第37課時 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用

1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第37課時化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用( (學(xué)用學(xué)用P P189189頁頁) )一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律考點考點1 1描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律a a質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。考點考點2 2從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b b在化學(xué)反應(yīng)前后，_沒有改變，_也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?？键c考點3 3應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象c c等于原子的種類原子的數(shù)目二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

2、考點考點3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1物理性質(zhì)：_就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2化學(xué)性質(zhì)：_。化學(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。不需要發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)1 1(2014(2014金華、義烏金華、義烏)“)“三效催化轉(zhuǎn)換器三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其中某個反尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的

3、應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是是( () ) A A該圖已表示出質(zhì)量守恒定律該圖已表示出質(zhì)量守恒定律B B反應(yīng)前后共有反應(yīng)前后共有4 4種分子種分子C C甲和丁中同種元素化合價不相等甲和丁中同種元素化合價不相等D D乙和丙中所含原子種類相同乙和丙中所含原子種類相同A2(2014紹興)如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是()A鎂和銅的密度不同B與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同C加熱不充分，沒有完全氧化D實驗的誤差造成B3(寧波中考)將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表

4、：下列判斷正確的是()A表中m的值為13.5 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C物質(zhì)X能在氧氣中燃燒 D物質(zhì)X中一定含有氫元素C【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等，苯中含碳元素苯中含碳元素的質(zhì)量為的質(zhì)量為二氧化碳中含有碳元素二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為的質(zhì)量為 物質(zhì)物質(zhì)X X含有碳元素的質(zhì)量含有碳元素的質(zhì)量為為3.6g3.6g1.8g1.8g1.8g1.8g。苯中含氫元素的質(zhì)量為。苯中含氫元素的質(zhì)量為2.7g2.7g水中含氫元素的質(zhì)量為水中含氫元素的質(zhì)量為反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，故物故物質(zhì)質(zhì)X X不含有氫元素。則不含有氫元素。則X X中含氧元素的質(zhì)量

5、為：中含氧元素的質(zhì)量為：(3.9g(3.9g9.6g)9.6g)(6.6g(6.6g2.7g)2.7g)1.8g1.8g2.4g2.4g；X X中含有中含有C C、O O兩種元素，兩種元素，兩種元素的質(zhì)量比為兩種元素的質(zhì)量比為1.8g1.8g2.4g2.4g3 34 4，該物質(zhì)為該物質(zhì)為COCO，具有可燃性具有可燃性，能在氧氣中燃燒。能在氧氣中燃燒。123.93.6 ,13gg36.61.8 ,11gg12.70.3 ,9gg13.90.3 ,13gg(學(xué)用P190頁)二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式考點考點4 4知道化學(xué)方程式表示的意義知道化學(xué)方程式表示的意義a a以以C CO O2 2(=)C

6、O(=)CO2 2為例：為例：1. 1. 宏觀意義：宏觀意義：_。即在點燃。即在點燃的條件下，的條件下，氧氣和碳反應(yīng)氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。生成二氧化碳。2 2質(zhì)量意義：質(zhì)量意義：_，即反即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如1212份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與3232份份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。3微觀意義：_。1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)得到1個二氧化碳分子。點燃點燃 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進行了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進行表示了各物質(zhì)

7、之間的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比考點考點5 5正確表述常見反應(yīng)的化學(xué)方程式正確表述常見反應(yīng)的化學(xué)方程式b b1書寫原則：要以客觀事實為依據(jù)，要遵循 _。2書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對分子式，系數(shù)要配平。中間連等號，條件須注清；氣體和沉淀，箭號來表明?？键c考點6 6根據(jù)化學(xué)方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的根據(jù)化學(xué)方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算計算c c1一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點：方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算

8、成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。質(zhì)量守恒定律4 4(2014(2014南京南京) )根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( () )A A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B B化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢C C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D D參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量B5 5(2014(2014南寧南寧) )一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是數(shù)如圖所示，下列說法正確的是( (

9、) ) A A丁是該反應(yīng)的催化劑丁是該反應(yīng)的催化劑B B該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為317317D D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為710710C6 6(2013(2013揚州揚州) )將一定量將一定量x xFeSOFeSO4 4y y(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 46H6H2 2O O晶體加入到過量晶體加入到過量NaOHNaOH溶液中，溶液中，加熱生成加熱生成NHNH3 30.0.85g(85g(假如假如生成的生成的NHNH3 3全部逸出全部逸出) )，過濾、洗滌、灼燒過濾、洗滌、灼燒

