(rèn)為有加熱法和加水。再如檢查裝置的氣密性一般認(rèn)為有加熱法和加水法。但有的考生簡(jiǎn)單、籠統(tǒng)的說法。但有的考生簡(jiǎn)單、籠統(tǒng)的說“加熱法加熱法”和和“注水法注水法”，這是不得分的。一定要敘述到位，如把導(dǎo)氣管放入水槽的水這是不得分的。一定要敘述到位，如把導(dǎo)氣管放入水槽的水中，微熱，觀察導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)形中，微熱，觀察導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。該活動(dòng)小組用如圖所示的裝置來檢驗(yàn)無水草酸受熱分解的產(chǎn)物該活動(dòng)小組用如圖所示的裝置來檢驗(yàn)無水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用

40、品可自選裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：填寫表中空白：(2)你如何判斷本實(shí)驗(yàn)中有你如何判斷本實(shí)驗(yàn)中有CO生成？生成？(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和觀察到的簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和觀察到的現(xiàn)象現(xiàn)象) _。(3)一般氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)氣管稍稍露出橡皮塞，而一般氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)氣管稍稍露出橡皮塞，而A中導(dǎo)氣管中導(dǎo)氣管卻伸入試管底部，試說明其原因：卻伸入試管底部，試說明其原因：_ _。(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有不妥之處，請(qǐng)說出不妥的原因，并提出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有不妥之處，請(qǐng)說出不妥的原因，并提出改進(jìn)的建議。改進(jìn)的建議。原因：原因：_。建議：建議：_。解析解析用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，二氧

41、化碳的檢驗(yàn)用澄清石灰用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，二氧化碳的檢驗(yàn)用澄清石灰水。在二氧化碳的檢驗(yàn)中由于草酸揮發(fā)產(chǎn)生的草酸蒸氣也會(huì)與水。在二氧化碳的檢驗(yàn)中由于草酸揮發(fā)產(chǎn)生的草酸蒸氣也會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此在氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2之前需除去其中的草酸蒸氣。之前需除去其中的草酸蒸氣。答案答案(1)(2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，并在火焰上方罩一個(gè)用澄清石灰水處的氣體，并在火焰上方罩一個(gè)用澄清石灰水潤洗的小燒杯，若火焰呈藍(lán)色、燒杯內(nèi)壁變模糊，則可確定有潤洗的小燒杯，若火焰呈藍(lán)色、燒杯內(nèi)壁變模糊，則可確定有一氧化碳生成一氧化碳

42、生成(3)草酸先升華，后分解，如果導(dǎo)氣管稍稍露出橡皮塞，則導(dǎo)出草酸先升華，后分解，如果導(dǎo)氣管稍稍露出橡皮塞，則導(dǎo)出的氣體主要是草酸蒸氣，伸入試管底部利于草酸分解生成的氣的氣體主要是草酸蒸氣，伸入試管底部利于草酸分解生成的氣體排出體排出(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾擾CO2的檢驗(yàn)在裝置的檢驗(yàn)在裝置B和裝置和裝置C之間增加一個(gè)裝有水的洗氣裝之間增加一個(gè)裝有水的洗氣裝置以除去草酸蒸氣置以除去草酸蒸氣化學(xué)用語書寫不規(guī)范化學(xué)用語書寫不規(guī)范 【典例【典例2】 (2013天津理綜，天津理綜，7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期是

43、五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為價(jià)之和均為0；Q與與X同主族；同主族；Z、R分別是地殼中含量最高分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)五 種 元 素 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是五 種 元 素 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是 (寫 元 素 符寫 元 素 符號(hào)號(hào))_。(2)X與與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵 ， 且 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 最 小 的

44、物 質(zhì) 是鍵 ， 且 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 最 小 的 物 質(zhì) 是 ( 寫 分 子寫 分 子式式)_。解析解析根據(jù)題意綜合分析可知五種元素根據(jù)題意綜合分析可知五種元素X、Y、Z、Q、R分別為分別為H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知根據(jù)同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)r(Al)r(C)r(O)r(H)。(2)在在H與與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，至少含有兩個(gè)碳原子，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為乙炔，分子物，至少含有兩個(gè)碳原子，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為乙炔，分子式為式為C2H2。(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化

