物理化學(xué)期末考試試卷(下冊)兩套

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2009-2010年第2學(xué)期考試試題 （A）卷 課程名稱 物理化學(xué)下冊 任課教師簽名 孫雯、向建敏等 出題教師簽名 審題教師簽名 考試方式 （閉 ）卷 適用專業(yè) 08制藥、化工等考試時間 （ 120 ）分鐘題號一二三四五總分123得分評卷人（注意：請將所有題目的答案均寫在答題紙上。）一、選擇填空題（共34分，每空2分）1、已知, 則等于( )A. 1.25V B. 2.5V C. 1.06V D. 0.53V2、反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p$壓力下，反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值分別為DrHm (1)，DrSm (1)和Q1

2、；若將反應(yīng)設(shè)計成可逆電池，在同溫同壓下，反應(yīng)進度與上相同，這時各變化值分別為DrHm(2)，DrSm(2)和Q2 。則其間關(guān)系為 （ ）A.   B.   C.   D.  3、已知某反應(yīng)速率常數(shù)的單位為dm3·mol-1·s-1 , 則反應(yīng)級數(shù)為( )A零級 B.一級 C.二級 D.三級4、對任意給定的反應(yīng) 有（ ）A. B. 反應(yīng)的級數(shù) n=1.5C. 反應(yīng)的分子數(shù)為1.5 D.5、利用反應(yīng)合成物質(zhì)B，若提高溫度對提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率有利，則表明活化能（ ）A. E1<E2，E1<E3 B.

3、E1>E2，E1>E3 C. E2>E1，E2>E3 D. E3>E1，E3>E26、某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為 ，則該反應(yīng)的表觀活化能 Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為（ ）A. Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) B. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) C. Ea=2Ea,2+Ea,1Ea,4 D. Ea=Ea,2+Ea,11/2Ea,47、在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發(fā)生：（ ） A. 大水珠變大，小水珠變小 B. 大水珠變大，小水珠變大 C. 大水珠變小，小水珠變大 D. 大水珠變小，小水

4、珠變小8、把NaCl加入水中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是 ( ) A. <0，正吸附 B. >0，正吸附C. >0，負吸附 D. <0，負吸附9、用0.08moldm-3的KI溶液和0.1moldm-3的AgNO3溶液等體積混合制備AgI溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最大的是（ ）A NaCl B. Na2SO4 C. MgSO4 D. K3Fe(CN)610、今有反應(yīng)在一定溫度下達平衡，現(xiàn)在不改變溫度和CO2的分壓，也不改變CaO (s)的顆粒大小，只降低CaCO3(s)的顆粒直徑，則平衡將（ ）A向左移動 B. 向右移動 C. 不發(fā)生移動 D. 無法確定11、0.1mol·

5、;kg-1 LaCl3電解質(zhì)溶液的離子強度為 。12、電池不可逆充電時，隨著電流密度的增加，兩極的電勢差 。 （填增大、減小、不變）13、電解時，極化電極電勢_的反應(yīng)優(yōu)先在陽極進行。14、由配分函數(shù)計算宏觀熱力學(xué)性質(zhì)U、H、S、A、G、Cv,m時，若采用的能量零點標(biāo)度不同，則對 有影響。15、某反應(yīng), 加入催化劑后正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1和k-1 ,且 ，則 16、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶膠，若FeCl3過量，則膠粒帶 電，膠團結(jié)構(gòu)為 二、簡單計算題(共28分)1(10分)25時，將濃度為15.81mol·m-3的醋酸溶液注入電導(dǎo)池，測得電阻為655 ，已知電導(dǎo)池常

6、數(shù)KCell是13.7 m-1,查得醋酸無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為0.0391 S·m2·mol-1，求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。2. (10分) 計算1mol氣體O2 ，在25，100kPa下：（1）平動配分函數(shù)；（2）平動熱力學(xué)能。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s，L = 6.02×1023 mol-13(8分) 用毛細管上升法測定某液體表面張力。此液體的密度為1 g·cm-3，在直徑為1.0m的玻璃毛細管中上升的高度為29.39m。設(shè)此液體與毛細管的接觸