10、，得得FeFe2 2O O3 3固固體體2.0g2.0g。則。則x x、y y的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是( () )A Ax xy y1 11 1 B Bx xy y1 12 2C Cx xy y1 14 4 D Dx xy y2 21 1【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即：質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即：解得：解得：xyxy1111。562562(2.0100%): (100%),5621

11、6 356216 3ggA7(紹興中考)小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 _(填“鹽”或“堿”)。(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 _克。(3)圖像中的a點數(shù)值是 _。(4)廢液中含有的溶質(zhì)是 _(寫化學(xué)式)。(5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？ _【解析】(1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量10

12、g26.5%2.65g，故答案為：2.65；鹽2.651.1HCl、CaCl230g(3)(3)圖像中的圖像中的a a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x xNaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 210610644442 265g65gx xx x1.1g1.1g故答案為：故答案為：1.11.1；(4)(4)由圖像可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化由圖像可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，鈣的混合物，注意寫化學(xué)式注意寫化學(xué)

13、式，故答案為：故答案為：HClHCl、CaClCaCl2 2；1064465gx(5)(5)設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量為質(zhì)量為y y，CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCaCOCaCO3 3106106100100y y5g5gy y5.3g5.3g溶液質(zhì)量是溶液質(zhì)量是5.3g5.3g26.5%26.5%20g20gb b點質(zhì)量應(yīng)標點質(zhì)量應(yīng)標20g20g10g10g30g30g故答案為：故答案為：30g30g。1061005yg高頻點高頻點1 1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例1(201

14、4煙臺)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是下列判斷正確的是( ( ) )A A表中表中a a的值為的值為5.6 5.6 B BX X可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑C CX X可能含有氫元素可能含有氫元素 D DX X只含碳元素只含碳元素【答案】【答案】A A【解析】【解析】A.A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故故4.4g4.4g12.8g12.8g7.2g7.2g4.4g4.4ga a，則，則a a5.6g5.6g，故，故A

15、A正正確；確；B BX X在反應(yīng)前質(zhì)量為在反應(yīng)前質(zhì)量為0 0，而反應(yīng)后質(zhì)量為，而反應(yīng)后質(zhì)量為5.65.6克，則不克，則不符合催化劑的特點符合催化劑的特點“一變二不變一變二不變”，故，故X X一定不是該一定不是該反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)的催化劑，故B B錯誤；錯誤；C.C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求變：可求4.44.4克丙烷克丙烷(C(C3 3H H8 8) )中氫元素的質(zhì)量為：中氫元素的質(zhì)量為：克，水中氫元素的質(zhì)量為：克，水中氫元素的質(zhì)量為： 克，顯然二者相等，則說明克，顯然二者相等，則說明X X中中一定不含有氫元素了，故一定不

16、含有氫元素了，故C C錯誤；錯誤；1 8100%0.8441 2100% 7.20.818gD.D.二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g4.4g100%100%1.21.2克，而克，而4.44.4克丙烷克丙烷(C3H8)(C3H8)中碳中碳元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：4.4g4.4g 100%100%3.63.6克，故克，故X X中一中一定含有碳元素定含有碳元素3.6g3.6g1.2g1.2g2.4g2.4g5.65.6克，故克，故X X中還含中還含有氧元素，故有氧元素，故D D錯誤。故選錯誤。故選A A。12443644( (學(xué)用學(xué)用P191)P191)1 1(2013(

17、2013永州永州)2012)2012年諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位美國科年諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位美國科學(xué)家，以表彰他們在學(xué)家，以表彰他們在G G蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所作的奠基蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所作的奠基性貢獻。性貢獻。G G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開發(fā)應(yīng)用廣泛，蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開發(fā)應(yīng)用廣泛，它是由上千個氨基酸通過肽鍵而形成的一類細胞膜蛋它是由上千個氨基酸通過肽鍵而形成的一類細胞膜蛋白質(zhì)，你認為白質(zhì)，你認為G G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是( () )A AC C B BO O C CN N D DNeNeD2 2(2014(2014臨沂臨沂) )在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙

18、、丙、丁在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是( () )A.A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)該反應(yīng)為分解反應(yīng)B B丙可能為該反應(yīng)的催化劑丙可能為該反應(yīng)的催化劑C C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1414D D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7575C【解析】由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了【解析】由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了16g16g8g8g8g8g克，是生成物；丁