45、關(guān)系及所給信息可知：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及所給信息可知：C為為CO2，D為為Na2O2由于與由于與CO2反應(yīng)生成兩性不溶物，所以反應(yīng)生成兩性不溶物，所以A為為NaAlO2、B為為Al(OH)3。由由 A、B 溶液均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，溶液均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A 為為 Na2CO3，B 為為 NaHCO3。Na2CO3溶液呈堿性溶液呈堿性， 是由是由于于 CO23水解造成水解造成： CO23H2OHCO3OH； 在同濃度的在同濃度的 Na2CO3和和 NaHCO3的混合液中的混合液中， 由于由于 CO23水解程度大于水解程度

46、大于 HCO3的水解程度的水解程度，所以溶液中所以溶液中 CO23減少減少 HCO3增多，所以溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為：增多，所以溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)；當(dāng)在；當(dāng)在 Na2CO3和和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時(shí)的混合液中滴加鹽酸時(shí)，首先首先 Na2CO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)再加入鹽酸，此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)再加入鹽酸，NaHCO3部分轉(zhuǎn)化為部分轉(zhuǎn)化為 CO2和和NaCl，此時(shí)溶液才有可能呈中性。所以溶質(zhì)的主要成分有，此時(shí)溶液才有可能呈中性。所以溶質(zhì)的主要成分有 NaCl，NaHCO3，CO2(或或 H2C

47、O3)。圖像題和表格題，統(tǒng)稱為圖表題。它是指以圖像、圖形和圖像題和表格題，統(tǒng)稱為圖表題。它是指以圖像、圖形和表格為試題的信息來源，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元表格為試題的信息來源，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，精心設(shè)計(jì)問題的一種信息素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，精心設(shè)計(jì)問題的一種信息處理和分析題。主要考查學(xué)生圖像的識(shí)別與分析能力，數(shù)據(jù)讀處理和分析題。主要考查學(xué)生圖像的識(shí)別與分析能力，數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具能力，以及靈活運(yùn)用一些取、分析與處理能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具能力，以及靈活運(yùn)用一些重要化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡(jiǎn)單問題的能力。本專題將詳重要化

48、學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡(jiǎn)單問題的能力。本專題將詳盡介紹圖像題和表格題的解題技巧，培養(yǎng)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化盡介紹圖像題和表格題的解題技巧，培養(yǎng)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力和綜合素質(zhì)，近幾年高考這方面的題型在考查力學(xué)問題的能力和綜合素質(zhì)，近幾年高考這方面的題型在考查力度上有所增加。度上有所增加。應(yīng)試技能應(yīng)試技能6圖像、圖表分析圖像、圖表分析 根據(jù)圖像的呈現(xiàn)方式和內(nèi)容的差異，我們可以將圖像題分根據(jù)圖像的呈現(xiàn)方式和內(nèi)容的差異，我們可以將圖像題分為兩類：坐標(biāo)圖、模型圖?？碱}中主要形式是坐標(biāo)圖像題，該為兩類：坐標(biāo)圖、模型圖?？碱}中主要形式是坐標(biāo)圖像題，該題特點(diǎn)：坐標(biāo)圖是用來顯示某一變量題特點(diǎn)：坐標(biāo)圖是用來

49、顯示某一變量(因變量因變量)是如何隨著另一變是如何隨著另一變量量(自變量自變量)而變化的曲線圖像。解答坐標(biāo)圖像問題的總體策略而變化的曲線圖像。解答坐標(biāo)圖像問題的總體策略是：一、看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的量，即弄清楚自變量和因是：一、看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的量，即弄清楚自變量和因變量各代表什么樣的物理量；二、分析圖像中的特殊點(diǎn)，包括變量各代表什么樣的物理量；二、分析圖像中的特殊點(diǎn)，包括起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)；三、識(shí)別圖像中的線；四、聯(lián)想化學(xué)概起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)；三、識(shí)別圖像中的線；四、聯(lián)想化學(xué)概念、原理和規(guī)律分析解決問題。因此，具體步驟可以概括為念、原理和規(guī)律分析解決問題。因此，具體步驟可以概括為“一明標(biāo)

