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文檔簡介

1、.專題三 離子共存知識點(diǎn)：1、離子能共存指的是： 2、離子不能大量共存指的是： 3、離子間不能大量共存的條件：1生成沉淀或微溶的物質(zhì)： 2生成氣體： 3生成弱電解質(zhì)： 4離子間發(fā)生氧化復(fù)原 5離子間發(fā)生雙水解的不共存： 6發(fā)生絡(luò)和反響： 4、注意隱含條件：條件類型高考中常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見的限制條件無色不能含有MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72PH=1或PH=13溶液顯示酸性或堿性因氧化復(fù)原而不能大量共存強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)復(fù)原劑不能共存常見易錯點(diǎn)“透明“透明也可能“有色“不共存易看成“共存“與Al反響放出H2的溶液溶液可能顯示酸性也可能顯示堿性常見隱含的條件水電離出的CH+小于10

2、7mol/L溶液可能顯示酸性也可能顯示堿性NO3H+構(gòu)成硝酸，氧化性很強(qiáng)5、熟記住?？茧x子的性質(zhì)：顏色MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72氧化性較強(qiáng)的離子ClO、MnO4、NO3H+、Fe3+復(fù)原性較強(qiáng)的離子S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+、Br、Cl酸性離子H+ 、NH4+、A13+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+堿性離子AlO2、CO32、S2、SO32、SO32、ClO、C6H5O、CH3COO、SiO32兩性離子HCO3、HS、HSO3中性離子Na+、K+、Cl、SO42、NO36、離子反響常?？紤]的角度；（1） 與H+反響的情況： （2） 與OH反

3、響的情況： （3） 與HCO3反響的情況分析： 4可以發(fā)生徹底的雙水解而不共存的有。Al3+與AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5OFe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO、C6H5ONH4+和AlO2、SiO327、近十年高考中常考察的10種易錯誤的離子組合高考中?？嫉碾x子組合不能共存的原因1Na+、Ca2+、NH4+、AlO22NO3、H+、S2O32、Cl3NO3、H+、I、Fe2+4K+、AlO2、Na+、HCO35S2、Na+、ClO、Cl6Na+、K+、OH、HCO37Na+、K+、Fe3+、S28Na+、K+

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