離子濃度大小比較題型歸類解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上淮安市車橋中學(xué)05屆高三化學(xué)輔導(dǎo)材料六（04.11.3）離子濃度大小比較題型歸類解析離子濃度大小比較是近幾年高考的熱點之一，縱觀全國和地方高考試題幾乎出現(xiàn)率100%，由于決定離子濃度大小的因素很多，諸如物質(zhì)的量，溶解度，電離程度，水解，化學(xué)反應(yīng)等。另外，要正確快速解決該類題還應(yīng)具備熟練掌握各種平衡知識如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、電荷平衡、物料平衡、質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡等基礎(chǔ)知識。因此，離子濃度大小比較題是一類難度大，綜合性強(qiáng)的題型，筆者現(xiàn)對近幾年高考中出現(xiàn)的離子濃度大小比較題型進(jìn)行歸類解析，供參考。 一、溶質(zhì)單一型 只有一種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)溶質(zhì)的組成、性質(zhì)寫出可

2、能電離出的離子，再考慮陰離子或陽離子水解情況，然后根據(jù)各種守恒關(guān)系進(jìn)行比較，最后得出結(jié)論。 例1（年全國春招題)在0.1·-123溶液中，下列關(guān)系正確的是（+）（32-） （-）（+） （3-）（23） （+）（32-）（3-） 解析：由于32-水解，故（+）（32-）；又32-水解以第一步為主，故有（3-）（23），依物料守恒，有（+）（32-）（3-）（23），故（+）（32-）（3-）；因由水電離出+和-物質(zhì)的量相等，可得（-）（+）（3-）（23），故（-）（+）。綜合上述，正確答案為。 例2（1994年上海高考題)：明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是（）。

3、 （+）（3+）（+）（3+） （+）（-）（3+）（+） 解析：明礬在水中電離：（4）2+3+42-，因3+水解，3+2（）3+，溶液顯酸性，所以有（+）（3+），（+）（）-，（3+）c（+），故正確答案為。 例3（1994年全國高考題)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）。 （-）（4+）（+）（-） （4+）（-）（+）（-） （-）（4+）（+）（-） （4+）（-）（+）（-） 解析：因少量4+發(fā)生下列水解： 4+23·2+ 故有（-）（4+），故正確答案為A。 二、酸堿中和型 對于酸堿物質(zhì)混合后，應(yīng)先考慮它們按化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，觀察是否反應(yīng)完全，然后考慮物質(zhì)在水溶液

4、中的電離及可能存在的電離平衡、水解平衡以及抑制水解等問題，最后對離子濃度大小作出估計和判斷。 1恰好中和型 例4(2003年上海高考題)在0.1·-1溶液中加入同體積、同濃度溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（）。 （+）（-）（+）（-） （+）（-）（-）（+） （+）（-）（） （+）（+）（-）（-） 解析：由于混合的H與物質(zhì)的量都為×-3，兩者恰好反應(yīng)生成，等同于單一溶質(zhì)，故與題型一方法相同。 由于少量-發(fā)生水解： -2- 故有（+）（-）（-）（+），根據(jù)物料守恒正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。故該題選項為A。 例5（1998年全國高考題）等體積等濃度

5、MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）。 （+）（-）（-）（+） （+）（-）（+）（-） （+）（-）（-）（+） （+）（+）（-）（-） 解析：根據(jù)題意MOH與HA恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽。因少量A-發(fā)生水解。A-2-，-減少，溶液呈堿性，故正確；又根據(jù)電荷守恒D也正確。 2pH等于7型 例6(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）。 （-）（+） （-）（+） （-）（+） 無法確定（-）與（+）的關(guān)系 解析：本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在pH，故酸

6、略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒： （+）（+）（-）（-）因pH=7，故（+）（-），所以有（+）（-），答案為C。 例7(2002年上海高考題)在常溫下pH=10的H溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（-）（+） （+）（-）（+）（-） 后 后 解析：pH的有（）-4·-1，的一元酸，因不清楚是強(qiáng)酸還是弱酸，故有（）-4·-1，根據(jù)電荷守恒，無論是強(qiáng)酸或是弱酸，都有下列關(guān)系：（+）（+）（-）（+），因pH=7,（+）（-），故（-）（+），選項正確，B錯；當(dāng)為強(qiáng)酸時，加入與剛好中和，pH=7，此時后

7、為，當(dāng)HA為弱酸時，因（）-4·-1，故加入（）即達(dá)pH=7,此時后，綜合上述，后，D項也正確。 3反應(yīng)過量型 例8（2003年江蘇高考題)將0.2·-1溶液和0.1·-1的H溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）。 （）（-）（+）（-） （）（-）（-） （）（-）·-1 解析：將0.2·-1溶液和01·-1的溶液等體積混合后，（-）.·-1，c（）0.05·-1，由于混合后溶液呈堿性，說明水解程度大于的電離程度，故（）（-），錯。由上述分析知（-）0.05·-1，而（+）.·

8、;-1，正確；根據(jù)、元素守恒可得（）（-）.·-1，故D項也正確；根據(jù)電荷守恒： （-）（+）（+）（-） 故C不正確，綜合上述正確答案為、。 例9（1999年上海高考題)把0.02·-13溶液和0.01·-1溶液以等體積混合，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的為（）。 （3-）（+） （3）（3-） （+）（3-）（3） （3）（3-）·-1 解析：將0.02·-13和0.01·-1溶液等體積混合后，混合液的溶質(zhì)為3和3，且物質(zhì)的量相等，濃度為×-3·-1，由于3電離趨勢大于3-的水解趨勢，所以（3-）（+），但無論怎樣

9、變化，由物料守恒知：（3）（3-）.·-1正確答案為、。 解10（1996年全國高考題)將pH=3的鹽酸溶液和pH的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）。 （4+）（-）（+）（-） （4+）（-）（-）（+） （-）（4+）（+）（-） （-）（4+）（-）（+） 解析：pH=3,（）-3·-1，pH，（-）-3·-1，因氨水為弱電解質(zhì)，所以（3·2）（），兩者等體積混合后，氨水過量。因氨水電離程度大于4+水解程度。所以（4+）（-），同時也存在（-）（+），而3·2電離只是少數(shù)，所以存在（-）（-），故正確答案為B。 三、鹽

10、與堿(酸)反應(yīng)型 例11(2001年上海高考題)將01·-1的醋酸鈉溶液與·-1鹽酸混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（）。（3-）（-）（+）（3） （3-）（-）（3）（+） （3-）（-）（+）（3） （+）（+）（3-）（-）（-） 解析：兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明3-的水解程度小于3的電離程度，所以（3-）（-）（3），但3電離程度較小，（3）（+），故選項、錯，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選、。 例12(1997年全國高考題)0.1·-1和0.1·-14溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是（）。 （+）（-）（-）（+） （+）（-）（-）（+） （+）（-）（+）（-） （-）（+）（-）（+） 解析：兩者混合恰好反應(yīng)，產(chǎn)物為和3·2，顯堿性，且（+）（-），故答案為B。 四、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型 例13(19