50、一明標(biāo)”，“二析點(diǎn)二析點(diǎn)”，“三識(shí)線三識(shí)線”，“四想原理四想原理”。圖像曲線分析圖像曲線分析 【典例【典例1】 (2013福建理綜，福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可溶液在不同溫度下均可被過量被過量KIO3氧化，當(dāng)氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有完全消耗即有I2析出，依據(jù)析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的的NaHSO3溶液溶液(含少量淀粉含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量過量)酸性溶液酸性溶液40.0 mL混合，記錄混合，記錄1055 間溶液變間溶液變藍(lán)時(shí)間，藍(lán)時(shí)間，55

51、時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是圖分析，下列判斷不正確的是()。A40 之前與之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反反B圖中圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等C圖中圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑答案答案B 表格題一般是將實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)信息放在一定的表格里，表格題一般是將實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)信息放在一定的表格里，以便確切

52、而清晰地揭示和反映客觀事物或過程的某種內(nèi)在規(guī)律以便確切而清晰地揭示和反映客觀事物或過程的某種內(nèi)在規(guī)律性或關(guān)聯(lián)性并通過對(duì)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，找出規(guī)律，結(jié)合性或關(guān)聯(lián)性并通過對(duì)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，找出規(guī)律，結(jié)合化學(xué)原理解決問題。表格題的解題策略有：化學(xué)原理解決問題。表格題的解題策略有：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮兔鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮皖}設(shè)問題；題設(shè)問題；分析表中信息分析表中信息(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、所涉及物理量、數(shù)據(jù)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、所涉及物理量、數(shù)據(jù)等)找出有關(guān)數(shù)據(jù)和無關(guān)數(shù)據(jù)以及信息的關(guān)聯(lián)、抽象歸納形成規(guī)找出有關(guān)數(shù)據(jù)和無關(guān)數(shù)據(jù)以及信息的關(guān)聯(lián)、抽象歸納形成規(guī)律；律；結(jié)合化學(xué)原理和規(guī)律、邏輯推理或計(jì)算解決問題。結(jié)合化學(xué)原理和規(guī)律、邏輯

53、推理或計(jì)算解決問題。表格數(shù)據(jù)分析表格數(shù)據(jù)分析 解析解析A 項(xiàng)項(xiàng)，反應(yīng)在反應(yīng)在 t1min 內(nèi)內(nèi) v(H2)0.402t1molL1min1；B 項(xiàng)項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)第一次平衡狀態(tài)可求出溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)第一次平衡狀態(tài)可求出 K，然后，然后結(jié)合第二次起始時(shí)加入的結(jié)合第二次起始時(shí)加入的 CO 和和 H2O 的量可求出第二次平衡的量可求出第二次平衡時(shí)時(shí)n(CO2)0.40mol；C 項(xiàng)項(xiàng)，保持其他條件不變保持其他條件不變，向平衡體系中再通向平衡體系中再通入入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)時(shí)CO 轉(zhuǎn)化

54、率增大，轉(zhuǎn)化率增大，H2O 轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化率減小，H2O 的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D項(xiàng)項(xiàng)，原平衡常數(shù)通過計(jì)算結(jié)果為原平衡常數(shù)通過計(jì)算結(jié)果為 1，溫度升至溫度升至 800，上述反應(yīng)平上述反應(yīng)平衡常數(shù)為衡常數(shù)為 0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案答案C信息遷移試題是根據(jù)題中提供的新信息、新知識(shí)，結(jié)合所信息遷移試題是根據(jù)題中提供的新信息、新知識(shí)，結(jié)合所掌握的知識(shí)、技能和方法，進(jìn)行遷移，創(chuàng)造性地解決新問題的掌握的知識(shí)、技能和方法，進(jìn)行遷移，創(chuàng)造性地解決新問題的一類試題。解答信息題一般有三個(gè)環(huán)節(jié)：

