第29講水的電離及溶液的酸堿性

1、Kw =c ( H+) .c( OH-)H2O H+ OH學(xué)案學(xué)案31、水的電離及溶液的酸堿性、水的電離及溶液的酸堿性水的離子積水的離子積KW 只受溫度影響，溫度高，只受溫度影響，溫度高，KW增大增大常溫常溫25時(shí)，時(shí)，Kw=110-14-14；100 時(shí)，時(shí)，Kw=110-12-12任何溶液任何溶液中，中， C C水水（H H+ +） C C水水（OHOH）水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中中H和和OH不一不一定是水電離出來(lái)的。定是水電離出來(lái)的。c(H)和和c(OH)均指溶液中的均指溶液中的H或或OH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀的酸、堿、的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀的酸

2、、堿、鹽的水溶液。鹽的水溶液。 水電離出的水電離出的 H H+ +或或水電離出的水電離出的 OHOH的計(jì)算的計(jì)算中性溶液：中性溶液：酸溶液：酸溶液：堿溶液：堿溶液：水解呈酸性的鹽溶液：水解呈酸性的鹽溶液：水解呈堿性的溶液：水解呈堿性的溶液：c 水水( H+) c水水( OH- -)110-7-7c ( OH- -) c水水( OH- -) c 水水( H+) c ( H+ +) c 水水( H+) c水水( OH- -) c ( H+ +) c 水水( H+) c水水( OH- -) c ( OH- -) c水水( OH- -) c 水水( H+) 全品全品150頁(yè)規(guī)律小結(jié)頁(yè)規(guī)律小結(jié).全品全品

3、149頁(yè)影響水電離平衡的因素頁(yè)影響水電離平衡的因素OH全部來(lái)自水的電離全部來(lái)自水的電離H全部來(lái)自水的電離全部來(lái)自水的電離H全部來(lái)自水的電離全部來(lái)自水的電離OH全部來(lái)自水的電離全部來(lái)自水的電離例下列溶液一定呈中性的是例下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液A225 時(shí)，時(shí)，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%發(fā)發(fā)生電離，錯(cuò)誤的是生電離，錯(cuò)誤的是 () A該溶液的該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的升高溫度

4、，溶液的pH增大增大 C將一定體積的此酸加水稀釋，將一定體積的此酸加水稀釋，c(H)減小減小 DHA電離出的電離出的c(H)約為水電離出的約為水電離出的c(H)的的106倍倍B【例】能【例】能促進(jìn)促進(jìn)水的電離，并使溶液水的電離，并使溶液c(H+)c(OH-)的操作是（的操作是（ ） 將水加熱煮沸將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通入向水中通入CO2 向水中通入向水中通入NH3 向水中加入明礬晶體向水中加入明礬晶體 向水中加入向水中加入NaHCO3固體固體 向水中加入向水中加入NaHSO4固體固體 A. B. C. D.D例：例：25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶

5、液：時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()ABC DC例例 25 時(shí)，在等體積的時(shí)，在等體積的pH0的的 H2SO4溶液、溶液、0.05 mol/L的的 Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5 的的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1 10 1010 109 B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109A考點(diǎn)二、溶液的酸堿性及考點(diǎn)二、溶液的酸堿

6、性及pH計(jì)算計(jì)算 中性溶液：中性溶液：c(H+)=c(OH-) 酸性溶液：酸性溶液：c(H+)c(OH-) 堿性溶液：堿性溶液：c(H+)c(OH-)溶液的酸堿性，取決于溶液的酸堿性，取決于c(H+)和和c(OH- -)的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。不能只看不能只看pH，一定溫度下，一定溫度下pH6的溶液可能顯中性，的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 2.溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算酸性酸性:求求c(H+) pH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pH(1)單一溶液?jiǎn)我蝗芤?強(qiáng)酸溶液：強(qiáng)酸溶液：0.005 mol/L H2SO4溶液溶液pH= ； 強(qiáng)堿溶液：強(qiáng)堿溶

