必修2第一章第二節(jié)第2課時

1、元 素 周 期 律 內(nèi)江一中：李飛【學習目標】1.知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)的基礎上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科思想。【基礎知識】一、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一12112二310218三1118318結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_的周期性變化(H、He除外)2.元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化二39逐漸_三1117逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化二、元素性質(zhì)的

2、周期性變化1元素化合價的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(最高價、最低價)的變化一1210二310最高正價：_最低負價：_三1118最高正價：_最低負價：_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)_、最低負價呈現(xiàn)_的周期性變化主族元素化合價變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的最高正價數(shù)值上等于該元素原子的最外層_，隨元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，最高化合價的數(shù)值_；最低負價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于_。第二周期的氧元素和氟元素只有負價沒有正價。2元素金屬性和非金屬性的周期性變化(1)鈉、鎂、鋁金屬性強弱的比較實驗探究NaMgAl與冷水反應現(xiàn)象_反應與冷水緩慢反應，沸水_反應與冷水很難

3、反應，熱水_反應化學方程式與酸反應現(xiàn)象_反應_反應離子方程式2Al6H=_最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH_Mg(OH)2_堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性_變化規(guī)律：鈉、鎂、鋁與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸_，置換出氫越來越_；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_，因此元素的金屬性逐漸_。(2)Si、P、S、Cl 4種非金屬元素的性質(zhì)比較：非金屬元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能發(fā)生反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物對應水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強)通過上表可以看出：硅、磷、硫、氯

4、的單質(zhì)與氫氣化合的能力越來越_；最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸_，因此元素的非金屬性逐漸_。(3)同周期元素金屬性、非金屬性強弱的變化規(guī)律同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。對其他周期元素的性質(zhì)進行研究，也可以得到類似結(jié)論，所以元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)_。三、元素周期律1內(nèi)容：元素的_隨著元素_而呈_的變化。2實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結(jié)果?！菊n堂練習】練基礎落實1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨元素原子序數(shù)的

5、遞增，元素的最高正價從1到7，負價從7到1重復出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2下列說法正確的是()AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P4X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2X CXH4 DXH35運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是()AR

6、a是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱CCs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小6原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強弱為XYZB原子半徑為XYZC陰離子的還原性為X3Y2ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ題號123456答案課后練習1下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三

7、四(1)寫出下列元素符號：_，_，_，_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應的化學方程式：_；_；_；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。(5)在與中，化學性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？_。在與中，化學性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？_。2在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合價是_。(2)Y元素原子的最外

8、層電子數(shù)是_。(3)比較S2和Y的還原性強弱_。31919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。4有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、E同周期，A元素的陽離子所帶電荷數(shù)等于其所在周期數(shù)減1，常溫常壓下，B、C、D、

9、E的單質(zhì)都為雙原子分子，它們之間有如下關(guān)系：(1)2AC2=2AC(2)3AD2=A3D2(3)AE2=AE2(4)3B2D2=2DB3(5)2B2C2=2B2C回答：(1)A、B、C、D、E五種元素符號是A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)寫出A3D2與B2C反應的化學方程式：_。元素周期律答案基礎落實一、1從1遞增到82從上到下：減小減小由大到小3(1)減小(2)增大(3)越小二、1從上到下：154117411741電子數(shù)增大8減小2(1)從左到右，從上到下：劇烈迅速緩慢2Na2H2O=2NaOHH2劇烈迅速Mg2H=Mg2H22Al33H2強堿中強減弱減弱難減弱減弱(2)強增強

10、增強(3)減弱增強周期性變化(4)變小增多減弱增強減弱增強增大增強減弱增強減弱三、1性質(zhì)原子序數(shù)的遞增周期性2核外電子排布課后作業(yè)1BA項錯誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第一周期從1到2，而不是從1到8；B項正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項錯誤，負價一般是從4到1，而不是從7到1；D項錯誤，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2BA項應為同周期的A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，但并不是所有A族元素的金屬性都比A族元素的金屬性強；同主族元素自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而碳是第A族的第一種元素，故同主族的氫化物中最穩(wěn)定的是CH4，B項正確；

11、C項中應是最高價氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強；D項第三周期中的陽離子半徑自左到右逐漸減小，陰離子半徑自左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D項錯誤。3B由于F無正化合價，而Cl、Br最高正化合價相同，故A、C項錯誤；B項中Na、Mg、Al的最高正化合價分別為1、2、3，D項Cl、S、P的最高正化合價分別為7、6、5，故B項正確，D項不正確。4DH3XO4中X的最高正化合價為5，則其最低負價為3，故其氫化物的化學式為XH3。5B同主族元素隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)MgMg(OH)2，A項正確；第A族元素N和As，原子序

12、數(shù)NAs，其對應陰離子的還原性N3As3，B項錯誤；C項中Cs比Na更易失電子，其與水反應比鈉更劇烈，C項正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)AlCl，D項正確。6C由于元素最高價氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序數(shù)大小順序為XYZ，根據(jù)元素周期律可知原子半徑XYZ，B項錯誤；非金屬性應為XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3XH2YHZ，A、D均錯誤；元素的非金屬性越強，該元素對應陰離子的還原性越弱，即還原性X3Y2Z，C項正確。7(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHC

13、lO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK(5)Na可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg(OH)2Cl可用氯氣通入溴化鈉溶液的實驗證明：溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應為Cl22NaBr=2NaClBr2解析根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知的具體元素，再結(jié)合元素周期律：可知最活潑的金屬是K，最活潑的非金屬是F，最不活潑的是稀有氣體元素Ar。在它們的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al(OH)3。在比較Na與Mg、Cl2與Br2活潑性差異時，可根據(jù)元素金屬性、非金屬性強弱比較依據(jù)設計實驗。8(1)5(2)7(3)S2Y解析由離子方程式：YOn33S26H=Y3S3H2O，離子方程式遵守電荷守恒：可知n1，故YO中Y的化合價為5，由還原產(chǎn)物Y可知Y元素原子的最外層電子數(shù)是7，結(jié)合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故可確定S2與Y還原性的相對強弱。9(1)N2OCO2N2CO(2)SO2O3解析(1)僅由第二周期