55、一類試題。解答信息題一般有三個(gè)環(huán)節(jié)：(1)認(rèn)真讀認(rèn)真讀(審審)題，獲題，獲取信息；取信息；(2)結(jié)合問題，處理信息；結(jié)合問題，處理信息；(3)根據(jù)信息，遷移應(yīng)用。解根據(jù)信息，遷移應(yīng)用。解題時(shí)要注意既不能機(jī)械地模仿信息，也不能隨意發(fā)揮，而應(yīng)當(dāng)題時(shí)要注意既不能機(jī)械地模仿信息，也不能隨意發(fā)揮，而應(yīng)當(dāng)抓住題中的信息特征，使抓住題中的信息特征，使“新新”、“舊舊”知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來進(jìn)行知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來進(jìn)行遷移應(yīng)用解決問題。遷移應(yīng)用解決問題。應(yīng)試技能應(yīng)試技能7情景信息遷移情景信息遷移 該類試題的解題方法是通過對(duì)新信息進(jìn)行分析抓住本質(zhì)特該類試題的解題方法是通過對(duì)新信息進(jìn)行分析抓住本質(zhì)特征，結(jié)合問題要求直接

56、遷移應(yīng)用解決問題。該類試題是一種考征，結(jié)合問題要求直接遷移應(yīng)用解決問題。該類試題是一種考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的重要方式。查學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的重要方式。利用信息直接模仿遷移利用信息直接模仿遷移 解析解析根據(jù)信息，斷鍵規(guī)律是碳碳雙鍵中兩個(gè)鍵均斷裂，兩個(gè)根據(jù)信息，斷鍵規(guī)律是碳碳雙鍵中兩個(gè)鍵均斷裂，兩個(gè)斷裂后的碳碳雙鍵再進(jìn)行成鍵，形成新的碳碳雙鍵。按此規(guī)斷裂后的碳碳雙鍵再進(jìn)行成鍵，形成新的碳碳雙鍵。按此規(guī)律，可以判斷律，可以判斷A項(xiàng)合理。項(xiàng)合理。答案答案A有些試題在題目中夾雜大量的與解題無關(guān)的信息或者對(duì)解有些試題在題目中夾雜大量的與解題無關(guān)的信息或者對(duì)解題有干擾作用的信息；需要在閱讀理解的基礎(chǔ)上去粗取精

57、，摒題有干擾作用的信息；需要在閱讀理解的基礎(chǔ)上去粗取精，摒棄無用信息，排除干擾因素，對(duì)有用信息遷移應(yīng)用得出最后結(jié)棄無用信息，排除干擾因素，對(duì)有用信息遷移應(yīng)用得出最后結(jié)果，解此類題時(shí)，閱讀是手段，分析、辨析是關(guān)鍵。能夠更好果，解此類題時(shí)，閱讀是手段，分析、辨析是關(guān)鍵。能夠更好地考查學(xué)生接收利用信息分析問題、解決問題的學(xué)習(xí)能力。地考查學(xué)生接收利用信息分析問題、解決問題的學(xué)習(xí)能力。排除干擾信息，合理篩選有效信息遷移應(yīng)用排除干擾信息，合理篩選有效信息遷移應(yīng)用 【典例【典例2】 實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為已知苯甲醛易被空

58、氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ；苯甲；苯甲酸的熔點(diǎn)為酸的熔點(diǎn)為121.7 ，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為249 ，溶解度為，溶解度為0.34 g；乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為34.8 ，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：程如下所示：試根據(jù)上述信息回答下列問題：試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)操作操作的名稱是的名稱是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。(2)操作操作的名稱是的名稱是_，產(chǎn)品甲是，產(chǎn)品甲是_。(3)操作操作的名稱是的名稱是_，產(chǎn)品乙是，產(chǎn)品乙是_。(4)如圖所示，操作如圖所示，操作中溫度計(jì)水銀球上沿放置的中溫度

59、計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是位置應(yīng)是_(填填“a”、“b”、“c”或或“d”)，該，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是璃儀器是_，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為_。解析解析(1)由題意可知，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鉀，加入由題意可知，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鉀，加入水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鉀，兩種液體可用分液法分離。有苯甲酸鉀，兩種液體可用分液法分離。(2)溶解在乙醚中的苯溶解在乙醚中的苯甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醚，可蒸餾分離。甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醚，可蒸餾分離。(3)加入鹽酸后生成的苯加入鹽酸后生成的苯甲酸為微溶于水的晶體，可過濾分離。甲酸為微溶于水的晶體，可過濾分離。答案答案(1)萃取、分液苯甲醇萃取、分液苯甲醇(2)蒸餾苯甲醇蒸