第4章+第3節(jié)+硫及其化合物

1、【考綱點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用應(yīng)用2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響影響【考情播報(bào)考情播報(bào)】1聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途的性質(zhì)和用途2濃濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性及的強(qiáng)氧化性和吸水性及的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)3含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響4以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化.1硫硫(1)存在形態(tài)存在形態(tài)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱，主要存在于，

2、主要存在于附近或附近或里里化合態(tài)：主要以化合態(tài)：主要以和和的形式存的形式存在有在有關(guān)化學(xué)式為：關(guān)化學(xué)式為：硫黃硫黃火山噴口火山噴口地殼的巖層地殼的巖層硫化物硫化物硫酸鹽硫酸鹽硫鐵礦硫鐵礦黃銅礦黃銅礦石膏石膏芒硝芒硝 Fes2CuFes2CaSO42H2ONa2SO410H2O.(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：顏色狀態(tài)：，溶解性：，溶解性： 于水，于水，于酒精，于酒精，于于CS2.(3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與與H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與與Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、.黃色晶體黃色晶體不溶不溶微溶微溶易溶

3、易溶H2SH2SSO2SO2FeSFeS2CuSCu2S與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)與濃與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.S2H2SO4(濃濃)3SO2 2H2O2二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色：顏色：，氣味：，氣味：，毒性：，毒性：，密度：，密度：比空氣比空氣，溶解性：，溶解性：于水于水(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物通性酸性氧化物通性無(wú)色無(wú)色刺激性氣味刺激性氣味有毒有毒易溶易溶大大a與與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.b與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.c與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與與NaOH溶液反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.SO2H2OH2SO3CaOSO2= = CaSO32NaOHSO2 = = Na2SO3H2O還原性還原性SO2能被能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等強(qiáng)氧化劑氧溶液等強(qiáng)氧化劑氧化化a與與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該，該反應(yīng)為反應(yīng)為反應(yīng)反應(yīng)b與與X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.2SO2O22SO3可逆可逆SO2X22H2O= = H2SO42HX氧化性氧化性與與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.漂白性漂白性SO2可使可使溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色

5、化合物2H2SSO2= = 3S 2H2O品紅品紅3三氧化硫三氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)SO3的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為為(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO3是一種酸性氧化物，與是一種酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：化學(xué)方程式分別為：，.固體固體SO3H2O= = H2SO4，CaOSO3= = CaSO4SO3Ca(OH)2= = CaSO4H2O4硫的氧化物對(duì)大氣的污染硫的氧化物對(duì)大氣的污染(1)主要來(lái)源主要來(lái)源SO2：的燃燒及的燃燒及的冶的冶煉煉(2)危害危害危害人體健康危害人體健康形成酸雨形成酸雨(pH

6、)(3)治理治理原煤原煤，改進(jìn)燃燒技術(shù)等，改進(jìn)燃燒技術(shù)等煤和石油煤和石油含硫金屬礦物含硫金屬礦物5.6脫硫脫硫二氧化硫與其他物質(zhì)性質(zhì)的比較二氧化硫與其他物質(zhì)性質(zhì)的比較1SO2和和CO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)物物理理性性質(zhì)質(zhì)常溫下，都是無(wú)色常溫下，都是無(wú)色氣體，密度都大于氣體，密度都大于空氣空氣氣味：氣味：CO2無(wú)味，無(wú)味，SO2有刺激性氣有刺激性氣味味毒性：毒性：CO2無(wú)毒，無(wú)毒，SO2有毒有毒溶解性：溶解性：CO2微溶于水，微溶于水，SO2易溶易溶于水于水液化：液化：CO2難液化，難液化，SO2易液化易液化相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)都是酸性氧化物都是酸性氧

7、化物都能和水反應(yīng)，都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定：生成的酸不穩(wěn)定：CO2H2O H2CO3SO2H2O H2SO3二氧化硫常表現(xiàn)還原性，二二氧化硫常表現(xiàn)還原性，二氧化碳只表現(xiàn)氧化性例如：氧化碳只表現(xiàn)氧化性例如：2SO2O2 2SO3 CO2C 2CO相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)都能與堿反應(yīng)，且用量不同，均可以生都能與堿反應(yīng)，且用量不同，均可以生成正鹽和酸式鹽例如：成正鹽和酸式鹽例如：SO2、CO2氣體氣體通入澄清的石灰水中，都是先變渾濁，當(dāng)通入澄清的石灰水中，都是先變渾濁，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)又變澄清氣體過(guò)量時(shí)又變澄清CO2、SO2分別通入分別通入CaCl2溶液中都不產(chǎn)溶液中都不產(chǎn)生沉淀生沉

