專題強化練(二)

1、.專題強化練二12019·全國卷以下表達正確的選項是A24 g鎂與27 g鋁中，含有一樣的質子數B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數一樣C1 mol重水與1 mol水中，中子數比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數一樣解析：1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質子數為12 mol，27 g鋁含有的質子的物質的量為13 mol，選項A錯誤。設氧氣和臭氧的質量都是x g，那么氧氣O2的物質的量為 mol，臭氧O3的物質的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2 mol和&#

2、215;3 mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有一樣的電子數，選項B正確。重水為HO，其中H含有1個中子，O含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子。水為HO，其中H沒有中子，O含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數之比為10854，選項C錯誤。乙烷C2H6分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價鍵。乙烯C2H4分子中有4個CH鍵和1個C=C，所以1 mol乙烯有6 mol共價鍵，選項D錯誤。答案：B2設NA表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正

3、確的選項是A1 mol Cl2與足量的Fe充分反響，轉移電子的數目為3NAB常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水電離出的H數目為0.1NAC常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD1 mol C原子中所含中子數目為6NA解析：氯氣與鐵反響后變?yōu)?價，那么1 mol氯氣與鐵反響會轉移2 mol電子，即2NA個，A錯誤；在硫酸溶液中，水的電離被抑制，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，OH全部來自于水的電離，故水電離出的nHnOH1013mol·L1×1 L1013mol，故水電離出的氫離子的個數為1013NA，B錯誤；乙烯和丁烯的最簡式均為CH

4、2，故21 g混合物中含有的CH2的物質的量n1.5 mol，故含有的碳原子的物質的量為1.5 mol，即1.5NA個，C正確；1 mol C原子中所含中子數目為8NA，D錯誤。答案：C3某學生需配制0.2 mol·L1Na2SO3溶液，經檢測所配溶液的濃度為0.15 mol·L1，可能的原因有A容量瓶中有殘留水B定容時俯視刻度線C漏掉洗滌操作步驟 D稱量時所用砝碼生銹解析：A項，容量瓶中有殘留水，不影響配制的溶液濃度，錯誤；B項，定容時俯視刻度線，實際溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，錯誤；C項，漏掉洗滌步驟，損失部分溶質，配制溶液的濃度偏低，正確；D項，砝碼生銹，所稱樣品

5、的質量偏大，配制的溶液濃度偏高，錯誤。答案：C4在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量一樣的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均一樣，那么以下說法正確的選項是A充入的CO分子數比CO2分子數少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：溫度、壓強一樣條件下，氣體摩爾體積相等，根據n可知，一樣質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28 g·mol1、44 g·mol1，所以二者的物質的量之比44 g·mol128 g·mol1117，那么A項，根據N

6、nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為117，CO分子數多，錯誤；B項，根據VnVm知，一樣條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，錯誤；C項，溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，錯誤；D項，可知，一樣條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，正確。答案：D52019·海南卷NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達錯誤的選項是A1 mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4NAB1 mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NAC1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H的數量為0.1NAD1 mol的C

7、O和N2混合氣體中含有的質子數為14NA解析：乙烯的構造簡式為CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為4 mol，故A說法正確；甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為4價，CO2中C的化合價為4價，因此1 mol甲烷完全燃燒轉移電子物質的量為8 mol，故B說法正確；乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物質的量小于0.1 mol，故C說法錯誤；1 mol CO含有質子物質的量為68mol14 mol，1 mol N2中含有質子物質的量為2×7 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質子物質的量為14 mol，故D說法正確。答案：C6CuSO4、Fe

8、2SO43、H2SO4的混合溶液100 mL，溶液中陽離子的濃度一樣不考慮水解，且SO的物質的量濃度為3 mol·L1，那么此溶液最多溶解鐵粉的質量為A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g解析：nSO0.1 L×3 mol·L10.3 mol，CuSO4、Fe2SO43、H2SO4的溶液中陽離子的濃度一樣，那么有cCu2cHcFe3，由于溶液中陽離子的濃度一樣，所以陽離子物質的量也一樣，設Cu2、Fe3、H三種離子物質的量均為n，根據電荷守恒知道：2n3nn0.3 mol×2，由此解得n0.1 mol，Cu2、H、Fe3都能與Fe反響