19、質(zhì)量增加了克，是生成物；丁質(zhì)量增加了24g24g4g4g2020克，克，是生成物；乙是質(zhì)量減少是生成物；乙是質(zhì)量減少32g32g4g4g28g28g，為反應(yīng)物，為反應(yīng)物，故可知丙質(zhì)量仍為故可知丙質(zhì)量仍為5g5g，質(zhì)量不變，可能為催化劑。反，質(zhì)量不變，可能為催化劑。反應(yīng)符合應(yīng)符合“一變多一變多”的特點，為分解反應(yīng)。的特點，為分解反應(yīng)。A A由分析可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確；由分析可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確；B B由分析可知，丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，正由分析可知，丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；確；C C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比(16g(16g8g

20、)8g)：(32g(32g4g)4g)2727，故錯誤；，故錯誤；D D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比(32g(32g4g)4g)：(24g(24g4g)4g)7575，正確。，正確。高頻點高頻點2 2根據(jù)化學(xué)方程式進行計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算例例2 2 (2013(2013玉林玉林) )我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理。某班同學(xué)實驗?zāi)苤苯觾A倒入排污管，必須回收處理。某班同學(xué)實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg5.11kg，一個興趣小組用廢

21、棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%19.6%的硫酸的硫酸來處理，并回收處理后的溶液。他們向廢液中加入稀來處理，并回收處理后的溶液。他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液硫酸時，所得溶液pHpH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。求：如圖所示。求：(1)(1)通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進行至圖中通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進行至圖中_點時點時( (填填“A”A”、“B”B”或或“C”)C”)，廢液恰好處理完，廢液恰好處理完( (即碳酸即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液) )。(2)(2)當(dāng)向混合液

22、中加入稀硫酸至當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N N點時，加入的稀硫酸點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為質(zhì)量為5kg5kg，此時溶液總質(zhì)量為，此時溶液總質(zhì)量為10kg10kg。求此時所得溶。求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (寫出計算過程，溶于水的氣體寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計忽略不計) )?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)B(1)B(2)(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.2%14.2%【解析】【解析】(1)(1)由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示由圖示可知可知，當(dāng)反應(yīng)進行至圖中當(dāng)反應(yīng)進行至圖中B B點時點時，pHpH7 7，然后又下降然

23、后又下降，說明此時恰好將廢液處理完；說明此時恰好將廢液處理完；(2)(2)設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x x由由H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2得：得：H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4 98 98 142 142 5kg5kg19.6% 19.6% x xx(5kgx(5kg19.6%)19.6%)解得：解得：x x1.42k1.42kg 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： 10

24、0%14.2%。98519.6%142kgx1.4210kgkg3 3(2014(2014梅州梅州) )某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品研細的該樣品12.4g12.4g放入錐形瓶中，加入放入錐形瓶中，加入32.6g32.6g水，充水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。(1)(1)加入鹽酸的質(zhì)量在加入鹽酸的質(zhì)量在0 025g25g時，時，_與與

25、鹽酸發(fā)生反應(yīng)。鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(2)(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g g。(3)(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)( (寫出計算過程，精寫出計算過程，精確到確到0.1%)0.1%)。_氫氧化鈣氫氧化鈣2.22.259.7%59.7%【解析】【解析】(1)(1)加入鹽酸的質(zhì)量在加入鹽酸的質(zhì)量在0 025g25g時，反應(yīng)前后時，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)。故填：物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)。故填：氫氧化鈣。氫氧化鈣。(2)(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.4g12.4g32.6g32.6

26、g37.5g37.5g80.3g80.3g2.2g2.2g，故填：，故填：2.22.2。(3)(3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x x，CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2，100100 44 44x x 2.2g 2.2g x x5g5g，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為59.7%59.7%。10044,2.2xg12.45100%59.7%12.4ggg 【提醒】學(xué)會利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒定【提醒】學(xué)會利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒

27、定律來解答這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)律來解答這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)，然后然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)。這是解判斷是否含有其他的物質(zhì)。這是解答此題的關(guān)鍵。答此題的關(guān)鍵。例例3 3(2013(2013天津天津) )某某K K2 2COCO3 3樣品樣品，可能含有可能含有NaNa2 2COCO3 3、MgCOMgCO3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaCl中的幾種雜質(zhì)。取該樣品中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g6.9g，加入加入50g50g稀鹽酸中，稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同同時產(chǎn)生時產(chǎn)生2.2g2.2g氣體。下列判

28、斷正確的是氣體。下列判斷正確的是( () )A A反應(yīng)后得到無色溶液反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一說明樣品中一定沒有定沒有CuSOCuSO4 4B BNaClNaCl不與鹽酸反應(yīng)不與鹽酸反應(yīng)，說明樣品中一定沒有說明樣品中一定沒有NaClNaClC C所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%7.3%D DNaNa2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明說明樣品中一定有樣品中一定有NaNa2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3【答案】【答案】ACAC【解析】硫酸銅溶液為藍色【解析】硫酸銅溶液為藍色，恰好完