8、淀二氧化硫能被高錳酸鉀酸二氧化硫能被高錳酸鉀酸性溶液、氯水、溴水、碘性溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，二氧化水等氧化劑氧化，二氧化碳則不能碳則不能二氧化硫具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒(méi)有漂白性二氧化碳沒(méi)有漂白性二氧化硫能形成酸雨，二氧化硫能形成酸雨，二氧化碳引起溫室效應(yīng)二氧化碳引起溫室效應(yīng)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)鑒別鑒別利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀酸性溶液利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀酸性溶液或溴水是否褪色鑒別或溴水是否褪色鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別(1)CO2中的中的C元素處于最高價(jià)，因而元素處于最高價(jià)，因而CO2只具有

9、氧化性只具有氧化性(CO2 CO，CO2C)SO2中的中的S元素處于中間價(jià)態(tài)，元素處于中間價(jià)態(tài)，因而因而SO2既具有氧化性，又具有還原性既具有氧化性，又具有還原性(2)除去除去CO2中的中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的酸性的酸性大于大于H2CO3)2常見(jiàn)漂白劑及其漂白原理比較常見(jiàn)漂白劑及其漂白原理比較漂白類別漂白類別加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理與有機(jī)色素化合與有機(jī)色素化合利用其強(qiáng)氧化性利用其強(qiáng)氧化性吸附色素吸附色素漂白特征漂白特征不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定

10、穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白常見(jiàn)漂白劑劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭活性炭變化類別變化類別化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化1下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A硫是一種黃色的能溶于硫是一種黃色的能溶于CS2的晶體的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫與氧屬于同一主族硫與氧屬于同一主族D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫燒產(chǎn)物是三氧化硫.解析：解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A項(xiàng)

11、正確硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍是二氧化硫，項(xiàng)正確硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍是二氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤誤B、C均正確均正確答案：答案：D2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ASO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液迅速褪色溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別可以用澄清石灰水鑒別SO2和和CO2CSO2可使品紅溶液、溴水褪色，顯可使品紅溶液、溴水褪色，顯SO2的漂白性的漂白性D少量少量SO2通過(guò)濃的通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀溶液能生成白色沉淀解析：解析：SO2中硫?yàn)橹辛驗(yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性在酸性條件價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性在酸性條件下下SO2能使能使KMnO4迅速被還原而褪色；迅速被還原而褪色；SO2

12、、CO2通入澄清的通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過(guò)量沉淀消失；石灰水，均生成白色沉淀，氣體過(guò)量沉淀消失；SO2可使品可使品紅溶液褪色，顯示其漂白性，紅溶液褪色，顯示其漂白性，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅只能使紫色石蕊溶液變紅色，而使溴水褪色，顯示還原性；色，而使溴水褪色，顯示還原性；SO2的水化物是的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與不能與CaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)答案：答案：A1硫酸硫酸(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)：狀態(tài)：狀液體，揮發(fā)性：狀液體，揮發(fā)性：溶解性：濃溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶于水時(shí)可放與水以任意比互溶，溶于水時(shí)

13、可放出出濃濃H2SO4稀釋的方法是：將濃稀釋的方法是：將濃H2SO4水中，并不斷用玻璃棒水中，并不斷用玻璃棒黏稠油黏稠油難揮發(fā)難揮發(fā)大量的熱大量的熱沿器壁緩緩地倒入沿器壁緩緩地倒入攪拌攪拌(2)稀稀H2SO4的通性的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離的方程式為：硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離的方程式為：.稀稀H2SO4具有酸的通性，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、具有酸的通性，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(3)濃濃H2SO4的特性的特性吸水性吸水性利用濃利用濃H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作H2SO4= = 2H干燥劑干燥劑脫水性脫水性濃濃

14、H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)的的比例脫去比例脫去強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性a常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生發(fā)生“鈍化鈍化”，所以常溫下，所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸2 1b能氧化不活潑的金屬，如與能氧化不活潑的金屬，如與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.c能氧化非金屬單質(zhì)，如與能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.Cu2H2SO4(濃濃)CuSO4SO2 2H2OC2H2SO4(濃濃)CO2 2SO2 2H2O2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)步驟：先加步驟：先加無(wú)沉淀亦

