弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題及答案-選修四人教版

1、弱電解質(zhì)的電離平衡酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1。6×10-56.3×10-91。6×1094.2×10101高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)從以上表格中判斷下列說法正確的是( ）A在冰醋酸中這四種酸都完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2 H+ +SO42D水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱2在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲

2、線是 （ ） 3 水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是（)A1×1014 B55。6×107 C1×107 D55.64pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為（）A7.2 B8 C6 D無法計算5有人建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AGlg。下列表述正確的是（）A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時,若溶液呈堿性，則pH7,AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2(7pH)6 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0。1

3、0 mol·L1時，甲酸中的c（H）約為乙酸中c（H）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L1的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(）Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度725時,水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H0,下列敘述正確的是（)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動,c(OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H)增大,KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動,c（H）減小D將水加熱,KW增大，pH不變8(2008·

4、;廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）9下列敘述正確的是(）A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H）×c（OH）1×1014 mol2·L2Bc（H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H）是0。1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H）

5、的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱10已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1。8×l054.9×l010K1=4。3×l07K2=5。6×l011則下列有關(guān)說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3)pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na）c（CN），則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNa

6、HCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na）+ c（H)=c(OH）+ c(HCO3） +2c(CO32)11（鎮(zhèn)江市09第三次調(diào)研)在25mL0。1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 （雙選）。 （ ） A在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+）+c（H+)=c（CH3COO)+(OH）B在B點，a25,且有c(Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c(H+）C在C點：c（CH3COO）c（Na+)c(H+）c(OH)D在D點：c（CH3COO)+c(CH3COOH）=c（Na+）12（鎮(zhèn)江市09第二

7、次調(diào)研測試）醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( ） 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0。1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 0。1 mol·L1醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢A B C D13（1）某溫度時，測得0。01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。（2）在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性,且a12,

8、b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2,則VaVb_.14有三種溶液：a.Ba（OH)2、b。NaOH、c. NH3·H2O（1）pH相等時,三種溶液濃度由大到小的順序為_;(2）濃度相等時,pH由大到小的順序為_; （3）當(dāng)pH=11時，各取100mL與同濃度的HCl中和,消耗HCl體積有多少的順序為_; (4）當(dāng)溶度相等時,各取100mL與相同濃度HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序為_；（5）與鹽酸恰好中和后溶液的pH大小順序為_15常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol

9、/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH甲0.20。2pH=a乙C10。2pH=7丙0。20。1pH7丁0.10.1pH=9請回答： （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸. (2）不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析，C1是否一定等于0。2mol/L 。(選填“是"或“否”)混合溶液中離子濃度c（A-）與c(Na+)的大小關(guān)系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷 （3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸（選填“強”或“弱"）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 . （4)丁組實驗所得混合

10、溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L16常溫下,有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。 （1)如果時,1>，則溶液顯_性;2，則溶液的_7（填“"）(2）如果混合后時：<1，則_;2，則_。弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)精選 答案1D 2 B 3解析：根據(jù)常溫時，1 L( mol)水中只有1×107 mol的水電離,可以確定如下關(guān)系： mol×NA1×107 mol×NAn1 解得n55.6×107. 答案：B 4解析：pH5的鹽酸溶液中c（H）105 mol·L1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH）105 mol&

11、#183;L1,兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。答案：C 5 解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c（H）c(OH）,AG0；酸性溶液，AG0； 堿性溶液，AG0.前三項均錯,AGlglglgc（H）2142lgc(H)142（7pH）。答案:D 6 . 解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題.由于c(HCOOH)c（CH3COOH)0。10 mol·L1時，甲酸中的c（H）等于乙酸中c(H）的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH（a）pH（CH3COOH)pH(b)即溶液a的c（H)0。10 mol·L1 ,CH3COOH的

12、c（H)溶液b的c（H），所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大?。ㄒ騂COOH酸性CH3COOH酸性）。答案:A7 。 解析：A項中向水中加入稀氨水后c(OH）增大，A項錯；B項中向水中加入少量固體硫酸氫鈉后,c（H）增大，但KW不變，B項正確;C項中向水中加入少量固體CH3COONa，因CHCOO結(jié)合H而使水的電離平衡正向移動，C項錯;將水加熱后，KW增大，pH減小，但仍呈中性，D項錯。答案：B8 . 解析:HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O,其先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋,所以電

13、導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后,NH3·H2O繼續(xù)與弱電解質(zhì)CH3COOH反應(yīng),生成強電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加NH3·H2O,電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋,所以有下降趨勢。答案：D9。 解析：KWH·OH ，且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW1×1014 mol2·L2;在溫度不確定時，中性溶液里的c(H）不一定等于1×107 mol/L；0。2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH

14、溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H）小于0。1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H）的2倍;當(dāng)c(H）或c（OH)大于1 mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c（H）或c(OH）大于1 mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c（H)或c(OH）來表示。 答案：A10 . D 11 。 AC 12 。 C13 . 解析：(1）0。01 mol·L1 NaOH溶液的pH11，則KWc（H)·c（OH）1×1011 mol/L×0.01 mol/L1×1013 mol2·L2。（2)pHa的NaOH溶液中，c（OH）KW/c（H）1013a mol·L1,pHb的H2SO4中，c（H）10b mol·L1，兩者混合后；若呈中性,則1013a·Va10b