7、角=0°，重力加速度為g = 9.8 m·s-2 , 試求此液體的表面張力。三證明題(共6分) 某反應(yīng) A D 的機理如下： 試用穩(wěn)態(tài)近似法導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程（用dCD/dt 表示）。四（16分）已知25時電池：Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的電動勢溫度系數(shù)為2.40×10-3 V·K-1，z =1時電池反應(yīng)的rHm=40.0。已知0.1HCl 的平均離子活度因子為 0.7340 ， E(Ag+|Ag)=0.8000 V。（1） 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2） 計算25時Ag-AgCl電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電

8、勢EqAgCl(s)Ag；（3）求25時AgCl的溶度積Ksp 。五（16分）氣相反應(yīng) AY + Z 其半衰期與A的初始濃度無關(guān)。在500 K時將0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)1000 s后測得容器內(nèi)壓力為120.0 kPa。在1000 K時測得該反應(yīng)的半衰期為0.43 s (1) 試確定此反應(yīng)的級數(shù)；(2) 計算速率常數(shù)kp,A(500K)和kp,A(1000K)；(3) 計算反應(yīng)的Ea 。 主要公式： 08級制藥、化工等專業(yè)物理化學(xué)（下冊）參考答案（A卷）一、選擇填空題（共34分，每空2分）110 A D C D B B A C D B 11、0.6mo

9、l·kg-112、增大13、低14、U H A G 15、10416、正， Fe(OH)3m nFe3+ · 3(n-x)Cl- 3x+· 3xCl-二、簡單計算題（共28分）1、共10分解： 6分 4分2、共10分解：(1) 8分(2)2分3、解：共8分三、證明題（共6分）證明： 四、（共16分）解：（1）陽極 （1分）陰極 （1分）電池反應(yīng)： H2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) =Ag(s) +HCl (0.1) （1分）（2）Z=1 = ZF = 231.6   =T=29.02  = 0.3007V 3分

10、 Eln a(HCl)/(p(H2)/p1/2    = EAgCl|Ag ln g±2(b/b)2 / (p(H2) / p1/2    = EAgCl|Ag+0.0750 V                              &

11、#160;所以 EAgCl|Ag = 0.2257 V          4分（3）設(shè)計電池：Ag |Ag+ | Cl|AgCl (s)|Ag  E= EAgCl(s)|Ag E( Ag+|Ag)=0.5743 V   Ksp =exp (zFE / RT ) = 1.93×1010                &#

12、160;      6分    五、（共16分）解：（1）半衰期與A的初始濃度無關(guān)，n=1  2分（2）500K 時，pA,0 = RT = 66.7 kPa  2分A     Y   +   Zt = t     pA      pA,0pA   pA,0pAp(總) = 2pA,0pApA =

13、2pA,0p(總) = 13.4 kPa  2分kt = ln     則  k(500 K) = 0.0016 s-1  2分  3分   5分2010-2011年第2學(xué)期考試試題 （A）卷 課程名稱 物理化學(xué)下冊 任課教師簽名 出題教師簽名 審題教師簽名 考試方式 （閉 ）卷 適用專業(yè) 09制藥、化工等考試時間 （ 120 ）分鐘題號一二三四五六七八總分得分評卷人（注意：請將所有題目的答案均寫在答題紙上。）一選擇題（共20分，每空2分 ）1、已知, 則等于( )A. 0.184V B. 0.153V

14、C. 0.352V D. -0.184V 2、電池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的電動勢E>0，則（ ）A、p1> p2         B、p1< p2  C、p1= p2     D、無法確定3、對于反應(yīng)，溫度一定時，如果反應(yīng)物A的初始濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ ）A、零級    B、一級   C、二級 

15、60;  D、三級4、基元反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相比（ ）A. 總是小 B. 總是大 C. 總是相等 D.也許不一致5、在某光化學(xué)反應(yīng)中，每吸收1mol光子能使1mol反應(yīng)物分子起反應(yīng)，則該反應(yīng)的量子效率（ ）A. = 1 B. = 10 C. = 0.1 D.無法確定6、下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中,哪一種溶液的表面發(fā)生負吸附 ( )A硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、將一毛細管插入水中，毛細管中水面上升5cm，若將毛細管向下移動，留了3cm在水面，這時毛細管上端    (    

16、0; )          A.  水從上端溢出     B.  水面呈凸形彎月面      C.  水面呈凹形彎月面      D.  水面呈水平面8、對于反應(yīng)由下列數(shù)據(jù)可以確定反應(yīng)的速率方程是（ ）初始濃度初速率 CA,0/mol·dm-3CB,0/mol·dm-3v 0/mol·dm-3·s-