15、無(wú)氣體產(chǎn)生無(wú)沉淀亦無(wú)氣體產(chǎn)生(排除排除、Ag的干擾的干擾)，再加，再加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生此處溶液，有白色沉淀產(chǎn)生此處不用硝酸酸化也不能用鹽酸酸化的不用硝酸酸化也不能用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以溶液，以防止防止被氧化成被氧化成而造成干擾而造成干擾原理：原理：.BaCl2稀鹽酸稀鹽酸Ba2= = BaSO4 (2)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)步驟：加入步驟：加入，將產(chǎn)生的氣體通入，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，紅溶液中，紅色褪去；或加入色褪去；或加入生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體原理：原理：，.鹽酸鹽酸品紅品紅BaCl2溶液溶液稀鹽酸

16、稀鹽酸BaSO32H = = Ba2SO2 H2O = = BaSO3 2H= = SO2 H2O；Ba2濃硫酸與金屬的反應(yīng)及濃、稀硫酸的鑒別濃硫酸與金屬的反應(yīng)及濃、稀硫酸的鑒別1濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)的三種情況濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)的三種情況(1)濃濃H2SO4常溫下使常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性(2)濃濃H2SO4與與Zn反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀變稀，稀H2SO4與過(guò)量的與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用(3)濃濃H2SO4與與Cu反應(yīng)只

17、生成反應(yīng)只生成SO2，隨著，隨著H2SO4濃度變小，稀濃度變小，稀H2SO4與與Cu不反應(yīng)，因此足量的不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)反應(yīng)，產(chǎn)生的生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半的一半2濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法(1)取少量蒸餾水，向其中加入少量的硫酸試樣，能放出大量取少量蒸餾水，向其中加入少量的硫酸試樣，能放出大量熱的則為濃硫酸，反之為稀硫酸熱的則為濃硫酸，反之為稀硫酸(2)觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠油狀液體，而稀硫酸為黏稠度較觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠油狀液體，而稀硫酸為黏稠度較小的溶液小的溶液(3)用手掂掂分量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大用手

18、掂掂分量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大(1.84g/cm3)，所以，所以相同體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大得多相同體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大得多(4)取少量的試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量的氣取少量的試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量的氣泡則為稀硫酸泡則為稀硫酸(Fe2H= = Fe2H2 )，若無(wú)明顯，若無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象(鈍化鈍化)則為濃硫酸則為濃硫酸(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸酸(濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性)，否則為稀硫酸，否則為稀硫酸(6)取少量的試樣，向其中投入膽礬晶體取少量的試樣，向其中投入膽礬晶體(

19、CuSO45H2O)，有顏色改變有顏色改變(藍(lán)色藍(lán)色白色白色)則為濃硫酸則為濃硫酸(濃硫酸的吸水濃硫酸的吸水性性)，若無(wú)顏色改變?yōu)橄×蛩?，若無(wú)顏色改變?yōu)橄×蛩?7)取少量的試樣，向其中投入一小塊銅片，稍加熱即發(fā)取少量的試樣，向其中投入一小塊銅片，稍加熱即發(fā)生反應(yīng)的生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán))為濃硫酸為濃硫酸(濃硫酸的濃硫酸的強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性)，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成會(huì)造成濃度變小進(jìn)而引起的生成會(huì)造成濃度變小進(jìn)而引起“質(zhì)變質(zhì)變”，此點(diǎn)應(yīng)，此點(diǎn)應(yīng)引起注意引起注意3下列關(guān)于濃硫酸的敘

20、述正確的是下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析：解析：濃濃H2SO4使蔗糖炭化，是脫水性，使蔗糖炭化，是脫水性，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B中反應(yīng)需要加熱，中反應(yīng)需要加熱，C中濃中濃H2SO4與與NH3反應(yīng)，不能干反應(yīng)，不能干燥氨氣，故燥氨氣，故B、C錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案：D4下列四種

21、溶液中，一定存在下列四種溶液中，一定存在的是的是()A向甲溶液中加入向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶溶液，有白色沉淀產(chǎn)生液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：解析：甲溶液中可能存在甲溶液中可能存在或或Ag；乙；乙溶液可能存在溶液可能存在Ag；丁溶液中用硝酸酸化，

22、若溶液中；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在存在，會(huì)被氧化成，會(huì)被氧化成.答案：答案：C例例1下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被還原二氧化硫既可被氧化也可被還原D紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥解答本題時(shí)要注意抓住解答

23、本題時(shí)要注意抓住SO2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析判斷，切勿被表面現(xiàn)象所迷惑分析判斷，切勿被表面現(xiàn)象所迷惑課堂筆記課堂筆記選選氯水中通入二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反氯水中通入二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)SO2Cl22H2O= = H2SO42HCl，減弱了氯水的漂白性；，減弱了氯水的漂白性；二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使溶液褪色表二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使溶液褪色表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色CSO2的性質(zhì)表現(xiàn)總結(jié)的