9、生成Fe2，最后溶液的成分為FeSO4，那么nFeSO40.3 mol，根據Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質的量為0.3 mol0.1 mol0.2 mol，那么此溶液最多溶解鐵粉的質量為0.2 mol×56 g·mol111.2 g。答案：B7有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，那么有關該溶液的說法不正確的選項是A溶質的質量分數是24.0%B溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L1C溶質和溶劑的物質的量之比是140D硫酸根離子的質量分數是19.2%解析：由Mg2的質量分數知MgSO4的質量分

10、數為×4.8%24.0%，其物質的量濃度為c24 mol·L1，溶質與溶劑的物質的量之比為121，SO的質量分數為×4.8%19.2%。答案：C8實驗室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按以下操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完好。1選擇儀器。完本錢實驗所必需的儀器有：托盤天平準確到0.1 g、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質量的幾片濾紙。2計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質量為_g。3稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在以下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_填“左盤

11、或“右盤。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。4溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。5轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。6定容，搖勻。7在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如下圖，所配溶液的濃度會_填“偏高“偏低或“無影響。解析：配制480 mL 0.50 mol·L1的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。mNaCl0.50 mol·L1×0.5 L×58.5 g·mol114.6 g。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算稱量或量取溶解、冷卻轉移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定

12、容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。答案：1500 mL容量瓶膠頭滴管214.63左盤4攪拌，加速溶解5玻璃棒保證溶質全部轉移至容量瓶中7偏低9實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況答復以下問題：1如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是_填字母。儀器C的名稱是_，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_。2以下操作中，容量瓶所不具備的功能有_填字母。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B長期貯存溶液C用來加熱溶解固體溶質D量取220 mL體積的液體3在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，假設定

13、容時仰視刻度線，那么所配制溶液濃度_填“大于“等于或“小于，下同0.1 mol·L1。假設NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，那么所配制溶液濃度_0.1 mol·L1。4根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_mL計算結果保存一位小數。假如實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應選用_mL規(guī)格的量筒最好。5假如定容時不小心超過刻度線，應如何操作：_。解析：1配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的

14、儀器：圓底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL，實驗室沒有450 mL容量瓶，所以應選擇500 mL容量瓶。2容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，應選BCD。3假設定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；假設NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大。4質量分數為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸物質的量濃度cmol·

15、L118.4 mol·L1，設0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL需要濃硫酸體積為V，那么根據溶液稀釋前后含溶質的物質的量保持不變得：V×18.4 mol·L10.5 mol·L1×500 mL，解得V13.6 mL，宜選用25 mL量筒。5假如定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制。答案：1AC分液漏斗500 mL容量瓶2BCD3小于大于413.6255重新配制10化合物AKxFeC2O4y·zH2O，其中鐵元素為3價是一種重要的光化學試劑。測定化合物A的化學式實驗步驟如下：a準確稱取A樣品4.91

16、 g，枯燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37 g；b將步驟a所得固體溶于水，參加復原鐵粉0.28 g，恰好完全反響；c另取A樣品4.91 g置于錐形瓶中，參加足量的3 mol·L1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再參加0.50 mol·L1的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反響：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O通過計算填空：14.91 g A樣品中含結晶水的物質的量為_mol。2A的化學式為_寫出計算過程。解析：樣品中結晶水的物質的量nH2O0.03 mol。答案：10.032由2Fe3Fe=3Fe2可知，nFe3

17、2nFe2×0.01 mol，根據反響的化學方程式可知nC2OnKMnO4×0.50 mol·L1×0.024 L0.03 mol，根據離子電荷守恒知nK3nFe32nC2O，可得nK0.03 mol，因此A為K3FeC2O43·3H2O11鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。以下圖為二水合草酸鈷CoC2O4·2H2O在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。1通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_填化學式。試寫出B點對應的物質與O2在225300 發(fā)

18、生反響的化學方程式：_。2取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物其中Co的化合價為2、3，用480 mL 5 mol·L1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L標準狀況黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。解析：1由圖可知，CoC2O4·2H2O的質量為18.3 g，其物質的量為0.1 mol，Co元素質量為5.9 g，C點鈷氧化物質量為8.03 g，氧化物中氧元素質量為8.03 g5.9 g2.13 g，那么氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1 mol34，故C點為Co3O4；B點對應物質的質量為14.7 g，與其起始物質的質量相比減少18.3 g14.7 g3.6 g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反響生成Co3O4與二氧化碳，反響的化學