29、全反應(yīng)得到無色恰好完全反應(yīng)得到無色溶液溶液，說明樣品中無硫說明樣品中無硫酸銅，故酸銅，故A A正確；正確；設(shè)生成設(shè)生成2.2g2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x x，純鹽酸純鹽酸的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y，則有則有K K2 2COCO3 32HCl=2KCl2HCl=2KClCOCO2 2H H2 2O O138 138 7 73 3 4444 x x y y 2.2g2.2g x x6.9g6.9g y y3.65g3.65g138442.2xg73442.2yg根據(jù)計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成根據(jù)計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g2.2g二氧化

30、碳，二氧化碳，但是題干中但是題干中給的信息是：給的信息是：K K2 2COCO3 3固體樣品不固體樣品不純純，所以根據(jù)近似平均值法所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳氣來確定生成二氧化碳氣體質(zhì)量的多少體質(zhì)量的多少，在碳酸鉀中在碳

31、酸鉀中，含碳酸根為含碳酸根為在碳酸鈉中在碳酸鈉中，含碳酸根為含碳酸根為在碳酸鎂中在碳酸鎂中，含碳酸根為含碳酸根為碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含60100%43.5%,13860100%56.6%,10660100%71.4%,84含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量也要大量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于但是對于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也

32、可能也可能是兩種都存在是兩種都存在，故選項故選項B B、D D的判斷是錯誤的；所加稀的判斷是錯誤的；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： C C正確。正確。3.65100%7.3%,50g【提醒】一定質(zhì)量的【提醒】一定質(zhì)量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與NaNa2 2COCO3 3溶液混合恰溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中圖中OPOP段表段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；PQPQ段段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程；表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程

33、；Q Q點時點時，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N N點時點時，鹽酸過量鹽酸過量，因此溶液的因此溶液的pHpH值小于值小于7 7。例例4(20144(2014德陽德陽) )將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與NaNa2 2COCO3 3溶液混合恰好完全反應(yīng)溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示圖所示，下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A AN N點時點時，所得溶液的所得溶液的pHpH7 7B BQ

34、Q點時點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaClBaCl2 2C CO O至至P P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OD DP P至至Q Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)Ba(OH)2 22HCl=BaCl2HCl=BaCl2 22H2H2 2O O【答案】【答案】C C【解析】【解析】A.A.N N點時點時，鹽酸過量鹽酸過量，因此溶液的因此溶液的pHpH值小于值小于7 7；B.B.Q Q點時點時，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；C.C.OPOP

35、表示表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；D.D.PQPQ段段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程。表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程。( (學(xué)用學(xué)用P192P192頁頁) )例例5 5(2014(2014武漢武漢) )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對呼吸面具某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面的制氧原理產(chǎn)生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉固體過氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) )。過。過氧化鈉氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應(yīng)分別能和二氧化碳、水反應(yīng)

36、，都生成氧氣都生成氧氣，反反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，該小組的該小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用下圖所示裝置利用下圖所示裝置( (固定裝置固定裝置略去略去) )開展探究，開展探究，并得到正確的結(jié)論。并得到正確的結(jié)論。已知，裝置已知，裝置B B中盛有飽和中盛有飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHC

37、O3 3不與不與COCO2 2反反應(yīng)應(yīng)) )，堿石灰是由固體，堿石灰是由固體NaOHNaOH和和CaOCaO組成的混合物。整套組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應(yīng)所需試劑均足量。裝置氣密性良好，反應(yīng)所需試劑均足量。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)儀器儀器a a的名稱是的名稱是_，裝置，裝置A A的作用的作用是是_；(2)(2)不用裝置不用裝置E E代替裝置代替裝置C C的理由是的理由是_。(3)(3)裝置裝置D D中過氧化鈉藥品的質(zhì)量為中過氧化鈉藥品的質(zhì)量為m mg g，裝置，裝置D D在反應(yīng)在反應(yīng)前后的總質(zhì)量前后的總質(zhì)量n n1 1g g和和n n2 2g g。若藥品中所含雜質(zhì)