24、性質(zhì)表現(xiàn)總結(jié)(1)KMnO4溶液、氯水、溴水溶液、氯水、溴水褪色，褪色，SO2表現(xiàn)還原性；表現(xiàn)還原性；(2)品紅溶液品紅溶液褪色，褪色，SO2表現(xiàn)漂白性；表現(xiàn)漂白性；(3)含酚酞的含酚酞的NaOH溶液溶液褪色，褪色，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)性質(zhì).例例2(2009福建高考福建高考)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是是()A硅硅B硫硫C銅銅D鐵鐵思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥依據(jù)題目給出的具體轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的依據(jù)題目給出的具體轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可課堂筆記課堂筆記選選SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成均

25、不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò)均錯(cuò)B項(xiàng)，項(xiàng)，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH= = Na2SO32H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B.B非金屬單質(zhì)碳、金屬單質(zhì)鈉也能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，即非金屬單質(zhì)碳、金屬單質(zhì)鈉也能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，即(或或NaHCO3)； 例例3濃濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃濃)CCO2 2H2O2SO2 請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置現(xiàn)提供濃反應(yīng)并檢

26、出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸、木炭和酸性性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選溶液，其他固、液試劑自選(連接和固定儀器用連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用選用的儀器選用的儀器(填字母填字母)加入的試劑加入的試劑作用作用思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥解答本題首先要明確解答本題首先要明確CO2、SO2、H2O的檢的檢驗(yàn)試劑，然后確定檢驗(yàn)的順序在確定順序時(shí)水蒸氣驗(yàn)試劑

27、，然后確定檢驗(yàn)的順序在確定順序時(shí)水蒸氣的檢驗(yàn)須放在最前面，的檢驗(yàn)須放在最前面，SO2對(duì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾的檢驗(yàn)有干擾課堂筆記課堂筆記根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃H2SO4需要在加需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，故熱的條件下才能進(jìn)行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置在檢驗(yàn)應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置在檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他產(chǎn)物時(shí)會(huì)在產(chǎn)物中產(chǎn)物時(shí)必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他產(chǎn)物時(shí)會(huì)在產(chǎn)物中混入水，可選用裝置混入水，可選用裝置B放入無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)放入無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)SO2對(duì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)并除去的檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)并除去SO2，然后再檢驗(yàn)，然后再檢驗(yàn)CO2.答

28、案答案選用的儀器選用的儀器(填字母填字母)加入的試劑加入的試劑作用作用C濃濃H2SO4和木炭和木炭反應(yīng)器反應(yīng)器(或發(fā)生氣體或發(fā)生氣體)B無(wú)水無(wú)水CuSO4檢出檢出H2OA品紅溶液品紅溶液檢出檢出SO2A酸性酸性KMnO4溶液溶液吸收余下的吸收余下的SO2A澄清石灰水澄清石灰水檢出檢出CO2本題屬于開(kāi)放題，解答時(shí)要全面思維、綜合考慮，本題屬于開(kāi)放題，解答時(shí)要全面思維、綜合考慮，稍有不慎，就會(huì)因遺漏而失分稍有不慎，就會(huì)因遺漏而失分二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)SO2具有多種性質(zhì)具有多種性質(zhì)SO2是一種酸性氧化物，溶于水是一種酸性氧化物，溶于水顯酸性，另外其既具有氧化性，又具有還原性，

29、還具有漂顯酸性，另外其既具有氧化性，又具有還原性，還具有漂白性對(duì)于白性對(duì)于SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)它不僅能夠考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探的重點(diǎn)和難點(diǎn)它不僅能夠考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究能力，還有助于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力究能力，還有助于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)究實(shí)驗(yàn)(1)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固固)H2SO4(濃濃)= = Na2SO4SO2H2O，制備，制備SO2氣體氣體、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作

30、是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_.【答案答案】(1)(2)將將SO2氣體分別通入下列溶液中：氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后氣體產(chǎn)生緩慢，以致后來(lái)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題來(lái)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題.請(qǐng)你推請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）.原因原因_，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法_.原因原因_，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法_.原

31、因原因_，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法_.【解析解析】(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等密度、水溶性、毒性等)確定其收集確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖裝置圖(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具硫具有還原性，可被溴水氧化，

32、而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁液變渾濁(3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)變質(zhì)(被氧化為被氧化為Na2SO4)，或所用液體不是，或所用液體不是濃硫酸等濃硫酸等打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加緩慢滴加(2)溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液

