化學(xué)高一期末考試必背知識(shí)點(diǎn)：幾種重要的金屬化合物

1、.化學(xué)高一期末考試必背知識(shí)點(diǎn)：幾種重要的金屬化合物化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一期末考試必背知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一：氧化鈉和過氧化鈉要點(diǎn)詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質(zhì)較為獨(dú)特。它們的性質(zhì)比照方下：化學(xué)式Na2O氧化鈉Na2O2過氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時(shí)反響生成4Na+O2=2Na2O鈉與氧氣加熱時(shí)生成 2Na+O2Na2O2與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反響Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO

2、2=2Na2CO3+O2與鹽酸反響Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2實(shí)驗(yàn)：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生;產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃;試管外壁發(fā)熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。說明：過氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。知識(shí)點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉要點(diǎn)詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可比照方下：化學(xué)式Na2CO3碳酸鈉NaHCO3碳酸氫鈉顏

3、色狀態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 溶解性 易溶 易溶比碳酸鈉小 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反響不反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與BaCl2反響Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反響與CO2的反響Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反響與CaOH2的反響Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=Na2CO3+2H2O+CaCO3互相轉(zhuǎn)化說明：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于

4、水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3觀察外觀 白色粉末 細(xì)小白色晶體加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解加12滴酚酞溶液 溶液變紅較深 溶液變淺紅色原因可查資料 Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng) 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱2.Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究現(xiàn)象 發(fā)生反響的化學(xué)方程式 結(jié)論Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 受熱不分解NaHCO3 澄

5、清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCaOH2+CO2=CaCO3+H2O 受熱易分解3.碳酸鈉晶體在枯燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化。4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開場(chǎng)時(shí)無氣體放出，化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;繼續(xù)滴加會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?？偟幕瘜W(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2+H2O。假如鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，那么一開場(chǎng)就會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。由此可知，我們可利

6、用兩個(gè)過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、CaNO32、BaNO32等反響產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們那么不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。6.利用Na2CO3溶液與CaOH2溶液的反響可制取NaOH溶液。7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會(huì)大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法搜集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)。8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會(huì)析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個(gè)：Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了;反

7、響過程中有水消耗;NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。9.NaHCO3溶液與CaOH2或BaOH2溶液混合時(shí)，會(huì)因相對(duì)量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的CaOH2的反響為：NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量CaOH2的反響為：2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O。書寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)應(yīng)特別注意。點(diǎn)擊進(jìn)入?高一期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)三：焰色反響要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反響。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?。操作步驟：1

8、干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲或用光潔無銹的鐵絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色一樣為止。2蘸燒：用鉑絲或鐵絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。3洗燒：將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。4蘸燒：用鉑絲或鐵絲蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。說明：火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。焰色反響前，應(yīng)將鉑絲或鐵絲灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。做鉀的焰色反響時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)展觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象焰色反響的焰色：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色。知

9、識(shí)點(diǎn)四：氧化鋁和氫氧化鋁要點(diǎn)詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。1.氧化鋁：白色難溶，熔點(diǎn)很高的物質(zhì)。1由于鋁外表有一層致密的氧化鋁薄膜，可以有效地保護(hù)內(nèi)層金屬鋁。2氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。3氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。4氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O這種既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。5實(shí)驗(yàn)室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2AlOH3Al2O3+3H2O工業(yè)上可通過別離提純自然界中存在的

10、鋁土礦得到氧化鋁。2.氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：1在試管里參加10 mL 0.5 molL-1 Al2SO43溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成?，F(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反響方程式為：Al2SO43+6NH3H2O=2AlOH3+3NH42SO4;離子方程式為：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+。2將1得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：膠狀A(yù)lOH3能吸附色素，一段時(shí)間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。3在剩余的兩份中，分別滴加2 molL-1鹽酸、2 molL

11、-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。反響的離子方程式為：AlOH3+3H+=Al3+3H2O AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O象這種既能跟強(qiáng)酸反響，又能跟強(qiáng)堿反響的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。說明：1在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的才能。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反響生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。2由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，所以實(shí)驗(yàn)室中利用鋁鹽與堿反響制取氫氧化鋁時(shí)，使用氨水比使用NaOH溶液更好。3AlOH3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強(qiáng)，可以中和過多的胃酸而不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕

12、作用。4向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。詳細(xì)分析可表示如下：當(dāng)時(shí)，發(fā)生反響：Al3+3OH-=AlOH3當(dāng)時(shí)，有部分AlOH3被堿溶解，即AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O;當(dāng)時(shí)，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。此過程用圖象表示為知識(shí)點(diǎn)五：鐵的氧化物要點(diǎn)詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可比照方下：化學(xué)式FeO氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵鐵的化合價(jià)+2 +3 +2 +3顏色狀態(tài)黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶

13、不溶 不溶 穩(wěn)定性空氣中加熱變成Fe3O4穩(wěn)定 穩(wěn)定與鹽酸反響FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫復(fù)原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用處煉鐵原料煉鐵原料、紅色油漆和涂料煉鐵原料工業(yè)上冶煉金屬鐵時(shí)，往往在高溫下用CO復(fù)原鐵的氧化物，可表示如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知識(shí)點(diǎn)六：鐵的氫氧化物要點(diǎn)詮釋：鐵的化合價(jià)主要有+2、+3價(jià)，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵FeOH2和氫氧化鐵FeOH3。其性質(zhì)可比較如下：名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化

14、鐵化學(xué)式 FeOH2 FeOH3顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體制 取 Fe2+2OH-=FeOH2 Fe3+3OH-=FeOH3與鹽酸反響 FeOH2+2H+=Fe2+2H2O FeOH3+3H+=Fe3+3H2O受熱分解 隔絕空氣：FeOH2FeO+H2O 2FeOH3Fe2O3+3H2O說明：1在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeOH3，加堿過量時(shí)，沉淀并不溶解。2在FeSO4溶液中參加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的FeOH2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeOH2在空氣中很容易被氧化FeOH3：4FeOH2+O2+H2O=4F

15、eOH3。3為了更明晰地觀察到FeOH2的顏色并保存較長(zhǎng)時(shí)間，可采取以下措施：將實(shí)驗(yàn)用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅(qū)趕其中溶解的氧氣;將實(shí)驗(yàn)用的FeSO4溶液中參加鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣;實(shí)驗(yàn)時(shí)用長(zhǎng)膠頭滴管汲取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣。可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。知識(shí)點(diǎn)七：鐵鹽和亞鐵鹽要點(diǎn)詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。由氧化復(fù)原反響知識(shí)可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性;它們?cè)谝欢l件下可以互相轉(zhuǎn)化?？梢詫?shí)現(xiàn)上述過程的復(fù)原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+Zn+Fe2+=Zn2+Fe、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+、2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+、2