7、液：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液溶液pH= ;25，pH=2鹽酸和鹽酸和pH=4稀硫酸稀硫酸等體積混合等體積混合pH值為值為_(kāi)抓抓H+進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算?。? 2） 酸堿混合酸堿混合pHpH計(jì)算計(jì)算強(qiáng)酸強(qiáng)酸+ +強(qiáng)酸強(qiáng)酸2.3強(qiáng)酸和強(qiáng)酸，等體積混合，強(qiáng)酸和強(qiáng)酸，等體積混合，pH2 時(shí)，時(shí)，pH混混 pH小小 + 0.3強(qiáng)堿強(qiáng)堿+ +強(qiáng)堿強(qiáng)堿25，pH=9的的NaOH和和pH=11的的Ca(OH)2等體積混合等體積混合pH為為_(kāi)10.7強(qiáng)堿和強(qiáng)堿，等體積混合，強(qiáng)堿和強(qiáng)堿，等體積混合，pH2 時(shí)，時(shí)，pH混混 pH大大 - - 0.3抓抓OH- -進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！強(qiáng)酸強(qiáng)酸+ +

8、強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿混合 判斷酸堿中誰(shuí)過(guò)量！判斷酸堿中誰(shuí)過(guò)量！在在25時(shí)，時(shí)，pH=5的鹽酸與的鹽酸與pH=9的的NaOH溶液溶液以體積比為以體積比為11：9混合后混合后pH=_6例例1體積體積pH2.5的鹽酸與的鹽酸與10體積某一元體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等等于于()A9.0B9.5 C10.5D11C例例25 時(shí)，將體積時(shí)，將體積Va，pH13的某一元的某一元強(qiáng)堿與體積為強(qiáng)堿與體積為Vb，pH2的某二元強(qiáng)酸混合。的某二元強(qiáng)酸混合。若所得溶液的若所得溶液的pH11則則Va Vb_。1：9試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑（酚酞或甲基橙）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液

9、、待測(cè)液、指示劑（酚酞或甲基橙）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例溶液為例)滴定管：滴定管：查漏查漏洗滌洗滌潤(rùn)洗潤(rùn)洗裝液裝液排氣泡、排氣泡、調(diào)液面調(diào)液面記錄記錄錐形瓶：洗滌錐形瓶：洗滌注堿液注堿液加指示劑（加指示劑（12滴）滴）滴定終點(diǎn)：滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色。滴入最后一滴，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色?？键c(diǎn)三、酸堿中和滴定考點(diǎn)三、酸堿中和滴定步驟步驟操作操作V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè)待測(cè))洗滌洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)

10、溶液潤(rùn)洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無(wú)影響無(wú)影響取液取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低常見(jiàn)誤差：常見(jiàn)誤差：C待測(cè)待測(cè)=待測(cè)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)VVC步驟步驟操作操作V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè)待測(cè))滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時(shí)

11、滴入酸液過(guò)快，溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴堿液顏色停止滴定后反加一滴堿液顏色無(wú)變化無(wú)變化變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高溫馨提示溫馨提示:（1）恰好中和酸堿完全反應(yīng)）恰好中和酸堿完全反應(yīng)溶液呈中性溶液呈中性滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)。指示劑的選擇：指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)酸 + 強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)酸強(qiáng)酸 + 弱堿弱堿 ：

12、 甲基橙甲基橙強(qiáng)堿強(qiáng)堿 +弱酸：弱酸： 酚酞酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酚 酞酞無(wú)無(wú)淺紅淺紅淺紅淺紅無(wú)無(wú)甲基橙甲基橙橙橙黃黃黃黃橙橙并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴滴定定KMnO4溶液時(shí)，溶液時(shí)，KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。 例：常溫下，用例：常溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和溶液和20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液，得到溶液，得到2條滴定曲線，如圖所條滴定曲線，

13、如圖所示，說(shuō)法正確的是示，說(shuō)法正確的是()C酸、堿中和滴定曲線分析酸、堿中和滴定曲線分析A圖圖2是滴定鹽酸的曲線是滴定鹽酸的曲線Ba與與b的關(guān)系是：的關(guān)系是：abCE點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋狐c(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?c(CH3COO- -)c(Na)c(H)c(OH- -)D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑莫爾法是一種沉淀滴定法，以莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，測(cè)定溶液中標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，測(cè)定溶液中Cl-的濃度。的濃度。銀鹽銀鹽AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏

14、色顏色白白淺黃淺黃白白磚紅磚紅白白溶解度溶解度mol/L1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴溶液，可選為滴定指示劑的是定指示劑的是_(填字母序號(hào)填字母序號(hào))。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀C1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()A常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀

15、釋到原體積的10倍后，溶倍后，溶液的液的pH4B為確定某酸為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸C用用0.200 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與與CH3COOH的混合液的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液中，Ag濃度：濃度：C2室溫下，將一元酸室溫下，將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等