33、褪色有淺黃色沉淀生有淺黃色沉淀生成成(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)(3)Na2SO3變質(zhì)取少許變質(zhì)取少許Na2SO3于試管中，加適于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶溶液，有白色沉淀生成，則證明該液，有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)固體變質(zhì)不是濃不是濃H2SO4用潔凈玻璃棒蘸取所用用潔凈玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂，涂在白紙上不能立即變黑，則證明該溶液不是濃在白紙上不能立即變黑，則證明該溶液不是濃H2SO41以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化

34、合態(tài)硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以，也可以用用BaCO3C濃硫酸不可用來(lái)干燥濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性氣體，因其具有強(qiáng)氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸相應(yīng)酸解析：解析：給病人查胃病只能用給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用，而不能用BaCO3，因，因胃酸中含有鹽酸，會(huì)與胃酸中含有鹽酸，會(huì)與BaCO3反應(yīng)，生成的可溶性鋇鹽反應(yīng)，生成的可溶性鋇鹽有毒有毒答案：答案：B2某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性的某氣體的水溶液呈酸性

35、，該氣體能使酸性的KMnO4溶液褪色，也能使溶液褪色，也能使Br2水溶液褪色，且溶液透明該水溶液褪色，且溶液透明該氣體為氣體為()AHBrBCO2CSO2DH2S解析：解析：由題知，該氣體必須滿足三個(gè)條件：由題知，該氣體必須滿足三個(gè)條件：溶于水顯酸性；溶于水顯酸性；有還原性；有還原性；氣體被氧化后的產(chǎn)物能溶于水氣體被氧化后的產(chǎn)物能溶于水HBr、SO2、H2S都有還原性，均能使都有還原性，均能使KMnO4酸性溶液褪色但酸性溶液褪色但HBr不與溴不與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色；水反應(yīng)，不能使溴水褪色；H2S雖能使溴水褪色，但溶液會(huì)雖能使溴水褪色，但溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁，不透明，故只有出現(xiàn)渾濁，不透明，故只

36、有SO2符合題意符合題意答案：答案：C3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ASO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物、固體顆粒物同為大氣污染物BSO2具有較強(qiáng)還原性，故不能用濃具有較強(qiáng)還原性，故不能用濃H2SO4干燥干燥C收集的酸雨在放置一段時(shí)間后收集的酸雨在放置一段時(shí)間后pH會(huì)減小會(huì)減小DCu與濃與濃HNO3、濃、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱且反應(yīng)均放出大量的熱解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，CO2不是大氣污染物；不是大氣污染物；B項(xiàng)，項(xiàng)，SO2與濃與濃H2SO4不反應(yīng)，故不反應(yīng)，故SO2可用濃可用濃H2SO4來(lái)干燥；來(lái)干燥；C項(xiàng)，酸雨

37、項(xiàng)，酸雨中有中有H2SO3，會(huì)被氧化成，會(huì)被氧化成H2SO4，酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，pH減小；減小；D項(xiàng)，項(xiàng)，Cu與濃與濃H2SO4在常溫下反應(yīng)緩慢在常溫下反應(yīng)緩慢答案：答案：C4下列區(qū)分濃硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰當(dāng)或錯(cuò)下列區(qū)分濃硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰當(dāng)或錯(cuò)誤的是誤的是()A分別取少許兩溶液，向其中加入金屬分別取少許兩溶液，向其中加入金屬Al，有氣泡放，有氣泡放出的是稀硫酸出的是稀硫酸B用干凈的玻璃棒蘸取某種酸液，滴在一張白紙上，用干凈的玻璃棒蘸取某種酸液，滴在一張白紙上，若白紙變黑，則證明該酸液為濃硫酸若白紙變黑，則證明該酸液為濃硫酸.C取適量的一種酸液，向其中加水稀釋，感覺(jué)酸液若取適量的一種酸液，向其中加水稀釋，感覺(jué)酸液若有大量熱量放出，則該酸液為濃硫酸有大量熱量放出，則該酸液為濃硫酸D取相同體積的兩種酸液，測(cè)其質(zhì)量，質(zhì)量大者為取相同體積的兩種酸液，測(cè)其質(zhì)量，質(zhì)量大者為濃硫酸濃硫酸解析：解析：A項(xiàng)中項(xiàng)中Al在濃硫酸中會(huì)鈍化，而在濃硫酸中會(huì)鈍化，而Al可與稀硫酸反應(yīng)可與稀硫酸反應(yīng)放出放出H2；B項(xiàng)利用了濃硫酸的脫水性，可使白紙?zhí)炕豁?xiàng)