對化學創(chuàng)新課程教學實踐的方法思考

1、.對化學創(chuàng)新課程教學理論的方法考慮葉圣陶說:“教的目的是為了不教.老師不僅要讓學生“學會,更要讓學生“會學.由此可見,化學教學中的“會學,就是要使學生掌握閱讀、考慮、分析、解題等的詳細方法,從而培養(yǎng)學生自學化學知識要點的才能.在化學教學過程中,老師要針對性地引導(dǎo)學生學習化學解題的思維方法,從優(yōu)化解題的思路著手,強調(diào)化學實驗課程的操作才能培養(yǎng),鼓勵學生的發(fā)散性思維,拓展學生化學學習的思維空間,從而幫助學生順利解決化學學習中的疑難問題,提升學生的化學學習才能.一、關(guān)于化學理論知識的創(chuàng)新課堂理論教學例如,在講“原電池電解液在兩燒杯中,兩燒杯間有鹽橋,兩燒杯中的陰陽離子能通過鹽橋嗎時,筆者進展以下分析

2、:雙液電池使用鹽橋目的是消除液接電勢,鹽橋中的陰/陽離子經(jīng)過定向的挪動,進入陰極池和陽極池,從而使雙液電池形成了閉合回路.而所謂液接電位,是當活度不同的兩種電解質(zhì)互相接觸時,在溶液接界處因正負離子的擴散通過界面的離子遷移速度不同,從而導(dǎo)致的正負電荷別離所形成雙電層,如此所產(chǎn)生的電位差稱之為液體接界擴散電位,即液接電位,其是引起電位分析誤差的一個重要原因.在兩種溶液之間插入鹽橋替代原來溶液的直接接觸,即可減免和穩(wěn)定液接電位.另外,用作鹽橋的溶液需滿足以下條件:陰陽離子遷移速度接近,鹽橋溶液的濃度要大;鹽橋溶液不與溶液發(fā)生反響或不干擾測定.由于鹽橋中電解質(zhì)的濃度很高,兩個新界面上的擴散作用主要來自

3、鹽橋,故兩個新界面上產(chǎn)生的液接電位穩(wěn)定,并且因為鹽橋中正負離子的遷移速度差不多相等,從而使液接電位減至最小以致接近消除.基于以上分析,學生在答題過程中即可做到頭腦明晰,解答明了.應(yīng)試教育固然重要,因為它是學生通往更高級學府的“引玉之磚,然而假如化學老師能將提升學生的解題才能作為應(yīng)試教育的打破點,摒棄過去的死記硬背、流水線式的題海戰(zhàn)術(shù),就可以從根本上提升學生的化學考試成績,一舉兩得.二、關(guān)于化學實驗的創(chuàng)新課堂實踐教學化學實驗課程檢驗的是學生對于化學理論知識的掌握及動手操作才能,是新課改下素質(zhì)教育的根本要求.老師在此過程中應(yīng)該鼓勵學生在掌握根本化學實驗理論根底的前提下大膽嘗試動手操作,通過實驗檢驗

4、化學理論知識,從而解答化學疑難問題.例如,“乙醛為何能使溴水褪色?其中發(fā)生了怎樣的化學反響和變化?通常這樣的問題會讓學生感覺到棘手.在化學實驗操作課程中,為了強化學生對乙醛使溴水褪色化學反響本質(zhì)的進一步理解,筆者設(shè)計了如下的課堂比照實驗:實驗1:將1mL乙醛化學試劑參加到1mL的溴的CCl2溶液中,此時溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象,下層物質(zhì)顯示無明顯現(xiàn)象的橙黃色.此實驗證明了乙醛與溴水不能產(chǎn)生加成反響.實驗2:將1mL乙醛化學試劑參加1mL的溴水中,先振蕩試管,然后靜置于桌面,此時會發(fā)現(xiàn)溴水褪色.該實驗證明了乙醛與溴水發(fā)生了化學反響.在以上比照實驗中,在溴的CCl2溶液里,溴僅作為溶質(zhì)溶解于CCl2溶劑

5、中,溶質(zhì)與溶劑間無化學反響發(fā)生;而溴水中的溶質(zhì)溴除了溶解于溶劑水之外,還發(fā)生了化學反響: Br2+H2O=HBr+HBrO;生成的HBrO與乙醛發(fā)生了氧化反響:CH2CHO+HBrO=CH2COOH+HBr,使反響中HBrO濃度降低,最終溴水褪色.這樣,較圓滿地向?qū)W生解釋了乙醛使溴水褪色的本質(zhì)是氧化反響而不是加成.此外,證明檢驗乙烯的最正確試劑是溴的四氯化碳溶液而不是溴水.如此,學生對于之前的疑問就會心中有數(shù),還能觸發(fā)學生對于新的化學知識點的探究興趣.三、關(guān)于化學課堂教學中學生思維拓展的理論例如,“氮族元素是元素化合物知識的重要學習內(nèi)容.學生在學習過程中對這部分內(nèi)容存在的疑問較多,為便于學生學

6、習,筆者對教學過程中學生存在的疑難問題,如“氮氣有關(guān)疑難點分析及“氨氣和氨水有關(guān)疑難點分析進展了較為系統(tǒng)的歸納和分析講解.在學習時,學生往往會產(chǎn)生疑問:元素的非金屬性強,為什么氮氣卻反而比白磷活潑性弱? N比P元素的非金屬性強,為什么氮氣卻反而比白磷活潑性弱?針對這疑問,根據(jù)元素周期律可知,氮元素的非金屬性比磷元素強.而物質(zhì)的活潑性與其分子內(nèi)的化學鍵有著密不可分的關(guān)系.由于氮分子內(nèi)存在的是NN三鍵,而白磷分子內(nèi)存在的是P-P單鍵,氮分子內(nèi)共價鍵的鍵能很大,不易斷裂,故N2穩(wěn)定;白磷分子內(nèi)共價鍵的鍵能較小,易斷裂,故白磷分子較活潑.如此,在倡導(dǎo)學生積極考慮的同時,鼓勵學生勇于提出自己的疑難問題,踴躍表達個人的見解,學生變被動學習為主動學習,從而到達舉一反三、觸類旁通的學習效果.總之,教育已成為世界文明開展的堅實根底,