38、既不溶于。若藥品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學(xué)反應(yīng)，則藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)水也不參加化學(xué)反應(yīng)，則藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)(1)錐形瓶產(chǎn)生實驗所需的二氧化碳錐形瓶產(chǎn)生實驗所需的二氧化碳(2)(2)堿石灰還能與二氧化碳反應(yīng)堿石灰還能與二氧化碳反應(yīng)【解析】【解析】(1)(1)由圖示可知，儀器由圖示可知，儀器a a的名稱是錐形瓶，的名稱是錐形瓶，由由裝置可知裝置可知，裝置裝置A A的作用是制取二氧化碳氣體；的作用是制取二氧化碳氣體；(2)(2)由于裝置由于裝置E E中的堿石灰能與二氧化碳反應(yīng)，中的堿石灰能與二氧化碳反應(yīng)，不能用不能用裝置裝置E E代替裝置代替裝置C C。

39、211950()(3)%7nnm(3)(3)設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為x x2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2 增加量增加量156156 88 88 3232 5656x x n n2 2g gn n1 1g g解得：解得：藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：2115656xn gn g21156()56n gn gx2121156()156()56100%7n gn gnnmgm1(2013金華)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”、“ ”分別表示不同元素原子，下列對圖示模型理解正確的是() A該反應(yīng)屬于

40、化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為11A第1題圖2 2( (桂林中考桂林中考) )下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xAxAyB= mCyB= mCnD(xnD(x、y y、m m、n n為化學(xué)計量數(shù)為化學(xué)計量數(shù)) )的說法的說法中，一定正確的是中，一定正確的是( () )A. xA. xy ym mn nB B若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C C參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的A A和和B B的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比等于生成物C C和和D D的質(zhì)量的質(zhì)量比比D D若若A A和和B B的質(zhì)量都為的質(zhì)量都

41、為agag，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于量小于或等于2ag2ag【解析】由質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)【解析】由質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以當(dāng)?shù)馁|(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以當(dāng)A A和和B B的質(zhì)量均為的質(zhì)量均為agag時，且恰好完全反應(yīng)時時，且恰好完全反應(yīng)時C C和和D D的質(zhì)量的質(zhì)量和等于和等于2ag2ag，不完全反應(yīng)時，不完全反應(yīng)時C C和和D D的質(zhì)量和應(yīng)小于的質(zhì)量和應(yīng)小于2ag2ag。D3 3(2014(2014連云港連云港) ) 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變

42、化關(guān)系的是化關(guān)系的是( () )C第3題圖A用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液4 4(2014(2014德陽德陽) )金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)M M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為應(yīng)為2M2MS=MS=M2 2S S。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的行該實驗，加入的M M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M

43、M的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是( () )A A64 64 B B56 56 C C39 39 D D2323A5 5(2014(2014杭州杭州) )無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅硫化銅(CuS)(CuS)和硫化亞銅和硫化亞銅(Cu(Cu2 2S S) )在空氣中灼燒分別發(fā)生在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS2CuS3O3O2 2 (=) 2CuO (=) 2CuO2SO2SO2 2CuCu2 2S SO O2 2()CuO()CuOS

44、OSO2 2 ( (沒配平?jīng)]配平) )(1)(1)請寫出配平后的請寫出配平后的CuCu2 2S S在空在空氣中灼燒的化學(xué)方程式氣中灼燒的化學(xué)方程式_。如要確定灼燒。如要確定灼燒的的CuCu2 2S S是否完全反應(yīng)是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。灼燒灼燒灼燒灼燒CuCu2 2S S2O2O2 2(=)2CuO(=)2CuOSOSO2 2灼灼燒燒不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶櫟乃{色石蕊試紙不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶櫟乃{色石蕊試紙懸于灼燒容器上方懸于灼燒容器上方，試紙不變色試紙不變色( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )( (學(xué)用學(xué)用P193P193頁頁) )(2)(

45、2)根據(jù)這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器用儀器( (無其他試劑無其他試劑) )，通過三個實驗步驟鑒別出某黑通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗步驟一：用色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗步驟一：用天平準確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體。天平準確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體。請寫出后兩個實驗步驟：請寫出后兩個實驗步驟：實驗步驟二：實驗步驟二：_。實驗步驟三：實驗步驟三：_。將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒將稱量好的黑色固體

46、分別置于坩堝中充分灼燒冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量6 6(2013(2013濟寧濟寧) )長期使用的水壺長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置中裝置B B的質(zhì)量變化記錄于下表：的質(zhì)量變化記錄于下表：分析上面實驗與數(shù)據(jù)后回答：分析上面實驗

47、與數(shù)據(jù)后回答：(1)(1)第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是 _ _；第第6 6題圖題圖第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B B裝置中去裝置中去(2)(2)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 _?！窘馕觥俊窘馕觥?2)(2)設(shè)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O100100 4444x x2.20g2.20gx x5.00g5.00g5.00g5.00g100442.2xg7 7(2013(2013溫州溫州) )小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：