17、11.01.00.152.01.00.301.02.00.15AA. v=kCACB B. v=kCAC B 2 CC. v=kCADD. v=kCB   9、對于物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？           (    )      A 吸附力來源于范德華力，其吸附一般不具有選擇性 B 吸附層可以是單分子層或多分子層 C 吸附熱較小  

18、   D 吸附速率慢   10、溶膠的電滲現(xiàn)象表明（ ）A溶膠粒子帶電 B. 分散介質(zhì)帶電 C. 溶膠粒子是電中性的 D. 分散介質(zhì)是電中性的二填空題（共14分，每空2分 ）1、柯爾勞施公式適用于 溶液。2、電解時，實際電壓遠大于所對應(yīng)的可逆電池的電動勢，這是由于產(chǎn)生了 現(xiàn)象；且其隨電流密度的 而顯著 。3、壓力趨近零的理想氣體屬于 獨立子系統(tǒng)。（填定域、離域）4、平行反應(yīng) , 300K時 ，則該反應(yīng)的表觀活化能 5、AgNO3與過量的KI形成AgI溶膠，膠團結(jié)構(gòu)為 ；在FeCl3, MgSO4, K3Fe(CN)6 三種電解質(zhì)中，聚

19、沉值最大的是 。三(8分) 298K時，測得飽和AgCl水溶液的電導(dǎo)率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的電導(dǎo)率是0.8600×10-4 S·m-1 ，已知298K時，AgNO3, HCl和HNO3無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S·m2·mol-1，計算298K時AgCl在水中的溶解度。四.(8分)水的表面張力與溫度的關(guān)系為 。今將10kg純水在303K及Pa條件下等溫等壓可逆分散成半徑為10-8 m的球形霧滴，計算該霧滴所受的附加

20、壓力。（已知303K,Pa時水的密度為995 Kg·m-3，不考慮分散度對水的表面張力的影響）五(10分) 設(shè)J為轉(zhuǎn)動量子數(shù)，轉(zhuǎn)動簡并度為，轉(zhuǎn)動能級。已知HBr分子的轉(zhuǎn)動慣量I =3.28×10-47 Kg·m2,試計算（1）298K時HBr分子的轉(zhuǎn)動配分函數(shù) （2）298K時，HBr分子占據(jù)轉(zhuǎn)動量子數(shù)J=1的能級上的百分?jǐn)?shù)。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s六證明題(共10分)反應(yīng) CO + Cl2  COCl2 的反應(yīng)機理如下：  

21、0;                       設(shè)Cl和COCl處于穩(wěn)定態(tài)，試導(dǎo)出總反應(yīng)的動力學(xué)方程式。（用dCCOCl2/dt 表示）七（16分）有如下電池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K時該電池的電動勢為0.1190V ，E(Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr在298K時的活度積Ksp4.79×10-13，

22、 (1) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2) 當(dāng)電池可逆地輸出2mol電子的電荷量時，求298K時電池反應(yīng)的rGm；(3) 求298K時E( AgBr|Ag); (4) 求298K時0.5mol·kg-1 HBr的平均離子活度因子g± 。八（14分） 將純的A(g)引入恒溫在284的密閉真空容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： ，不論起始壓力如何，發(fā)現(xiàn)2.5秒后反應(yīng)物的分解分?jǐn)?shù)都是8 。試求：（1） 反應(yīng)的級數(shù);（2） 284時反應(yīng)的速率常數(shù)；（3） 若反應(yīng)的活化能Ea144.348kJ·mol1，求反應(yīng)物在10分鐘內(nèi)分解90所需要的溫度。主要公式： 09級制藥、化工專業(yè)物理化學(xué)（

23、下冊）標(biāo)準(zhǔn)答案（A卷）一、選擇題（共20分，每空2分）110 B B A D A D C C D B 二、填空題（共14分，每空2分）1、強電解質(zhì)稀2、極化，增大3、離域4、120 KJ·mol-15、 AgIm nI-·(n-x)K+ x- ·x K+ , K3Fe(CN)6三、共8分 (2分) (3分)(3分)四、共8分 (4分) (4分) 五、解：共10分 （1） 6分(2)4分六、證明題（共10分）證明：      以上兩式相加，得              由得